物理、化学试题 第1页（共12页）绝密★启用前历下区2014年初三年级学业水平模拟考试物理、化学试题（2014.5）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷共4页，满分为56分；第Ⅱ卷共8页，满分为90分。
本试题共12页，满分150分，考试时间为120分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷试卷规定的位置。
考试结束后，应将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共56分）注意事项：1． 第Ⅰ卷为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。
2． 本考试不允许使用计算器。
一、 单项选择题：（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）【化学部分】相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 1371．下列自然现象或生产工艺中，不涉及化学变化的是A ．塑料的老化B ．矿石的粉碎C ．粗盐的精制D ．酸雨的形成2．下列实验操作所造成的影响，与实验事实不相符的是A ．点燃氢气前未检验其纯度，可能会发生爆炸B ．将pH 试纸直接放入待测液中，会使测量更准确C ．铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙，可能会炸裂瓶底D ．将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅3．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
下图分别是铝原子的 结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是A ．铝原子核内的质子数x = 13B ．铝原子核外最外层电子数y = 3C ．在化合物中，铝元素通常显－3价D ．铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化4．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。
下列说法正确的是A ．物质与氧气反应时都会发生燃烧B ．燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式C ．电线或电器起火时，要立即用水扑灭D ．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧5．下列有关化学知识的叙述中，不正确的是A．铵态氮肥与碱性物质混合，会降低肥效B．石灰水久置于空气中，表面会出现一层白膜C．结成冰的水不能流动，是因为此时的水分子不再运动D．海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料6．溶液在日常生活和生产中应用广泛。
下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是A．氯化钠溶液是由Na+、Cl-和水分子组成的混合物B．除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法C．t1℃时，要完全溶解30g氯化钠形成溶液，至少需要水100gD．t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变7．化肥对提高粮食产量具有重要的作用。
尿素[化学式为CO(NH2)2 ]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。
该反应中，物质甲和乙在一定条件下反应生成尿素和物质丙。
判断下列叙述中，不．正确．．的是A．在上述反应中，反应物均为氧化物B．该反应前后，原子的种类和个数都没有改变C．尿素中，碳、氧元素的质量比为3∶4D．在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为2∶18．下列对化学知识的运用不合理的是A．可用碘水来检验食物中是否有淀粉B．可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C．可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱D．可口服BaCO3代替BaSO4作钡餐透视9．在下列实验方案中，均选用BaCl2溶液做试剂，其中不合理的是A．除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸B．区分CO2气体和HCl气体C．除去NaCl中混有的杂质Na2CO3D．鉴别AgNO3溶液和NaCl溶液10．向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出的金属只有铜和银。
则下列对滤液成分的判断不．正确．．的是A．可能有AgNO3B．一定有Fe(NO3)2C．可能有Cu(NO3)2D．一定无AgNO311．将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是A．8g B．28g C．48g D．56g物理、化学试题第2页（共12页）物理、化学试题 第3页（共12页） 【化学部分】相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 13738．（4分）化学就在我们身边，与我们的生活密切相关。
请从氧气、纯碱、生石灰、 甲烷、玻璃钢、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
⑴可用于医疗急救的气体 ； ⑵海底“可燃冰”的主要成分__________； ⑶可用于制造玻璃的盐____________； ⑷可作干燥剂的金属氧化物 。
39．（5分）葡萄糖（化学式C 6H 12O 6）是一种有甜味的白色固体，它是人生命活动中 不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。
⑴葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应， 生成二氧化碳和水，并释放出能量。
该反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于 反应。
（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”和“氧化”之一）⑶医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。
现要配制100g 溶质质量分数为20% 的葡萄糖溶液，在实验中，称量所需的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右， 此时，应________（填序号，下同）。
A ．增加适量葡萄糖B ．减少适量葡萄糖C ．减少适量砝码⑷右图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是_______。
A ．该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物B ．该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为25gC ．葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢D ．植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖40．（4分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。
⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。
秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C 6H 10O 5)n ]，其中质量分数最大的元素是 。
纤维素属于 （选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。
⑵造纸过程中会产生大量含NaOH 的废水，小颖同学想用pH 试纸粗略测定废水酸碱度， 测定的具体方法是 。
⑶为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH ，请你写出该除杂反应的化学方程式：。
5% 葡萄糖注射液 性状：无色透明液体 规格：250mL(ρ=1g/mL) 贮藏：密闭、阴凉41．（5分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为，该反应中的还原剂是。
⑵实验室常用右图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是。
⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因：。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为。
42．（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式Na2O2）反应产生O2，其中，CO2与Na2O2反应的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。
某校化学活动小组为探究CO2与Na2O2反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。
⑴仪器a的名称是：a____________________。
⑵装置B的作用是。
⑶装置A中，发生反应的化学方程式________________________________________。
⑷装置D玻璃管中，可以观察到的现象是，该反应的化学方程式为。
⑸反应后，将装置C中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入（选填“盐酸”、“CaCl2溶液”、“石蕊试液”之一），会出现的现象。
⑹反应完毕后，测得装置C的总质量增加了14g，则产生O2的质量为________ g。
物理、化学试题第4页（共12页）43．（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑴请你从上述8个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象）_______ _______ 。
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是。
⑷实验后，某试管中得到无色溶液A，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液，先有气泡产生，继续滴加，又产生白色沉淀。
由此推断，滴加Na2CO3溶液之前的该反应可能发生在号试管中，无色溶液A中的金属阳离子是（写离子符号）。
请你阐述无色溶液A中加入Na2CO3溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：________________________________________________________________________。
44．（6分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐制取的。
某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品200g，加入适量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为0.58g。
请你根据上述资料，回答下列问题：⑴金属镁的物理性质有：。
（答出一条即可）⑵查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 →Mg(OH)2 →MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是。
⑶列式计算：上述200g海水样品中，所含MgCl2的质量是多少？（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl）物理、化学试题第5页（共12页）历下区2014年初三化学模拟二参考答案（2014.5）第Ⅰ卷（选择题22分）第Ⅱ卷（非选择题38分）二、非选择题：38.（4分）⑴O2⑵CH4⑶Na2CO3⑷CaO39.（5分）⑴C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O氧化⑵CO2 ⑶A ⑷AB40.（4分）⑴氧元素有机物⑶2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O⑵将pH试纸放在洁净干燥的白瓷片或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，迅速与标准比色卡进行对照。
