初中化学《以化工生产为背景的中考命题》有答案

【化学】中考化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学综合题1．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为__。

证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。

（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4+ 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaC x中x的值进行了如下实验：（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。

步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。

试回答下列问题：①装置甲的作用是_____。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaC x的化学式_______（请写出计算过程）。

③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。

经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。

A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中【答案】42343424()()NH CO CaSO CaCO NH SO +=↓+ 向固体M 中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出 该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出 除去空气中的二氧化碳气体 让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收 30:15:2 CaC 2 AC【解析】（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO 4+（NH 4）2CO 3═CaCO 3↓+（NH 4）2 SO 4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M 中不含CaCO 3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应②的化学方程式为（NH 4）2SO 4+2KCl ═K 2SO 4↓+2NH 4Cl ，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K 2SO 4晶体的原因是该温度下，K 2SO 4的溶解度小；（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气．右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。

2022年山东东营中考化学试题及答案详解（试题部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5 K 39Ca 40Se 79第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括12小题，共40分。

1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 生态保护，从我做起。

下列做法不合理的是()A.大力推广使用太阳能B.出行多骑共享单车C.少用或不用一次性餐具D.节日期间大量燃放烟花爆竹2. 生活中的下列做法不正确的是()A.电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾B.不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险C.高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生D.避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列实验操作正确的是()A. B. C. D.4. 下列所用材料属于有机合成材料的是()A.陶瓷冰墩墩B.橡胶冰球C.碳纤维钢架雪车D.冬奥奖牌5. 广饶花官被誉为“富硒大蒜之乡”，富硒大蒜中的有机硒主要由硒代蛋氨酸(C 5H 11NO 2Se)合成。

关于硒代蛋氨酸，下列说法正确的是( ) A.硒是人体必需的微量元素B.结构中含有NO 2分子C.氢元素的质量分数最大D.硒代蛋氨酸中碳、氢两种元素的质量比为 5∶116. 下列观点不正确的是( ) A.自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼B.不同种元素最本质的区别是质子数不同C.氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂7. 已知过氧化钠(Na 2O 2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。

此反应涉及的化学用语表示方法正确的是( )A.两个氧分子：2OB.Na 2O 2中氧的化合价Na 2O −12C.氢氧化钠由钠离子(Na 1+)和氢氧根离子(OH 1-)构成D.此反应的化学方程式：2Na 2O 2+2H 2O 4Na(OH)+O 2 8. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。

中考专题训练化工流程题1.海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。

某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。

请回答下列问题。

(1)步骤Ⅱ加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它们写出来(用物质前的序号表示)。

第一种:;第二种:;第三种:。

(2)步骤Ⅳ的实验操作是。

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。

该反应的化学方程式为。

2.以下为制备纳米的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。

（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）。

a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。

检验固体已洗净的方法是。

3.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。

4. 2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。

为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。

（1）若用试纸检测废水，其（填“>”“<”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入（填序号）。

A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（）从而变废为宝。

他设计了如下方案，试回答相关问题。

溶液A中一定含有的金属阳离子是（填符号），写出反应②的化学方程式，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。

【化学】初三化学化学综合题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学综合题1．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。

反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。

某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验步骤：（1）搭好装置并________________。

（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_________________________（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_________固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。

（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹________（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。

这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。

在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：___________________________。

（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）_______【答案】检查装置气密性氧化钙与水反应，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH-的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。

中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_________。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）操作a的名称为_____________。

（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________，加入 NaCl 的原因是_____________________。

（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。

2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下：(1)第①步操作发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。

(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________________________。

(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。

(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_______________。

(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。

3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体①实验一中的操作Ⅰ是____________。

中考化学的真题及解析答案化学是一门关于物质及其变化的科学，对于学生来说，中考化学考试是一个重要的科目。

通过真题及其解析，可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

首先，让我们来看一道近几年中考中出现的一道化学题目：化学方程式的书写。

题目如下：用化学方程式表示“碳酸氢钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠”的变化过程。

解析：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种弱碱性物质，盐酸（HCl）是一种强酸。

在反应过程中，碳酸氢钠与盐酸发生中和反应，生成水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氯化钠（NaCl）。

化学方程式可以表示为：NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaCl。

这道题目通过考察学生对化学方程式的书写与化学反应的理解能力。

在化学方程式的书写中，需要注意物质的符号以及反应物与生成物之间的配比关系。

同时，也需要理解反应过程中的能量以及物质的转化。

接下来，我们来看一道有关化学计算的题目：物质的浓度计算。

题目如下：某溶液中含有0.5mol NaOH，溶液的体积为100ml，请计算该溶液的浓度。

解析：在计算溶液的浓度时，需要知道溶质的摩尔数以及溶液的体积。

根据题目中的条件，我们已知NaOH的摩尔数为0.5mol，溶液的体积为100ml。

浓度的计算公式为：浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。

将已知条件代入计算公式，可得浓度为5mol/L。

这道题目旨在考察学生对于浓度计算的理解能力。

在计算浓度时，需要注意单位的转换以及摩尔数与体积之间的关系。

最后，我们来看一道有关化学反应类型的题目：酸碱中和反应。

题目如下：标明下列反应是酸碱中和反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2解析：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下反应生成盐和水的反应。

通过观察选项，我们可以发现只有选项A中含有酸和碱，并且反应生成了盐和水。

中考化学化工计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。

（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。

2．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。

(1)写出该反应的化学方程式_____________。

(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。

3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A该纯碱样品中NaCl的质量分数B反应所用稀盐酸的溶质质量分数C反应后所得溶液中NaCl的质量分数D反应生成水的质量4．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算:（1）完全反应时产生气体的质量是______g。

（2）图2中b的数值是______。

（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。

（化学）初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法正确的是___。

a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。

②C装置中反应的化学方程式为___。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。

【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。

固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。

若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。

中考化学流程问题1．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。

请回答下列问题：（1）X的化学式________。

（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：__________________________。

(3) 操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。

（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。

2．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。

温度(℃)0 20 40 60 80 100溶解度（g）NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填＞、＜、＝）。

（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。

（Ⅱ）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。

3．(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) B的化学式为，操作a的名称是。

(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。

(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。

从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。

4．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：△(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。

（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。

（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或“NH3”）。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。

（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。

2．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。

稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。

利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。

(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。

为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸镧浓度(g/L)165330495165165165165165165煅烧温度/℃700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523氧化镧粒径/nm426375不纯65803875133①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；A 30nmB 50nm C．80nm D 110nm③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。

初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1．阅读下面材料，回答问题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。

自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。

大气圈中含量最高的物质是_____。

水圈中含量最高的元素是_____。

土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。

（2）按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________大气圈氩气_____________________水圈氢氧化钙_____________________岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。

构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。

请回答：（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。

（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。

解析中考中的化学工业流程题作者：徐春华来源：《中学化学》2015年第09期义务教育课程标准提出：为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献。

制备型工业流程题应运而生，成为每年中考化学题的必考题，中考化学试卷的重头戏。

一、化学工业流程题的主要特点1.情景真实、新颖化学工业流程题的背景是真实的化工生产情景，题目中会出现化工生产中的专业术语或教材中从未出现的物质，让学生感到陌生。

2.信息量大、覆盖面广化学工业流程题的内容主要来源于教材，试题将教材内容与化工生产有机的融合在一起，不仅考查九年级化学中出现的基础知识和基本技能，还与学生生活实际密切相关。

3.综合性强、思维容量大工业流程题是将九年级化学知识与化工生产实际紧密联系的新题型，学生不仅要具备坚实的基础知识和基本技能，还需具备一定的阅读能力、获取信息、加工整合信息的能力，题目设计的问题多，跨度大，综合性强，对学生的要求较高，具有一定的难度。

二、化学工业流程题的结构和主体框架1.化工流程图题型的结构题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）。

2.化学工业流程题的主体框架（如图1）图1三、化学工业流程题解题策略分析近几年中考化学工业流程题，主要有以下几类：金属的回收利用、海水的多重利用、污水处理工业、石灰石工业。

命题者选取的素材绝大多数来自九年级化学教材，题目用流程图作为载体，将教材内容与生产实际有机的融合在一起。

为顺利、正确地解出工业流程题，学生必须具有扎实的基础知识和阅读信息、分析框图以及理论联系实际的能力。

1.关注三线一框中考化学工业流程题，从题干部分看一般都是采取流程图的模式，主要运用方框和箭头承载信息。

不同的流程图的形式不同，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以一种形式为框。

方框周围的箭头指向不同，意义不同。

如图2：一般箭头指向方框的为反应物（投料）；从方框出去的为生成物（中间产物或主产物或副产物）；回头的箭头表示循环利用的物质，有时箭头也会表示操作流程。

【典型例题】一、侯氏制碱法（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。

工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。

其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCI+NH3+H2O+CO2====NaHCO3 I +NH4CI②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2 t③2NH4CI +X====2NH3 t +CaCI2+2H2O@NH4CI ==== NH3 t +HCI t根据以上信息回答下列问题。

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca2\ Mg?+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

⑵氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是：。

⑶在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铉溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铉溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的,使氯化铉晶体单独析出得到另一种产品一氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。

（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铉溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铉固体？答：0答案：⑴过滤盐酸（2）促进更多C02溶解反应充分（3）Ca（OH）2溶解度（4）氯化铉受热易分解二、海水资源的开发和利用（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。

这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。

海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：从海水中提取锲白勺流程其步骤为:I. 将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaC03)燃烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳II .将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH) 2沉淀III. 在Mg(OH) 2沉淀中加入盐酸中和得到MgCI 2溶液，再经蒸发结晶得到MgCI 2 -6H2OIV. 将MgCI2-6H20在一定条件下加热得到无水MgCI2V. 电解熔融的无水MgCI2可得到Mg⑴请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I 、III 的有关化学方程式：I.贝壳燃烧成生石灰 _________________________________________III. Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 _________________________________________(2) 步骤I 一一V 中有分解反应的是(填写步骤序号)：(3) 步骤III 中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要 仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、川蜗钳等。

初中化工试题库及答案
一、选择题
1. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是（）。

A. 反应速率与反应物浓度有关
B. 反应速率与反应物的接触面积有关
C. 反应速率与反应物的压强无关
D. 反应速率与催化剂有关
答案：C
2. 以下哪种物质不属于混合物？（）
A. 空气
B. 矿泉水
C. 纯水
D. 盐水
答案：C
3. 以下哪种物质属于氧化物？（）
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 氢气
D. 氮气
答案：A
二、填空题
1. 化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应达到了
_______状态。

答案：平衡
2. 在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，此时反
应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为_______。

答案：化学平衡
3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的_______不变。

答案：总质量
三、简答题
1. 描述一下什么是化学平衡，并解释为什么在化学平衡状态下，正反
应速率和逆反应速率相等。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，使得反应物和生成物的浓度在一定条件下保持不变的状态。

在化学平
衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等，是因为正反应和逆反应同
时进行，且速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持恒定。

2. 解释为什么在一定条件下，增加反应物的浓度会加快反应速率。

答案：增加反应物的浓度，意味着单位体积内反应物分子的数量增加，这增加了分子间的碰撞机会，从而提高了反应物分子之间有效碰撞的
概率，因此反应速率会加快。

中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a 、b 、c 中均含同一操作，其名称是___________。

（2）将足量稀盐酸加入溶液C 中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g ，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g ，则下列分析正确的是___________。

（多选少选均不给分）A 精盐的产率一定为98.4%B 粗盐的产率一定为102%C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解E 除杂质过程中有NaCl 生成2．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。

相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C ：___________（2）写出溶液a 中所含有的阳离子___________；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。

3．工业上利用电石（CaC 2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑②CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 =CaCO3↓ + 2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式________________；（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。

初中化工试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠晶体2. 化学反应中，能够作为催化剂的物质是（）。

A. 硫酸铜B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 铁粉3. 以下物质中，属于有机化合物的是（）。

A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氨气4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。

A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子个数不变5. 以下物质中，不属于非金属单质的是（）。

A. 氧气C. 铁D. 氢气6. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠7. 根据化学方程式，下列反应中生成物为气体的是（）。

A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氢氧化钠与硫酸反应D. 铜与硝酸银反应8. 以下物质中，属于碱的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠9. 根据化学方程式，下列反应中生成物为沉淀的是（）。

A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 氢氧化钠与硫酸反应D. 铜与硝酸银反应10. 以下物质中，属于盐的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学变化中，常伴随的现象有_______、_______、_______等。

2. 根据化学方程式，_______（填“能”或“不能”）通过化学变化获得。

3. 化学式H2O表示的物质是_______，其中H代表_______元素。

4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______（填“总质量”或“元素种类”）不变。

5. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是_______。

6. 根据化学方程式，下列反应中生成物为气体的是_______（填反应物名称）。

7. 根据化学方程式，下列反应中生成物为沉淀的是_______（填反应物名称）。

8. 以下物质中，属于碱的是_______（填物质名称）。