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(5份试卷汇总)2020-2021学年辽宁省葫芦岛市高二化学下学期期末监测试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞OC．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A．③④B．②③C．①②D．②④4．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。

下列说法正确的是A．电池工作时，直接将太阳能转化为电能B．理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2C．在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族D．电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2N AB．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同D．标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2N A6．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H47．下列说法正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．任何化学物质中均存在化学键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物8．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

已知：常温下，K a(CH3COOH)=1.75×10-5。

下列叙述错误的是A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加热b点所示溶液，--3(Cl)(CH COO)cc的值减小9．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂B．氨易液化，常用作制冷剂C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏10．右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物官能团种类不会减少的反应是( )A．②③B．③④C．①②D．①④11．下列说法正确的是A．图①中△H1=△H2+△H3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系12．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np613．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液14．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。

该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系B．该温度下，平衡常数K=0.25C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念15．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为N AB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD．向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂17．下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2ˉ 和H2O2D．HCl和H2O18．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示A．⑵⑸B．⑴⑹C．⑴⑷⑹D．⑴⑶⑸19．（6分）在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是( )A．sp B．sp2C．sp3D．其他形式杂化20．（6分）某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。

如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A．8.74 t B．9.45t C．9.88t D．10.25t二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。

为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)①摇动锥形瓶i的目的是_______。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。

（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；（3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）已知：①R-X R-CN R-COOH②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2③(1)A 的分子式是C7H8，写出A→B 反应的化学方程式_____。

(2)写出C→D 的化学方程式_____。

(3)E 与HCHO 反应的反应类型为_____，写出F 的结构简式_____。

(4)写出D 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式____________。

(5)写出J 与I2反应生成K 和HI 的化学方程式____________________。

(6)以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯()，写出相应的合成路线_____________。

24．（10分）已知甲酸的酸性强于醋酸。

(1)醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c(NH4+)相同，则c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的顺序是_____________________________________。

(2)常温下0.01 mol·L-1的氨水中+6-c(H)110c(OH)-=⨯，该溶液的pH为_________。

向0.01 mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为__________。

A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．c(HCOO-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)C．c(HCOO-)= c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) D．c(HCOO-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)(3)如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂a附近的pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为___________________。

(4)常温下，0.02 mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数K a约为_____________。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

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辽宁省葫芦岛市普通高中2020-2021学年高二下学期期末学业质量监测考试化学试题

辽宁省葫芦岛市普通高中2020-2021学年高二下学期期末学业质量监测考试化学试题

辽宁省葫芦岛市普通高中2020-2021学年高二下学期期末学业质量监测考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。

下列有关新冠病毒的说法错误的是（）A．该病毒由C、H、O三种元素组成B．新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒D．我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存2．下列化学用语不正确的是A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1C．丙烷分子的球棍模型：D．镁原子的核外电子排布图：3．下列各有机物的命名或分类不正确的是4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。

下列类推结论中正确的是A ．干冰(2CO )是分子晶体，则2SiO 也是分子晶体B ．甲烷的键角是10928'︒，白磷(4P )的键角也是10928'︒C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D ．3NH 分子中N 的杂化方式为3sp ，则3PH 分子中P 的杂化方式也为3sp 5．从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于calebin A 说法错误的是( )A ．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种B ．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br 2C ．其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应D ．l mol 该分子最多与9 mol H 2发生加成反应6．有机物A 的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H 2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A 是 A ．甲醛B ．甲酸C ．甲醇D ．甲酸甲酯7．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ） A ．苯（液溴）：加Fe 粉，过滤B ．甲烷（乙烯）：通过盛有KMnO 4溶液的洗气瓶C ．乙烯（SO 2）：通过盛有溴水的洗气瓶D ．硝基苯(HNO 3)：将其倒入足量NaOH 溶液中，振荡、静置，分液 8．在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是 A ．B ．C ．D ．9．下列说法中正确的组合是 ①氯化钠熔化时离子键被破坏②2H O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF 分子间氢键键能 ③存在有阳离子却没有阴离子的晶体④2SiO 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A ．①②B ．①③C ．②④D ．②⑤10．晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是A ．在图①NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl -形成正八面体B ．在图②CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D ．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为811．中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①一定条件2Na+CO −−−−−−→C(金刚石)+C(石墨)23+Na CO (未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)1018001.210Pa℃⨯(金刚石)。

辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测(期末)化学含答案

辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测(期末)化学含答案

葫芦岛市普通商中第二学期期末考试高二化学注意事项：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本试卷分设试卷和答题纸，试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码在指定位置上。

作答必须涂成或在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须答在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Mg—24Al—27 Fe—56 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共48分。

含15、16题选择题）一、选择题(本题包括11小题，每小题43分，共33分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士保鲜水果2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是3.利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A.甲用于制取NaHCO3晶体B.乙用于分离I2和NH4ClC.丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiD.丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度4.下列离子方程式表达不正确的是5.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是A.NaOH 溶液和 AlCl3溶液B.稀 H2S04 与 Al(OH)3C.Al和NaOH溶液D.氨水与Al2(SO4)3溶液6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是7.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。

下列说法不正确的是A.b点时溶质为NaHCO3B.横坐标轴上V4的值为90C.a过程是CO2与Ba(OH)3反应生成BaCO3的过程D.原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:28.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。

辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测(期末)化学含答案

辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测(期末)化学含答案

葫芦岛市普通商中第二学期期末考试高二化学注意事项：1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 本试卷分设试卷和答题纸，试卷包括I卷和n卷两部分。

3. 答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码在指定位置上。

作答必须涂成或在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，n卷部分的作答必须答在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H— 1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Mg —24Al —27 Fe —56 Zn —65 Ag —108第I卷（选择题，共48分。

含15、16题选择题）一、选择题（本题包括11小题，每小题43分，共33分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂C. 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士保鲜水果2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 甲用于制取NaHCO晶体B. 乙用于分离12和NH4CIC. 丙用于证明非金属性强弱：CI>C>SiD. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度4. 下列离子方程式表达不正确的是A, A FeCh MMWta HI ffiFK: JFe1*+2l -2Fe2* + hB. 囱水中放ANazOj： 2Na/)2 + -4Na*+ 4OH' + Oj tG 勵NaAtOj 溶蔽中通人过it g 制AKOHh ：AfO： +CQ J+2H3O t AK OH ij+HCO/D・向NMAXSdh溶液中酬加少* BatOHh 液；2NH(*+Ba3*+SO?-+20H-- 0aSO*l+2NH)H2O5. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是A. NaOH 溶液和AICI3 溶液B.稀H2S04 与AI(OH)3C. AI和NaOH溶液D. 氨水与AI2(SO4)3溶液6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.食盐水中：AP\ HCO；B t无色溶賊中:FeH SO4a\ SCN"C c(C2O?>0Jmol4.的溶液中:H\ Na\ MnOZD. c(OHXH>lx!0di mol/L 的溶液中:NH二Na\ Cf7. 常温下，向Ba(OH)2和NaOH昆合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。

辽宁省葫芦岛市兴城第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析

辽宁省葫芦岛市兴城第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析

辽宁省葫芦岛市兴城第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述错误的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略2. 下列有机物命名正确的是（）A．2，2—二甲基—1—丁烯 B． 3，3，4－三甲基己烷C．邻二甲苯 D．二氯乙烷参考答案：B略3. 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6参考答案：C略4. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( )A. p2＞p1，n＜3B. p2＞p1，n＞3C. p1＞p2，n＜3D. p1＞p2，n＞3参考答案：D略5. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1B. SO2为0.25 mol?L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1D. SO3为0.4 mol?L-1参考答案：B略6. 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2 应是（）A．1，2—二氯丙烷B．1，1—二氯丙烷C．1，3—二氯丙烷D．2，2—二氯丙烷参考答案：C略7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是参考答案：B略8. 常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.3参考答案：C略9.参考答案：A略10. 下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略11. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略12. 下列各组物质间, 一定互为同系物的是()A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22 D．C3H4和C4H6参考答案：C略13. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：C略14. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。