14高中化学竞赛题--化学反应中的能量变化

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

课练20化学反应中的能量变化基础练1．C、H2、CH4都是优质的能源物质,目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B．寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料2．下列反应类型中可以吸收能量的反应是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②3．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4．有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现如图转化,在此构想中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能5．下列有关中和热的说法正确的是()A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等,则所测中和热数值更准确6．已知化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水7．某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应,热效应等于ΔHC．改变催化剂,可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1＋E28．如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。

A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。

A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。

A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。

A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。

3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。

4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。

5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。

高考化学试题分类解析—化学反应中的能量变化1．（2列说法不正确．．．的是 A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为20 kJ/mol ，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，。

若加入少量醋酸钠固体，则CH 3CH 3COO －＋H ＋向左移动，α减小，K a 变小 C ．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol 、－3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H ＝＋489.0 kJ/mol 。

CO(g)＋O 2(g)CO 2(g)，△H ＝－283.0 kJ/mol 。

C(石墨)＋O 2(g)CO 2(g)，△H ＝－393.5 kJ/mol 。

则4Fe(s)＋3O 2(g)2Fe 2O 3(s)，△H ＝－1641.0 kJ/mol解析：A ．正确，熔化热只相当于0.3 mol 氢键。

B ．错误。

K a 只与温度有关，与浓度无关。

C ．正确。

环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol ，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol ，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构D ．正确。

热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H 也成立。

答案：B【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。

2.（225℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等2()(1)a c K c αα=-12B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下N a与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。

【精品】高三化学知识点强化训练—化学反应中能量变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热2．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．下列有关能量转换的说法正确的是A．原电池是将电能转化为化学能的过程B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳与二氧化碳高温反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．已知金刚石一定条件下转化为石墨是放热的，则金石和石墨“贮存”能量较高的是（）A．一样高B．石墨C．金刚石D．无法判断7．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行8．放热反应一定是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．贮存能量D．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多9．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6(葡萄糖s)+6O2→6CO2+6H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．强碱与铵盐反应D．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O10．下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是A．A B．B C．C D．D11．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。

云南化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 合金2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜5. 实验室中常用的干燥剂是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 氯化钙6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡只受温度影响C. 化学平衡只受浓度影响D. 化学平衡不受任何条件影响7. 下列物质中，不能导电的是：A. 石墨B. 铜C. 氯化钠溶液D. 蒸馏水8. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列说法正确的是：A. 铁与稀盐酸反应生成氢气B. 铜与稀盐酸不反应C. 银与稀盐酸反应生成氢气D. 钠与稀盐酸反应生成氢气9. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子总数不变D. 化学反应前后质量不变10. 根据酸碱中和反应原理，下列说法正确的是：A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与碱反应生成酸和水C. 酸与碱反应生成盐和酸D. 酸与碱反应生成碱和水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由________和________组成。

2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：________。

3. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的________。

4. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被________，还原剂在反应中被________。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个常见的氧化还原反应实例。

化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。

答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。

答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。

答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。

在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。

热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。

本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。

一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。

在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。

例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。

二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。

1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。

这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。

吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。

正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。

2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。

这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。

放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。

三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。

化学反应中的能量变化北京卷.2015.T9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】本题考查反应原理中化学反应与能量变化的知识。

A中反应能量的判断，根据反应过程—能量图初始状态I高于末状态III可以判断此为反应放热反应，因此错。

B选项根据状态I、II 可以看出CO碳氧键一直未断裂，错。

C.由图 III 可知，生成物是 CO2，不同元素形成极性共价键，C 正确。

D.由图可知为CO与O的反应，D 错。

重庆卷.2015.T6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。

根据盖斯定律，可得x=3a+b－c，选A。

上海卷.2015.T8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响，故A、B错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。

高考化学与化学反应与能量变化有关的压轴题附详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料①E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物②F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2离子分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O 三角锥形4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O【解析】【分析】A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、﹣1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答。

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。

12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。

13. 摩尔质量的单位是____。

14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。

16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。

三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。

高三化学化学反应中的能量变化测试题(本试卷总分为100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＜0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＞0C.2A + B2 C；△H＜0D.2C2 A +B ；△H＜03.已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。

则表示上述反应的热化学方程式正确的是()A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/molB. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－Q1kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ5.现有CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)；△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于（）A 80%B 60%C 40%D 20%6.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

高考化学压轴题之化学反应与能量变化(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸。

工作时该电池总反应式为：Pb (s )＋PbO 2(s )＋2H 2SO 4(aq ) 垐垐?噲垐?放电充电2PbSO 4(s )＋2H 2O (l )。

根据上述情况判断：(1)放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_____极，电子从_____极流向____极。

(3)写出负极的电极方程式：_____________________________________。

【答案】增大 负 负 正 Pb -2e -+SO 4 2-＝PbSO 4【解析】【分析】放电时，负极发生氧化反应，Pb 失去电子产生Pb 2+，Pb 2+与溶液中的SO 42-结合形成PbSO 4，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到PbSO 4，正极上PbO 2获得电子变为Pb 2+，Pb 2+与溶液中的SO 42-结合形成PbSO 4，电子由负极经外电路流向正极，由此分析解答。

【详解】 (1)该电池总反应式为：Pb (s )+PbO 2(s )+2H 2SO 4(aq ) 垐垐?噲垐?放电充电2PbSO 4(s )+2H 2O (l )。

根据工作原理可知：在放电时Pb 发生氧化反应，失去电子变为Pb 2+，电极反应式为Pb -2e -=Pb 2+；正极上PbO 2获得电子变为Pb 2+，电极反应式为：PbO 2+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2O ，反应消耗硫酸，使硫酸的浓度减小，溶液中c (H +)降低，所以溶液的pH 增大；(2)放电时，由于负极不断产生Pb 2+，使正电荷数目增大，所以电解质溶液中阴离子SO 42-移向负极，电子从负极Pb 极流向正极PbO 2极；(3)负极失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式：Pb +SO 42--2e -=PbSO 4。

备战高考化学与化学反应与能量变化有关的压轴题一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W 位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

Na Si+3H O=Na SiO+3H↑负极【答案】第二周期第ⅢA族2223237g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。

即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为；Na Si+3H O=Na SiO+3H↑；(2)①根据元素分析，该反应方程式为22232②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。

一、选择题
1.下列哪种物质在常温下是气态的？
A.水
B.氯化钠
C.氧气（答案）
D.金刚石
2.化学反应中的催化剂作用是？
A.加快反应速率
B.减慢反应速率
C.改变反应路径，但不改变反应的总能量变化（答案）
D.使反应无法进行
3.下列哪个元素属于卤素家族？
A.氧
B.氟（答案）
C.硅
D.铁
4.哪种化合物是由两种非金属元素组成的？
A.氯化钠
B.碳酸氢钠
C.一氧化碳（答案）
D.氧化铝
5.下列哪种现象是化学变化的典型特征？
A.颜色改变（答案）
B.形状改变
C.位置移动
D.温度升高
6.哪种酸是强酸，并且在实验室中常用作酸度调节剂？
A.醋酸
B.碳酸
C.盐酸（答案）
D.硅酸
7.下列哪种物质是天然存在的高分子化合物？
A.葡萄糖
B.纤维素（答案）
C.甲烷
D.乙醇
8.在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质，这主要是因为它们具有相同的？
A.原子半径
B.核外电子数（答案）
C.核电荷数
D.质量数。

最新中学化学竞赛试题资源库——化学反应中的能量变化A组1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是A 氯化钠B 固体硝酸铵C 固体氢氧化钠D 生石灰2．下列物质加入水中显著地放热的是A 固体氢氧化钠B 生石灰C 无水乙醇D 固体硝酸铵3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④4．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 将煤压成煤球使用D 将煤粉碎燃烧5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A 铝片与稀盐酸反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应6．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。

以下说法正确的是A 白磷转变为红磷是一个吸热过程B 红磷比白磷稳定C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D 白磷比红磷稳定7．将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是A 71.45kJB 142.9kJC 571.6kJD 285.8kJ8．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。

海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确9．凡是能够提供某种形式的能量的物质，或是物质运动，统称为能源。

下面是一组有关能源的问题。

（1）“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然气C 太阳能、风能、沼气D 地热能、海洋能、核能（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是A 可再生能源，取之不尽，用之不竭B 不可再生能源，用一点，少一点C 来自太阳辐射的能量D 污染环境的能源（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是A 太阳辐射能→化学能→热能B 太阳辐射能→机械能→电能C 生物能→电能→化学能→热能D 太阳辐射能→机械能→化学能10．关于能源，以下说法中不正确的是A 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B 柴草燃烧时释放的能量是生物能C 核能和地热能来自地球自身D 潮汐能来源于月球引力做功11．读下表，完成回答（1）由表分析，是一种理想的燃料。

化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―Ｈ键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―Ｃ键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】 D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】 C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。

化学反应中的能量变化1．（上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．（重庆）25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)＝3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H ＝－1400 kJ/mol 3．（江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 52H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③4．（天津）已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO （g ）；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；△H ＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ．①的反应热为221kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量5．（全国）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）；△H ＝2b kJ/molC ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝b kJ/mol6．（江苏）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8 kJ / molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0 kJ / molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)； △H ＝－5518 kJ / molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－890.3 kJ / mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7．（北京）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

高考化学与化学反应与能量变化有关的压轴题含答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol－1表示。

请认真观察图1，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。

则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________ （填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量。

在化学反应过程中，是将________ 转化为________ 。

（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化。

实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应；实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

【答案】放热放出 11 化学能热能吸热放热【解析】【分析】【详解】(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；(2)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，在化学反应过程中，将化学能转化为热能；(3)①中的温度降低说明该反应是吸热反应；活泼金属置换酸中氢的反应为放热反应。

2．电化学在化学工业中有着广泛应用。

高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题及详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如图所示。

请按要求回答下列问题。

(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。

(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。

(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。

(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。

(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。

①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。

②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。

【答案】离子键、共价键 H2O2 MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O ab 2H2+O2=2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可得，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素，R 为S元素，T为Cl元素，据此分析解答；【详解】(1) R为S元素，W为Na元素，R与W形成化合物为Na2S，电子式为；(2) Y为N元素，T为Cl元素，Y的氢化物与T的氢化物分别为NH3和HCl，反应的生成物为NH4Cl，属于含有共价键的离子化合物，其中含有的化学键为离子键、共价键；(3) X为H元素，Z为O元素，X与Z形成的二元化合物为H2O、H2O2，所含电子数为18的分子的化学式为H2O；(4) T为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W为Na元素，W的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，两端分别通入H2和O2，发现电流计指针发生偏转，说明该装置构成氢氧燃料电池。