富集在海水中的元素 ——氯

富集在海水中的元素氯然而，尽管氯在海水中的丰度很高，但目前尚未发现利用氯从海水中提取的实用方法。

主要原因是氯在海水中的浓度相对较低，且与其他离子混合在一起。

提取氯的主要方法是通过卤水中的电解或盐湖提取。

这些方法依赖于地下卤水或盐湖中高浓度的氯离子。

电解方法是通过将卤水置于电解池中，然后通过施加电压来分解水中的氯化物离子。

这个过程称为电解反应。

在电解池中，氯化物离子（Cl-）被氧化成氯气（Cl2），同时还会产生氢气（H2）和水（H2O）。

这种方法可以提取氯气，但是由于需要大量的能源，因此不适合从海水中提取氯。

另一种提取氯的方法是盐湖提取。

一些地区有富含氯离子的盐湖，如美国的盐湖城和印度的拉贾斯坦邦。

在这种方法中，盐湖水先被蒸发，然后通过一系列的盐田进行处理和纯化，最终产生氯和其他盐类。

然而，这种方法只适用于具有高浓度氯离子的盐湖，不适用于海水。

尽管目前从海水中直接提取氯的方法尚不实用，但有一些其他方法可以从海水中提取其他有价值的化学物质，其中包括氯。

例如，目前有一种技术被称为气候工程，可以通过从海水中提取氯化物离子来控制二氧化碳（CO2）的浓度。

通过从海水中提取氯化物离子，可以增加海水中其它离子如碳酸根的含量，这有助于吸收大气中的二氧化碳。

这种方法可以作为一种控制气候变化的手段。

综上所述，虽然氯在海水中存在丰富，但目前尚未开发出直接从海水中提取氯的实际方法。

然而，其他一些方法可以通过从海水中提取氯化物离子，来应用于其他方面，如气候工程。

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。

本文将介绍氯在海水中的富集过程。

首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。

在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。

海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。

这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。

氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。

首先是蒸发结晶。

这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。

在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。

随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。

而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。

在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。

因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。

在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。

其次是盐湖提取。

在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。

通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。

值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。

常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。

除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。

离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。

然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。

总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。

这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。

此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。

因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。

富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。

2．了解氯气的实验室制法和用途。

3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。

【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。

氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。

氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。

在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。

注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。

气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。

要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。

氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。

氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。

第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。

氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。

氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。

氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。

首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。

而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。

其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。

例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。

此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。

例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。

氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。

海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。

此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。

例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。

通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。

总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。

氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。

因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。

02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。

当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。

氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。

氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。

在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。

这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。

同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。

在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。

一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。

此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。

海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。

氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。

溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。

这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。

盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。

海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。

此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。

海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。

而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。

总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。

在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。

氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。

对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。

富集在海水中的元素——氯Cl2PCl 3、PClO 2②H 2,点燃(或光照)点燃NaClAgCl光照3一、氯的原子结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。

二、氯气的物理性质：通常状况下，氯气是 色的 体， 毒， 气味；密度比空气 ；常温下， Cl 2 溶于水；氯气熔点－1010C ，沸点－34.60C ，所以氯气是易 化的气体 三、氯气的化学性质：1、与金属的反应 Na + Cl 2 ＝ (白烟) Cu + Cl 2 ＝ ( 色烟)Al + Cl 2 ＝ ( 色烟) Fe + Cl 2 ＝ ( 色烟)注意：①氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 ②常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

2、与非金属的反应(1) 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 ＝ （工业制HCl 原理） 实验现象： 火焰，在瓶口H 2 、Cl 2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生(2) P+ Cl 2 ＝ （氯气不足，产生白雾） P + Cl 2＝ （氯气充足，产生白烟） (3) Si + Cl 2高温（工业制 的重要反应）注意：氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有 参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3、Cl 2与化合物的反应：(1)跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。

反应方程式：注意：①新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。

②氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? ③次氯酸： ① 一元弱酸，酸性比H 2CO 3________② 不稳定，见光分解：HClO ___________ ___ ③ 强④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。

几种常见漂白剂的对比：④干燥的氯气有漂白物质的能力，因为起漂白作用的物质是而不是氯气，因此的氯气才具有漂白能力。

富集在海水中的元素-----氯学习目标：了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应、与碱溶液的反应第1课时学案一、活泼的黄绿色气体——氯气1.氯的原子结构及存在（1）原子结构Cl的原子结构示意图为，Cl原子容易一个电子而形成，表现为典型的非金属性。

（2）存在：氯在自然界中以存在，主要以的形式存在。

2.氯气的实验室制法一套完整的制取气体装置应包括、、、四个环节。

A B C D E（1）实验原理：该反应中, 是氧化剂,盐酸起和的作用.（2）实验装置：［装置图如上］（3）Cl2中可能含有的杂质：（4）除杂试剂：（5）收集方法：（6）尾气吸收试剂：.思考题: 1、含HCl 4摩的盐酸与足量MnO2反应,被氧化的HCl为（）A. 等于2 molB. 大于2 molC. 小于2 molD.无法确定2、从A中放出的气体中除氯气外，还有和，饱和食盐水能除去；C装置的作用是。

尾气用吸收,反应的化学方程式为。

另外,实验室制取氯气还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应,方程式为该反应中, 是氧化剂,盐酸起和的作用,与浓盐酸与二氧化锰反应相比, 高锰酸钾的氧化性比二氧化锰的氧化性。

［思考］你还了解有哪些反应可以生成氯气?3.氯气的物理性质（1）色有气味的有毒气体（闻气体气味的方法）（2）易液化(氯气−−−−−→−加压和低温液氯)（3）密度比空气（4）能溶于水,1体积水能溶解体积氯气。

［思考］氯气中毒时应该往哪个方向跑？A．高处B．低处4.氯气的化学性质：氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易电子形成8电子稳定结构而显价，故氯气有强的性(填“氧化”或“还原”)(1)氯气与金属的反应⑴钠丝在氯气中燃烧现象：产生。

反应方程式：。

⑵铜丝在氯气中燃烧现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成大量色的烟，向集气瓶中加水后形成色的溶液。

富集在海水中的元素氯说课稿富集在海水中的元素一氯一. 教材分析（一）作用与地位《富集在海水中的元素一一氯》选自实用化学第一章第二节的内容。

本节内容放在这里有其重要意义：1、氯是一种比较典型的重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途及C 「的检验等内容进行比较全面的学习和硏究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点，掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

2、氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。

而且食盐、漂£1粉等含氯的化合物大家非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好地体现了一种人文关怀。

3、通过本节的学习，可以培养学生的科学探究能力，归纳能力，举一反三的能力，自主学习的能力。

（二）教学目标知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

过程与方法目标：通过分析现象，探究事物本质，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

情感态度与价值观目标：培养学生自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

（三）重、难点分析：重点：1、氯气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

难点：1、氯气与水的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛圉。

二、学情分析(1)、学生学习基础分析高一学生在初中阶段已经学过元素部分内容，对元素的一些性质已经有了初步的了解，因此有较好的知识基础。