江苏省宿迁市三校2016届高三9月学情调研化学试题(原卷版)

宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷英语第一部份听力（共两节，总分值20分）第一节（共5小题；每题1分，总分值5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项当选出最正确选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时刻来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

is the weather like now?. . .can we learn from the conversation?won’t be back this evening.woman lent John her bicycle.man will ask John to be back quickly.does the man feel about his driving to work?takes him too much time.distance is a little long.feels that it’s not bad.’s wrong with the radio?can’t be turned on.can’t be turned off.doesn’t work.does the conversation most probably take place?a restaurant. a cinema. a hotel.第二节（共15小题；每题1分，满15分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项当选出最正确选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时刻阅读各个小题，每题5秒钟；听完后，各个小题将给出5秒钟的作答时刻。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6~7小题。

kind of room does the man want?single room. double room. double with bathroom.will the man leave the hotel?July 15th.June 14th.June 15th.听第7段材料，回答第8~10小题。

宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷 数 学 2015.09注意事项：1．本试卷共3页，包括填空题（第1题~第14题）、解答题（第15题~第20题）两部分．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟．2．答题前，请务必将自己的姓名、学校写在答题卡上．试题的答案写在答题卡．．．上对应题目的答案空格内．考试结束后，交回答题卡．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应位置．．．．．．．上．1．函数f (x )＝cos 2x －sin 2x 的最小正周期为 ▲ ． 2．已知复数z ＝11＋i，其中i 是虚数单位，则|z |＝ ▲ ．3．某学校高一、高二、高三年级的学生人数之比为4：3：3，现用分层抽样的方法从该校高中三个年级的学生中抽取容量为80的样本，则应从高一年级抽取 ▲ 名学生． 4．从甲、乙、丙、丁4位同学中随机选出2名代表参加 学校会议，则甲被选中的概率是 ▲ ． 5．已知向量a ＝(2，1)，b ＝(0，－1)．若(a ＋λb )⊥a ， 则实数λ＝ ▲ ．6．右图是一个算法流程图，则输出S 的值是 ▲ ．7．已知双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a ＞0，b ＞0)的渐近线方程为y ＝±3x ，则该双曲线的离心率为 ▲ ．8．已知圆锥的侧面展开图是一个半径为2的半圆，则这个圆锥的高是 ▲ ． 9．设f (x )＝x 2－3x ＋a ．若函数f (x )在区间(1，3)内有零点，则实数a 的取值范围为 ▲ ． 10．在△ABC 中，角A ，B ，C 所对边的长分别为a ，b ，c ．已知a ＋2c ＝2b ，sin B ＝2sin C ，则cos A ＝ ▲ ．11．若f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧a x ， x ≥1，－x ＋3a ，x ＜1是R 上的单调函数，则实数a 的取值范围为 ▲ ．（第6题图）12．记数列{a n }的前n 项和为S n ．若a 1＝1，S n ＝2(a 1＋a n )(n ≥2，n ∈N *)，则S n ＝ ▲ ． 13．在平面直角坐标系xOy 中，已知圆C ：x 2＋y 2－6x ＋5＝0，点A ，B 在圆C 上，且AB ＝23，则|OA →＋OB →|的最大值是 ▲ ．14．已知函数f (x )＝x －1－(e －1)ln x ，其中e 为自然对数的底，则满足f (e x )＜0的x 的取值范围为 ▲ ．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内．．．．．．．．作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分）已知函数f (x )＝2sin(2x ＋φ)(0＜φ＜2π)的图象过点(π2，－2)．（1）求φ的值；（2）若f (α2)＝65，－π2＜α＜0，求sin(2α－π6)的值．16．（本小题满分14分）如图，三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，M ，N 分别为AB ，B 1C 1的中点． （1）求证：MN ∥平面AA 1C 1C ；（2）若CC 1＝CB 1，CA ＝CB ，平面CC 1B 1B ⊥平面ABC ，求证：AB 平面CMN ．A 1ABC B 1C 1MN（第16题图）17．（本小题满分14分）已知{a n}是等差数列，其前n项的和为S n，{b n}是等比数列，且a1＝b1＝2，a4＋b4＝21，S4＋b4＝30．（1）求数列{a n}和{b n}的通项公式；（2）记c n＝a n b n，n∈N*，求数列{c n}的前n项和．18．（本小题满分16分）给定椭圆C：x2a2＋y2b2＝1(a＞b＞0)，称圆C1：x2＋y2＝a2＋b2为椭圆C的“伴随圆”．已知椭圆C的离心率为32，且经过点(0，1)．（1）求实数a，b的值；（2）若过点P(0，m)(m＞0)的直线l与椭圆C有且只有一个公共点，且l被椭圆C的伴随圆C1所截得的弦长为22，求实数m的值．19．（本小题满分16分）如图（示意），公路AM 、AN 围成的是一块顶角为α的角形耕地，其中tan α＝－2．在该块土地中P 处有一小型建筑，经测量，它到公路AM ，AN 的距离分别为3km ，5km ．现要过点P 修建一条直线公路BC ，将三条公路围成的区域ABC 建成一个工业园．为尽量减少耕地占用，问如何确定B 点的位置，使得该工业园区的面积最小？并求最小面积．20．（本小题满分16分）已知函数f (x )＝ax 3＋|x －a |，a ∈R ．（1）若a ＝－1，求函数y ＝f (x ) (x ∈[0，＋∞))的图象在x ＝1处的切线方程； （2）若g (x )＝x 4，试讨论方程f (x )＝g (x )的实数解的个数；（3）当a ＞0时，若对于任意的x 1∈[a ，a ＋2]，都存在x 2∈[a ＋2，＋∞)，使得f (x 1)f (x 2)＝1024，求满足条件的正整数a 的取值的集合．·AMNP（第19题图）αCB宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷数学附加题 2015.09注意事项：1．附加题供选修物理的考生使用．2．本试卷共40分，考试时间30分钟．3．答题前，考生务必将自己的姓名、学校写在答题卡上．试题的答案写在答．题卡．．上对应题目的答案空格内．考试结束后，交回答题卡．21．【选做题】在A 、B 、C 、D 四小题中只能选做2题，每小题10分，共计20分．请在答．卷卡指定区域内．．．．．．．作答．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． A ．选修4—1：几何证明选讲如图，P A 是圆O 的切线，A 为切点，PO 与圆O 交于点B 、C ，AQ OP ，垂足为Q ．若P A ＝4，PC ＝2，求AQ 的长．B ．选修4—2：矩阵与变换已知矩阵A ＝⎣⎡⎦⎤2b 13属于特征值 的一个特征向量为α＝⎣⎡⎦⎤ 1－1 ．（1）求实数b ， 的值；（2）若曲线C 在矩阵A 对应的变换作用下，得到的曲线为C ：x 2＋2y 2＝2，求曲线C 的方程．C ．选修4—4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy 中，已知直线l 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝3＋32t ，y ＝2＋12t(t 为参数 )，圆C的参数方程为⎩⎨⎧x ＝3＋cos θ，y ＝sin θ(θ为参数)．若点P 是圆C 上的动点，求点P 到直线l 的距离的最小值．（第21题A 图）BD ．选修4—5：不等式选讲已知a ，b 是正数，且a ＋b ＝1，求证：(ax ＋by )(bx ＋ay )≥xy ．【必做题】第22题、第23题，每题10分，共计20分．请在答．卷卡指定区域内．．．．．．．作答．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．22．如图，已知长方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，AB ＝3，BC ＝2，CC 1＝5，E 是棱CC 1上不同于端点的点，且CE →＝λCC 1→． （1） 当∠BEA 1为钝角时，求实数λ的取值范围；（2） 若λ＝25，记二面角B 1－A 1B －E 的的大小为θ，求|cos θ|．23．某商店为了吸引顾客，设计了一个摸球小游戏，顾客从装有1个红球，1个白球，3个黑球的袋中一次随机的摸2个球，设计奖励方式如下表：（1）某顾客在一次摸球中获得奖励X 元，求X 的概率分布表与数学期望； （2）某顾客参与两次摸球，求他能中奖的概率．（第22题图）ABCDEA 1B 1C 1D 1宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷数学参考答案及评分标准 2015.09说明：1．本解答给出的解法供参考．如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制订相应的评分细则．2．对计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后续部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后续部分的解答有较严重的错误，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数． 4．只给整数分数，填空题不给中间分数．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． 1．π 2．22 3．32 4．125．5 6．35 7．2 8． 3 9．(0，94] 10．2411．[12，＋∞) 12．2－2n －1 13．8 14．(0，1)二、解答题：本大题共6小题，共计90分． 15．（本小题满分14分）解：（1）因为函数f (x )＝2sin(2x ＋φ)(0＜φ＜2π)的图象过点(π2，－2)，所以f (π2)＝2sin(π＋φ)＝－2，即sin φ＝1． …………………………………………… 4分 因为0＜φ＜2π，所以φ＝π2． …………………………………………… 6分（2）由（1）得，f (x )＝2cos2x ． ………………………………………… 8分因为f (α2)＝65，所以cos α＝35．又因为－π2＜α＜0，所以sin α＝－45． …………………………………… 10分所以sin2α＝2sin αcos α＝－2425，cos2α＝2cos 2α－1＝－725．…………………… 12分从而sin(2α－π6)＝sin2αcos π6－cos2αsin π6＝7－24350． …………………… 14分16．（本小题满分14分）证明：（1）取A 1C 1的中点P ，连接AP ，NP ．因为C 1N ＝NB 1，C 1P ＝P A 1，所以NP ∥A 1B 1，NP ＝12A 1B 1． …………………… 2分在三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，A 1B 1∥AB ，A 1B 1＝AB ． 故NP ∥AB ，且NP ＝12AB ．因为M 为AB 的中点，所以AM ＝12AB ．所以NP ＝AM ，且NP ∥AM ． 所以四边形AMNP 为平行四边形．所以MN ∥AP ． ……………………………………… 4分 因为AP ⊂平面AA 1C 1C ，MN ⊄平面AA 1C 1C ，所以MN ∥平面AA 1C 1C ． ……………………………………………… 6分 （2）因为CA ＝CB ，M 为AB 的中点，所以CM ⊥AB ． …………………………… 8分因为CC 1＝CB 1，N 为B 1C 1的中点，所以CN ⊥B 1C 1． 在三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，BC ∥B 1C 1，所以CN ⊥BC ．因为平面CC 1B 1B ⊥平面ABC ，平面CC 1B 1B ∩平面ABC ＝BC ．CN ⊂平面CC 1B 1B ， 所以CN ⊥平面ABC ． …………………………………… 10分 因为AB ⊂平面ABC ，所以CN ⊥AB ． …………………………………… 12分 因为CM ⊂平面CMN ，CN ⊂平面CMN ，CM ∩CN ＝C ，所以AB ⊥平面CMN ． …………………………………… 14分 17．（本小题满分14分）解：（1）设等差数列{a n }的公差为d ，等比数列{b n }的公比为q ．由a 1＝b 1＝2，得a 4＝2＋3d ，b 4＝2q 3，S 4＝8＋6d ．……………………………… 3分由条件a 4＋b 4＝21，S 4＋b 4＝30，得方程组⎩⎨⎧2＋3d ＋2q 3＝21，8＋6d ＋2q 3＝30，解得⎩⎨⎧d ＝1，q ＝2．所以a n ＝n ＋1，b n ＝2n ，n ∈N*． ……………………………… 7分 （2）由题意知，c n ＝(n ＋1)×2n ．记T n ＝c 1＋c 2＋c 3＋…＋c n ． 则T n ＝c 1＋c 2＋c 3＋…＋c n＝2×2＋3×22＋4×23＋…＋n ×2n－1＋(n ＋1)×2n ，A 1ABCB 1C 1MN（第16题图）P2 T n ＝ 2×22＋3×23＋…＋(n －1)×2n －1＋n ×2n ＋ (n ＋1)2n ＋1，所以－T n ＝2×2＋(22＋23＋…＋2n )－(n ＋1)×2n ＋1， …………………………… 11分即T n ＝n ·2n ＋1，n ∈N*． ……………………………… 14分18．（本小题满分16分） 解：（1）记椭圆C 的半焦距为c ．由题意，得b ＝1，c a ＝32，c 2＝a 2＋b 2，解得a ＝2，b ＝1． ……………………………………………… 4分 （2）由（1）知，椭圆C 的方程为x 24＋y 2＝1，圆C 1的方程为x 2＋y 2＝5．显然直线l 的斜率存在．设直线l 的方程为y ＝kx ＋m ，即kx －y ＋m ＝0．…………………………………… 6分 因为直线l 与椭圆C 有且只有一个公共点，故方程组⎩⎪⎨⎪⎧y ＝kx ＋m ，x 24＋y 2＝1 （*） 有且只有一组解． 由（*）得(1＋4k 2)x 2＋8kmx ＋4m 2－4＝0． 从而△＝(8km )2－4(1＋4k 2)( 4m 2－4)＝0．化简，得m 2＝1＋4k 2．① ………………………………………… 10分 因为直线l 被圆x 2＋y 2＝5所截得的弦长为22， 所以圆心到直线l 的距离d ＝5－2＝3． 即|m |k 2＋1＝3． ② ……………………………………… 14分由①②，解得k 2＝2，m 2＝9．因为m ＞0，所以m ＝3． ……………………………………… 16分 19．（本小题满分16分） 解：（方法一）如图1，以A 为原点，AB 为x因为tan α＝－2，故直线AN 的方程是y ＝－2x ． 设点P (x 0，y 0)．因为点P 到AM 的距离为3，故y 0＝3． 由P 到直线AN 的距离为5，得∣2x 0＋y 0∣5＝5，解得x 0＝1或x 0＝－4(舍去)， 所以点P (1，3)． ……………………………… 4分 显然直线BC 的斜率存在．设直线BC 的方程为y －3＝k (x －1)，k ∈(－2，0)． 令y ＝0得x B ＝1－3k． ……………………………… 6分由⎩⎨⎧y －3＝k (x －1)，y ＝－2x解得y C ＝6－2k k ＋2． ……………………………… 8分设△ABC 的面积为S ，则S ＝12⋅x B ⋅y C ＝－k 2＋6k －9k 2＋2k ＝－1＋8k －9k 2＋2k ． …………… 10分 由S '＝－2(4k ＋3)(k －3)(k 2＋2k )2＝0得k ＝－34或k ＝3． 当－2＜k ＜－34时，S '＜0，S 单调递减；当－34＜k ＜0时，S '＞0，S 单调递增．… 13分所以当k ＝－34时，即AB ＝5时，S 取极小值，也为最小值15．答：当AB ＝5km 时，该工业园区的面积最小，最小面积为15km 2．…………… 16分 （方法二）如图1，以A 为原点，AB 为x 轴，建立平面直角坐标系． 因为tan α＝－2，故直线AN 的方程是y ＝－2x ． 设点P (x 0，y 0)．因为点P 到AM 的距离为3，故y 0＝3． 由P 到直线AN 的距离为5， 得∣2x 0＋y 0∣5＝5，解得x 0＝1或x 0＝－4(舍去)， 所以点P (1，3)． ……………………………… 4分 显然直线BC 的斜率存在．设直线BC 的方程为y －3＝k (x －1)，k ∈(－2，0)． 令y ＝0得x B ＝1－3k． ……………………………… 6分由⎩⎨⎧y －3＝k (x －1)，y ＝－2x解得y C ＝6－2k k ＋2． ……………………………… 8分设△ABC 的面积为S ，则S ＝12⋅x B ⋅y C ＝－k 2＋6k －9k 2＋2k ＝－1＋8k －9k 2＋2k ． …………… 10分 令8k －9＝t ，则t ∈(－25，－9)，从而k ＝t ＋98．因此S ＝－1＋t (t ＋98)2＋2×t ＋98＝－1＋64t t 2＋34t ＋225＝－1＋6434＋t ＋225t ．……… 13分因为当t ∈(－25，－9)时，t ＋225t∈(－34，－30]， 当且仅当t ＝－15时，此时AB ＝5，34＋t ＋225t 的最大值为4．从而S 有最小值为15．答：当AB ＝5km 时，该工业园区的面积最小，最小面积为15km 2．…………… 16分 （方法三）如图2，过点P 作PE ⊥AM ，PF ⊥AN ，垂足为E 、F ，连接P A ．设AB ＝x ，AC ＝y ． 因为P 到AM ，AN 的距离分别为3，5， 即PE ＝3，PF ＝5．由S △ABC ＝S △ABP ＋S △APC＝12⋅x ⋅3＋12⋅y ⋅ 5 ＝12(3x ＋5y )． ① …… 4分 因为tan α＝－2，所以sin α＝25． 所以S △ABC ＝12⋅x ⋅y ⋅ 25． ② ……………………………………… 8分由①②可得12⋅x ⋅y ⋅ 25＝12(3x ＋5y )．即35x ＋5y ＝2xy ． ③ ………………………………………10分 因为35x ＋5y ≥2155xy ，所以 2xy ≥2155xy ．解得xy ≥155． ………………………………………13分 当且仅当35x ＝5y 取“＝”，结合③解得x ＝5，y ＝35． 所以S △ABC ＝12⋅x ⋅y ⋅ 25有最小值15．答：当AB ＝5km 时，该工业园区的面积最小，最小面积为15km 2．…………… 16分 20．（本小题满分16分）解：（1）当a ＝－1，x ∈[0，＋∞)时，f (x )＝－x 3＋x ＋1，从而f ′(x )＝－3x 2＋1．当x ＝1时，f (1)＝1，f ′(1)＝－2，所以函数y ＝f (x ) (x ∈[0，＋∞))的图象在x ＝1处的切线方程为y －1＝－2(x －1)， 即2x ＋y －3＝0． ………………………………………………… 3分 （2）f (x )＝g (x )即为ax 3＋|x －a |＝x 4．所以x 4－ax 3＝|x －a |，从而x 3(x －a )＝|x －a |．此方程等价于x ＝a 或⎩⎨⎧x ＞a ，x ＝1或⎩⎨⎧x ＜a ，x ＝－1． (6)分·AMNP B C（第19题图2）E F所以当a ≥1时，方程f (x )＝g (x )有两个不同的解a ，－1； 当－1＜a ＜1时，方程f (x )＝g (x )有三个不同的解a ，－1，1；当a ≤－1时，方程f (x )＝g (x )有两个不同的解a ，1． ………………………… 9分 （3）当a ＞0，x ∈(a ，＋∞)时，f (x )＝ax 3＋x －a ，f ′(x )＝3ax 2＋1＞0，所以函数f (x )在(a ，＋∞)上是增函数，且f (x )＞f (a )＝a 4＞0．所以当x ∈[a ，a ＋2]时，f (x )∈[f (a )，f (a ＋2)]，1024f (x )∈[1024f (a ＋2)，1024f (a )]，当x ∈[a ＋2，＋∞)时，f (x )∈[ f (a ＋2)，＋∞)． ………………………………… 11分 因为对任意的x 1∈[a ，a ＋2]，都存在x 2∈[a ＋2，＋∞)，使得f (x 1)f (x 2)＝1024， 所以[1024f (a ＋2)，1024f (a )]⊆[ f (a ＋2)，＋∞)． ……………………………………… 13分从而1024f (a ＋2)≥f (a ＋2)．所以f 2(a ＋2)≤1024，即f (a ＋2)≤32，也即a (a ＋2)3＋2≤32． 因为a ＞0，显然a ＝1满足，而a ≥2时，均不满足．所以满足条件的正整数a 的取值的集合为{1}． ……………………………… 16分宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷数学附加题参考答案及评分标准 2015.09说明：1．本解答给出的解法供参考．如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制订相应的评分细则．2．对计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后续部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后续部分的解答有较严重的错误，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数．21．【选做题】在A 、B 、C 、D 四小题中只能选做2题，每小题10分，共计20分． A ．选修4—1：几何证明选讲证明：连接AO ．设圆O 的半径为r ．因为P A 是圆O 的切线，PBC 是圆O 的割线，所以P A 2＝PC ·PB ．……………………………… 3分因为P A ＝4，PC ＝2，所以42＝2×(2＋2r )，解得r ＝3．……………… 5分 所以PO ＝PC ＋CO ＝2＋3＝5，AO ＝r ＝3． 由P A 是圆O 的切线得P A ⊥AO ，故在Rt △APO 中， 因为AQ ⊥PO ，由面积法可知，12×AQ ×PO ＝12×AP ×AO ，即AQ ＝AP ×AO PO ＝4×35＝125． …………………… 10分B ．选修4—2：矩阵与变换 解：（1）因为矩阵A ＝⎣⎡⎦⎤2b 13属于特征值 的一个特征向量为α＝⎣⎡⎦⎤ 1－1，所以⎣⎡⎦⎤2b 13⎣⎡⎦⎤ 1－1＝ ⎣⎡⎦⎤ 1－1，即⎣⎢⎡⎦⎥⎤2－b －2＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤ － ． ……………………… 3分 从而⎩⎨⎧2－b ＝ ，－2＝－ ．解得b ＝0， ＝2． ………………………… 5分（第21题A 图）（2）由（1）知，A ＝⎣⎡⎦⎤2013．设曲线C 上任一点M (x ，y )在矩阵A 对应的变换作用后变为曲线C 上一点P (x 0，y 0)，则⎣⎢⎡⎦⎥⎤x 0y 0＝⎣⎡⎦⎤2013⎣⎢⎡⎦⎥⎤x y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤2x x ＋3y ，从而⎩⎨⎧x 0＝2x ，y 0＝x ＋3y ．…………………………… 7分因为点P 在曲线C 上，所以x 02＋2y 02＝2，即(2x )2＋2(x ＋3y )2＝2， 从而3x 2＋6xy ＋9y 2＝1．所以曲线C 的方程为3x 2＋6xy ＋9y 2＝1． ……………………………… 10分 C ．选修4—4：坐标系与参数方程 解：（方法一）直线l 的普通方程为x －3y ＋3＝0． …………………………………… 3分 因为点P 在圆C 上，故设P (3＋cos θ，sin θ)， 从而点P 到直线l 的距离d ＝|3＋cos θ－3sin θ＋3|12＋(－3)2＝|23－2sin(θ－π6)|2． …………………… 7分 所以d min ＝3－1．即点P 到直线l 的距离的最小值为3－1． ……………………………… 10分 (方法二)直线l 的普通方程为x －3y ＋3＝0． ……………………………… 3分 圆C 的圆心坐标为(3，0)，半径为1． 从而圆心C 到直线l 的距离为d ＝|3－0＋3|12＋(－3)2＝3． ………………………… 6分所以点P 到直线l 的距离的最小值为3－1． ………………………… 10分 D ．选修4—5：不等式选讲证明：因为a ，b 是正数，且a ＋b ＝1，所以(ax ＋by )(bx ＋ay )＝abx 2＋(a 2＋b 2)xy ＋aby 2＝ab (x 2＋y 2)＋(a 2＋b 2)xy …………………………… 3分 ≥ab 2xy ＋(a 2＋b 2)xy ……………………………… 8分 ＝(a ＋b )2xy ＝xy即(ax ＋by )(bx ＋ay )≥xy 成立． ……………………………… 10分【必做题】第22题、第23题，每题10分，共计20分．22．解：（1）以D 为原点，DA 为x 轴，DC 为y 轴，DD 1为z 轴，建立如图所示的空间直角坐标系．由题设，知B (2，3，0)，A 1(2，0，5)，C (0，3，0)，C 1(0，3因为CE →＝λCC 1→，所以E (0，3，5λ)．从而EB →＝(2，0，－5λ)，EA 1→＝(2，－3，5－5λ)．…… 2分 当∠BEA 1为钝角时，cos ∠BEA 1＜0， 所以EB →·EA 1→＜0，即2×2－5λ(5－5λ)＜0， 解得15＜λ＜45．即实数λ的取值范围是(15，45)． …………………………………… 5分（2）当λ＝25时，EB →＝(2，0，－2)，EA 1→＝(2，－3，3)．设平面BEA 1的一个法向量为n 1＝(x ，y ，z )，由⎩⎪⎨⎪⎧n 1·EB →＝0，n 1·EA 1→＝0 得⎩⎨⎧2x －2z ＝0，2x －3y ＋3z ＝0，取x ＝1，得y ＝53，z ＝1，所以平面BEA 1的一个法向量为n 1＝(1，53，1)． ………………………………… 7分易知，平面BA 1B 1的一个法向量为n 2＝(1，0，0)．因为cos< n 1，n 2>＝n 1·n 2| n 1|·| n 2|＝1439＝34343，（第22题图）从而|cos θ|＝34343． …………………………………… 10分23．解：（1）因为P (X ＝10)＝1C 25＝110，P (X ＝5)＝C 13C 25＝310，P (X ＝2)＝C 23C 25＝310，P (X ＝0) ＝C 13C 25＝310，所以X 的概率分布表为：…………………………… 4分从而E (X )＝10 110＋5 310＋2 310＋0 310＝3.1元 …………………………… 6分（2）记该顾客一次摸球中奖为事件A ，由（1）知，P (A )＝710，从而他两次摸球中至少有一次中奖的概率P ＝1－[1－P (A )]2＝91100．答：他两次摸球中至少有一次中奖的概率为91100． …………………………… 10分．。

宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷 生物试题 2015.09（考试时间：100分钟，满分：120分 ）第Ⅰ卷 选择题（共55分)一、单项选择题：（本部分包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项最符合题意。

） 1．糖类是细胞生命活动的主要能源物质。

动、植物细胞中都含有的糖类是A ．葡萄糖B ．乳糖C ．麦芽糖D ．糖原2．下列关于耐旱植物细胞的叙述中正确的是A ．细胞液浓度高，自由水多，代谢旺盛B ．细胞液浓度高，自由水少，代谢缓慢C ．细胞液浓度低，自由水少，代谢缓慢D ．细胞液浓度低，自由水多，代谢旺盛3.关于细胞中化学元素和化合物的叙述，正确的是A.DNA 、脂肪均含N 、P 等元素B.绝大多数酶的化学本质是蛋白质C.麦芽糖、核酸中含有的五碳糖都是脱氧核糖D.自由水和结合水的作用不同，不能相互转化4．下列哪项不是构成蛋白质的氨基酸5．有关图中蛋白质的叙述，正确的是A ．含有两条肽链B ．共有126个肽键C ．R 基中共含17个氨基D ．形成该蛋白质时共脱掉125个水分子6.下列有关细胞器的成分及功能叙述中，错误．．的是 A.线粒体含RNA ，能产生ATP 和CO 2 B.叶绿体含DNA ，能产生糖类和O 2C.内质网含蛋白质，能参与脂质的合成D.核糖体含磷脂，能参与蛋白质的合成7．下列有关细胞器的说法正确的是A 、核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器B 、线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水C 、叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA 、RNA 、蛋白质和磷脂等成分D 、在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动加强A ．NH 2—CH 2COOHB ．NH 2—CH —CH 2—COOH NH 2C ．NH 2—CH —(CH 2)4—NH 2 COOHD ．NH 2—CH —COOH CH 2-CH 2-S-CH 38．用一个放大倍数为10×的目镜分别与4个不同倍数的物镜组合，观察洋葱根尖细胞有丝分裂装片。

江苏省宿迁市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑2. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B . 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C . 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D . 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+3. （2分） (2017高二上·芗城期末) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A . 氧化反应和还原反应同时发生B . 一定存在着电子转移C . 一定存在着元素化合价变化D . 一定有单质参加反应4. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl5. （2分） (2019高三上·忻州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO26. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O7. （2分）如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾8. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：59. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列表达中，正确的是（）A . 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32﹣、SO32﹣B . 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C . 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD . AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3++4NH3•H2O=Al（OH）4﹣+4NH4+10. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→NaOHB . CO2→COC . Fe2+→Fe3+D . Ba（OH）2→BaSO411. （2分）向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）A . 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色：氯气具有漂白性B . 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C . 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D . 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂12. （2分） (2016高一上·大同期中) 工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（）A . 都是置换反应B . 都是氧化还原反应C . 反应中钛元素都被还原D . 加热时金属钛和氩气（Ar）能反应13. （2分） (2018高三上·河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

2016年江苏宿迁中考化学试卷及答案一、选择题（共10小题，每小题1分，满分15分）1.下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华选B．2. 下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液选：C．3. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（）A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子B．①和③属于不同种元素C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2D．④对应的元素属于金属元素选：A．4. 下列说法正确的是（）A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点选A．5. 下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（）A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5D．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%选D．6. 将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl选：C．7. 下列有关水或溶液的说法正确的是（）A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．均一、稳定的液体一定是溶液选A．8.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）A．NaOH和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2选：D．9. 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．化学反应基本类型 B．化学反应中常见的“三”①化合反应：4P+5O22P2O5②分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑③置换反应：3CO+Fe2O32Fe+CO2]①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子C．对鉴别方法的认识 D．化学与生活①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐②区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨②缺乏维生素C易患坏血病③自行车支架喷油器防锈A．A B．B C．C D．D选B10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲选：B．二、解答题（共3小题，满分10分）11. 现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空：（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式CO ；（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O ；（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号SO42﹣；（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价O ．解：（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，其化学式为：CO；（2）最简单的有机物是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）硫酸铜的水溶液为蓝色，溶于水解离出的阴离子为硫酸根离子，其符号为：SO42﹣；（4）生石灰的主要成分是氧化钙，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显+2价，故可表示为： O；答案为：（1）CO；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）SO42﹣；（4）O；12. 从化学的视角认识生活中的有关问题：（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是 A （填序号）；A．青菜 B．牛肉 C．大米 D．植物油（2）硬水有很多危害，实验室中常用肥皂水来区分硬水和软水；（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．【解答】解：（1）A．青菜中富含维生素；B．牛肉中富含蛋白质；C．大米富含糖类；D．植物油中富含油脂．故选A；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．故填：肥皂水；（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色．故填：铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．13. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）= 1：1 ；（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 B （填字母序号）A．酸性 B．碱性 C．氧化性．答案：（1）1：1；（2）2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）B．三、解答题（共2小题，满分11分）14. 如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．（1）写出A图中标号①仪器的名称铁架台；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放石蕊试液（填物质名称）；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为bcdg答案为：解：（1）A图中标号①仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，故选择装置B来制取；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置C 来收集，气体从长管进入，空气从短管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置E 进行吸收；故填：bcdg．15. 某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．实验操作实验现象实验结论1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡产生白色沉淀产生白色沉淀猜想Ⅲ不成立2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡有气泡产生猜想Ⅳ成立【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存．答案为：（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】Na2CO3；【设计实验】实验操作实验现象实验结论1．氯化钙产生白色沉淀2．稀盐酸有气泡产生四、解答题（共1小题，满分4分）16. 化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．（2）乙同学：沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将偏高（填“偏大”“偏小”或“无影响”）【解答】解：（1）设废水中氯化氢的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 40g×10%=4g解得：x=3.65g废水中HCl的质量分数： =7.3%；答：废水中HCl的质量分数为7.3%；（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，所以会导致测定结果偏高．故填：偏高．。

2015-2016学年江苏省宿迁市湖滨新城晓店中学九年级（上）调研化学试卷一.选择题：（本题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分．每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在下框中，否则答题无效）1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．剩饭变馊、铁锅生锈C．汽油挥发、动物的呼吸作用 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁2．果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（）A．化合物B．单质 C．混合物D．纯净物3．现有30%的盐酸20克，因实验需要把它配成10%的盐酸，应选用的一组仪器是（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、量筒、玻璃棒C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒4．下列有关催化剂的叙述正确的是（）A．催化剂能改变其他物质化学反应的速率B．催化剂能加快一切物质化学反应的速率C．有些化学反应，没有催化剂就不能发生D．催化剂并没有参与化学反应，所以化学反应不需要催化剂5．氧气有很多用途．下列与氧气的用途无明显直接关系的是（）A．潜水B．化工C．纺织品D．动植物呼吸6．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（）A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数C．再降低温度，一定有晶体析出D．留下的溶液不能再溶解其他物质7．下列现象中，没有直接利用化学反应所产生能量的是（）A．人用食物维持体能 B．家庭用煤气做饭C．办公室用空调取暖 D．工人用炸药拆除危旧建筑8．随着工业的发展，空气逐渐被污染．在下列五种物质中，造成空气污染，对人类有很大危害的物质是（）①汽车排气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发形成的水蒸气④植物进行光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟．A．①③ B．①②⑤C．③④ D．①③⑤9．下列物质中，能在盛满空气的密闭容器里燃烧，并使容器内压强明显降低的是（）A．铜丝 B．碳C．磷D．硫10．下列图象中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（）A． B． C． D．二．填空题（本题共3小题，每空1分，共10分）11．用化学符号表示：一个氯离子，两个铵根离子，三个氮气分子，硫酸铁．12．在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，每一种物质都有不同于其他三种物质的特点，例如：碳：常温常压下是固体，其它三种是气体．请根据示例，填空：（1）一氧化碳：；（2）二氧化碳：；（3）氧气：．13．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子；B元素的常见单质占空气体积的21%；C元素以化合态存在于食盐中，它的阳离子带有一个单位的正电荷．请回答：A元素的单质的化学式是；C元素的阳离子的符号是；B元素所形成的常见单质的一种用途是．三、实验题（本题共2小题，每空1分，共10分）14．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①，②…（只答两点），（2）甲进行实验时，燃烧匙中硫的状态是．（3）写出该实验中有黑色固体生成的反应文字表达式．15．如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请回答：（1）指出图中下述仪器名称：A ，C ．（2）在试管口放一小团棉花的作用是：．（3）加热高锰酸钾，开始收集氧气的适宜时刻是．当集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应放，这是因为．四、计算题（共5分）16．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2+2O2．2015-2016学年江苏省宿迁市湖滨新城晓店中学九年级（上）调研化学试卷（1-4单元）参考答案与试题解析一.选择题：（本题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分．每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在下框中，否则答题无效）1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．剩饭变馊、铁锅生锈C．汽油挥发、动物的呼吸作用 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、水受热沸腾的过程没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化．B、剩饭变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化；铁锅生锈能生成新物质铁锈，属于化学变化．C、汽油挥发的过程没有新物质生成，属于物理变化；动物的呼吸作用程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化．D、玻璃破碎的过程没有新物质生成，属于物理变化；西瓜榨成汁的过程没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（）A．化合物B．单质 C．混合物D．纯净物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学与生活．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，是由多种物质组成的，属于混合物．故选C．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．3．现有30%的盐酸20克，因实验需要把它配成10%的盐酸，应选用的一组仪器是（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、量筒、玻璃棒C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据盐酸稀释的步骤来考虑所用的仪器．【解答】解：将20克30%的盐酸配成10%的盐酸，基本步骤是计算、量取、溶解．量取时用到量筒、烧杯，溶解时用到烧杯、玻璃棒．故选D．【点评】通过回答本题知道了盐酸稀释的步骤和用到的仪器．4．下列有关催化剂的叙述正确的是（）A．催化剂能改变其他物质化学反应的速率B．催化剂能加快一切物质化学反应的速率C．有些化学反应，没有催化剂就不能发生D．催化剂并没有参与化学反应，所以化学反应不需要催化剂【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：据催化剂的特性，催化剂能改变其他物质化学反应的速率，包含加快或减慢，故A正确，B错误；催化剂能改变其他物质化学反应的速率，但并不能影响反应能否发生，故C错误；催化剂能改变其他物质化学反应的速率，很多化学反应为了加快或减慢反应速率是需要催化剂的，故D错误．故选A【点评】本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．5．氧气有很多用途．下列与氧气的用途无明显直接关系的是（）A．潜水B．化工C．纺织品D．动植物呼吸【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】物质的性质决定用途，用途反映性质．根据氧气的性质﹣﹣氧气能够供给呼吸，支持燃烧判断其用途．【解答】解：A、氧气支持呼吸，可以应用与潜水，故不符合题意；B、氧气支持燃烧，可以用于化工产业，故不符合题意；C、布料的制作与氧气没有直接的关系，故符合题意；D、氧气能够支持呼吸，所以动物的呼吸与氧气有直接的关系，故不符合题意．故选C．【点评】本题考查氧气的用途，属于基础题，较容易回答．6．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（）A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数C．再降低温度，一定有晶体析出D．留下的溶液不能再溶解其他物质【考点】晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等．【解答】解：A、某物质溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液为饱和溶液，且溶质质量分数最大；故A错误．B、由于剩余溶液是这一温度下的饱和溶液所以此时的溶质质量分数为最大，故B正确；C、由于不知道该物质的溶解度与温度的关系，所以降温不一定析出溶质，故C错误；D、该溶液是这一温度下该物质的饱和溶液，但并不说明不能溶解其他物质，故D错误．故选B【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．7．下列现象中，没有直接利用化学反应所产生能量的是（）A．人用食物维持体能 B．家庭用煤气做饭C．办公室用空调取暖 D．工人用炸药拆除危旧建筑【考点】物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】没有直接利用化学反应所产生能量，首先判断该反应是否属于化学变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合能量的变化进行分析判断即可．【解答】解：A、人吃食物维持体能的过程中，食物在体内发生化学变化，放出人体维持体温和日常活动所需的能量，是直接利用化学反应所产生的能量，故选项错误．B、家庭用煤气做饭，煤气的主要成分一氧化碳燃烧，有新物质二氧化碳等生成，是直接利用化学反应所产生的能量，故选项错误．C、办公室用空调取暖，电能转化成热能，没有新物质生成，属于物理变化，没有直接利用化学反应所产生能量，故选项正确．D、工人用炸药拆除危旧建筑，炸药爆炸的过程中有有新物质二氧化碳等生成，是直接利用化学反应所产生的能量，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．8．随着工业的发展，空气逐渐被污染．在下列五种物质中，造成空气污染，对人类有很大危害的物质是（）①汽车排气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发形成的水蒸气④植物进行光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟．A．①③ B．①②⑤C．③④ D．①③⑤【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】根据空气污染的途径来分析本题，明确空气污染物通常包括：粉尘和有害气体，据此分析解答．【解答】解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气；①汽车排气形成的烟雾中含有一氧化碳、一氧化氮等有害气体；②石油化工厂排出的废气中可能含有一氧化氮等有害气体；③天然水蒸发形成的水蒸气，不会造成水体污染；④植物进行光合作用放出的气体，不会造成水体污染；⑤煤燃烧产生的烟中含有一氧化碳，二氧化硫，氮的氧化物等空气污染物．故选B．【点评】熟记空气污染的途径，才能知道如何防止空气污染，从身边的小事做起，为净化我们赖以生存的空气而出力．9．下列物质中，能在盛满空气的密闭容器里燃烧，并使容器内压强明显降低的是（）A．铜丝 B．碳C．磷D．硫【考点】氧气的化学性质．【专题】学科交叉型；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】能在盛满空气的密闭容器里燃烧，并使容器内压强明显降低，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．【解答】解：A、铜在空气中不能燃烧，不能使容器内压强明显降低，故选项错误．B、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，密闭容器内气体体积变化不大，不能使容器内压强明显降低，故选项错误．C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，密闭容器内气体体积变化较大，不能使容器内压强明显降低，故选项正确．D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，虽除去氧气，但增加了新的气体，密闭容器内气体体积变化不大，不能使容器内压强明显降低，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，明确使容器内压强明显降低时所选的可燃物的条件是正确解答此类题的关键．10．下列图象中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（）A． B． C． D．【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．【专题】物质的制备；函数图像的应用．【分析】a%=100%，根据二氧化锰的质量和反应混合物的质量的变化情况进行分析．【解答】解：a%=%，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢会分解生成氧气，反应混合物的质量会减小，所以a%会越来越大，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以a%不能从0点开始，因过氧化氢分解完后反应混合物的质量将不再减小，所以a%增大到一定程度也会不再增大．故选：B．【点评】复习本类型题时最好把其它三个图象所表示的内容也找出来，这样才能做到知识的灵活应用．如本题中反应混合物的质量随时间变化的曲线图应选A；生成氧气的质量随时间变化的曲线图应选C；二氧化锰的质量随时间变化的曲线图应选D．二．填空题（本题共3小题，每空1分，共10分）11．用化学符号表示：一个氯离子Cl﹣，两个铵根离子2NH4+，三个氮气分子3N2，硫酸铁Fe2（SO4）3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】每个氯离子带1个单位负电荷；每个铵根离子带1个单位正电荷；每个氮分子由2个氮原子构成．【解答】解：一个氯离子可以表示为Cl﹣；两个铵根离子可以表示为2NH4+；三个氮气分子可以表示为 3N2；硫酸铁可以表示为Fe2（SO4）3．故填：Cl﹣；2NH4+；3N2；Fe2（SO4）3．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．12．在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，每一种物质都有不同于其他三种物质的特点，例如：碳：常温常压下是固体，其它三种是气体．请根据示例，填空：（1）一氧化碳：有毒，其它三种无毒；（2）二氧化碳：能溶于水，其它三种不易溶于水；（3）氧气：能供给呼吸，其它三种不能．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断．【专题】开放性简答题；物质的性质与用途．【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质两方面的内容对每种物质进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）一氧化碳有毒，碳、二氧化碳、氧气无毒，故填：有毒，其它三种无毒．（2）二氧化碳能溶于水，碳、一氧化碳、氧气不易溶于水，故填：能溶于水，其它三种不易溶于水；（3）氧气能供给呼吸，碳、一氧化碳、二氧化碳不能供给呼吸，故填：能供给呼吸，其它三种不能．【点评】本题主要考查了常见物质的性质差异，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子；B元素的常见单质占空气体积的21%；C元素以化合态存在于食盐中，它的阳离子带有一个单位的正电荷．请回答：A元素的单质的化学式是H2；C元素的阳离子的符号是Na+；B元素所形成的常见单质的一种用途是急救病人，支持燃烧，登山潜水．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．【专题】元素推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据A、B、C、D四种元素，A元素的原子是自然界中质量最小的原子，所以A是氢元素，B元素的常见单质占空气体积的21%，所以B是氧元素，C元素以化合态存在于食盐中，它的阳离子带有一个单位的正电荷，所以C是钠元素，然后将推出的元素进行验证即可．【解答】解：A、B、C、D四种元素，A元素的原子是自然界中质量最小的原子，所以A是氢元素，B元素的常见单质占空气体积的21%，所以B是氧元素，C元素以化合态存在于食盐中，它的阳离子带有一个单位的正电荷，所以C是钠元素，经过验证，推导正确，所以A 元素的单质的化学式是H2；C元素的阳离子的符号是Na+；B元素所形成的常见单质的一种用途是：急救病人，支持燃烧，登山潜水．故答案为：H2；Na+；急救病人，支持燃烧，登山潜水．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验题（本题共2小题，每空1分，共10分）14．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①都是燃烧，②都有氧气参加…（只答两点），（2）甲进行实验时，燃烧匙中硫的状态是液态．（3）写出该实验中有黑色固体生成的反应文字表达式铁+氧气四氧化三铁．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；化学学习中的实验思想；氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据硫、铁、碳和氧气反应是有许多共同点解答；（2）根据甲实验进行时，硫先由固体变成液态，液态的硫与氧气反应从而燃烧起解答；（3）根据反应物和生成物及可以正确地书写文字表达式．【解答】解：（1）硫、碳和氧气反应是有许多共同点，例如，反应条件都是点燃；都与氧气发生反应；都属于化合反应；生成物都是氧化物等．（2）甲实验进行时，硫先由固体变成液态，液态的硫与氧气反应从而燃烧起来．故填：液态．（3）铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁答案：（1）都是燃烧，都有氧气参加；（2）液态；（3）铁+氧气四氧化三铁．【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和物质之间相互作用时的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．15．如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请回答：（1）指出图中下述仪器名称：A 酒精灯，C 集气瓶．（2）在试管口放一小团棉花的作用是：防高锰酸钾颗粒进入导管造成堵塞．（3）加热高锰酸钾，开始收集氧气的适宜时刻是气泡均匀、连续冒出时．当集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应正放，这是因为氧气的密度比空气大．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；氧气的密度比空气大．【解答】解：（1）A是酒精灯，常用作热源；C是集气瓶，常用来收集气体．故填：酒精灯；集气瓶．（2）在试管口放一小团棉花的作用是防高锰酸钾颗粒进入导管造成堵塞．故填：防高锰酸钾颗粒进入导管造成堵塞．（3）加热高锰酸钾，开始收集氧气的适宜时刻是气泡均匀、连续冒出时；当集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应正放，这是因为氧气的密度比空气大．故填：气泡均匀、连续冒出时；正；氧气的密度比空气大．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、计算题（共5分）16．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为0.8g ．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2+2O2．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g﹣33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．。

本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第II卷（非选择题) 两部分，共 8页.考试时间 100分钟。

第I卷一、单项选择题（每题2分，共36分）1．下列关于天体和天体系统叙述正确的是A．总星系是我们观测到的宇宙部分,直径约150亿光年B．太阳因其质量大而成为太阳系的中心天体C．彗星是在扁长的轨道上绕银核运动的一种质量很小的天体D．如果地球上没有大气，流星现象将会更多【答案】B【解析】试题分析：总星系是我们观测到的宇宙部分,半径约150亿光年，所以A错误。

质量越大引力越大，太阳因质量大而成为太阳系的中心天体，所以B正确。

彗星是绕太阳运行的，C错误。

没有大气,则没有流行现象，所以D错误。

考点:主要考查天体系统的基础知识。

读下表，回答下列问题.与日平均距离(百万千米）质量(地球为1）体积（地球为1）大气密度（地球为大气主要成分表面平均温度（℃）自转周期公转周期2．火星表面平均温度比地球表面低得多，其主要原因是A．距日远，太阳辐射能密度小B．大气对太阳辐射的削弱作用强C．大气无保温作用D．昼夜更替周期长3．人类首选火星作为探索生命起源和进化的行星，主要是因为火星上一些地理现象与地球很相似，其主要表现在①火星和地球都被厚厚的大气层包围②火星、地球的自转周期都比较适中③火星、地球与太阳的距离都比较适中④火星上和地球上都有四季变化,且四季的长度一样A．①②③B．②③C．①②③④D．①③【答案】2.A3.B【解析】试题分析：火星距太阳比地球远，所以温度比地球温度低。

A正确.火星质量比较小，所以大气稀薄，BC错误。

因为火星和地球的自转周期相差不大，所以火星昼夜更替周期和地球类似，D错误。

从材料中可以看出来，火星质量小,所以周围大气层密度小，①错误。

火星的自转周期和地球的自转周期接近，火星与太阳的距离和地球与太阳的距离相似，所以②③正确.火星的公转周期和地球公转周期不同,所以即使有四季,长度也不可能一样。

④错误.考点：本题考查太阳系的成员结构及其特征.图示是太阳系局部图，黑点表示小行星。

2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子： C3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3-D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2+2H+ = I2 +2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷历史试题考试用时100分钟。

本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共120分。

第I 卷（选择题 共60分）一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，合计60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1． “从理论上讲，秦汉以后的皇帝跟西周和西周之前的王有着本质的区别，他不是天下的共主而是独主，是国家所有人惟一的君主。

”材料中“共主”到“独主”的变化反映了( )A ．集体统治到君主专制的转变B ．贵族政治到官僚政治的过渡C ．诸侯割据到国家统一的实现D ．地方分权到中央集权的建立【知识点】秦中央集权制度的形成【试题解析】本题主要考查秦朝专制主义中央集权体制的形成，旨在考查分析比较相关所学的能力。

西方分封制下的诸侯以周天子为共主，承担维护西周统治的义务，故A 项中“集体统治”、C 项中“诸侯割据”、D 项中“地方分权”的表述错误；西周分封制下的诸侯官位和封土世袭，属于贵族政治，秦朝统一后，以郡县制取代分封制，郡县长官由皇帝直接任免，属于官僚政治。

故本题应选B 项。

【答案】B2．宋太宗曾说：“朕欲博求俊彦于科场之中，非敢望拔十得五，止得一二，亦可为致治之具矣。

”这说明宋太宗认为科举制( )A ．不公平B ．不具备选才功能C ．只能使一部分成才D ．在维护统治方面具有积极作用【知识点】汉到元政治制度的演变【试题解析】本题主要考查古代中国选官制度的变迁，旨在考查正确解读材料的能力。

题目中的信息“博求俊彦于科场之中......为致治之具矣”体现了科举制在选拔治国人才方面的积极性，故排除B项，选择D项；题目中未涉及科举制的局限性，故排除A、C两项。

【答案】D3、史学家陈寅恪认为：“华夏民族之文化，历数千年之演进，造极于赵宋之世。

”宋代文化高度繁荣，在科技领域的表现有A. 发明造纸术B. 发明司南 C．发明火药 D．发明活字印刷术【知识点】科技成就【试题解析】本题主要考查古代中国的科技成就，旨在考查再认再现相关所学的能力。

本试卷满分120分，考试时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 Na—23 S-32第I卷选择题(共40分）单项选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。

下提倡的是列做法不应该．．．A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电,停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放【答案】B【解析】试题分析:A、形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故A正确；B、燃煤发电污染较大，核能是清洁能源，故B错误；C、大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中,促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D、实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故D正确，故选B。

考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识.2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子:B ．氧原子的结构示意图: C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 5【答案】A【解析】 试题分析： A 、质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A 正确；B 、氧原子最外层为6个电子,故B 错误；C 、水分子是根据化合物，不存在离子键,故C 错误；D 、乙酸甲酯的结构简式为CH 3COOCH 3，故D 错误;故选A 。

考点:考查了化学用语的相关知识。

3．下列说法正确的是A ．在化学反应中,原子重新组合时伴随着能量的变化B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ,故互为同分异构体C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH【答案】A【解析】试题分析：A 、在化学反应中不仅发生物质变化，同时发生能量变途径a ： NaOH 溶液 点燃 O 2 Al 2O 3 Al NaAlO 2 ； Al NaOH 溶液 NaAlO 2 途径b ：化,故A正确；B、淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5）n，但n 不等,不是同分异构体，故B正确；C、化学变化遵守原子守恒，黏土中不含金元素，不可能转化成金单质，故C错误；D、假设铝的物质的量为1mol，途径a消耗1mol氢氧化钠，途径b消耗1mol氢氧化钠,2种途径消耗的氢氧化钠相等，故D错误;故选A.考点：考查了化学变化中的物质变化和能量变化、同分异构体、质量守恒、铝的性质等相关知识.4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

试卷满分（120分) 考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Ne：20 Na :23第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

．．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料;⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥【答案】B【解析】考点：节能减排的措施，环保措施2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛:B．Mg2+的结构示意图：C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：86C【答案】B【解析】试题分析：A、醛基应该写成—CHO，错误,不选A；B、镁离子的核电荷数为12，核外有10个电子，正确,选B；C、氧原子和碳原子形成两对共用电子，氧原子还有两对电子,错误，不选C；D、在元素符号左上角书写的是质量数,质量数=质子数+中子数，所以质量数=14，错误,不选D.考点：基本化学用语3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液:Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液:Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO错误! D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－【答案】A【解析】试题分析：A酚酞变红的溶液为碱性溶液,在碱性溶液中四种离子可以共存，选A;B、甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，不选B；C、铁离子和硫氰根离子反应而不能大量共存，不选C；D、溶液可以酸性或碱性,碳酸氢根离子和氢离子反应，也能氢氧根离子反应，所以不能大量共存，不选D。

江苏省宿迁市化学高三联考模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）关于下列物质的主要成分的分析错误的是（）A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A . AB . BC . CD . D2. （2分）胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（）A . 从B到C的反应是消去反应B . D分子中所有碳原子一定共面C . 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D . 若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应3. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是：（）①R的最高正价为+3②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol5. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1B . 上述电解过程中共转移2 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H+)为4 mol·L-16. （2分）(2016高三上·黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体7. （2分） (2019高三上·安徽期末) 已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。

试卷第1页，共9页绝密★启用前2016届江苏省宿迁市三校高三年级学情调研语文试卷卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：106分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列各句中，没有语病的一句是（2分）A ．“猎鹰”是美国“全球快速打击计划”的重要项目，能让美国根据所面临威胁，从核打击、常规打击和非动能打击中灵活选择威慑方案。

B ．孙杨通过微博表示：“作为一名大学生，我终于实现了参加大运会的多年夙愿，能在开幕式上参加火炬接力，我非常自豪。

”C ．据央视报道，中国航母此次试航为厂方测试，具体测试包括引擎、电子系统、导航设备、火力控制等内容组成。

D ．从去年开始，因全球密集发生大型跨国石油公司漏油事故，使公众对石油公司的安全措施和责任意识产生怀疑。

2、下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是（2分）A ．与这些可畏的后生相比，一些大家在翻译经典作品时态度却显得有些拘谨，他们对译稿改了又改，往往会把最初的文稿改得面目全非。

试卷第2页，共9页B ．按照新课改精神，教师应当以培养学生的综合能力为根本，当学生遇到疑难问题时，教师要善于启发诱导，不要越俎代庖。

C ．点开广东省编办官方网的“机构编制实名制信息公开”专栏，48家省直机关及其下设机构的名称、5000多名公务员姓名等信息昭然若揭。

D ．新“国八条”出台后，国务院派出八个调查组，分赴全国各地对先前出台的楼市政策产生的效果顺藤摸瓜，以便了解新变化制定新政策。

3、下列词语中加点的字，读音全都正确的一项是（2分） A ．夙愿（sù）呜咽（yàn ）促膝谈心（qī）铩羽而归（shā） B ．狙击（zǔ）兑现（duì）自怨自艾（yì）长歌当哭（dàng ） C ．摇曳（yè）熨帖（yù）熠熠闪光（yì）命运多舛（chuǎn ） D ．叱咤（zhà）佳肴（xiáo ）蹑手蹑脚（niè）曲水流觞（shāng ）试卷第3页，共9页第II 卷（非选择题）二、作文（题型注释）4、请以“听话”为题写一篇不少于800字的文章。

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意.1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】试题分析：A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染,会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放,减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A.考点：考查了化学与环境的相关知识。

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，应该为157N，故A错误；B、溴化铵中溴离子是8电子稳定结构，电子式:，故B错误；C、氮原子最外层有5个电子,结构示意图,故C错误；D、间硝基甲苯结构中存在甲基和硝基,且处于间为，结构简式：，故D正确；故选D.考点：考查了化学用语的相关知识。

3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B【解析】试题分析：A、Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，反应与量的多少无关,故A错误；B、石油的裂解将长链的分子断成断链的分子、煤的干馏发生非常复杂的物理和化学变化，都是化学变化,故B正确；C、化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，故C错误；D、假设铜均为3mol，按途径a消耗的硝酸为6mol，按途径b消耗的硝酸为8mol，故D错误；故选B。

2016年江苏省宿迁市中考化学三模试卷一．选择题（每小题1.5分，每题只有一个正确答案共15分）1．下列成语主要涉及化学变化的是（）A．铁杵磨针 B．百炼成钢 C．花香四溢 D．水落石出2．下列有关物质的性质及其应用错误的是（）A．金属铁具有导热性用于制作铁锅B．活性炭具有吸附性用作防毒面具C．氧气具有可燃性用作火箭燃烧D．洗涤剂具有乳化功能用于除去油污3．每年4月22日是世界地球日（World Earth Day），今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列说法正确的是（）A．PM2.5系可吸入颗粒物，其直径比分子小B．空气质量级别值越大空气质量越好C．“水华”与“赤潮”诱发的根源不同D．垃圾是放错位置的资源5．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系．若整个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属于①、②、③的是（）A．液氮火碱干冰B．生石灰洁净的空气氮气C．青铜纯碱熟石灰 D．天然气酒精水A．A B．B C．C D．D8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A、B的饱和溶液升温至t2℃时，A、B溶质质量分数相等B．t3℃A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数最小C．t3℃时等质量的A、B、C的溶液中，A溶液的溶质质量分数最大D．A中含有少量的C，可以通过蒸发结晶的方法除去9．下列图象与对应的叙述相符合的是（）A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．化学反应中，原子总数随时间的变化10．某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是（）A．沉淀1中的单质为铁和铜B．氧化方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2 H2OC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．试剂X应为NaOH二、填空题（本题包括3小题，共12分）；11．用化学符号表示：（1）四个氯气分子（2）氨气中氮元素的化合价；（3）天然气的主要成分；（4）三个硫酸根离子．12．现有a．金刚石、b．氯化钠、c．酒精、d．小苏打，从中选择恰当的物质用其序号字母填空：可用于配制生理盐水的是；可用于刻划玻璃的是；可用作汽车的燃料．13．有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：（1）请写出沉淀N的化学式：．（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：．（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：、、．三．实验探究14．如图为实验室常用的实验装置．回答问题：（1）标号仪器的名称：①；②．（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是．（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式．若将发生装置由B改为C，其优点是．（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为．某同学用上图G、H、I组合收集H2S．①用G收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）．②各装置的作用：H 、I ．四.计算题15．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示．（1）氢氧化钠溶液的质量在0﹣4g时，发生反应的化学方程式为．（2）与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为g．（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．2016年江苏省宿迁市中考化学三模试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题1.5分，每题只有一个正确答案共15分）1．下列成语主要涉及化学变化的是（）A．铁杵磨针 B．百炼成钢 C．花香四溢 D．水落石出【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁杵磨针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．C、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、水落石出的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．下列有关物质的性质及其应用错误的是（）A．金属铁具有导热性用于制作铁锅B．活性炭具有吸附性用作防毒面具C．氧气具有可燃性用作火箭燃烧D．洗涤剂具有乳化功能用于除去油污【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．【解答】解：A、金属铁具有导热性，常用于制作铁锅，故该物质的性质及其应用正确．B、活性炭具有吸附性用，能吸附有毒物质，可用作防毒面具，故该物质的性质及其应用正确．C、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故该物质的性质及其应用错误．D、洗涤剂具有乳化功能，常用于除去油污，故该物质的性质及其应用正确．故选C．3．每年4月22日是世界地球日（World Earth Day），今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列说法正确的是（）A．PM2.5系可吸入颗粒物，其直径比分子小B．空气质量级别值越大空气质量越好C．“水华”与“赤潮”诱发的根源不同D．垃圾是放错位置的资源【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．【分析】从低碳生活和环境保护的角度思考解答．【解答】解：A、PM2.5系可吸入颗粒物，其直径不大于2.5微米，比分子大得多；故A错误；B、空气质量级别值越大空气质量越差；故B错误；C、藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；诱发的根源相同；故C错误；D、人们使用过程中废弃的纸张、塑料、金属、玻璃等垃圾均可回收利用；所以说垃圾是放错位置的资源；故D正确．故选：D．【考点】复合材料、纳米材料；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；矿物质与微量元素．【分析】A、根据复合材料进行分析判断即可．B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．C、根据人体中常见微量元素进行分析判断．D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；碱面是碳酸钠，能与醋酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：A、钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢是复合材料，故选项对化学知识的归纳均正确．B、NH3，H2O是电离时产生的阴离子全部是氢氧离子的化合物，属于碱，NH4HCO3是由氨离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项对化学知识的归纳正确．C、钙、锌、硒、铁中的钙是人体中常量元素，故选项化学知识的归纳有错误．D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤没有，可用燃烧法区别化纤与纯羊毛面料；碱面是碳酸钠，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，而食盐不能，加食醋可以鉴别，故对化学知识的归纳正确．故选：C5．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2H Cl═ZnCl2+H2↑．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、二氧化碳不与氯化钙溶液反应，故选项错误．故选：C．6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系．若整个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属于①、②、③的是（）A．液氮火碱干冰B．生石灰洁净的空气氮气C．青铜纯碱熟石灰 D．天然气酒精水【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物．【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物．【解答】解：若整个大圆代表纯净物，由此图可看出：①代表单质；②代表化合物；③代表氧化物．A、液氮属于单质；火碱属于化合物；干冰属于氧化物，故A正确；B、生石灰属于氧化物；洁净的空气属于混合物；氮气属于单质，故B错；C、青铜属于混合物；纯碱属于化合物；熟石灰属于化合物，故C错；D、天然气属于混合物；酒精属于化合物；水属于氧化物，故D错．故选A．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、稀H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、KOH能与Cu（NO3）2溶液溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤，无需进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A、B的饱和溶液升温至t2℃时，A、B溶质质量分数相等B．t3℃A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数最小C．t3℃时等质量的A、B、C的溶液中，A溶液的溶质质量分数最大D．A中含有少量的C，可以通过蒸发结晶的方法除去【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，A、B的溶解度不相等，所以饱和溶液中所含溶质质量不相等，升温至t2℃时，A、B溶质质量分数不相等，故A错误；B、，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，A、B物质的溶解度大于t3℃时，C物质的溶解度，所以t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数最小，故B正确；C、t3℃时等质量的A、B、C的饱和溶液中，A溶液的溶质质量分数最大，故C错误；D、A物质的溶解度受温度影响较大，所以A中含有少量的C，可以通过降温结晶的方法除去，故D错误．故选：B．9．下列图象与对应的叙述相符合的是（）A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．化学反应中，原子总数随时间的变化【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用．【分析】A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的情况下反应生成的沉淀物氢氧化镁不会出现；C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变【解答】解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快；故错B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；故错C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，而图象小于7；故错D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；故对故选D10．某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是（）A．沉淀1中的单质为铁和铜B．氧化方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2 H2OC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．试剂X应为NaOH【考点】盐的化学性质；金属的化学性质．【分析】A、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行解答；B、根据氯化亚铁和稀盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水进行解答；C、根据铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁进行解答；D、根据氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答．【解答】解：A、沉淀I中的单质为过量的铁和反应生成的铜，该选项说法正确；B、据氯化亚铁和稀盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水，化方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O，该选项说法正确；C、“过滤3”到“氧化”过程中，铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；D、试剂X是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此X不应该是氢氧化钠，应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．故选：D．二、填空题（本题包括3小题，共12分）；11．用化学符号表示：（1）四个氯气分子4Cl2（2）氨气中氮元素的化合价H3；（3）天然气的主要成分CH4；（4）三个硫酸根离子3SO42﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此4个氯气分子表示为4Cl2；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氨气中氮元素的化合价，故可表示为： H3；（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个硫酸根离子可表示为：3SO42﹣；故答案为：（1）4Cl2；（2）H3；（3）CH4；（4）3SO42﹣；12．现有a．金刚石、b．氯化钠、c．酒精、d．小苏打，从中选择恰当的物质用其序号字母填空：可用于配制生理盐水的是 b ；可用于刻划玻璃的是 a ；可用作汽车的燃料c ．【考点】氯化钠与粗盐提纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．【分析】根据物质的性质决定物质的用途，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，金刚石是天然存在的最硬的物质，乙醇具有可燃性，进行分析解答．【解答】解：生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于刻划玻璃．乙醇具有可燃性，可用作汽车的燃料．故答案为：b；a；c．13．有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：（1）请写出沉淀N的化学式：AgCl ．（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl ．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据碳酸钡沉淀难溶于水，硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．【解答】（解：碳酸钡沉淀难溶于水，硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．粉末加水溶解后，得到沉淀和无色溶液，沉淀中加入盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所以蓝色溶液是氯化铜溶液，沉淀中含有氢氧化铜沉淀，无色粉末中一定含有硝酸铜和氢氧化钠，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸钡，无色溶液中加过量的硝酸钡溶液和酚酞，生成白色沉淀M和无色溶液，所以无色溶液中不含氢氧化钠，生成白色沉淀M证明一定含有硫酸钠，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀N，所以白色沉淀N是氯化银沉淀，粉末中一定含有氯化钠，所以，（1）通过推导可知，沉淀N是氯化银沉淀，化学式为：AgCl；（2）步骤Ⅱ所发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；（3）无色溶液②和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以无色溶液②中含有氯化钠，过量的硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以溶液②中含有硝酸钡、硝酸钠，所以无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl；故答案为：（1）AgCl；（2）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；（3）NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl．三．实验探究14．如图为实验室常用的实验装置．回答问题：（1）标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶．（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是 F ．（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若将发生装置由B改为C，其优点是可随时控制反应的发生和停止．（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同学用上图G、H、I组合收集H2S．①用G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．②各装置的作用：H 防止液体倒吸入G中、I 吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）据常用仪器回答；（2）排水法收集的氧气较纯净，同时集气瓶底便于留少量的水；（3）B装置是固液常温型，D收集密度比空气大的气体；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以制取二氧化碳可用该套装置；C装置具有可随时控制反应的发生和停止的优点；（4）①根据收集气体的装置可以比较气体与空气密度的大小；②不同的实验装置，功能不同，据装置特点分析解答．【解答】解：（1）标号仪器分别是分液漏斗和集气瓶．（2）排水法收集的氧气较纯净，同时集气瓶底便于留少量的水，适合做铁丝在氧气中燃烧实验；（3）用B、D组合可以制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若将发生装置由B改为C，其优点是可通过活塞开闭随时控制反应的进行或停止；（4）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；①可以利用G装置收集H2S，该装置是长管进气，通过短管排空气，说明其密度比空气大；②H装置的作用是防止液体倒吸入G中；I装置的作用是吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．故答案为：（1）分液漏斗；集气瓶；（2）F；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ （其他合理也给分）；可随时控制反应的发生和停止（4）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4；大；防止液体倒吸入G中；吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．四.计算题15．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示．（1）氢氧化钠溶液的质量在0﹣4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ．（2）与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 1.6 g．（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；（2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析；（3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析．【解答】解：（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量：（12﹣4）g×20%=1.6g；（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl135 80x 8g×20%则，解得x=2.7g．所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：×100%=10%．故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）1.6；（3）10%．。

宿迁市2007~2008学年度高三第三次质量检测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C二、9．CD 10．C 11．BD 12．AC 13．D 14．C三、共12分。

15．(A)（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)（2）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(2分)（3）sp3 (2分) V型（或角型）(2分) O3 (2分)（4）12 (1分) 4 (1分)B（1）倾析法过滤（2分）玻璃棒、烧杯(2分)（2）用玻璃棒沾取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)（3）(2分)（4）（略）(2分)（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)四、共10分16．（1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液（3分）（2）检验并除去气态不饱和烃（2分）（3）无法判定E中是否有水产生（2分）（4）气态烷烃（1分）选用仪器、药品合理均给分（2分）五、共18分。

17．（10分）（1）N2H4+H2O NH2NH3+（N2H5+）+OH－（2分）（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－）（2）N2H4（2分）CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O（2分）（3）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=－621.23 kJ·mol－1 （4分）18．（8分）（1）FeCl3或Fe(NO) 3（2分）。

（2）4NH3＋6NO 催化剂5N2＋6H2O（2分）（3）Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3（2分）（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。

2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）24．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W 与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同二、解答题16．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4﹣）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：（1）还原过程中HCrO4﹣转化为Cr3+的离子方程式为；（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是、．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：．（填字母）A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为．17．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．（1）30.00mL5.00mol•L﹣1的稀硫酸至少能溶解原料质量为（2）加入H2O2时反应的离子方程式为（3）己知：K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣39，K sp[Mg（OH）]=1.0×10﹣12室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L﹣1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10﹣6mol．L﹣1，而调节溶液pH范围为（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量己知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2﹣）形成配合物②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L﹣1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）．19．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关2SO，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．20．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氢化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染•己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）=N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生N02（g）+S02（g）⇌S03（g）+N0（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域，有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取C02（海水中无机碳95%以HCO存在），有利于减少环境中温室气体含量①a室的电极反应式为②b室中提取C02的反应的离子方程式为③b室排出的海水（pH＜6）不可过直接排回大海，需用该装罝中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是．[物质结构与性质】21．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．（1）Cu2+基态核外电子排布式为；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为．与NH3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为．（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是．[实验化学】22．（2015秋•淮安期末）[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：+CH3COOH+H2O步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．（1）仪器a的名称为．（2）步骤1中加入锌粉的作用是．（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是．（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为．2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【分析】A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；B．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子；C．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子；D．甲基和硝基位于苯环的间位碳原子上．【解答】解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C．，氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D．间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能【分析】A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；B．离子的电子层越多，离子半径越大；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；D．燃烧放出能量，并发光发热．【解答】解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2﹣＜S2﹣，故B错误；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；故选A．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W 与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W（S）＞Y（O），故A错误；B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D 错误，故选：B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成沉淀；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；C.=10﹣12的溶液，显酸性；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．氯化铝水解生成氢氧化铝；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．加热条件下，氯化铝水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝，故B错误；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则造成实验误差，故C错误；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故D正确．故选D．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【分析】A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH﹣+SO2═HSO3﹣+H2O，故A错误；B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3+OH﹣，故B错误；C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【分析】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；B、原电池中阳离子从负极移向正极；C、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．【解答】解：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．故选C．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；D．合成氨反应为放热反应．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H ﹣T△S＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；故选C．12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸【分析】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，结合酚羟基和羧基的性质判断．【解答】解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A正确；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子，不能发生缩聚反应，故B错误；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和2mol，故C错误；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别，故D正确．故选AD．【分析】A．碘单质遇淀粉试液变蓝色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A错误；B．KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；C．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选BD．14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）【分析】A．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；B．反应后溶液可以看作NH4Cl、NaHCO3的混合液，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．反应后溶液的pH=7，则c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知：c（Na+）=c（ClO﹣）+c （Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）；D．反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，结合碳酸钠溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故A正确；B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）、c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），物料守恒和电荷守恒结合可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O），故B正确；C．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知，c（Na+）=c （ClO﹣）+c（Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c （Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO），故C错误；D．0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c（OH﹣）=c （H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；故选AB．15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）。