河南省伊川县第六高级中学高三化学下学期3月月考试题(含解析)

高三化学下册3月测试卷大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高三化学下册3月测试卷，希望对大家有协助。

一、选择题：本大题共13小题，每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只要一个选项最契合标题的要求。

7.以下说法正确的选项是：①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰区分属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A.①④B.①③C.②④D.③④8.以下反响所失掉的无机产物不是纯真物的是：A.新戊烷与氯气在光照条件下的取代反响B.乙烯与水在一定条件下的加成反响C.CH3CH2OH在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反响D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反响9. 以下离子方程式中正确的选项是：A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3B. 用浓盐酸与MnO2反响制取大批氯气：MnO2+2H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+ =2H2O+I210. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，以下说法正确的选项是：A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB.一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充沛反响，转移的电子数一定为0.2NAC.规范状况下，11.2L以恣意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA11. 以下图像与文字描画正确的选项是：A. 依据图①可判别关于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g):升温,化学反响平衡常数增大B. 图②表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响且P甲C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量进程中溶液导电性的变化D. 依据图④，假定除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中参与过量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可12. 以下表达正确的选项是：A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反响为：O2+2H2O+4e-===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-9 molL-1C.溴化钠溶液中参与大批新制氯水充沛反响后，再参与大批苯振荡静置后下层颜色变浅，下层颜色变为橙白色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，假定反响中硝酸被恢复只发生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体(均为规范状况下)，在反响后的溶液中参与足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g26.(15分)A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20)，其单质及相应的化合物能发作如下反响关系：(1)写出F的电子式。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色2.下列说法中，正确的是A ．含金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属与盐溶液反应都是置换反应C ．玻璃是氧化物，成分可表示成Na 2O.CaO.6SiO 2D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物3.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．常温下22.4LCO 2分子数少于N AB ．1molNaHCO 3固体中含有N A 个CO 32-C ．N A 个NO 与N A 个O 2混合分子数为2N AD ．1molCu 反应转移电子数一定是2N A4.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO 3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶； ③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是 A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B ．过滤、分液、蒸馏、萃取 C ．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D ．过滤、分液、过滤、蒸馏5.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2 ②向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 ③向Ba(NO 3）2溶液中通入过量的SO 2 ④向石灰水中通入过量的CO 2气体⑤向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量 A ．①②③④ B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①②③6.（双选）在复盐NH 4Fe(SO 4）2溶液中逐滴加入Ba(OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A ．Fe 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Fe(OH ）2↓B ．NH 4++Fe 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+NH 3•H 2OC ．2Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Fe(OH ）3↓D ．3NH 4++Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+3NH 3•H 2O7.下列说法中不正确的是A ．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -能大量共存B ．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K +、OH -、CO 32-C ．在含有HCO 3-、SO 32-、S 2-、CH 3COO -四种阴离子的溶液中加入足量的Na 2O 2固体后，CH 3COO -浓度变化最小D ．常温下水电离出c(H +）×c(OH -）=10-20的溶液中：Na +、ClO -、S 2-、NH 4+不能大量共存8.取a g 某铁的氧化物R 溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL ，取20mL 溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe 3+，再向溶液中加NaOH 溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g 固体，则下列判断正确的是A ．若a ：b=9：1，则R 的化学式为FeOB ．若a ：b=29：30，则R 的化学式为Fe 3O 4C ．若a ：b=1：10，则R 的化学式为Fe 2O 3D ．实验过程中被还原的Cl 2为（10b-a ）/8mol9.（双选）一定条件下，将0.1LCO 、0.2LCO 2、0.1LNO 、0.2LNO 2和0.2LNH 3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

河南省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A . CaCl2和Na2SB . Na2O和Na2O2C . CO2和NaClD . HCl和NaOH3. （2分）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A . Z+n+mB . Z﹣n+mC . Z﹣n﹣mD . Z+n﹣m4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . NH3+HCl=NH4ClC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D . CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5. （2分）(2017·自贡模拟) 下列项目判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

高三第三次月考化学试卷1、B2、C3、D4、D5、A6、D7、D8、C9、D10、B11、B12、A13、A14、B15、A16、A、B17、D18、C19、D20、（1）Na2O （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极Cl2＋2e－＝2Cl－（4）Cu ＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O21、（1）NaI NaClO AgI （2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O22、(1)①如图配置②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸23、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。

在阳极邻近，因OH-放电而促进了水的电离平稳右移，溶液酸性明显增强。

由电子守恒关系：C12 ～Cu，另析出0.2mol Cu，2Cu ～O2 ～4H+。

0.1mol0.1mol 0.2mol0.1mol 0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。

电解后c(H+)≈=0.4mol/L，pH=-lg c(H+)=1-2lg2。

高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

2022年河南省洛阳市伊川中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子—非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。

则下列说法正确的是（）A．Boc5中一定不含B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物D．糖类的通式均满足 (CH2O)n参考答案：答案：A2. N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．18g D2O中含有的中子数为10N AB．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为N AC．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3N AD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A参考答案：B略3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑参考答案：D氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3- ═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑，故D正确。

2020-2021学年河南省洛阳市伊川县第六高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。

现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. LB. LC. LD. L参考答案：D略2. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0。

某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1参考答案：C3. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B．能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完D．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。

并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是（）A．氧化性：ClO->SO>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略5. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3参考答案：B略6. Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态参考答案：D略7. 下列说法中不正确的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物参考答案：C 8. 下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C9. 下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：B略10. 有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应．【解答】解：A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，所以1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2，故B正确；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难度不大．11. 按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。

证对市爱幕阳光实验学校第二〔班〕高三下期3月月考化学试卷〔解析〕1．设阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是〔〕A．0．1mol乙醇中含有C－H键的数目为0．6N AB．12g石含有碳碳键数为4N AC．常温常压下,0．2mol的SiO2所含分子数为0．2N AD．31g白磷〔P4〕中含有〔3/2〕N A个P－P键【答案】D【解析】2．以下元素一是主族元素的是〔〕A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素【答案】C【解析】原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，那么M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数于主族序数，所以C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D错。

3．M2O7x-+3 S2-+ 14 H＋=2 M 3＋+ 3S↓+7H2O，那么M2O7x-中的M的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6【答案】D【解析】略4．以下试剂的贮存方法不正确的选项是．．．．．．．( )A．钠保存在煤油中B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶C．在存放液溴的试剂瓶中加水封D．保存氯化亚铁溶液时，要参加少量的铁粉【答案】B【解析】试题分析：A、钠的密度比煤油大，钠在空气中易氧化，正确；B、该使用带橡塞的试剂瓶，错误；C、溴气能溶于水成为溴水，不易挥发，正确；D、防止二价铁离子被氧化为三价铁离子，正确。

考点：试剂的储存方法。

5．化学反A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如下图，判断以下表达中正确的选项是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．参加催化剂，该化学反的反热变大C．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量D．该反热△H= +〔a-b〕kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：Ａ、每生成２分子AB吸收(a-b)kJ热量,A错误；B、参加催化剂，该化学反的反速率变快，反热不变，B错误；C、断裂1molA—A和1molB—B 键，吸收akJ能量，C错误；D、该反为吸热反，焓变为正，反热△H= +〔a-b〕kJ/mol，D正确；答案选D。

河南省高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子2. （2分）每100g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（）A . 六大类B . 五大类C . 四大娄D . 三大类3. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N24. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小5. （2分） (2016高二下·岐山期末) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A . K3C60中只有离子键B . K3C60中不含共价键C . 该晶体在熔融状态下能导电D . C60与12C互为同素异形体6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（）A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑B . MgO十H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列有关化学物质的俗称错误的是（）A . 碳酸钠的俗称是纯碱B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C . 氧化铁的俗称是铁红D . 碳酸氢钠的俗称是苏打8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A . CO＞C＞H2B . C＞CO＞H2C . C＞H2＞COD . CO＞H2＞C10. （2分）关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D . Al的金属性大于Cs的金属性11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）A . QC不变，K变大，O2转化率增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大12. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③13. （3分）(2016·万载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A . 不能使溴水褪色B . 可以在空气中燃烧C . 与Cl2发生取代反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分）下列7种有机物①CH2═CH2；② ；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5 ．据官能团的不同可分为（）A . 4类B . 5类C . 6类D . 7类二、解答题 (共9题；共56分)16. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为________．（2） A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________．（3） B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是________（用化学式表示）（4） A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为________;（5）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的孤电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________．（6） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为________；晶胞中A 原子的配位数为________；晶体F的密度=________g•cm﹣3（只列式，不计算）17. （5分） (2018高三上·郑州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题：（1）己知：① 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l)△H1② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。

高中化学学习材料河南省伊川县第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料【答案】D【解析】试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种断链烃，是混合物，错误。

B．石油产品中断链不饱和烃可用于聚合反应，错误。

C．水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料，错误。

D．天然气燃烧产生CO2和水，无有害气体和固体颗粒产生，因此是清洁燃料，正确。

考点：考查化石燃料的说法的正误判断的知识。

2．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】A【解析】试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，A. 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L ；B. 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、5mol/L KClO3溶液中氯离子浓度为0，无氯离子；D. 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L；选A。

考点：考查离子浓度的计算。

3．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是A．“洗涤剂可去油”发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质【答案】A【解析】试题分析：A 、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故A 错误；B 、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故B 正确；C 、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C 正确；D 、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故D 正确；故选A 。

2021-2022学年河南省洛阳市伊川县第六高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．3.6 g重氧水（H218O）中所含质子数为2N AB．4.48 L N2所含分子数为0.2 N AC．12g金刚石中含有C－C键的个数为2N AD．1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4N A个电子参考答案：C2. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 ( )A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤参考答案：C略3. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O参考答案：D略4. 在一密闭容器中，反应a A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b参考答案：C略5. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：AC略6. 以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是 ()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。

河南省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·营口期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC . 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD . 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA2. （2分）人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（）A . 只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病B . 氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺C . 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸D . 食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸3. （2分）下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是A . Fe3O4B . C2H4C . NO2D . SO34. （2分）某元素原子价电子构型3d54S2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族5. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大6. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO3 Fe+4CO2D . 2HgO 2 Hg+O2↑7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部8. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A . O2在正极发生还原反应B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . 反应时负极附近pH增大D . 氢氧燃料电池属于环境友好电池9. （2分）将表面有少量氧化铜的铜片和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe3+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+10. （2分）关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D . Al的金属性大于Cs的金属性11. （2分）某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动12. （2分） (2018高二下·新余开学考) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)B . Na2S溶液：c(Na＋) ＞c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(H2S)C . Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)D . Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)13. （3分） (2015·腾冲模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上·九江期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . ：间二甲苯C . 2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷D . 2﹣乙基﹣1﹣丁烯15. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有（）A . 7个B . 8个C . 9个D . 14个二、解答题 (共9题；共65分)16. （6分）(2016·成都模拟) 原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：（1） Y2X2 中Y原子的杂化类型为________，1mol Y2X2 含有σ键的数目为________．（2） Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是________．（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为________．（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为________．17. （6分） (2016高二上·葫芦岛期中) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：（1） a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为________;（2） a、b、c三点处，电离程度最大的是________;（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H K=1.76×10﹣5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3﹣H2CO3﹣⇌H++HCO32﹣K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11HClO HClO⇌H++ClO﹣K=3.0×10﹣8CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是________，最弱的是________（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．①H2SO4________②NH3•H2O ________．18. （4分）某课外小组学生学做比萨饼，购买了下列食物：①洋葱、②食盐、③橄榄油、④小麦粉．请回答：（1）富含淀粉的是________ （填序号，下同）．（2）富含油脂的是________ ．（3）富含维生素的是________ ．（4）属于调味剂的是________ ．19. （9分） (2018高一下·重庆期末) 废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:（1）锌锰干电池的负极材料是________(填化学式)。

河南省洛阳市伊川县第六高级中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、B. 、、、C.、Ba2+、、D. 、、、参考答案：D【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－与AlO2－不能共存，会生成Al(OH)3沉淀。

C项，OH－与HSO3－生成SO32－，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。

D项，OH－与NH4＋产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。

2. 关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。

这些叙述正确的是：A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A3. 下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面参考答案：B略4. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－参考答案：D略6. 镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A．6g B．8g C．10gD．12g参考答案：C7. 向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g】D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2参考答案：D略8. 下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖参考答案：C9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

高三化学下册3月测试试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学下册3月测试试卷，希望对大家有协助。

一、选择题：本大题共13小题，每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只要一个选项最契合标题的要求。

7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思想方法，以下推理中正确的选项是：A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯真物B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反响一定放出氢气C.中和反响都有盐和水生成，有盐和水生成的反响都属于中和反响D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物8. 1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量.4P(红，s)+5O2(g)===2P2O5(s) H14P(白，s)+5O2(g)===2P2O5(s) H2那么H1与H2的关系正确的选项是：A.H1=H2B.H1H2C.H1H2D.无法确定9. A、B为单质，C为化合物。

能完成上述转化关系的是( )①假定C溶于水后失掉强碱溶液，那么A能够是Na②假定C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，那么A能够是H2③假定C溶液中滴加KSCN溶液显白色，那么B能够为Fe④假定C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B能够为CuA.①②B.②④C.①③D.③④10. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数区分是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相反.以下判别不正确的选项是：A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大B.甲、丙两元素最低价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C.原子半径的大小：甲乙D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多11. 依据以下图海水综合应用的工业流程图，判别以下说法正确的选项是：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.进程①的提纯是物理进程，进程②经过氧化恢复反响可发生2种单质B.在进程③中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在进程④、⑥反响中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2D.进程⑤反响后溶液呈强酸性，消费中需处置其对设备的腐蚀效果12. 工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体.为了确保制备进程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：A.30%B.63%C.70%D.无法确定13. 为使反响：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2可以发作，以下设计方案正确的选项是：A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸26. (14分) A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：(1)当A、B的质量相等时，生成的D和E恰恰完全反响，那么C的电子式是 ;反响②的离子方程式是。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有 ( ) A ．①②⑥ B ．全部 C ．①③④⑤ D ．②③⑥2.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A ．Ca 2+、Al 3+、SO 42－、Cl －B ．K +、Na +、SO 32－、NO 3－C ．Na +、K +、NO 3－、SO 42－D ．NH 4+、Na +、Cl －、CO 32－3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 ( ) A ．4∶3 B ．5∶4 C ．4∶5 D ．1∶14.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( ) A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸 B ．托盘天平称取8.75克食盐 C ．用酸式滴定管量取4.90mL 硫酸 D ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.55.将溶质A 的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A 的质量分数小于3X%，则A 可能是 （ ）①H 2SO 4 ②C 2H 5OH ③NH 3 ④CH 3COOH ⑤NaOH A ．①⑤ B ．①④⑤ C ．②③ D ．②③④6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （ ）A ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液 B ．将58．5gNaCl 溶解于1L 水中C ．将0．5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50克水的溶液D ．将80gSO 3溶于水并配成1L 溶液7.下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液8.N A 表示阿伏加德罗常数，如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A ．LB ．C ．LD ．9.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A B ．1．5 g CH 3+中含有的电子数为N AC ．3．4 g 氨气分子中含有0．6N A 个N —H 键D ．常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中Al 3+离子总数等于0．1N A10.在bLFeBr 2溶液中通入amolCl 2时，使溶液中50%的Br －氧化为Br 2，则原FeBr 2的物质的量浓度为（ ）A ．mol.L －1B ．mol.L －1 C ．mol.L －1D ．mol.L －111.开发新材料是现代科技发展的方向之一。

河南省高三下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（）A . H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B . NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnOC . HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D . HCl、KOH、Na2CO3、MgO2. （2分） 2011年11月6日,一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗,下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观3. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有机物的分类正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH(CH3)2属于链状化合物4. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强5. （2分）下列描述中，不正确的是（）A . 14N与15N具有相同的质子数B . 18O和17O具有相同的电子数C . 18O和19F具有相同的中子数D . 12C与13C具有相同的质量数6. （2分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。