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2019版一轮化学(人教版)练习：章末排查练(六) Word版含解析

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章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe，正极－NiO2，电解液－KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________。

答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4，负极－Li，含Li＋导电固体为电解质)已知：FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________。

答案：Li－e－===Li＋FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4Li＋＋e－===Li LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________。

答案：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)22FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO2－4＋8H2O4．氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

答案：(1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O(2)2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋O2===2H2O(3)2H2－4e－===4H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O5．甲烷燃料电池(铂为两极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷，电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

答案：(1)2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋CH4＋2O2===CO2＋2H2O(3)2O2＋8e－＋4H2O===8OH－CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O6．甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极，电解液为KOH溶液)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________________________。

答案：(1)3O2＋12e－＋6H2O===12OH－2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO2－3＋12H2O 2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O(2)3O2＋12e－＋12H＋===6H2O2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO22CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O7．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)(1)熔融盐(铂为两极，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________。

(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________。

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2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)

2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。

下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。

D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)

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人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。

人教版2019高考化学一轮优练题6含解析

人教版2019高考化学一轮优练题6含解析

2019 高考化学一轮优练题（ 6）一、选择题1、以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C0.20 mol ·L－1的氢氧化钠溶液2、用已正确称量过的氢氧化钠固体配制250 mL，要用到的仪器是 ()① 250 mL 容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部剖析由于只要要进行溶解、转移、冲洗和定容操作，故需用的仪器可是①④⑤⑥。

答案 A3、(2017·唐山模拟 ) 以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热牢固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火剖析NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热牢固性强于NaHCO3。

答案B4、以下转变必定加入氧化剂且一步反响就能达成的是()①N2―→ NO2② NO2―→ NO ③ NO2―→HNO3④N2―→ NO ⑤ N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C5、 (2017 ·宝鸡模拟 ) 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响”所作出的优秀贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd) 元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素B．钯是第 5 周期元素C．Pd2＋核外有 48 个电子D.10846Pd 的原子核内有62 其中子剖析 Pd 原子核外有46 个电子，则 Pd2＋核外有 44 个电子。

答案 C6、以下说法中正确的选项是 ()A．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示的反响热是在标准状况下测得的B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必然等于生成物的总能量D．若生成与断裂 1 mol H — O键对应放出和吸取的能量分别为 a kJ、b kJ，则 a＝ b答案D7、必然量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混淆液中加入某些物质，以下判断正确的选项是()A．加入少量水，产生H2速率减小， H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C．加入 CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变剖析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故 A 错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反响速率加快，生成H2体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，＋减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量 CuSO溶液，组成 Cu－ Zn 原电池，反响速率加快，锌粒的物质的量减少，则4v(H) 增大，生成 H 量减少，故 D 错误。

2019年高考化学一轮复习基础习练6含解析新人教版

2019年高考化学一轮复习基础习练6含解析新人教版

人教化学2019高考一轮基础习练（6）李仕才一、选择题1、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H 2、O 2的体积比最接近于( A )A ．7∶2B ．5∶4C ．3∶5D ．2∶7解析 设空气含1 mol 气体，混合气体为3 mol 。

恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol 。

如果最后是H 2剩余1 mol ，则根据反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 可知，反应比例是2∶1，所以另外2 mol 里面H 2占了2/3，则氢气是4/3 mol ，O 2是2/3 mol ，因此H 2总的物质的量是7/3 mol ，所以H 2、O 2的体积比是7∶2；如果是O 2剩余，则O 2总的物质的量是1 mol ＋2/3 mol ＝5/3 mol ，H 2是4/3 mol ，所以H 2、O 2的体积比是4∶5。

2、下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是( B )A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A 项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B 项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C 项不正确；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D 项错误。

3、下图是Na 2O 2和CO 2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO 2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na 2O 2粉末。

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