化学杂题7

2024-2025学年西师新版七年级化学下册阶段测试试卷437考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共8题，共16分)1、关于化学反应xA+yB═mC+nD，有下列说法：①化学计量数x与y的和一定等于m与n的和；②若A、C 为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④若A和B 各取10g混合，使其充分反应后，则C和D的质量总和一定为20g；⑤若B和D都是盐，则该反应一定是复分解反应；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应，其中正确的是（）A. ①②④⑤B. ②③⑤⑥C. 只有②③D. 只有②2、“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料[rm{ overset{;① {燃烧}}{ }}<]燃烧产物[rm{ overset{;② {太阳能或生物能}}{ }}<]燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上述构想中两个转化过程[rm{ overset{;② {太阳能或生物能}}{}}<][rm{(}<]A. 均为物理变化B. [rm{)}<]为物理变化，[rm{①}<]为化学变化C. 均为化学变化D. [rm{②}<]为化学变化，[rm{①}<]为物理变化rm{②}3、某金属[rm{R}<]与硝酸银溶液反应的化学方程式为[rm{R+2AgNO_{3}=R(NO_{3})_{2}+2Ag}<]，[rm{R}<]与硝酸铜溶液不反应[rm{.}<]关于[rm{R}<]的推断正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{R}<]能置换出酸中的氢B. [rm{R}<]的活动性介于铜、银之间C. [rm{R}<]的活动性比铜强，比银弱D. [rm{R}<]的活动性比铜、银都弱4、科学知识与生产生活联系紧密[rm{.}<]下列物质用途错误的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{A}<]B. [rm{B}<]C. [rm{C}<]D. [rm{D}<]5、图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子[rm{.}<]下列说法正确的是[rm{(}<] [rm{)}<]A. 该反应属于置换反应B. 该反应有三种新物质生成C. 反应物中包含两种化合物D. 发生反应的分子个数比为[rm{1}<]：[rm{1}<]6、交警用装有重铬酸钾[rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}<]的检测仪检测司机是否酒后驾车。

初中化学除杂质题解题方法及练习一、过滤法——原理——把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：A.CaCO3 CaOB.NaCl KNO3C.NaNO3 BaSO4D.KCl KClO3二、结晶法——原理——几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：A.NaNO3 Na2CO3B.NaNO3 NaClC.NaOH Mg(OH)2D.NaCl BaSO4初中化学除杂方法总结之化学方法——原理——1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

2、反应后不能带入新的杂质。

3、反应后恢复原物状态。

4、操作方法简便易行。

一、沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3 [NaCl]D.Ca(NO3)2 [AgCl]二、化气法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

有机化学试题杂环化合物的性质及反应有机化学试题—杂环化合物的性质及反应一、简介杂环化合物是由碳和非碳原子组成的环状分子，其中至少包含一个非碳原子。

它们在有机化学领域具有广泛的应用和重要的物化性质。

本文将讨论杂环化合物的主要性质及其在反应中的表现。

二、独特的性质1. 多样性杂环化合物可以由不同的原子组合而成，例如含氮、含氧、含硫、含磷等。

这种多样性使得杂环化合物在性质上表现出丰富的特点。

2. 光学活性一些杂环化合物具有手性，因而可以旋光。

这为有机合成和药物研究提供了极大的便利。

3. 稳定性一些杂环化合物由于其特殊的环结构，具有较高的热稳定性和抗氧化性。

这使得它们在合成和应用过程中具有一定的优势。

三、性质分类1. 溶解性杂环化合物的溶解性受到分子结构和极性的影响。

例如，含有羟基、氨基等极性官能团的杂环化合物通常具有较好的溶解性。

2. 酸碱性杂环化合物中的非碳原子常常具有酸碱性。

例如，含氮杂环化合物中的氮原子可形成质子接受者，表现出碱性。

3. 催化活性一些杂环化合物具有优越的催化活性，可参与多种有机反应。

例如，酰胺类杂环化合物可催化酯的加成反应。

四、反应类型1. 氧化反应氧化反应是杂环化合物常见的反应类型之一。

例如，含硫的杂环化合物可被过氧化氢氧化，生成相应的硫代酸。

2. 还原反应还原反应是将杂环化合物中某个原子的氧化态还原回较低的状态。

例如，含氮的杂环化合物可通过还原剂对氮原子上的氧化物进行还原。

3. 反应以及环结构改变杂环化合物经过不同的反应可改变其环结构，生成新的化合物。

例如，含氮杂环化合物可通过氮杂环的开环反应生成更简单的化合物。

五、应用领域1. 药物合成杂环化合物在药物合成中起到关键作用。

许多药物中的活性基团通常存在于杂环结构中，如噻唑类、吡咯类和吡嗪类。

2. 功能材料杂环化合物还能用于合成功能材料，如导电材料、荧光材料等。

其独特的结构和性质使其在材料科学领域具有广阔的应用前景。

六、总结杂环化合物具有多样性、光学活性、稳定性等独特的性质，其溶解性、酸碱性和催化活性等在很大程度上取决于分子结构。

趣味化学竞赛题及答案一、简答题1.什么是原子结构？请简要描述。

2.化学元素周期表中第一周期有几个元素？请列出其元素符号。

3.请简述原子中的质子和中子的功能。

4.简述离子是如何形成的。

5.请解释化学键是如何形成的。

二、选择题1.下列化合物中，哪一个是一氧化碳？A. CO2B. COC. H2OD. NH3–答案：B. CO2.下列物质中，哪一个是化学元素？A. H2SO4B. FeC. NaClD. CO2–答案：B. Fe三、填空题1.在化学方程式中，反应物位于化学箭头的哪一侧？–答案：左侧2.酸和碱中，哪一个含有H+离子？–答案：酸四、综合题1.某化合物的分子式是H2O，它在常温下是液态，具有特殊的性质，这个化合物在自然界中最常见的存在形式是什么？请简要说明原因。

–答案：H2O最常见的存在形式是液态水。

因为地球上绝大部分表面被水覆盖，水是地球上最常见、最重要的化合物之一。

五、计算题1.有一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子。

如果有5个一氧化碳分子，请计算其中碳原子和氧原子总数分别是多少？–答案：碳原子总数：5个；氧原子总数：5个。

六、分析题1.请说明化学实验室中使用安全装备的重要性并列举至少3种常见的化学实验室安全装备。

–答案：重要性：•保护实验人员的安全；•防止意外发生；•减少实验中的风险。

–常见装备：•实验室手套；•护目镜；•实验室外套。

以上是本文档中的趣味化学竞赛题及答案，希服对化学知识有所帮助。

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。

中考化学“除杂题”解题方法中考化学“除杂题”解题方法化学是自然科学的一种。

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。

因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。

下面是店铺为大家整理的中考化学“除杂题”解题方法作文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

中考化学原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

2、反应后不能带入新的杂质。

3、反应后恢复原物状态。

4、操作方法简便易行。

5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。

为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象)1、沉淀法原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2、化气法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3、置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

4、吸收法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

5、其它法原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

2016年中考化学试题难易程度不变：无论在指导思想、立意原则和考查要求方面，还是在试题的内容广度和难易程度方面，2016年中考英语试题都将保持相对的稳定性和连续性。

同时也要注重内容的形式和创新，力求体现“稳中求变。

稳中求新”的原则。

试题按其难易程度分容易题、中档题和较难题：难度系数在0.7以上的为容易题，难度系数在0.4—0.69的题为中档题、难度系数在0.39以下的题为较难题。

七类化学考试题目及答案一、选择题1. 下列哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B2. 元素周期表中，氧的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2答案：C二、填空题1. 请写出水的化学式：______。

答案：H2O2. 请填写下列元素的符号：铜______，铁______。

答案：Cu，Fe3. 请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：______。

答案：NaOH + HCl → NaCl + H2O三、计算题1. 已知某溶液中氢氧化钠的浓度为0.1M，求该溶液中氢氧根离子的浓度。

答案：0.1M2. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的质量。

答案：44克四、简答题1. 什么是酸性氧化物？答案：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。

2. 请简述中和反应的定义。

答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

五、实验题1. 在实验室中，如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？答案：可以使用氯化钡溶液进行鉴别，稀硫酸会与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，而稀盐酸则不会。

2. 描述如何使用天平称量一定质量的固体物质。

答案：首先将天平调至水平状态，然后调节天平平衡。

将待称量的物质放在天平的左盘，使用砝码和游码在右盘进行平衡，直到天平两边达到平衡，此时右盘的砝码和游码的总质量即为所称量物质的质量。

六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素。

答案：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂的存在、反应物的接触面积等。

浓度越高，反应物分子间的碰撞机会增加，反应速率加快；温度升高，分子运动加快，有效碰撞次数增多，反应速率增加；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；增大反应物的接触面积，如固体粉碎成粉末，可以增加反应物分子的接触机会，加快反应速率。

化学智力测试题及答案1. 元素周期表中，氢的原子序数是1，那么氧的原子序数是多少？答案：氧的原子序数是8。

2. 请写出水的化学式。

答案：水的化学式是H2O。

3. 硫酸铜溶液的颜色是什么？答案：硫酸铜溶液的颜色是蓝色。

4. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。

5. 元素周期表中，最轻的元素是什么？答案：最轻的元素是氢。

6. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

7. 请写出二氧化碳的化学式。

答案：二氧化碳的化学式是CO2。

8. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。

9. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

10. 什么是化学键？答案：化学键是指原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。

11. 什么是离子键？答案：离子键是指正负离子之间的静电吸引力。

12. 什么是共价键？答案：共价键是指原子之间通过共享电子对形成的连接。

13. 什么是金属键？答案：金属键是指金属原子之间的电子云形成的连接。

14. 什么是分子间力？答案：分子间力是指分子之间通过偶极-偶极相互作用、氢键或范德华力形成的吸引力。

15. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态。

16. 什么是勒夏特列原理？答案：勒夏特列原理是指在动态平衡系统中，如果系统受到外部条件的改变，系统会自动调整以减小这种改变的影响。

17. 什么是酸碱指示剂？答案：酸碱指示剂是指在酸碱溶液中，其颜色会随着溶液酸碱度的变化而变化的物质。

18. 什么是缓冲溶液？答案：缓冲溶液是指能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

19. 什么是摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中每升溶液中所含溶质的摩尔数。

20. 什么是当量浓度？答案：当量浓度是指溶液中每升溶液中所含溶质的当量数。

化学智力测试题目及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后物质的总体积不变C. 反应前后元素的种类不变D. 反应前后原子的种类和数目不变答案：A3. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 钠（Na）B. 氧（O2）C. 氢（H2）D. 碳（Ca）答案：A4. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 硝酸钾（KNO3）答案：A5. 根据化学方程式，下列哪种反应是放热反应？A. 碳与氧气反应生成二氧化碳B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙受热分解D. 铁与硫酸铜反应答案：A二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：______。

答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据元素周期表，第ⅢA族元素的原子序数是______。

答案：133. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：______。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑三、简答题1. 请解释什么是摩尔质量，并给出计算公式。

答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数。

2. 描述一下什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

四、实验题1. 请设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。

答案：将铁片和铜片分别放入稀盐酸中，观察到铁片表面产生气泡，而铜片无明显变化，说明铁比铜更容易与盐酸反应，因此铁的金属活动性比铜强。

2. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。

化学除杂质题的解题方法一物理方法1 。

过滤法原理：把不溶于水的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

例如：CaCl2 (溶)中含有少量CaCO3（不溶）杂质；NaCl中含有少量的泥沙2 。

结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂（通常是水）的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶法分离。

例如：除去KNO3中少量的NaCl，即可以采用冷却热饱和溶液的方法（降温结晶法）。

二化学方法原理：加入的试剂只与杂质反应，一般不与主要成分反应，反应后不能带入新的杂质。

1．沉淀法：在溶液中加入适量的某种试剂，使杂质转化为沉淀而除去。

例如：NaCl中含有少量的BaCl2可以加适量的Na2SO4，除去BaCl2，反应后的BaSO4沉淀可以过滤而除去，生成的NaCl与主要成分相同而进入溶液。

2 。

气化法（转化为气体法）：将混合物中的杂质与试剂反应变成气体而除去。

初中阶段主要是除去溶液中的少量碳酸盐。

例如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，可加适量的H2SO4产生的CO2从溶液中逸出，另一种产物与主要成分一致，不会带入新的杂质。

3．置换法：将混合物中的杂质与适量的试剂通过发生置换反应而除去。

例如：ZnSO4溶液中含有少量的CuSO4，可往溶液中加足量的Zn粒充分反应后过滤便可得到纯净的ZnSO4溶液4．加热或高温法例如：CuO中有少量的Cu2(OH)2CO3可采用加热的方法，因为Cu2(OH)2CO3分解产生CuO、H2O和CO2，H2O和CO2转化为气体而逸出，留下的固体是较纯净的CuO。

5．吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要得到的气体不能被吸收。

例如：H2中有少量的CO2可通过NaOH溶液吸收，因为H2和NaOH溶液不反应，而杂质CO2与NaOH溶液反应除去。

6．溶解法 7 。

还原法 8 。

中和法……一、填空题。

1.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可选用的方法有四种：A.加适量水，溶解，过滤 B.高温灼烧 C.加适量稀盐酸，蒸发，结晶 D.加适量稀盐酸，过滤①CaO（CaCO3），②Cu(Fe) ，③NaCl(Na2CO3) ，④BaCO3(KNO3) 。

除杂题除杂题 解法指导（1）原则：认准目的、统观全局，互不矛盾、能易则易。

）原则：认准目的、统观全局，互不矛盾、能易则易。

①量对性质的影响。

如CO 2 ( 杂有少量CO ) 。

（2）注意）注意②不同状态（气液固）的物质不易混杂；同种状态的物质易混杂。

不同状态（气液固）的物质不易混杂；同种状态的物质易混杂。

要除杂，啥办法？除杂、留用性兼挂，加剂序量细咂吧，要除杂，啥办法？除杂、留用性兼挂，加剂序量细咂吧， 除 杂 （3）思路）思路 改除啥，定除啥，不该除的莫除它，改除啥，定除啥，不该除的莫除它，改除啥，定除啥，不该除的莫除它，题除老杂，莫生新杂，最好生成有用哒，经济方便才顶呱呱，顶呱呱！除老杂，莫生新杂，最好生成有用哒，经济方便才顶呱呱，顶呱呱！除杂常用有五法：沉淀、置换和气化，还有溶解、把热加除杂常用有五法：沉淀、置换和气化，还有溶解、把热加 。

（4）解释）解释①Na 2CO 3 须在BaCl 2之后之后 ； 粗盐提纯：NaCl (杂有杂有CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2、少量泥沙） ②都沉淀完后再过滤；都沉淀完后再过滤； ③滤液加入过量酸，最后一步是蒸干。

（5）两例）两例（1）例题：N 2 [ 可能杂有H 2、H 2O(气)、CO 、CO 2 ] 验杂净气验杂净气转化①H 2 、CO H 2O(气)、CO 、CO 2 ，然后再验除。

，然后再验除。

（2）思路）思路 ②先验后除须牢记，水是典型的一例。

先验后除须牢记，水是典型的一例。

③先验除H 2O(气)、CO 2 ，后验除H 2 、CO 。

启导学案设计人：化学辅导启导学案设计人：化学辅导 聂老师聂老师除杂题 专项训练1．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K 2SO 4 Ba(NO 3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧空气中灼烧 C CO 2 N 2 澄清石灰水澄清石灰水 D Ca(OH)2CaCO 3盐酸盐酸2.下列实验操作中，不能达到实验目的是（下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）3.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是的一组是 物 质 所含杂质所含杂质 除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法 A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧灼烧 C KCl KClO 3 MnO 2，加热，加热 D O 2 H 2O 浓硫酸，干燥浓硫酸，干燥4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号序号 物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质） 除杂试剂除杂试剂 分离方法分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸稀盐酸 蒸发结晶蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜金属铜 过滤过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液洗气洗气D 二氧化锰粉末（碳粉）二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤过滤5．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是的是 A ．氯化钠固体（碳酸钙）．氯化钠固体（碳酸钙） 水 B ．氧气（水蒸气）．氧气（水蒸气） 浓硫酸浓硫酸 C ．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉铁粉实验目的实验目的实验操作实验操作A 鉴别涤纶和羊毛面料鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味分别取样灼烧、闻气味B 提纯粗盐（含少量泥沙）提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸6.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）序号序号样品成分样品成分所选试剂所选试剂操作方法操作方法A KCl （MnO 2）水溶解、过滤、洗涤干燥溶解、过滤、洗涤干燥B Na 2CO 3（NH 4HCO 3）加热至质量不再减少加热至质量不再减少 C NaCl （KNO 3） 水溶解、降温结晶、过滤溶解、降温结晶、过滤D NaCl （MgCl 2）过量NaOH 溶液溶液过滤、蒸发结晶过滤、蒸发结晶7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（，下列操作方法正确的是（ ） 选项选项 物质物质 操作方法操作方法A Fe （Fe 2O 3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO 粉末（CaCO 3粉末）粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH 溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO 2气体，充分反应后过滤气体，充分反应后过滤 D CuSO 4溶液（硫酸）溶液（硫酸）加入过量CuO 粉末，加热，充分反应后过滤粉末，加热，充分反应后过滤8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤）﹣加水过滤D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸）﹣加适量盐酸 9. 除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法A Na 2CO 3固体固体NaHCO 3固体固体加热加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C O 2 H 2O 通人盛有过量浓H 2SO 4的洗气瓶的洗气瓶 D CO 2HC1 通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶，然后干燥溶液的洗气瓶，然后干燥10.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是，所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 物质物质 选用试剂选用试剂 操作方法操作方法 A Cu(CuO) 氧气氧气 通入氧气并加热通入氧气并加热B CO 2(HCl) 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl 2溶液（盐酸）溶液（盐酸） 碳酸钙粉末碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl 溶液（K 2CO 3） 氯化钙溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤加入氯化钙溶液充分反应后过滤11.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 选项选项 物 质 所含杂质所含杂质 除杂质的方法除杂质的方法 A 氧化铜氧化铜 氯化钠氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气氧气 水蒸气水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 硫酸钠溶液硫酸钠溶液 稀硫酸稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤过滤D 二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳点燃点燃12.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除去杂质的方法除去杂质的方法 A NaCl 泥沙泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发加入水溶解，过滤，蒸发B O 2 水蒸气水蒸气 通过足量的浓硫酸通过足量的浓硫酸C NaOH 溶液溶液Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H 2HCl 气体气体先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸溶液，再通过浓硫酸13. 下列除去杂质的方法中正确的是下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂质的方法除杂质的方法 A CaCl 2溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 过量碳酸钙、过滤过量碳酸钙、过滤B KOH 溶液溶液 KCl 适量稀盐酸适量稀盐酸 C NaCl 溶液溶液Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2CO 通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜14.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是的是 （ ） 选项选项 A B C D 物质物质 CO 2(CO) CO 2(HCl) Cu(CuO) KCl(MnO 2) 除杂试剂除杂试剂CuO NaOH 溶液溶液稀盐酸稀盐酸H 2O 15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂方法除杂方法 A CO 2 CO 点燃B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引磁铁吸引 C CaO CaCO 3 高温高温D CaCl 2溶液溶液稀盐酸稀盐酸加入足量的CaCO 3 ，过滤，过滤16.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 所选用试剂或方法所选用试剂或方法A NaOH 溶液溶液Na 2CO 3 溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 B CaO CaCO 3高温灼烧高温灼烧C CO 2 CO 点燃点燃D 稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸加适量Ba(NO 3)2溶液，再过滤溶液，再过滤17.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是，所用方法正确的是 （ ）A ．CO 2气体(CO 气体)——通入氧气通入氧气B ．CaO 固体(CaCO 3固体)——加水充分溶解，过滤加水充分溶解，过滤C ．KCl 固体(MnO 2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D ．NaCl 溶液(CaCl 2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 18.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( ) A.CO 2( CO )──通入氧气点燃通入氧气点燃B.SO 2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl 固体（固体（ KClO 3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl 溶液( NaHCO 3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应滴加稀盐酸至恰好完全反应 19.下列鉴别物质的方法错误．．的是的是 （ ） A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸20、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( ) 混合物混合物 思路方法思路方法 选用物质选用物质 A ．CO 2(CO) 点燃点燃 空气空气B ．NaOH(Na 2CO 3) 沉淀、过滤沉淀、过滤 石灰乳[Ca(OH)2] C ．FeCl 2(CuCl 2) 置换、过滤置换、过滤 铁粉铁粉D ．NaCl(MgCl 2) 沉淀、过滤沉淀、过滤 NaOH 21、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( ) 选项选项 物质物质 杂质杂质 试剂或方法试剂或方法A NaCl 固体固体 泥沙泥沙 加水溶解、过滤、蒸发加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液溶液 Na 2CO 3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO 3 溶液溶液 Ba(NO 3)2 滴加适量K 2SO 4溶液、过滤溶液、过滤 D N 2O 2通过红热的铜丝通过红热的铜丝22、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ） 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧灼烧C NaOH 溶液溶液 Na 2CO 3 适量Ca(OH)2溶液、过滤过滤 D O 2H 2O 干燥干燥23、（2011济南）济南） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( ) 序号序号 物质物质 杂质杂质 所用试剂和操作方法所用试剂和操作方法A H 2HCl 通过足量的NaOH 溶液、干燥溶液、干燥 B Na 2CO 3溶液溶液 Na 2SO 4溶液溶液 加入过量的Ba(NO 3)2溶液，过滤溶液，过滤 C NaCl 固体固体 细沙细沙 加入足量的水溶解，过滤加入足量的水溶解，过滤 D 铁粉铁粉Fe 2O 3加入适量的稀盐酸，过滤加入适量的稀盐酸，过滤24、下列做法正确的是（、下列做法正确的是（ ）A ．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl 溶液中的少量Na 2SO 4B ．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl 2C ．用点燃的方法除去CO 2中混有的少量CO D ．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体25、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（ ）A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃：在氧气中点燃C ．H 2 (HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤26、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（，其中方法错误的是（ ） A .Cu 粉（Fe 粉）：用磁铁吸：用磁铁吸 B .NaOH （NaNO 3）：加稀盐酸：加稀盐酸 C. NaCl （泥沙）（泥沙）：溶解、过滤、蒸发：溶解、过滤、蒸发 D. O 2（水蒸气）：用浓H 2SO 4干燥干燥 27、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项选项 物质物质 杂质杂质 除去杂质所选试剂除去杂质所选试剂 操作方法操作方法 A 二氧化碳二氧化碳 一氧化碳一氧化碳 氧气氧气 点燃点燃 B 氯化钾氯化钾 碳酸钾碳酸钾 稀盐酸稀盐酸 蒸发蒸发 C 锌 铁 稀硫酸稀硫酸 过滤过滤 D 氧化钙氧化钙碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸蒸发蒸发28、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ ）29、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ ） Ａ、KNO 3晶体（NaCl ）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 Ｂ、CO 2气体（HCl ）:将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶 Ｃ、BaCl 2溶液（Ba(OH)2）:加入适量得稀硫酸，过滤加入适量得稀硫酸，过滤 Ｄ、O 2 ( N 2):将混合气体通过炽热得铜网。

人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题题库第三讲：物质的鉴别、除杂学生：杨梦莹知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留经典例题解析：一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。

（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。

化学习题（附参考答案）一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.爆炸品按爆炸性的大小，可分为( )项。

A、5B、6C、4D、3正确答案：A2.危险化学品名编号由五位阿拉伯数字组成，编号为43100，其数字3代表的含义是( )。

A、危险品的顺序号B、危险品的类别C、危险品的数量D、危险品的项别正确答案：D3.洗消方舱上的污水收集池是( )吨。

A、3B、1C、2D、4正确答案：A4.下列不是汽油的物理性质的是( )。

A、比水轻B、极易燃烧C、挥发性强D、不溶于水正确答案：B5.金属钠应储存于( )中。

A、汽油B、水C、柴油D、煤油正确答案：D6.氨气泄漏时用( )进行中和。

A、三合二溶液B、次氯酸钙溶液C、苏打水D、水正确答案：D7.氧化剂、有机过氧化物与( )接触会引起着火爆炸。

A、高锰酸钾B、空气C、氮气D、易燃物品正确答案：D8.对金属钠火灾扑救的错误措施为( )。

A、氯代烃灭火。

B、碳酸钠干粉C、碳酸钙干粉D、石墨粉正确答案：A9.( )遇高温易分解放出氧和热量，极易引起燃烧爆炸。

A、有机过氧化物B、催化剂C、氧化剂D、有毒品正确答案：A10.不属于物理洗消的方法是( )。

A、溶解B、加热C、吸附D、次氯酸钙正确答案：D11.盐酸灭火时注意事项正确的是( )。

A、废物流入江河或毒气，烟雾对上风方向造成公害B、战人员及时洗澡C、禁止向泄漏物直接射水D、污染水带用清水浸泡1小时正确答案：C12.金属钠是( )软金属。

A、黑色B、灰色C、黄色D、银白色正确答案：D13.高氯酸是强氧化剂，( )的发烟液体。

A、无色粘稠B、白色透明C、白色粘稠D、无色透明正确答案：D14.双氧水属于( )。

A、无机过氧化物B、有机过氧化物C、复配型过氧化物D、其它类型化物正确答案：A15.危险化学品第四类是( )。

A、有毒品B、氧化剂和有机过氧化物C、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品D、爆炸品正确答案：C16.沙林的主要成分是( )。

2024-2025学年沪教新版七年级化学上册阶段测试试卷476考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为（）A. 3：2：1B. 1：2：1C. 1：2：2D. 1：2：72、下面的化学方程式正确的是（）A. MgCl2+Zn═ZnCl2+MgB. Fe2O3+3H2O═2Fe（OH）3C. H2O2H2↑+O2↑D. Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O3、下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是[rm{(}<] [rm{)}<]A. 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B. 花香四溢C. 洗净的铁锅常出现锈渍D. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体4、下列造成空气污染的物质主要不是由化学反应产生的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 焚烧垃圾产生的大量烟尘B. 建筑施工时飞扬起的灰尘C. 燃放烟花爆竹产生的气体D. 机动车行驶时排放的尾气5、将一定量的苯[rm{(C_{6}H_{6})}<]和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物[rm{X.}<]测得反应前后物质的质量如下表：下列判断正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 表中[rm{m}<]的值为[rm{13.5}<]B. 该反应属于分解反应C. 物质[rm{X}<]能在氧气中燃烧D. 物质[rm{X}<]中一定含有氢元素6、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B. 用[rm{6B}<]铅笔芯做导电性实验C. 用醋酸浸泡鸡蛋可制得无壳鸡蛋D. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑7、在化学式为[rm{HNO_{3}}<]和[rm{H_{2}CO_{3}}<]的一个分子中，含有相同的[rm{(}<][rm{)}<]A. 氢元素和氧元素B. 氧原子数C. 氢原子数D. 氢原子数和氧原子数二、多选题(共6题，共12分)8、液化石油气所含的气体是碳氢化合物，这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）沸点/℃-164 -6.3 -0.5 69A. AB. BC. CD. D9、如图所示能正确反映其对应叙述的是[rm{(}<][rm{)}<]A.电解水一段时间B.电解水一段时间C.向硫酸溶液中不断加水D.向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸10、下列除去杂质的方法中，合理的是[rm{(}<][rm{)}<]选项物质杂质除杂方法[rm{A}<] 二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中[rm{B}<] 硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤[rm{C}<] 铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤[rm{D}<] 氧化钙碳酸钙加入水，过滤A. [rm{A}<]B. [rm{B}<]C. [rm{C}<]D. [rm{D}<]11、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡[rm{.}<]将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中[rm{(}<]如图[rm{)}<]，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止[rm{.}<]两球的外形变化不大且无孔洞出现[rm{.}<]下列推测中正确的是[rm{(}<][rm{)(}<]金属球上附着的液体忽略不计[rm{)}<]A. 拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向[rm{M}<]移动B. 铁球一定是空心的C. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D. 拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向[rm{N}<]移动12、已知：[rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}<]浓[rm{)═CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O.}<]有关[rm{CuSO_{4}}<]制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 途径[rm{①}<]比途径[rm{②}<]更好地体现绿色化学思想B. 反应[rm{③}<]分解所得混合气体[rm{X}<]是[rm{SO_{2}}<]和[rm{SO_{3}}<]C. 反应[rm{③}<]中有三种元素化合价发生变化D. [rm{Cu_{2}O}<]中[rm{Cu}<]的化合价为[rm{+1}<]价13、[rm{(}<]佛山[rm{)}<]某气体可能含有[rm{H_{2}}<]、[rm{CO}<]、[rm{CH_{4}}<]中的一种或两种[rm{.}<]在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊[rm{.}<]根据上述实验判断，该气体成分可能是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{CO}<]B. [rm{H_{2}}<]和[rm{CO}<]C. [rm{CH_{4}}<]D. [rm{H_{2}}<]三、填空题(共9题，共18分)14、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是；②发酵粉主要成分之一是；③用于人工降雨的是；④能切割玻璃的是⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是．15、化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．[rm{(1)}<]下列食物中，能提供大量维生素的是 ______ [rm{(}<]填字母序号[rm{)}<]；A.蔬菜 [rm{B.}<]牛奶 [rm{C.}<]大米[rm{(2)}<]我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______ 的功能；[rm{(3)}<]厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 ______ [rm{(}<]填字母序号[rm{)}<]；A.塑料保鲜膜 [rm{B.}<]橡胶手套 [rm{C.}<]棉布围裙[rm{(4)}<]厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 ______ [rm{(}<]填“食醋”或“食盐水”[rm{)}<]．16、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是 ______[rm{C}<] 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂[rm{D}<] 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧______17、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请依据该图示回答下列问题[rm{(}<]不利用相对原子质量[rm{)}<]：[rm{(1)}<]从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：______；[rm{(2)}<]从微观的角度看氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是：______；[rm{(3)}<]根据上述示意图，请从微观的角度描述你获得的关于化学变化的一个信息______．18、如图是一个电解水的装置，它们体积之比为[rm{A}<]：[rm{B=2}<]：[rm{1}<]，其中[rm{A}<]中产生是 ______ 气，[rm{B}<]中产生是 ______ 气，证明[rm{B}<]中气体的方法 ______ [rm{.}<]该实验证明水是由 ______ 组成的．19、在氧气中点燃：[rm{①}<]铝箔 [rm{②}<]木炭 [rm{③}<]硫 [rm{④}<]磷 [rm{⑤}<]细铁丝用序号填空：[rm{(1)}<]能发出白光的是 ______ ；[rm{(2)}<]能产生明亮蓝紫色火焰的是 ______ ；[rm{(3)}<]生成物在常温下只有气体的是 ______ ；[rm{(4)}<]生成有刺激性气味气体的是 ______ ；[rm{(5)}<]产生浓厚白烟的是 ______ ；[rm{(6)}<]生成物能使澄清石灰水变浑浊的是 ______ ；[rm{(7)}<]生成白色固体的是 ______ ；[rm{(8)}<]生成黑色固体的是 ______ ．20、装满氧气的甲、乙两个集气瓶[rm{(}<]甲瓶口向上，乙瓶口向下[rm{)}<]，用带火星的木条分别由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长．上述实验说明了氧气具有的性质是：[rm{(1)}<]____________；[rm{(2)}<]____________．21、小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）（1）曲线A和C的交点表示的含义是．（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A C（填“＞”、“＜”或“=”）22、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是；②发酵粉主要成分之一是；③用于人工降雨的是；④能切割玻璃的是⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是．评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)23、[rm{26g}<]黄铜[rm{(Cu-Zn}<]合金[rm{)}<]与[rm{100g}<]稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为[rm{125.8}<]克[rm{.}<]求：[rm{(1)}<]反应中生成氢气的质量为 ______ [rm{g.}<][rm{(2)}<]黄铜中铜的质量分数；[rm{(3)}<]反应后所得溶液中溶质质量分数[rm{.(}<]计算结果精确到[rm{0.1%)}<]24、如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程．[rm{(1)}<]在加热后的图中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；[rm{(2)}<]此变化前后未发生改变的粒子是 ______ ；[rm{(3)}<]正确补图后该过程符合质量守恒定律，这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的______ 的缘故．25、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究，小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图，试答：[rm{(1)}<]烧杯中物质总质量减小的原因是 ______[rm{(2)}<]请说明曲线[rm{①}<]和[rm{②}<]不同的原因 ______[rm{(3)}<]表明小明实验结果的曲线是 ______ ．评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)26、已知[rm{A}<]、[rm{B}<]、[rm{C}<]、[rm{D}<]、[rm{E}<]五种物质之间存在以下的转化关系[rm{.}<]其中[rm{A}<]、[rm{C}<]两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；[rm{D}<]是最理想的燃料；[rm{E}<]是空气成分，是引起温室效应的主要气体．试回答：[rm{(1)}<]写出[rm{C}<]、[rm{D}<]两种物质的化学式：[rm{C}<] ______ ；[rm{D}<] ______ ；[rm{(2)}<]写出[rm{A→B+C}<]的化学方程式： ______ ；[rm{(3)D}<]作为最理想的燃料，最突出的优点是 ______ ；[rm{(4)}<]写出[rm{E}<]物质的一种用途 ______ ．27、A、[rm{B}<]是初中化学学过的两种黑色物质，将它们按如图所示流程进行实验：请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：[rm{A}<] ，[rm{B}<] ，[rm{C}<] ，[rm{D}<] ，[rm{E}<] ．评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)28、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月，观察到现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有______铜也不会生锈．（2）据此写出铜生锈的化学方程式：29、在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积．（1）能采用该气体发生装置的理由是______；（2）该装置中油层的作用是______．氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．（3）氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．______．。

七类化学试题及答案一、选择题1. 下列哪种元素的化学符号是“O”？A. 氢B. 氧C. 氮D. 碳答案：B2. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：C二、填空题1. 请写出氢氧化钠的化学式：_______。

答案：NaOH2. 请写出二氧化碳的化学式：_______。

答案：CO2三、计算题1. 计算1摩尔NaCl的质量。

答案：58.44克2. 计算1摩尔H2O的摩尔体积（在标准状态下）。

答案：18.015克/摩尔四、实验题1. 请描述实验室制备氧气的步骤。

答案：实验室制备氧气通常使用加热高锰酸钾的方法。

首先，将高锰酸钾放入试管中，然后加热试管，直到高锰酸钾分解产生氧气。

2. 请描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

答案：首先，将待测溶液滴入滴定管中，然后加入已知浓度的酸或碱溶液，直到溶液的pH值达到中性，记录滴定管中溶液的体积，通过计算得出待测溶液的pH值。

五、简答题1. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的生成。

2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程，反应过程中酸和碱的质子转移至对方。

六、论述题1. 论述化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。

答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

在工业生产中，化学平衡的概念可以用来优化反应条件，提高原料的转化率和产物的产率。

2. 论述有机化学在药物合成中的重要性。

答案：有机化学是药物合成的基础，它提供了合成药物分子的理论和方法。

通过有机化学反应，可以合成具有特定生物活性的化合物，用于治疗各种疾病。

七、案例分析题1. 分析一种常见金属腐蚀的化学过程，并提出防止腐蚀的措施。

答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，这是一个氧化还原反应的过程。

为了防止铁生锈，可以采用涂漆、镀层或使用防锈剂等措施。

化学专项训练试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 碳酸钙4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是_________。

2. 实验室中常用的干燥剂有_________、_________和_________。

3. 原子序数为11的元素是_________。

4. 根据元素周期表，第IA族元素的最后一个元素是_________。

5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。

三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

3. 解释为什么水在常温下是液体，而氧气和氮气是气体。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 一个化学反应中，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

如果反应开始时有4摩尔的氢气和2摩尔的氧气，求反应后剩余的氢气和氧气的摩尔数。

2. 已知某化合物的分子式为C3H8O，求该化合物的摩尔质量。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。

2. 设计一个实验来验证铁比铜更活泼。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。

答案：一、选择题1. C2. B3. C4. B5. A二、填空题1. 物质的量2. 硅胶、无水硫酸铜、氢氧化钠3. 钠4. 钫5. 还原剂三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

化学试题及分析题及答案化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成多少摩尔的水？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔4. 酸和碱反应生成盐和水的中和反应，其离子方程式为：A. \(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\)B. \(H_2O + H_2O \rightarrow 2H_2O\)C. \(H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow HCO_3^-\)D. \(2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow H_2SO_4\)5. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学中的“四大平衡”是指：________、________、________、________。

7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含的粒子数是________。

8. 化学中，溶液的酸碱性可以通过________来测定。

9. 元素周期表中，第IA族元素具有的最高正价是________。

10. 化学反应速率受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会________。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述化学平衡的概念及其特点。

12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 某化学反应的速率常数 \(k = 0.05 \, \text{s}^{-1}\)，若反应物的初始浓度为0.1摩尔/升，求10秒后该反应物的浓度。

14. 已知某化合物的分子式为 \(C_3H_6O_3\)，求其最简式。