浙江省台州市路桥区高考模拟(一)理综化学试题 Word版含答案

浙江省台州市 2020 届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）一、选择题（共25 小题，每小题 2 分，满分50 分）1. 能造成温室效应的气体是（）A. 二氧化硫B.二氧化C. 氨气D. 氮气碳【答案】B【解析】【详解】二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。

因此，二氧化碳也被称为温室气体。

故A、 C、 D不符合题意， B 符合题意。

答案选B。

2. 下列可用于洗气的装置是（）A. B.C. D.【答案】 C【解析】【详解】 A．该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故不符合题意；B．该装置为防倒吸的尾气吸收装置，用于吸收极易溶于水的气体，不能用于洗气，故不符合题意；C．该装置为洗气装置，可用于洗气，故符合题意；D．该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故不符合题意；故选： C。

【点睛】本题考查洗气装置的判断，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握洗气装置特点，题目难度不大。

3.Na 2CO3属于（）A.盐B.酸C.氧化物D.碱【答案】 A【解析】【详解】Na2CO3含有三种元素Na、 C、 O，不是氧化物，故C不符合题意；Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成，故不是酸或碱，故故选： A。

4. 下列各项中，表达正确的是（B、 D 不符合题意；）Na2CO3属于盐，故A 符合题意。

A.水分子的比例模型：B.氯离子的结构示意图：C.CO2分子的电子式：D.氯乙烯的结构简式： CH3CH2Cl【答案】 B【解析】【详解】 A．水分子是V 形分子，不是直线形分子，故 A 错误；B.Cl 元素的质子数是17，Cl -的核外电子数是18，所以 Cl -的结构示意图为，故B正确；C.CO2的电子式为，故C错误；D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故 D 错误。

本题选 B。

【点睛】在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。

浙江省台州市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 置换反应不一定属于氧化还原反应B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原2. （2分） (2016高二下·济南期中) 甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示．下列有关四种物质的描述正确的是（）A . 能与银氨溶液发生反应的只有丙B . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能和溴水反应的只有乙C . 四种物质中，乙与丙构成同分异构体D . 四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是（）A . 滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B . 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2xC . 调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑D . 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-4. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④6. （2分） (2016高二上·长沙期中) 已知常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，下列叙述中正确的是（）A . 0.01 mol•L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4mol•L﹣1B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c （A﹣）﹣c（HA）D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c （H+）7. （2分）已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）A . 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B . 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C . 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D . ΔH1－5ΔH2－12ΔH3二、解答题 (共7题；共43分)8. （2分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：（1）左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是________；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________．9. （7分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=________．（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．①某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为________；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol∙L﹣1时间/minNO N2CO20 1.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为________（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）．II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线________．10. （8分）(2018·南阳模拟) 某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键B ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．2H O 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D ．离子化合物中可能含有共价键2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（ ） A ．HCl 溶液B ．CuC ．NaOH 固体D ．熔融NaCl4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．H 2→H 2OB ．NaOH →NaClC ．H 2SO 4(浓)→SO 2D ．NH 4+→NH 35．下列推测合理．．的是（ ） A ．四卤化硅中仅SiF 4能形成SiF 26-配离子，这是由于F －半径最小 B ．已知SiH 3Cl+4H 2O=3H 2↑+H 4SiO 4+HCl ，则可推知CH 3Cl+2H 2O=3H 2↑+CO 2+HCl C ．高温条件下SiCl 4与NH 3反应可生成Si 3N 4和NH 4Cl D ．Si 3H 8分解温度高于C 3H 8 6．下列表示正确的是（ ） A ．甲酸乙酯的结构简式：33CH OOCCHB ．环状葡萄糖的键线式：C．基态F 的轨道表示式：NH Br的电子式：D．47．下列说法正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体B．14N和14C互为同位素C．乙酸和硬脂酸互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物B．摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料C．贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径D．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物9．下列说法不正确的是（）A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维10．关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是（）A．可用乙烯利制取乙烯B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和磷酸11．适量的下列四种物质①碘水②溴化钠溶液③新配制的氯水④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是（）A．①③B．②③C．②④D．①②③④12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A ．2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 4H 5SO 2Mn -+-+++=++B ．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：2322CO 2H H O CO -++=+↑C ．少量3NaHCO 与澄清石灰水反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+D ．铜与稀硝酸反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+14．下列有关实验操作或描述中正确的是（ ）A ．将NaNO 3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaClB ．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑C ．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气D ．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法15．下列关于的说法，不正确的是（ ）A ．该物质至少10个碳原子共平面B ．该物质既能与NaOH 反应也能与HCl 反应C ．该物质能与3FeCl 溶液作用显紫色D ．该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物 16．下列说法正确的是（ ） A ．煤的液化和气化发生的均是物理变化 B ．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征 C ．处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC ”标识D ．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表17．下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，水电离出的()+71c H <10mol L --⋅溶液，其pH>7B ．25℃时，pH=3的HCl 与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7C ．25℃时，若测得HR 溶液pH=a ，取该溶液10.0mL ，滴入10.0mLNaR 浓溶液，测得pH=b ，b>a ，则HR 是弱酸D ．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX 与NaY ，若()()()--c X =c Y +c HY ，则HX 为强酸18．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。

2022年浙江省高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中含有共价键的盐是()A. KOHB. KClOC. KClD. HClO2.下列仪器选用符合实验要求的是()A B C D在其中配制9.5mL溶用于抽滤存放稀盐酸使用前要检漏液A. AB. BC. CD. D3.下列物质属于强电解质的是()A. 葡萄糖B. 三氧化硫C. 氯化铝D. 亚硝酸4.下列物质对应的组成不正确的是()A. 石英：SiO2B. 碳铵：(NH4)2CO3C. 绿矾：FeSO4⋅7H2OD. 氯仿：CHCl35.下列表示不正确的是()A. 溴化钠的电子式：B. 硫离子的结构示意图：C. 聚乙烯的结构简式：D. 甲烷分子的比例模型：6.下列说法不正确的是()A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 煤的气化属于物理变化C. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有 18OD. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高7.下列说法不正确的是()A. 1H、 12C和 16O是3种不同的核素B. C60和石墨烯互为同素异形体C. 和互为同系物D. 环氧乙烷和乙醛互为同分异构体8.下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是()A. 二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维B. 无水CoCl2呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥D. 镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料9.下列说法不正确的是()A. 工业上，常用钠单质从钛、钽等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质B. 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 水玻璃可用做建筑行业中的黏合剂D. 工业上锌可用湿法冶炼--电解ZnSO4溶液制备Zn10.反应3Br2+6NaOH−△5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A. 1：1B. 1：2C. 1：5D. 5：111.下列说法不正确的是()A. 受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗B. 用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体C. 如图将浸有CoCl2水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色D. 探究影响Na2S2O3与稀H2SO4反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断12.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是()A. 炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B. FeCl3溶液能与Na2S溶液反应产生淡黄色沉淀C. 灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D. 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板13.下列说法正确的是()A. 生活中常见的有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯等都是通过加聚反应得到的B. 人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收C. 利用煤的干馏将煤中含有的苯、甲苯提取出来D. 石油气、天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2O14.下列说法不正确的是()A. 利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B. 检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物加入到溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色C. 将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应D. 某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮佛后溶液出现蓝色，不可判断该溶液是否含有蛋白质15.有关的说法不正确的是()A. 分子式为C17H16NO5B. 1mol该有机物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5mol NaOHC. 该有机物所有碳原子都可能共平面D. 该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质、杀菌、消炎的药物16.下图为某漂白剂的结构。

浙江省台州市化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O₂和 O₃B、H₂O 和 D₂OC、C₆H₁₂O₆和 (CH₂)₆OD、NaCl 和 KCl2、下列哪种物质在水中完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氢氧化钠 (NaOH)D. 二氧化碳 (CO₂)3、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：(A)它位于周期表的第三周期，ⅦA族。

(B)它的最高正化合价为+7。

(C)它是一种金属元素。

(D)它的原子半径比同周期的第16号元素大。

4、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间的电子转移C、极性键的形成总是伴随着电荷的转移D、非极性键的形成是由于原子间电子均匀分布5、下列化合物中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉6、下列关于化学键的叙述正确的是：A、所有离子化合物都含有离子键，但不含共价键。

B、所有共价化合物都只含有共价键，不含离子键。

C、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物。

D、所有单质分子中都含有共价键。

7、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属元素形成的离子键都是阳离子键。

B、共价键的形成一定是两个非金属原子之间的电子共享。

C、在离子化合物中，离子键和共价键可能同时存在。

D、所有的非金属元素之间都通过共价键结合。

8、下列物质中，不属于酸雨主要成因的是：A、二氧化硫（SO₂）B、一氧化碳（CO）C、氮氧化物（NOₓ）D、臭氧（O₃）9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率只与反应物浓度有关，与催化剂无关D、温度越高，反应速率越快，与反应物浓度无关10、某化学反应的化学方程式为：2A + B → C + D。

2021-2022学年浙江省台州市路桥三中高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 载体参考答案：C2 SO2+ O2 2 SO3，所以，飘尘所起的作用可能是催化剂2. 下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．.共价化合物在液态时不能导电参考答案：A略3. 下列装置能构成原电池的是( )。

A B CD参考答案：4. 实验中需0.5 mol／L的NaCl溶液110 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A、200mL ，5.85 gB、110 mL，3.2 gC、100 mL ，2.9 gD、200 mL，5.9 g参考答案：D略5. 下列说法正确的是A. 只含有共价键的物质属于共价化合物B. 所有物质中均含有化学键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素D. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物参考答案：D6. 下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁参考答案：B7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略8. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2 B． F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－ D． Li、Na、K、Rb参考答案：B略9. 下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：B 略10. 金属钠着火时，可以灭火的物质或器材是（）A．水B．砂子C．泡沫灭火器D．干粉灭火器参考答案：B考点：钠的化学性质．分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故A错误．B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；D、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用干粉灭火器灭火，故D错误；故选：B．点评：本题考查学生金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11. 相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g?cm﹣3，浓度为amol?L﹣1，另一份质量分数为W2，密度为ρ2g?cm﹣3，浓度为b mol?L﹣1，若2a=b，W2＜2W1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）A．ρ1=ρ2 B．ρ1＜ρ2 C．ρ1＞ρ2 D．无法比较参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：根据c=和2a=b找出密度和质量分数之间关系，再利用题目所给条件判断．解答：解：根据c=可得，a=，b=，由2a=b可知：2ρ1ω1=ρ2ω2，因2ω1＞ω2，可知ρ1＜ρ2，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间关系，难度中等，熟悉公式：c=是解题的关键．12. 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应参考答案：B略13. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc参考答案：A【考点】硫化氢；离子方程式的书写．【专题】元素及其化合物．【分析】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答．【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac，故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅是弱电解质．14. 钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

浙江省台州市2017-2018学年高考化学一模试卷一、选择题1．（6分）下列说法不正确的是（）A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象2．（6分）下列说法不正确的是（）A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M 同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（）A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞MB．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y24．（6分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：5．（6分）化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．下列说法正确的是（）A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现6．（6分）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小7．（6分）某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32﹣B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定操作AlO2﹣、Cl﹣，其中Na+、K+至少操作1种二、解答题8．（10分）以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：（1）G中所含有的官能团名称为；I的结构简式为．（2）写出A﹣反应的化学方程式：：E+F﹣﹣G的反应类型为．（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式．9．（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．（1）镁与气体X反应产物的电子式为．（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为．（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为．10．（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L﹣1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：（1）甲的化学式为．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：．（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是．（用离子方程式表示）（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响．（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是．A．石油入罐前脱硫B．定期用酸清洗罐体C．罐体内壁涂刷油漆D．罐体中充入氮气．11．（15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：①C02（g）+2NH3（g）⇌NH2COONH4（s）△H1②NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1．（选填“＞”、“＜”或）．（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：C02（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：CO2转化率T（℃）10min 20min 30min 40minT130% 65% 75% 75%T 45% 50% a1a2①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为．②根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a1，该温度下的化学平衡常数为．③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是．（3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）⇌C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．12．（15分）二氯化一氯五氨合钴（Cl2，M=250.5g•mol﹣1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg产品请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应．（2）第③步加入双氧水的作用是；第④步加入适量浓盐酸的作用是．（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是．（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100﹣160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是．（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L﹣1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为．（2Co3++2I﹣=2Co2++I2；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）浙江省台州市2017-2018学年高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）下列说法不正确的是（）A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象考点：化学研究基本方法及作用；化学反应的能量变化规律；催化剂的作用．分析：A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低；B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定；C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能；D、利用光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，据此解答即可．解答：解：A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低，不需要较高的温度，故A错误；B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定，故B正确；C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能，故C正确；D、2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故D正确，故选A．点评：本题为综合题，考查了化学史、研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗考点：粗盐提纯；化学实验安全及事故处理；分液和萃取；海带成分中碘的检验．分析：A．蒸发操作的方法，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热；B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败；C．加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘；D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗．解答：解：A．蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故A正确；B．为防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败，当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡，故B正确；C．加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘，所以正确的操作为：溶解﹣还原﹣萃取﹣分液﹣蒸馏，故C错误；D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故D正确；故选：C．点评：本题为实验题，考查了基本实验操作及事故处理方法，熟悉相关实验的原理和药品的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M 同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（）A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞MB．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178℃时升华，该物质属于分子晶体，则W应为Al，M为Cl，验证符合，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178°C 时升华，该物质属于分子晶体，则W应为Al，M为Cl，验证符合．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Z（Na）＞W（Al）＞M（Cl），故A 正确；B．M分别与Z、W所形成的物质为NaCl、AlCl3，前者属于离子晶体、后者属于分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C．由于H2O2与H2O能形成分子间氢键，H2O2易溶于H2O中，故C正确；D．将Na2O在空气中加热，可以与氧气反应生成Na2O2，故D正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握及应用．4．（6分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：考点：有机化合物命名；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；乙烯的化学性质．分析：A．该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，不是丁烷；B．甘油为丙三醇，其分子中含有3个官能团羟基，与甲醇、乙醇的结构不同；C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写成：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，三者消耗氧气部分都为C2H2；D．乙烯通过催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯．解答：解：A．按系统命名法，化合物的主链含有5个C，主链为戊烷，在2、3号C各含有1个甲基，该有机物名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故A错误；B．甲醇、乙醇互为同系物，而甘油分子中含有3个羟基，与甲醇、乙醇不属于同系物，故B错误；C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写为：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，乙炔、乙醛、消耗氧气部分都为C2H2，所以等物质的量的三者完全燃烧消耗氧气的量一定相等，故C错误；D．乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物命名、有机合成、同系物的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、同系物的概念．5．（6分）化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．下列说法正确的是（）A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池；B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为：HCH0﹣2e﹣+0H﹣=HC0O﹣+2H+；C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移；D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物．解答：解：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池，所以反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的右侧，故A错误；B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为HCH0﹣2e﹣+0H﹣=HC0O﹣+2H+，故B错误；C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移，而不是向左侧，故C错误；D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物，所以移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池的反应原理，学生要清楚构成原电池的原理和离子的移动方向以及电极反应式的书写，比较容易．6．（6分）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小考点：离子浓度大小的比较．分析：A、向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L﹣1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主；B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl﹣）=c（HCN）+c（CN﹣），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）；C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN﹣的水解，使CN﹣的离子浓度变小；D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差．解答：解：A、向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L﹣1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c（HCN）＞c（Cl﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl﹣）=c（HCN）+c（CN﹣），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣），故B正确；C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN﹣的水解，使CN﹣的离子浓度变小，所以应增强溶液的PH值，所以图2中的e点对应图1中的a点，故C错误；D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐与酸的滴定来确定各种离子的关系，难度较大，B选项会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，同时培养学生识图的能力．7．（6分）某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32﹣B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定操作AlO2﹣、Cl﹣，其中Na+、K+至少操作1种考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：由于溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2﹣，故原溶液中一定有AlO2﹣；所得溶液I中可能有：Na+、K+、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣；加入过量的Ba（OH）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者其一即原溶液中一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，则溶液2中可能有：Na +、K +、Cl ﹣，一定含Ba 2+、OH ﹣，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl ﹣，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种．据此分析．解答： 解：由于溶液中可能含有Na +、K +、AlO 2﹣、CO 32﹣、SO 32﹣、Cl ﹣中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO 3生成沉淀的只有AlO 2﹣，故原溶液中一定有AlO 2﹣；所得溶液I 中可能有：Na +、K +、CO 32﹣、SO 32﹣、Cl ﹣；加入过量的Ba （OH ）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者其一即原溶液中一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，则溶液2中可能有：Na +、K +、Cl ﹣，一定含Ba 2+、OH ﹣，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl ﹣，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种．A 、沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者中的一种，BaSO 3放置在空气中会被氧化为BaSO 4，则质量会增加，故沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO 32﹣，故A 正确；B 、由于溶液中一定含AlO 2﹣，故向试样溶液中加入稍过量的NH 4Cl 溶液，AlO 2﹣能和NH 4+发生双水解得到Al （OH ）3，故B 正确；C 、由于溶液中一定含AlO 2﹣和Cl ﹣，一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，一定含Na +和K +或两者中的一种，故先向溶液中加入过量稀硝酸，会将CO 32﹣反应掉，将AlO 2﹣反应为Al 3+，将SO 32﹣氧化为SO 42﹣，再加少量硝酸银，会生成AgCl 和Ag 2SO 4沉淀，则所得的溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种，一定含Al 3+、NO 3﹣，再向溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液，Al 3+遇过量的OH ﹣生成AlO 2﹣，无沉淀生成；所得溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种，一定含AlO 2﹣和NO 3﹣，再加入过量的NaHCO 3，会生成Al （OH ）3沉淀，故步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），实验现象不同，故C 错误；D 、根据分析可知，试样溶液中肯定操作AlO 2﹣、Cl ﹣，其中Na +、K +至少操作1种，故D 正确．故选C ．点评： 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大．二、解答题8．（10分）以苯为原料合成高分子化合物I 的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：（1）G中所含有的官能团名称为羟基和酯基；I的结构简式为．（2）写出A﹣反应的化学方程式：2+O22+2H2O：E+F﹣﹣G的反应类型为加成反应．（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式+NaOH C2H5OH+．考点：有机物的合成．分析：据G、A和F的结构简式可知，A→B发生的是羟基氧化为醛基的反应，B为，B→C为醛基氧化为羧基的反应，C为苯乙酸，C与乙醇发生酯化反应生成E，E与F发生加成反应生成G，H中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物I，I为，H中含有酯基，在NaOH溶液中能够水解，据此分析．解答：解：（1）据G的结构简式分析，G中含有的官能团有羟基和酯基；I的结构简式为：，故答案为：羟基和酯基；；（2）A→B发生的是羟基氧化为醛基的反应，反应方程式为2+O22+2H2O，E与F发生加成反应生成G，故答案为：2+O22+2H2O；加成反应；（3）H中含有酯基，在NaOH溶液中能够水解，反应方程式为+NaOH C2H5OH+，故答案为：+NaOH C2H5OH+．点评：本题考查有机物推断与合成，难度中等，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握．9．（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．（1）镁与气体X反应产物的电子式为．（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．考点：无机物的推断．分析：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，据此答题．解答：解：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，（1）X为Cl2，镁与气体X反应产物为氯化镁，其的电子式为，故答案为：；（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O，故答案为：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O；（3）M为NOCl，M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，根据化合价可知，应生成亚硝酸和盐酸，反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了Cl、N的性质应用，题目难度中等，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．10．（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L﹣1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：（1）甲的化学式为Fe2O3．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD．A．石油入罐前脱硫B．定期用酸清洗罐体C．罐体内壁涂刷油漆D．罐体中充入氮气．。

浙江省台州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态B . 我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料C . 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D . 用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法错误的是（）A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥3. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要是在小肠中被消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A、 E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质4. （2分） (2017高一上·金华期末) 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A . 1：2B . 1：4C . 2：1D . 4：15. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法错误的是（）A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L6. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10°C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同7. （2分）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A . Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 2H++2e﹣═H2↑D . 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑二、综合题 (共3题；共21分)8. （6分）按要求填空：（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为________；22克该混合气体在标准状况下的体积为________．（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为________ mol/L．（4）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是________ g．9. （10分） (2018高一下·海安期末) 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

浙江省台州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 硅酸钠溶液2. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”下述说明中正确的是（）①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。

下列有关M的说法错误的是（）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种4. （2分） (2020高三上·蚌埠月考) 碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3 ，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A . 流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋B . 可以加入MgCO3调节pHC . 过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3D . “混合”时反应的离子方程式为：2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O＝Mg2ClO(OH)2·H2O↓5. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

2022年浙江省台州市市路桥区实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构参考答案：A考点:有机物的结构和性质．分析:有机物含有氨基、羧基、肽键、酯基以及苯环，具有氨基酸、酯的性质，以此解答该题．解答:解：A．由结构简式可知分子式为C14H18N2O4，故A错误；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽键，可水解生成两种具有氨基、羧基的有机物，故B正确；C．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故C正确；D．由结构简式可知分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构，故D正确．故选A．点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大2. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（）A．0．46 g B．0．69 g C．0．92g D．0．23 g．参考答案：C略3. 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。

叶绿素的结构如右图。

下列有关说法中正确的是（）A．叶绿素不属于芳香族化合物B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应C．叶绿素属于高分子化合物D．叶绿素分子中含有两种类型的双键参考答案：答案：A4. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 高纯单质硅具有半导体性能高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能B 钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C 氯的非金属性比碘强I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3D N2+3H2≒2NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行参考答案：A5. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验碘盐中的碘C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略6. 把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）A．Mg－2e－===Mg2+ B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：略7. 下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略8. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低参考答案：B略9. 已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。

台州市高三年级第一次调考试题理科综合2010.3命题教师：（回浦中学）（温岭中学）（台州中学）（楚门中学）（台州一中）（天台中学）审题教师：（天台中学）（温岭中学）（温岭中学）校对：龙京注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟．2．用钢笔或圆珠笔书写答案，第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案必须填在答案纸上．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共1一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分）1．一种聚联乙炔细胞膜识别器已问世，它是通过物理力把类似于细胞膜上具有分子识别功能的物质镶嵌到聚联乙炔囊泡中，组装成纳米尺寸的生物传感器。

它在接触到细菌、病毒时可以发生颜色变化，用以检测细菌、病毒。

这类被镶嵌进去的物质很可能含有A．磷脂和蛋白质B．多糖和蛋白质C．胆固醇和多糖D．胆固醇和蛋白质2．下列有关免疫的叙述正确的是A．机体接受同种抗原再次刺激时，浆细胞全部来自记忆细胞B．受抗原刺激后的淋巴细胞，细胞周期会变长，核糖体活动会增强C．细胞毒T细胞的后代分化为效应细胞群和记忆细胞群，仅有前者具有对应抗原的受体D．预防甲型H1N1流感最经济最有效的办法就是接种疫苗，该过程称为主动免疫3.如图表示胰岛素与胰高血糖素在调节葡萄糖代谢中的相互关系，当血糖浓度降低时，激素①分泌量增加，据图分析下列叙述不正确的是A．饭后半小时，图中的激素②分泌增加，该激素是由图中的α细胞分泌的B．结扎胰导管后导致腺泡组织变性，但胰岛不变化，结扎动物也不产生糖尿病症状C．激素①和激素②都作用于肝脏，其作用区别在于激素②促进糖元合成，激素①促进糖元分解或非糖物质转化为葡萄糖D．激素②的分泌也可以作用于胰岛细胞引起的激素①的分泌4．上海医学遗传研究所成功培育出第一头携带人白蛋白基因的转基因牛。

浙江省台州市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）3. （2分）“天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现．关于能源和材料，下列说法错误的是（）A . 光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅B . 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 复合材料属于有机分子材料4. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣B . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+C . 含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A . 合金的熔点一般比组分金属低B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小6. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d7. （2分）(2018·桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016路桥区高考理综化学模拟卷1命题：路桥中学7．下列说法不正确．．．的是A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应8．下列说法正确的是A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验B．用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大C．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A．原子半径Q>R>TB．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D．与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料10. 下列说法错误的是A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－乙基己烷B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物C．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6D．淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体11. 右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．正极反应式为MnO2＋4H+＋2e－===Mn2+＋2H2OB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g12.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

浙江省台州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2020·) 喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）3. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下4. （2分）十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（）A . “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）B . “PX”的分子式为C8H10C . “PX”分子中，最多有14个原子共面D . 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯5. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa ，下列有关叙述错误的是（）A . 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B . a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C . 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD . 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，6. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极二、综合题 (共4题；共35分)7. （12分） (2018高三下·南宁月考) CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

2021路桥区高考理综化学模拟试题一命题：新桥中学7A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管BC．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染〞【答案】B8．以下说法不正确的选项是A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C．取5 mL 0.1 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，再参加2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变色D．在用简易量热计测定反响热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反响、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以到达良好的实验效果【答案】D9、以下有关有机化学的说法中不正确的选项是A．按系统命名法，化合物CH3CH〔CH3〕CH〔CH3〕CH2CH3名称2，3-二甲基戊烷B．用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖C．有机物可发生加成反响、氧化反响、复原反响和聚合反响D．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反响【答案】D10．－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

以下说法正确的选项是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物答案A11．用酸性氢氧燃料电池〔乙池〕为电源进行电解的实验装置〔甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢〕如以下图所示。

甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体〔忽略水蒸汽〕，以下说法不正确的选项是A.乙池中溶液的pH变大B.E处通入H2，C处有O2放出C.甲池中阴极区只有苯被复原D.导线中共传导11.2mol电子答案C12．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如以下图所示，以下表达错误的选项是．．．．．．A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2答案 C13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的假设干种。