(精选3份合集)2020届广东广雅中学高考数学模拟试卷

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中,溶液中一lg+224c(H)c(H C O)和一lgc(HC2O42-)[或-lg+-24c(H)c(HC O)和-1gc(C2O42-)]的关系如图所示。

下列说法正确的是A.K a1(H2C2O4)数量级为10-1B.曲线N表示-lg+224c(H)c(H C O)和-lg c(HC2O4-)的关系C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5D.在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)【答案】C【解析】【详解】H2CO4为弱酸,第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数,即()()()()()()2242422424c H c HC O c H c C Oc H C O c HC O+-+-->则()()()()()()2242422424lg lgc H c HC O c H c C Oc H C O c HC O+-+-->则()()()()()()2242422424lg lg lg lgc H c Hc HC O c C Oc H C O c HC O++-----<--,因此曲线M表示()()224lgc Hc H C O+-和-1gc(HC2O4-)的关系,曲线N表示()()24lgc Hc HC O+--和-1gc(C2O42-)的关系,选项B错误;根据上述分析,因为()()()24224lg lg2c Hc HC Oc H C O+---=,则()()()()24-21224224=10ac H c HC OK H C Oc H C O+-=,数量级为10-2,选项A 错误; 根据A 的分析,()()()()224-5222424=10a c H c C O K H C O c HC O +--=,向NaHC 2O 4溶液中加NaOH 至c(HC 2O 4-)和c(C 2O 42-)相等,()()-52224=10a K H C O c H +=,此时溶液pH 约为5,选项C 正确;根据A 的分析,K a1(H 2C 2O 4)=10-2,则NaHC 2O 4的水解平衡常数()()122224122410,wa a K K H C O K H C O -=<,说明以电离为主,溶液显酸性,则c(Na +)>c(HC 2O 4-)>c(C 2O 42-)>c(H 2C 2O 4),选项D 错误; 答案选C 。

2.某高铬型钒渣含Fe 2O 3、Fe 3O 4、SiO 2、Al 2O 3、V 2O 5、Cr 2O 3等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)“焙烧”时V 2O 5、Cr 2O 3转化为NaVO 3和Na 2CrO 4,SiO 2、Al 2O 3转化为________和_______。

(2)滤渣1中主要含______。

滤渣2的主要成分是Fe (OH )3和Al (OH )3,对应调pH 应不低于______。

(常温下,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L 时认为沉淀完全, K sp [Fe (OH )3]=4.0×10-38、K sp [Al (OH )3]=1.0×10-33)。

(3)“沉钒”时的离子方程式是_______,NH 4VO 3煅烧过程中的化学方程式是______。

(4)“还原”时溶液的pH 在2.5左右,反应的离子方程式是________。

(5)已知:25 °C 时,H 2C 2O 4的电离常数K a1=5.9×10-2,K a2=6. 4×10-5,则25° C 时,0.1 mol·L -1NaHC 2O 4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____,向0.1 mol· L -1H 2C 2O 4溶液中加入一定的NaOH 固体,当溶液的pH= 2.5时,溶液中c (C 2O 42-) :c (H 2C 2O 4)=_______(保留两位有效数字)。

【答案】Na 2SiO 3 NaAlO 2 H 2SiO 3 4.7 NH 4++VO 3-=NH 4VO 3↓ 2NH 4VO 3高温V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ↑ 3C 2O 42-+2CrO 42-+16H += 2Cr 3++6CO 2↑+8H 2O c(Na +)>c(HC 2O 4-)>c(H +)>C 2O 42->c(OH -) 0.38 【解析】 【分析】“焙烧”时,Fe 2O 3、Fe 3O 4不和Na 2CO 3、O 2反应,V 2O 5、Cr 2O 3和Na 2CO 3、O 2反应转化为NaVO 3、Na 2CrO 4,SiO 2、Al 2O 3和Na 2CO 3反应转化成Na 2SiO 3、NaAlO 2;“酸浸”时,Na 2SiO 3和硫酸反应生成H 2SiO 3沉淀,滤渣1主要成分是硅酸,同时AlO 2-转化成Al 3+,铁的两种氧化物溶于酸得到Fe 2+和Fe 3+;“调pH ”时,将铝元素、铁元素转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3; “沉钒”时,NH 4+和VO 3-形成NH 4VO 3沉淀,NH 4VO 3沉淀煅烧得V 2O 5;“还原”时,用Na 2C 2O 4将CrO 42-还原成Cr 3+,调合适的pH 将Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3沉淀煅烧得到Cr 2O 3,据以上分析解答。

【详解】(1) 高温时,氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳,即SiO 2、Al 2O 3转化为Na 2SiO 3和NaAlO 2,故答案为:Na 2SiO 3;NaAlO 2;(2)由分析可知,滤渣1主要为H 2SiO 3,K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38,Fe 3+浓度小于1×10-5mol/L 时认为沉淀完全,Fe 3+浓度为1×10-5mol/L 时,c 3(OH -)×1×10-5mol/L=4.0×10-38,c 3(OH -)=4.0×10-33,c 3(H +)=-143-12-33(10)25010410=⨯⨯,c(H +10-4≈6×10-4,pH≈4-lg6<4。

Al 3+浓度为1×10-5mol/L 时,c 3(OH -)×1×10-5mol/L=1.0×10-33,c 3(OH -)=1.0×10-28,c 3(H +)=-143-14-1528(10)11.010.010=1010-⨯=⨯⨯,c(H +)=1-531010⨯,pH=-lg(1-531010⨯)=5- lg(1310)≈4.7>4,综上所述,要使A 3+和Fe 3+完全沉淀,pH 不低于4.7,故答案为:H 2SiO 3;4.7;(3)“沉钒”时,NH 4+和VO 3-形成NH 4VO 3沉淀,离子方程式为:NH 4++VO 3-=NH 4VO 3↓,NH 4VO 3沉淀煅烧得到V 2O 5,元素化合价没变化,根据原子守恒可知,产物含有H 2O 和NH 3,方程式为:2NH 4VO 3高温V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ↑,故答案为:NH 4++VO 3-=NH 4VO 3↓;2NH 4VO 3高温V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ↑;(4) “还原”时,C 2O 42-将CrO 42-还原成Cr 3+,pH 在2.5左右,溶液为酸性,C 2O 42-被氧化为CO 2,结合电子得失守恒、原子守恒可得离子方程式为:3C 2O 42-+2CrO 42-+16H += 2Cr 3++6CO 2↑+8H 2O ,故答案为:3C 2O 42-+2CrO 42-+16H += 2Cr 3++6CO 2↑+8H 2O ;(5) HC 2O 4-会水解、电离,所以,c(Na +)>c(HC 2O 4-),HC 2O 4-的电离常数= K a2=6. 4×10-5,HC 2O 4-的水解常数K h =w a1K K =-14-2105.910⨯≈1.7×10-13,电离常数>>水解常数,加之水电离也能产生一定的H +,所以c(H +)>C 2O 42->c(OH -)。

水解和电离都是微弱的,所以,c (HC 2O 4-)>c (H +)>c(C 2O 42-)>c (OH -),综上所述:c(Na +)>c (HC 2O 4-)>c (H +)>c(C 2O 42-)>c (OH -)。

H 2C 2O 4ƒH ++HC 2O 4-,K a1=+-24224c(H )c(HC O )c(H C O )⨯,HC 2O 4-ƒH ++C 2O 42-,K a2=+2-24-24c(H )c(C O )c(HC O )⨯,K a1×K a2=+-24224c(H )c(HC O )c(H C O )⨯×+2-24-24c(H )c(C O )c(HC O )⨯=+2-242422(H )c(C O )c(H C O )c ⨯。

pH=2.5,则c(H +)=10-2.5,所以,2-24+224a1a22c(C O )=c(H C O ))c (H K K ⨯=2 2.5525.910 6. 41)0(10---⨯⨯⨯=0.38(保留两位有效数字),即c (C 2O 42- ):c(H 2C 2O 4)=0.38,故答案为:c(Na +)>c (HC 2O 4-)>c (H +)>c(C 2O 42-)>c (OH -);0.38;(5)二酸弱酸H2X:2-+2a1a22c(X)=c(H X))c(HK K。

3.下列各项反应对应的图像正确的是( )A.图甲为25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠【答案】C【解析】【详解】A.亚硫酸为酸性,其pH小于7,与图象不符,发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后,随着氯气的通入,pH会降低,直到亚硫酸反应完全,pH不变,故A错误;B.NaAlO2溶液中通入HCl气体,发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1:3,故B错误;C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2,则Fe元素的质量增加,Cl元素的质量不变,所以Cl的质量分数减小,至反应结束不再变化,故C正确;D.BaSO4饱和溶液中,存在溶解平衡,加硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,溶解平衡逆向移动,溶解度减小,故D错误;故答案为C。