吉林省汪清县九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应导学案1新人教版 精

1.导课。

2.关于中和反应的知识讲解,并指 导学生实行探究活动。

3.关于溶液酸碱度的表示方法的知识讲解,并指导学生实行探究活动 。

4.探究性小实验。

1.新课题的学习。

2.通过探究活动,了解中和反应的本质以 及酸碱中和反应在生活和生产中的应用。

3.通过探究活动，初步学会用pH 试纸检 检验溶液的酸碱性，并了解溶液的酸度在实际中的应用。

4.实验，总结。

一、导课五、课堂练习[1]检验溶液的酸碱性能够使用______________，表示溶液的酸碱度能够用______________表示；测定溶液的pH能够使用______________。

[2]向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并持续振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。

[3]农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。

(1)把适量土样放入烧杯，并______________；(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上；(3)将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。

[3]某市人口稠密地区，因为燃煤含硫造成酸雨增加，为什么？酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？●课外小实验雨落叶出红花开现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。

设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。

先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同)______________画上花，再蘸______________画上叶，将白纸挂上墙，用______________向纸上喷洒即可。

酸和碱的中和反应一、学习目标：1探究什么是中和反应；2、理解中和反应是怎样发生的；3、了解中和反应的应用。

二、学习重难点1中和反应的定义、实质及其应用；2、对中和反应原理的探究和理解。

三、学习方法实验探究类比归纳四、学习过程（一）复习请在课前回答以下问题1 HCI在水中会解离出_______ 和_______ ；H 2SQ在水中会解离出__________ 和 ___________ ；NaOH在水中会解离出________ 和_______ ；Ca（QH）2在水中会解离出______ 和____________ 酸T + 酸根离子碱T金属离子+ _________2、酸和碱分别与指示剂反应酚酞试液遇酸 _______ ，遇碱变________ ；石蕊试液遇酸变___________ ，遇碱变 __________ 。

酸能与氢前金属反应：（方程式）酸能与某些金属氧化物反应：（方程式）（二）探究问题1酸和碱会发生反应吗？1. 提出假设：____________________________________________ 。

4. 改进实验方案：1. 稀硫酸与氢氧化钠：2稀硫酸与氢氧化铜3.盐酸与氢氧化铜：归纳：中和反应的定义：盐的定义：【练习1】下列反应是不是中和反应呢？说说原因。

1. CO2 +2NaQH=NaCQ+HO2. Fe 2Q+6HCI=2FeCl3+3HO问题2中和反应是怎样发生的？观察动画，用H+、Cl -、Na+、OH、H2O回答下列问题。

1、反应前稀盐酸中有___________________ 离子，氢氧化钠溶液中有________________________ 离子。

2、两种溶液混合后溶液中有____________________ 微粒，溶液中减少的微粒是_____________________ 。

3、可以发现反应前后没有变化的微粒是________________ ，整个反应过程中只有________ 和_结合成了H23（水）发生中和反应的实质可表示为： __________________________________________ 。

人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案（导学案）概述本节课我们将学习酸和碱的中和反应，了解什么是酸和碱的溶液，学习如何确定酸和碱的强弱，进一步探究酸和碱溶液的中和反应。

目标•了解酸和碱的溶液•学习如何确定酸和碱的强弱•探究酸和碱溶液的中和反应重点•酸和碱的溶液的性质•酸和碱的强弱•酸和碱溶液的中和反应难点•酸和碱溶液的中和反应的实验操作前置知识•酸的概念及其性质•碱的概念及其性质•酸碱中和反应的基本概念学习内容1.酸和碱的溶液的性质–酸性溶液的性质–碱性溶液的性质2.酸和碱的强弱的判断方法–颜色指示剂–酸碱指示剂的作用原理3.酸和碱溶液的中和反应–中和反应的定义–中和反应的实验操作步骤–实验现象的观察和解释学习过程1. 酸和碱的溶液的性质酸性溶液有哪些性质？请列举至少两个。

- 性质1：酸性溶液具有酸味。

- 性质2：酸性溶液可以腐蚀金属。

碱性溶液有哪些性质？请列举至少两个。

- 性质1：碱性溶液有苦味。

- 性质2：碱性溶液能与酸发生中和反应。

2. 酸和碱的强弱的判断方法我们可以通过颜色指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。

请回答以下问题。

- 酸碱指示剂是怎样变化的？酸碱指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色。

- 请举例说明一种颜色指示剂的作用原理。

一种常见的颜色指示剂是酚酞。

在酸性溶液中，酚酞呈现红色；而在碱性溶液中，酚酞呈现无色或淡黄色。

这是由于酸性溶液中氢离子的浓度高，能够将酚酞中的发色基团离子化，导致颜色的变化。

3. 酸和碱溶液的中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成相对中性的物质的过程。

请回答以下问题。

- 什么是酸和碱的中和反应？酸和碱的中和反应是指酸和碱溶液发生化学反应，生成中性物质（如水和盐）的过程。

- 酸和碱溶液的中和反应的实验操作步骤有哪些？实验操作步骤如下： 1. 取一小量酸性溶液，加入适量的碱性溶液。

2. 用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。

3. 如果溶液呈中性，说明酸和碱发生了中和反应。

九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸和碱的中和反应（2）导学案一、导入•现象观察–请观察以下实验现象：•实验1：将一定量的稀盐酸与同样量的稀氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？•实验2：将一定量的乙酸与同样量的氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？–写出你的观察结果。

•知识铺垫–回顾上一节课的学习内容，回答以下问题：•什么是酸和碱的中和反应？•酸和碱的中和反应有哪些特征？二、探究•实验–实验目的：通过实验观察，进一步探究酸和碱的中和反应。

–实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、盐酸、苏打气水、试管、试管架、滴管、酚酞溶液。

–实验步骤：1.实验1：取一支试管，加入一定量的稀盐酸，然后加入相同体积的稀氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

2.实验2：取另一支试管，加入一定量的乙酸，然后加入相同体积的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

•观察记录–实验1：观察到实验现象并记录。

–实验2：观察到实验现象并记录。

三、归纳总结•分析–根据实验结果，我们能得出什么结论？•解释–根据你所学到的知识，解释实验现象的原因。

•总结–结合本节课的学习内容，总结酸和碱的中和反应的特点。

四、拓展思考•进一步思考–除了盐酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氢氧化钠溶液之外，还有哪些酸和碱可以进行中和反应？•推广应用–酸和碱的中和反应在日常生活中有哪些应用场景？五、互动讨论•小组讨论–分组讨论，并找出至少两个关于酸和碱的中和反应的实际应用。

•思考提问–在酸和碱的中和反应中，有哪些需要注意的安全问题？六、课后延伸•实验设计–设计一个实验，验证你关于酸和碱的中和反应的某个假设。

•拓展学习–通过查阅相关资料，进一步了解酸和碱的中和反应的理论基础。

七、课堂小结•这是本节课的课题导学案，我们通过观察实验现象、归纳总结和拓展思考等方式，进一步加深了对酸和碱的中和反应的理解。

希望同学们在课后能够继续拓展学习，并且能够应用所学知识解决实际问题。

•酸和碱的中和反应是化学中的重要内容，通过学习这一课题，同学们可以进一步理解酸碱中和的原理，并且了解其在日常生活中的应用。

课题2 酸和碱的中和反应第一课时中和反应学习目标知识与技能1.理解酸和碱之间会发生中和反应。

2.理解中和反应在实际中的应用。

1.通过氢氧化钠和盐酸反应的实验探究，掌握中和实验的操作方法。

2.强化实验及生活中的安全意识。

情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

重点中和反应及其应用难点中和反应的理解和应用观察、分析、归纳、实验探究相结合。

课时安排（2课时）第一课时：中和反应及其应用第二课时：溶液酸碱度的表示方法— PH教学过程【引入新课】请同学们阅读新闻据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱消除浓硫酸造成的危情。

阅读完后，简单介绍浓硫酸的危害：浓硫酸具有很强的腐蚀性，一旦泄漏，对环境造成严重的污染，必须采取有效的措施加以防治和处理。

烧碱能消除浓硫酸造成的危害吗？如果能，酸和碱之间会发生什么反应？今天我们来学习课题2酸和碱的中和反应，第一课时中和反应。

一、中和反应1.氢氧化钠与盐酸反应【实验探究】在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并持续搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。

稀盐酸酚酞溶液【强调】(1)为什么用滴管慢慢滴入稀盐酸？【学生回答】防止盐酸过量,以便观察实验现象。

（2）为什么用玻璃棒持续搅拌溶液？【学生回答】使盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。

【思考】（1）在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞有什么现象？学生：溶液变红；再滴加盐酸至恰好反应时，有什么现象？学生：溶液变成无色。

（2）用什么现象能够说明氢氧化钠溶液与盐酸确实发生了反应？学生：溶液由红色变为无色说明盐酸和氢氧化钠参加了反应。

【设疑】既然盐酸能和氢氧化钠能反应，它们反应的实质是什么呢？2.中和反应的实质【投影】盐酸和氢氧化钠反应的微观图示，讨论反应过程中离子的变化。

第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应知识点1:酸和碱的反应实验实验设计 1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。

2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。

3.药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。

4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。

图1分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。

反应微观过程如图2所示。

可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成H2O分子。

反应的化学方程式为:NaOH+HCl NaCl+H2O。

图2实验点拨 1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。

2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。

3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。

【例】下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中。

(1)探究实验中的能量变化在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是。

(2)探究反应终点问题用什么方法证明此反应已恰好完全进行?小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。

小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。

第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

【学习重点】中和反应的理解及应用。

【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

2、常见的碱有、等。

碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

课题2 酸和碱的中和反应一、导学目标知识点：1、中和反应在实际中的应用2、中和反应的定义及其实验操作3、溶液的酸碱度的表示法—pH4、pH的测定方法二、导学课时：1课时三、导学方法：预习、阅读、实验四、导学过程：课前导学：学生预习1、中和反应概念2、中和反应的应用3、溶液酸碱度的意义课堂导学：一、中和反应1、定义：__________________________________________________2、实质：__________________________________________________3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。

4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用？_________________________________________________________5、化学方程式：。

6、复分解反应与中和反应的关系？______________________________________________________________7、中和反应在实际中的反应。

（学生阅读）①改变土壤的酸碱性。

②处理工厂废水，解决环境污染问题。

③中和反应在医药方面的应用。

二、溶液的酸碱度表示法—pH1、酸碱度：①定义。

_____________________________________________________②酸碱度表示方法：③pH的范围通常在④溶液酸碱性的强弱与pH的关系⑤酸碱性与酸碱度区别：________________________________________2、pH的测定方法①最简单方法：②精确方法：3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。

）（学生阅读）三、了解溶液酸碱度的重要意义（P621、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

教师复备栏或学生笔记栏教师复备栏或课题2：酸和碱的中和反应1 设计人：学习目标1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水；2.学会书写中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在生活实际中的应用；4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；【自主学习】1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了和。

3.发现问题：皮蛋在腌制的过程中产生了碱，吃起来有涩味，但如果蘸少量食醋就能去除皮蛋的涩味。

你认为碱可以和酸反应吗？为什么？【合作与探究】酸在解离时可以生成H+，碱在解离时可以生成OH—，H+和OH—可以生成H2O，这就意味着酸和碱一定会发生化学反应生成水和另外一种生成物——盐。

下边我们就开始学习这个问题。

一、中和反应实验10-8向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性。

（用化学方程式表示）________________________ 。

观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

写出以下反应的化学方程式硫酸和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钙反应。

归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____ 和___ _之间的反应，产物中都有_____ _，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为____ _。

课题2酸和碱的中和反应『学习目标』1.认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；2.学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；3.感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。

『学习重点』中和反应的概念及其实质。

『学习难点』如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式。

学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：一中和反应1．___________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。

2．由________和________构成的化合物称为盐。

盐在水溶液中能解离出________和________。

例如：________、________、________都是盐。

二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。

②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_______________________。

③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为____________________________、________________________________。

再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。

三、溶液的酸碱度4．溶液的酸碱度常用________表示，其范围通常在________之间。

常温下，________时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；________时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；________时，溶液呈中性。

5．在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测液的pH。

第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应2．理解中和反应在实际中的应用3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。

情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

教学重点：1．中和反应及其应用。

2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点：1．中和反应的理解和应用。

2．酸碱性和酸碱度的区别。

教学方法：实验探究多媒体教学课时安排：2课时教学过程[第一课时]提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？[活动与探究]①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？指导观察图10—14小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O举例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

投影：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片归纳：1．改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性2．处理工厂的废水如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理3．用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

10.2 酸和碱之间会发生什么反应一、学习目标1、学会用PH试纸测溶液的酸碱度。

2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。

3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

二、学习要点酸碱度的测试方法三、学习过程1、回顾中和反应的概念，什么是酸碱中和反应：2、阅读课本61页内容，总结从书中获得了哪些信息。

酸性中性碱性PH总结：测定PH的方法。

3、探究活动：测定几种酸或碱的稀溶液的PH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠水PHPHPHPH4、探究活动：课前收集下列物质，测定其PH橘汁糖水牛奶番茄汗肥皂水汽水洗洁精PH酸碱性5、阅读课本，了解溶液的酸碱度的重要意义：6、探究活动：课前收集一些刚剪下的头发样品，放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30min在不同PH溶液中浸过后PH=1 PH=7 PH=13 观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度讨论：溶液的酸碱度对头发的影响四、学以致用：为什么护发素PH是4～5？在生活中应该选择什么样的头发洗涤用品。

五、自我检测1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地区土壤呈微酸性。

参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不宜种植的作物是（）作物小麦油菜西瓜甘草最适宜的土壤PH范围5.5～6.5 6～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5A、向稀盐酸里滴加氢氧化钠溶液B、向水中加入少量氢氧化钠溶液C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D、向氯化钠溶液中滴加蒸馏水3、现有①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够直接用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）A、①②③B、③④⑤C、②③④D、①④⑤。

教学目标1.知识和技能:(1)通过实验来探究酸与碱发生的中和反应(2)理解中和反应的微观实质(3)了解中和反应在实际生活中的应用(1) 通过学生自主的实验探究,使学生初步学会判断酸碱是否恰好反应的某些方法,知道根据物质的性质设计实验方案。

(2)使用实验的方法获取信息,培养学生的科学素养。

3. 情感态度与价值观增强学生对化学现象的探究欲,使学生产生科学探究的浓厚兴趣。

学情分析在认知方面,本内容与生产、生活联系紧密,学生有一定的直观感知,之前也学习了一些元素和化合物的知识,因而具备一定的认知基础;在水平方面,学生已经多次经历了实验探究的方法来学习化学知识,具备一定的探究学习方面的水平基础,但多数学生——尤其是一些对实验探究不能够积极参与的学生仍有待进一步提升;在心理方面,他们正处在生长发育阶段,求知欲强,好奇心胜,思维活跃。

重点难点重点: (1)猜想酸碱是否恰好完全中和。

(2)根据猜想设计探究方案。

难点:根据酸、碱的性质设计实验方案实行探究教学过程活动1【导入】联系生活，激发质疑1.从“洗头发的学问”引出护发素显酸性，洗发水显碱性，利用他们洗头发会比较柔顺，他们是否会发生反应?活动2【活动】作出猜想1.教师提问:实验后,氢氧化铜和盐酸发生了反应，氢氧化钠和盐酸是否发生了反应呢？反应2.各小组展示交流,并说出所依据的酸碱指示剂的变色特点和实验需要，选择最佳方案。

活动4【活动】实行实验1.各小组同学根据实验方案,即时记录现象。

活动5【活动】得出实验结论得出中和反应的定义活动6【练习】实践应用，强化知识根据中和反应的定义，判断反应是否为中和反应活动7【活动】中和反应的实质通过短片，观察中和反应的微观实质活动8【活动】中和反应的实际应用总结中和反应在实际生活中的应用活动9【活动】小结及作业1、总结本节课所学知识2、完成水平培养的课后习题。