高中化学 3.1金属的化学性质(第3课时)教案1 新人教版必修1

第一节金属的化学性质教案(第一课时)教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力, 分析能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较巩固练习1.金属钠是______ 色固体，质地__________ ,将钠放，在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________ ；将钠放在空气中燃烧, 其反应的化学方程式是______________________ ,生成物的颜色是_____________ 色O2.保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Nag与NaQ的叙述正确的是（）A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O27. 2. 3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3. 5g固体，由此可判断其氧化物是（）A.只有NazOB.只有Na42C. NgO和Na?。

？D.无法确定&钠离子的性质是（）A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤ 燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤10.下列叙述正确的是（）①嘔0与血（）2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物®Na20与CO2发生化合反应生成Na2C03, Nad与CO2发生置换反应生成02③NaW主要有氧化剂，Nad主要有还原剂@Na202可作供氧剂，而Na20不行⑤NaO是强氧化剂，NaW是一种碱性氧化物A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤备课参考参考答案1.银白柔软4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2淡黄2.B3.C4.C5.C6.AD7.C8.BD9.B 10.D尖端技术中的金属钠钠是碱金.属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。

第3课时金属铝的性质及金属性质的总结金属铝及其化合物的性质在2018年新课程标准中要求不高，直接弱化了对金属铝的知识，在课程标准中，提出了认识金属钠、铁及其重要化合物的性质，了解这些物质在生活生产中的应用。

因此，对金属铝的认识可以作为一种特殊例子认识，铝在生活中应用较广，也属于学生必备的知识之一，只是在认识过程中不需要加深铝及其化合物相关知识，例如，删掉有关铝三角的过量少量问题，弱化铝三角之间的转化。

认识基础的铝及其化合物之间转化，认识铝及其化合物的特殊性。

一、教学目标与评价目标1、教学目标（1）通过观察和实验的方法认识金属铝的物理性质及化学性质。

（2）通过实验的生活经验的介绍和实验的方法认识金属铝的特殊性质。

（3）通过对比金属钠、铁、铝的性质认识金属物理性质共性和化学性质的共性。

2、评价目标（1）通过对学生观察和实验（加热铝箔）的方法认识金属铝的过程分析，诊断和发展学生实验探究物质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。

（2）通过金属铝与盐酸和氢氧化钠分别反应的实验设计对比分析，诊断学生探究物质的水平和实验设计的水平。

（3）通过观察学生对不同金属性质的对比分析和综合过程，诊断和发展学生认识物质的思路水平（孤立水平、系统水平）。

二、教学与评价思路三、教学流程Ⅰ旧问题研讨和交流【学习任务1】通过观察和实验认识铝的物理和化学性质。

【评价任务1】诊断和发展学生实验探究物质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。

Ⅱ新问题的发现与解决【学习任务2】认识金属铝与强碱（NaOH）的反应。

【评价任务2】诊断学生对生活常识的认识程度和对实验设计的水平程度。

Ⅲ知识和规律的总结【学习任务3】通过对比金属钠、铁、铝的性质认识金属物理性质共性和化学性质的共性。

【评价任务3】通过观察学生对不同金属性质的对比分析和综合过程，诊断和发展学生认识物质的思路水平（孤立水平、系统水平）。

四、总结和反思。

2019-2020年高中化学 3.1 金属的化学性质教案新人教版必修1一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。

金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。

本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。

初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。

本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。

4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。

比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

因此，必须在实验探究活动中加以培养。

三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。

②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。

（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。

金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物授课班级第一节金属的化学性质〔一〕课时教知识1、用实验的方法探索和认识钠的性质与2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易与氧气发生反响的知学技能识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情目过程1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成与推理、综合归纳的能力。

的方法2、学习以实验为根底的实验研究方法情感1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观态度2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能价值观力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的观察和分析知第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质识一、金属与非金属的反响结1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，构熔点低。

与2、钠与氧气的反响：板(1)缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O书3-2］钠在空气中加热(2)2Na+O2△［探究实验N a2O2设［科学探究］铝的性质探究计3、其它常见金属与非金属的反响点燃2MgO4Al＋3O点燃2Mg+O2AlO223Fe+2O 2点燃Fe3O4点燃规律小结：一般金属+O2 金属氧化物3Fe+2O 2 Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe+3Cl点燃2FeCl32金属+S点燃FeS低价金属硫化物Fe+S教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于由日常生活铁的金属材料。

金属在人类社会开展，改善人类生活方面起重要作用。

金属和它的化合物入手，激发有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性〔导电性、导热性、学生求知延展性〕，高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。