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鲁科版高一化学必修一第一单元测试题1

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鲁科版高一化学必修1第一章认识化学科学测试题(有答案)第1章《认识化学科学》检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色,这是由于它们含有或能生成()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸,而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根,它们能与空气中的CO2反应,生成次氯酸。

答案 B2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()A.1 mol H2O所含电子数为10NAB.1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 molC.在标准状况下,0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 LD.在非标准状况下,22.4 L O2含有的分子数一定不是NA解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响,其他条件不变时,温度越高,体积越大;压强越小,体积越大。

非标准状况下,22.4 L O2也可能是1 mol O2,所以所含分子数有可能为NA。

答案 D3.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()A.150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol?L-1 CaCl2溶液C.150 mL 3 mol?L-1 KCl溶液D.75 mL 3 mol?L-1 FeCl3溶液解析离子的浓度与溶液体积无关。

1 mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol?L-1,C 选项中3 mol?L-1的KCl中c(Cl-)=3 mol?L-1。

答案 C4.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑤解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2;钠在硫酸铜溶液中发生的反应为:2Na+ 2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,不能置换出铜;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氯气与铁反应:2Fe+3Cl2 =====点燃2FeCl3;钠在氯气中燃烧产生白烟;久置氯水中,2HClO=====光照2HCl+O2↑,最后剩下的是稀盐酸。

故只有③④正确。

答案 A5.下列实验操作中,正确的是()A.配制5% NaCl溶液时,将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B.配制1 mol?L-1 NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C.配制0.1 mol?L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D.配制1 mol?L-1 Na2CO3溶液500 mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量解析B项应将溶解后的NaOH溶液冷却至室温再向容量瓶中转移;C项,容量瓶不能用于溶解(或稀释)药品,故浓H2SO4不能在容量瓶中稀释;D项用托盘天平称量物品时,应“左物右码”。

答案 A6.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有氧气,另一个装有甲烷,两瓶气体具有相同的()A.质量B.原子总数C.密度D.分子数解析因为V(O2)=V(CH4),所以n(O2)=n(CH4)、N(O2)=N(CH4),D项正确;由于O2是双原子分子,CH4是四原子分子,则分子数相等时原子数不等,B项错误;由于M(O2)≠M(CH4),而n(O2)=n(CH4),所以m(O2)≠m(CH4),又由于V(O2)=V(CH4),所以ρ(O2)≠ρ(CH4),A、C项都错误。

答案 D7.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是()A.FeB.MgC.CuD.Ag解析Fe与Cl2反应生成FeCl3,Cu、Ag均和盐酸不反应。

答案 B8.实验室要用固体氯化钠准确配制0.5 L 0.2 mol?L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的()A.试管B.胶头滴管C.500 mL的容量瓶D.托盘天平解析准确配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒,不用试管。

答案 A9.关于1 mol?L-1的硫酸溶液,下列叙述中不正确的是()A.1 L该溶液中含溶质98 gB.从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度为1 mol?L-1C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D.该浓度的硫酸具有酸的通性,可与锌反应制取氢气解析 1 mol?L-1的硫酸指每1 L硫酸溶液中含1 mol H2SO4;4.9 g浓硫酸中H2SO4的物质的量不是0.05 mol,加入到50 mL蒸馏水中所得溶液也不一定是0.05 L,所以C项不正确。

答案 C10.利用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)来配制1.0mol?L-1 Na2CO3溶液500mL。

假如其他操作都准确无误。

下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A.称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 gB.定容时,仰视观察刻度线C.转移溶液时,用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D.定容后,将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线解析Na2CO3晶体久置空气中易风化,因此选项A中的情况使Na2CO3的质量偏大,造成所测结果偏高,选项B、C、D中的情况均使所测结果偏低。

答案 A11.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6④同压强、同体积的N2O和CO2A.①②B.②③C.①③D.③④解析N2和CO摩尔质量相同,同质量时,同物质的量,所以同原子数,①符合;只同温、同体积,不一定同压,H2和N2的物质的量不一定相同,原子数不一定相同,②不符合;同体积、同密度即同质量,C2H4和C3H6中含相同数目的CH2,所以含原子数相同,③符合;同压强、同体积,不一定同温,N2O和CO2中不一定含相同数目的原子,④不符合。

答案 C12.下列说法中,正确的是()A.人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子B.人们可以利用催化剂使水变成汽油C.人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子D.化学科学只能通过实验来探讨物质的性质解析化学的特征是认识分子和制造分子,利用化学变化既不能制造新的原子,也不能使水变成汽油,A、B项错,C项正确;化学研究的手段主要是实验,但化学的发展使其不再是一门纯实验的科学,借助理论知识(或再结合实验)同样能探究物质的性质,D项错。

答案 C13.50 g浓度为c mol?L-1,密度为ρ g?cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol?L-1,则加入水的体积为()A.小于50 mLB.等于50 mLC.大于50 mLD.等于50/ρ mL解析设加水的体积为V,由稀释前后溶质的物质的量不变可得:50gρ×103g?L-3?c mol?L-1=50 g+1 g?cm-3?Vρ后×103g?L-3×0.5c mol?L-1,化简可得: V?ρ+50ρ=100?ρ后V=100?ρ后ρ-50,因为氨水的密度随浓度的减小而增大,即ρ后>ρ,所以V>50 mL,C项正确。

答案 C14.依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比解析气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关,因而A项错误;根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,两种气体的物质的量与它们的体积成正比。

但由于体积并不与密度成正比,因此B项错误;从阿伏加德罗定律可直接判断出D项也是错误的;对于两种气体,ρρ′=MVmM′Vm′在同温同压下,Vm=Vm′,即得摩尔质量之比等于密度之比,C项正确。

答案 C15.将10 g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6 g,则原混合气体中CO2的质量分数为()A.32%B.44%C.56%D.88%解析Na2O2与CO不反应,Na2O2与CO2反应增重质量可看做是CO的质量,由此可得含0.2 mol CO2,质量为8.8 g,D项正确。

答案 D二、非选择题(本题包括5道题,共55分)16.(11分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,分子的物质的量之比为________。

(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g?mL-1,质量分数为98%)的体积为_______mL。

(5)现要配制1 mol?L-1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)________g;③需要物质的量浓度为4mol?L -1的Na2CO3溶液________mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g?cm-3的Na2CO3溶液________mL。

解析(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为m32:m48=3:2,则所含分子个数之比为3:2,原子个数之比为1:1。

(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和O3所含分子数之比为1:1,则原子个数比为2:3,质量比为2:3。

(3)氧气的摩尔质量为:M=mn=a gbNA mol=a?NAb g?mol-1,则c g O2在标准状况下的体积为:V=c gM?Vm=c ga?NAb g?mol-1×22.4 L?mol-1=22.4 bca?NA L。

(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为c=1 000 mL?L-1ρwM=1 000×1.84×98%98 mol?L-1=18.4 mol?L-1。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011级蒙城一中高一化学第一章测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 He 4一、选择题（每题只有一个正确选项，16×3=48分）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是()A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()3．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O24．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液5．9.2 g金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有()A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2SO4④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是() A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不．正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO9．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L10．下列说法中不．正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

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鲁科版高一化学必修1第一章认识化学科学测试题（有答案）第1章《认识化学科学》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气 B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的CO2反应，生成次氯酸。

答案 B2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1 mol H2O所含电子数为10NAB．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 molC．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 LD．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。

非标准状况下，22.4 L O2也可能是1 mol O2，所以所含分子数有可能为NA。

答案 D3．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol•L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L－1 CaCl2溶液C．150 mL 3 mol•L－1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L－1 FeCl3溶液解析离子的浓度与溶液体积无关。

1 mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol•L－1，C 选项中3 mol•L－1的KCl中c(Cl－)＝3 mol•L－1。

答案 C4．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤C．②④ D．①④⑤解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2 =====点燃2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀盐酸。

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一、选择题(本题共20小题,每题3分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )A .世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸2.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A .在16 g O 2中含有N A 个氧原子B.标准状况下,22.4 L 空气含有N A 个单质分子C.分子数为N A 的CO 、N 2混合气体的体积约为22.4 L,质量为28 gD.含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中,Na +的物质的量浓度为1 mol·L -13．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。

如果1 g 液氧中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A.16n B ．n C ．16n D ．32n4.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A.钠,银白色,质软,熔点相对较低,密度比水小B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体,都是碱性氧化物5.下列关于新制氯水的叙述不正确的是( )A .呈黄绿色,说明氯水中有Cl 2B.加入Na 2CO 3溶液产生气体,说明氯水有酸性C.加入红色纸条,红纸条退色,说明氯水有漂白性D.滴入石蕊溶液,溶液变为红色并保持不变,说明氯水有酸性6.当不慎有大量Cl 2扩散到周围空间时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,该物质最适宜采用的是( )A .NaOH B.NaClC.NaHCO 3D.NH 3·H 2O7.下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl 3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A .①② B.②③ C.③④ D.④⑤8.等质量的CH 4和NH 3相比较,下列结论错误的是( )A .二者的分子个数之比为17∶16B.二者的原子个数之比为17∶16C.二者的氢原子个数之比为17∶12D.同温同压下两种气体的体积之比为17∶169．反应A ＋3B===2C ，若7 g A 和一定量B 完全反应生成8.5 g C ，则A 、B 、C 的相对分子质量之比为( )A ．14∶3∶17B ．28∶2∶17C ．1∶3∶2D ．无法确定10．将2.48 g Na 和Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na 和Na 2O 2的物质的量之比为( )。

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最新鲁科版高中化学必修一单元测试题全套鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1D． 1 mol氢原子的质量是 2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2 8.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol氧气和 2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下， 5 mol氧气和 2 mol 氢气的体积之比等于5∶2L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为()9.50 mL 0.6 mol·A．0.03 molB．0.04 molC．0.05 molD．0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D．10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下， 1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOHL－1的硫酸溶液反应形成中性溶液B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·C．100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含 1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成 1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()L－1A．0.1 mol·L－1B．0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成 1 L溶液。