江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 无机框图题的解答策略学案

Cl2
AgCl、BaSO4
消毒剂 潜艇氧来源 烘焙剂 补铁剂 制作印刷电路板
光照
加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 加KSCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀
与水反应产生气体的物质 与碱反应产生气体的物质
A O2 B H2O C A＋Na2O2＝B＋C A D B D C A
B＋C↑＋D↑
分享答题规范注意点
一个苹果和一个苹果交换，每人仍然一个苹果 一种思想和一种思想交换，每人会有两种思想……
1 无机框图题
1.2 规范作答
1
化学用语
名称、符号、化学式、电子式、结构式
三注意
3
2
方程式
化学/离子方程式
单线桥/双线桥
答现象,还是结论
送你一个成功的故事
这是一个真实的故事。
一个中学的的篮球队，他们做了一个实验，把水平相似的队 员分为三个小组，告诉第一个小组停止练习自由投篮一个月；第 二组在一个月中每天下午在体育馆练习一小时；第三组在一个月 中每天在自己的想象中练习一个小时投篮。
Cl2 NaOH
Al 金单
Fe FeCl2 Fe Fe3＋
Al Na＋
问题探究
H2
HCl 金单
Cl2
Na 金单
Cl2 NaOH
Al 金单
Al
Fe FeCl2 Fe Fe3＋
请回答下列问题：
Na＋
（1）F的化学式为__A__lC__l3___。 （2）E的电子式为__H___C_l____。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式： _____2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__＝__2_A_l_O_2_－_＋__3_H__2↑____。

江苏省江阴市成化高级中学高中化学物质的分类及转化教案新人教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学第一课时课题：物质的分类及转变(修改稿)教学目标：一、科学知识与技能：1、通过学习，复习巩固初中已学过的有关物质的分类，化学反应的四种基本类型等基本知识，使有关知识系统化。

2、重新认识化学物质的常用分类方法，介绍直观的化学物质的基本属于类。

3、了解研究物质的转化在人类生产和生活中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。

通过比较，归纳等方法，熟悉化学反应的常见的分类方法和化学反应类型。

通过抽象分析，认识化学反应新的分类途径。

二、过程和方法：1、通过自学，使学生自学比较、概括、分类、归纳等基本科学方法。

2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力。

三、情感态度与价值观：1、培育学生求真务实、勇于创新、积极主动课堂教学的科学态度。

2、让学生感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生学习化学的热情。

教学重点:氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念认知和应用领域，物质的转变途径、物质的转化关系教学难点：酸性氧化物、碱性氧化物的概念认知和应用领域教学方法：概括整理法，概括探究法。

教学过程：引入：同学们，假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？学生探讨：对将商品展开分类，即为根据各种商品的性能和用途展开分类。

过渡：我们身边有无数数不胜数，丰富多彩的化学物质，我们为了更好地研究和使用它们，我们应当怎么做？总结:将丰富多彩的化学物质展开分类。

那么，怎么分类呢？首先，我们就去自学物质的分类。

[板书]一.物质的分类学生活动：恳请将以下物质展开分类，并表明分类的依据。

（课本p3：大家交流探讨）空气、乙醇(c2h5oh)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水探讨并概括:第一种分类结果：混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果液态：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……讲述：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的共同组成等。

第八章 化学反应速率和化学平衡学案35 化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

知识点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

2．计算式 v ＝ΔcΔt，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。

Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。

Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。

3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。

4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。

5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。

因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。

如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。

问题思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．在反应a A ＋b B===c C ＋d D 中，若v (A)＝2 mol·L －1·min －1，而v (B)＝1.5 mol·L －1·min －1，能否说明A 表示的反应速率比B 表示的反应速率快？3．对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？知识点二 影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞反应物分子间能__________的碰撞。

专题07 无机框图推断与元素推断技巧【２0１２考纲解读】无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。

解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。

无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。

【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略１．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。

夯实基础是求解推断题的前提。

及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na２O２或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO２（加热后又恢复红色）、Cl２（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe２+（浅绿色）、Fe３+（黄色）、Cu２+（蓝色）、MnO４—（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu２O、Fe２O３）、红褐色[Fe（OH）３]蓝色[Cu（OH）２]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag２S、PbS）黄色（AgI、Ag３PO４）、白色[Fe（OH）２、CaCO３、BaSO４、AgCl、BaSO３] 有色气体：Cl２（黄绿色）、NO２与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：２．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H２S与O２、X２、Fe３+、SO２反应可产生淡黄色单质硫；SO２可被Fe３+、X２氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向及判断依据教学目标1．了解自发反应的含义2．了解焓变、熵变与反应方向的判断3．学会利用反应方向的判据ΔG=ΔH- TΔS判断反应方向重点自发反应与反应方向的判断。

难点熵变与焓变的理解。

教学方法阅读讨论法教学过程（一）自主探究一、什么是自发反应？P39 (交流与讨论一)：写出方程式1234二、放热反应大都是自发反应吗？（P40你知道吗）理由 .三、所有自发反应都是放热反应吗？学生探究实验：（P40观察与思考）1．硝酸铵溶于水现象: 结论:2．NH4Cl晶体+氢氧化钡晶体现象: 结论: 反应发生的原因。

熵构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵 .四、导致混乱度增加的因素有哪些？1．同一物质在气态时熵值，液态，固态时。

2．固体的过程、墨水过程和气体的过程。

3．产生气体的反应和气体的物质的量的反应。

反应的熵变熵变：。

ΔS>0体系的混乱度，有利于反应自发进行；ΔS<0 体系的混乱度，不利于反应自发进行。

要正确判断一个化学反应能否自发进行, 必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S恒T恒P ΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0ΔH>0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0（二）总结1．自发反应这种在一定条件下不需外界帮助，（一经引发）就能自动进行的反应，称为自发自发反应。

在研究各种体系的变化过程时，人们发现自然界的自发过程一般都朝着能量降低的方向进行。

显然，能量越低，体系的状态就越稳定。

化学反应一般亦符合上述能量最低原理。

的确，很多放热反应，(ΔrHm<0) 在298.15K、标准态下是自发的。

而且反应放出热量越多，体系能量降低得也越多，反应也越完全2．判断化学反应方向的依据（1）化学反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，此有人曾试图以反应的焓变(ΔH)作为反应自发性的判据。

认为在等温等压条件下，当ΔH < 0时：化学反应自发进行，ΔH> 0时：化学反应不能自发进行但是，实践表明：有些吸热过程(ΔH>0)亦能自发进行。

最新高考化学无机框图题的解法与技巧2．题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。

3．试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。

4．迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。

经典题：例题1：（2001年上海高考）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

方法：从起始物质循序渐进分析。

捷径：（1）根据框图中的物质变化，可得脱硫方程式3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O。

（2）一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2，根据产生CO0.9nmol知，参加反应的CH4为0.9nmol，生成的H2为3某0.9n=2.7nmol（3）K2CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）=2KHCO3（aq）这是气体体积缩小的反应，根据平衡移动原理，增大压强有利于KHCO3的生成。

以此得b。

（4）CO2的用途较多，如纯碱、作制冷剂、人工降雨等。

（5）根据图示，将课本中的知识迁移知，在合成氨的反应中，N2、H2经合成塔合成氨后，还有大量的N2、H2未参加合成，所以除NH3后的N2、H2重新回到合成塔，再进行合成氨反应。

学案36 化学反应的方向和限度[考纲要求] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的关系。

2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。

3.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

4.了解可逆反应的定义。

5.理解化学平衡的定义。

6.理解影响化学平衡的因素。

7.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

知识点一 化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。

2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行，且反应放出的热 量________，体系能量________得也________，反应越________。

可见，__________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。

大多数自发反应有趋向于体系________增大的倾向。

②熵和熵变的含义 a ．熵的含义熵是衡量一个体系________的物理量。

用符号________表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S (g)>S (l)>S (s)。

b ．熵变的含义熵变是反应前后体系__________，用________表示，化学反应的ΔS 越大，越有利于反应____________。

(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。

在恒温、恒压时，①如果反应的__________，则该反应一定能自发进行；②如果反应的____________，则该反应一定不能自发进行；③如果反应的________________或____________，反应是否能自发进行与反应的________有关。

一定物质的量浓度溶液的配制（修改稿）【学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法【课前检测】1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） 2.9 g2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） 27.2 ml 【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

水的体积偏多方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。

烧杯的刻度不精确方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

量筒是量具，不能用为溶解【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？测量开始前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度处，然后才开始调节平衡螺母，使天平平衡【概念形成】一、容量瓶1、构造：有瓶体和瓶塞组成2、容量瓶上标有标线、规格、温度。

容量瓶的常见规格有 50 ml、 100 ml、 250 ml、 500 ml……3、注意事项：使用前要检漏二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、准备工作选：容量瓶检：容量瓶是否漏水调：调整托盘天平2、容量瓶胶头滴管【概念运用】实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10 克。

②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒 2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体。

④向容量瓶内加水至液面离刻度线 1～2CM 时，改用胶头滴管小心地加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元第一单元分子构型与物质的性质节题第三课时分子的极性教学目标学问与技能1、初步生疏分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。

过程与方法生疏分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论猜测分子的极性情感态度与价值观培育同学科学的世界观和实事求是的科学态度，激发同学探究未知世界的爱好。

教学重点极性分子、非极性分子教学难点极性分子、非极性分子教学方法探究讲练结合教学预备教学过程老师主导活动同学主体活动三、分子的极性1．非极性分子和极性分子（1）极性分子（2）非极性分子2．常见分子的类型与外形分子空间构型键角键的极性分子极性O2、H2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2BF3 SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH3Cl、CH2Cl2He、Ne O3、P4H2O2、C2H2P65争辩后口答完成理解教学过程老师主导活动同学主体活动3．分子极性的推断⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

留意：推断AB n型分子可参考使用以下阅历规律：①若中心原子A的化合价的确定值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

③常见分子的极性非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等4.应用：（1）相像相溶（2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转非极性分子极性分子形成缘由存在的共价键分子内原子排列理解对称性板书三、分子的极性1．非极性分子和极性分子2．常见分子的类型与外形3．分子极性的推断留意：推断AB n型分子可参考使用以下阅历规律：一、选择题1.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不行能含有离子键B.有共价键的化合物，不肯定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子，确定是极性分子2.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO24.下列现象不能用“相像相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水5．下列物质易溶于苯的是（）A．NH3 B．HF C．I2D．Br26.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO27．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”争辩领域作出贡献的美、日三位科学家。

电负性F CsCsr二结论：判断由两种元素组成的化合物是离子化合物还 [课堂练习]1、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A、X的第一电离能可能低于Y的第一电离能B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性（解析）BC由题干判断Y在周期表中居左、X居右，哪是金属、非金属还不能确定。

2、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A、原子序数为7B、第一电离能最大C、原子半径最大D、电负性最大（解析）D，氟元素。

3、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A. Na2O2B. NH3C.CaCl2D. HCl（解析）A，铵盐、碱皆符合。

4、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性。

C．x 的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能大于y 的第一电离能。

（解析）B由题意判断X为非金属、Y为金属，X核电荷数比Y小，不可能同周期、同族。

[直击高考]1．(7分07海南)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。

教师主导活动
课本
C
[课后练习]
1．某同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。

你认为此结论是否正确，请说明理由。

2．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、
；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______ （4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是__ 。

学案32 原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

知识点一原电池1．概念把________能转化为____能的装置。

2．工作原理：(以锌铜原电池为例)3.(1)两个____________的电极。

(2)将电极插入______________中。

(3)用导线连接电极构成____________。

(4)能自发进行的____________________。

总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：问题思考1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2．原电池内部阴、阳离子如何移动？3．怎样判断原电池的正负极？知识点二化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应：____________________________________________________________；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

(2)锌银电池负极反应：_____________________________________________________________；正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －；总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。

2．二次电池(可充电，可多次重复使用)如铅蓄电池：H 2SO 4作电解质溶液负极反应：____________________________________________________________；正极反应：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ； 总反应式：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。

问题思考4．可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①用酸性电解质时：负极：_________________________________________________________________； 正极：_________________________________________________________________；总反应：H 2＋12O 2===H 2O 。

专题16. 解决无机小框图判断问题考试说明中：能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释的能力。

高考试卷中：无机框图题在过去的高考试题中经常在非选择题中出现，新高考以来没有作为重点内容考核，但在江苏省2011年高考化学试卷选择题中出现了一道无机小框图题，题目新颖，考查知识点多，联系面广，且在2012考试说明中作为典型题示例出现，值得我们关注和重视。

答题过程中：无机小框图题包括两种题型：一种为已知物质流程框图题，另一种为未知物质无机框图推断。

前者解题一般思路是：根据题中流程图联系元素化合物知识，综合化学反应原理一一认真判断；后者解题一般思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。

一.能力展示质（见右图）。

下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应2.过程分析：1.考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。

重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。

石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然。

在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

答案：B2.本题以Fe、Cu、N、Si单质及其化合物的相互转化为背景，引导学生在二轮复习中进一步熟练掌握常见金属、非金属及其重要化合物的主要性质和重要应用。

题中涉及物质较多，但作为一道单选题，可在每一选项中找准“突破口”排除之。

如“Fe2O3→Fe(OH)3”、“NO2→NH 3”、“Na 2SiO 3→SiO 2”均不可一步转化。

元素化合物知识综合应用[考点要求]：1.理解并能应用常见金属的活动顺序。

1.了解常见非金属、金属及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2.认识化学在海水、矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

4.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识常见无机物在生产中的应用和对环境的影响。

[知识疏理]：一、具有特殊性质的物质。

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是。

2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：（1）Ba(OH)2与(NH4)2SO4；(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐(4)Na2S2O3或K2S2O3与盐酸或硫酸。

4、既与酸反应又能与碱反应的物质可能是。

5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质。

6、在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是等。

7、与水接触放出气体的常见物质有等。

8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、HCl与NaAlO2、NH3或氨水与AgNO3(CuSO4、ZnSO4)。

9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、Na2SO3等还原性物质、不饱和烃类、活泼金属、碱类、某些盐（Na2CO3）等。

10、常温下呈液态的单质：。

11、化合物加碱生成的气体必为；化合物加酸后生成的气体一般为。

二、一些特殊的实验现象。

1、在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

2、钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）。

3、遇酚酞变红色的气体必是。

4、在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是。

5、Cl2通入含有Br-溶液中，会出现黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。

Cl2通入含有I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色，或滴入淀粉溶液变蓝色。

教学
课题
专题
专题2原子结构与元素的性质
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
人类对原子结构的认识历史
教学目标
知识与技能
1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
情感态度
原子核
中心
占体积大
【讨论后口述】
【讨论后口述】
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[提问]什么叫电子云？
[典型例题]
1．1911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质子数为4的带2个单位正电荷的粒子），射向一片极薄的金箔。他发现过去一直认为原子是“实心球”，而由实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。请根据上述现象得出金箔中Au原子结构中原子核的一些性质，试写出其中三点：
微观粒子的相关知识
信息转化、审题能力
空间想象力
语言表述能力（准确）
口答
用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫电子云
根据已有知识进行比较、联想。
α粒子为带正电粒子。
大多数能通过，说明原子内部有“广阔”的空间。
原子核存在，且带正电荷。
原子核具有较大的质量（α粒子被弹回）
（电子占有较大空间，质量小）
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解人类对原子结构的认识历史
教学难点
了解人类对原子结构的认识历史

高中化学学习材料江苏省江阴市成化高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平只能称量至0.1gD．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码【答案】B【解析】试题分析：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确；B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C、托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确；D、称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确，所以答案为B。

考点：本题考查托盘天平的使用方法。

2．下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A．没有铂丝可用无锈铁丝代替B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别【答案】C【解析】试题分析：A、酒精灯的火焰不足以燃烧铁，且灼烧时火焰颜色光亮，对元素的性质无影响，所以没有铂丝可以无锈的铁丝代替，不选A；B、每次做完焰色反应实验后，须出去铂丝留有的实验物质再灼烧至跟酒精灯的火焰颜色相同再蘸被检验物质，所以不选B；C、焰色反应最主要的就是无其它离子干扰，每次做完焰色反应后，铂丝会留有实验的物质，为了除去实验物质应该用盐酸洗涤，再灼烧至酒精灯火焰颜色相同后再蘸被检验物质，不是用氢氧化钠洗涤，所以选C；D、焰色反应时某些金属元素的性质，所以只能用于某些金属离子的鉴别，所以不选D。

考点：焰色反应。

3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③在已经酸化的土壤中加石灰；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。