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高中化学《硫代硫酸钠性质预测和验证》最新公开课PPT课件

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高中化学专题4化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课件苏教选修6

高中化学专题4化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课件苏教选修6
体;1号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时较少。
有关反应的离子方程式: S2O32- + 2H + S↓+SO2↑+H2O 你的结论:在其他条件相同的情况下,增大反应物的浓度,化学反
应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适 的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应 器)底部。 (2)取一个相同大小锥形瓶,编号为3,向其中加入10 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液。另取一支试管,加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 同时将试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中,片刻后 将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸倒入硫代硫酸钠溶液中,记录 反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反 应过快,不便于观察和比较):
(计时起点和终点与上相同) 观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气 体;3号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时间比1号锥形瓶少。 你的结论:在其他条件相同的情况下,升高温度,化学反应速率增 大;降低温度,化学反应速率减小。
温度是如何影响化学反应速率的? 提示重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应 速率;降低温度,可以减小化学反应速率。 理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增 加→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升 高温度可以增大化学反应速率。
(2)因为该反应中无Cl-出现,所以MnSO4为最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B

专题十三硫代硫酸钠性质

专题十三硫代硫酸钠性质

硫代硫酸钠一、物理性质，大苏打，海波名称: 硫代硫酸钠℃；熔点: 48℃；化学式: NaSO、式量: 158.11、沸点: 100322物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。

5HO的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。

NaSO·2223二、化学性质、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并1 产生硫的沉淀。

+2－H↑＋OSOSOS↓＋2H＋＝22232、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。

在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。

2NaSO + 3O?2NaSO + 2SO 23222423NaSO + NaS + 4SS4NaO 2234223、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。

根据这一性质，它可以作定影剂。

AgBr + 2NaSO = NaBr + Na〔Ag(SO)〕2233223洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(SO)〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。

2234、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：NaSO + 4Cl + 5HO= 2HSO + 2NaCl + 6HCl 42222322+－10H＝O＋4Cl2OS－＋5H2SO＋8Clˉ＋42232．三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。

NaCO + SO == NaSO + CO 222233NaSO + S + 5HO == NaSO·5HO 22232232、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。

2NaS + NaCO + 4SO == 3NaSO + CO 233222223、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

高中化学苏教版选修六 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课件(共12张PPT)

高中化学苏教版选修六 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课件(共12张PPT)
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O
讨论：在该实验中，如何判断反应的快慢？
1. SO2的生成速率 2. 生成硫的质量 3. 溶液变浑浊的快慢 4. Na2S2O3浓度的变化 5. H＋（PH）浓度的变化
设问：可能是哪些外界因素影响了该化学 反应速率呢？
浓度、温度、催化剂等
！信息提示 实验比较法
实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实 验作观察和对比，分析影响的因素
在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排 除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相 同。（即控制变量法）
实验方案设计—探究浓度、温度对反应速率的影响
实验准备
仪器：50mL锥形瓶、烧杯、试管、量筒、温度计、 白纸、计时器、激光笔
试剂：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、 蒸馏水、热水
设计实验方案—探究浓度、温度对反应速率的影响
丁达
锥形 瓶编 号
0.1mol/L Na2S2O3溶 液/mL
蒸馏 水/mL
0.1mol/L现 象消 失时 间
结论
1
10
0
10
室 温
2
5
室
5
10 温
3
热
10
0
10 水
实验前：
实验后：
记录丁达尔现象消失的时间
实验数据处理： 书本“记录与结论”
结论：
1.相同温度下， 不同浓度的Na2S2O3与H2SO4反应速率是不同的。 浓度越大，反应速率越快。
2.不同温度下， 相同浓度的Na2S2O3与H2SO4反应速率是不同的。 温度越高，反应速率越快。

高中化学第5章第4课时以价类二维图分析未知含硫物质的性质微专题一课件新人教版必修第二册

高中化学第5章第4课时以价类二维图分析未知含硫物质的性质微专题一课件新人教版必修第二册
(5) 设 计 实 验 验 证 Na2S2O5 晶 体 在 空 气 中 已 被 氧 化 ， 所 需 试 剂 为 __稀__盐__酸__、__B_a_C__l2_溶__液__。
解析：(2)装置 A 中产生的 SO2 进入装置 B 中，SO2 与 FeCl3 溶液反 应生成 FeSO4、FeCl2 和 HCl，离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋＋SO24－＋4H＋；装置 C 中 SO2 与 Na2S 溶液反应生成 S 单质，现象为有 淡黄色沉淀(S)生成。(3)SO2 有毒，不能直接排放到空气中，可用 NaOH 溶液吸收。因此装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2，防止污染空气。(4)装置 E 用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，制备焦亚硫酸钠的化学方程式为 SO2 ＋Na2SO3===Na2S2O5。(5)Na2S2O5 晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用 盐酸、氯化钡溶液检验样品中含有硫酸根离子即可验证 Na2S2O5 晶体在 空气中已被氧化。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第4课时 以价类二维图分析未知含硫物质的性质(微专题一)
学习目标
认识硫元素在物质 中可以具有不同价 态，可通过氧化还 原反应实现含有不 同价态硫元素的物 质的相互转化。
核心素养 宏观辨识与微观探析： 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反 应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和 变化。 科学探究与创新意识： 能根据预测物质的化学性质和变化，设计实验进 行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
②中等强度的还原剂，能被 I2、Cl2、KMnO4 等氧化剂氧化： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI(用于定量测定碘)； Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl(在纺织和造纸工 业上作脱氯剂)； 5Na2S2O3 ＋ 8KMnO4 ＋ 7H2SO4===8MnSO4 ＋ 5Na2SO4 ＋ 4K2SO4＋ 7H2O。

硫代硫酸钠标准溶液配制标定ppt课件

硫代硫酸钠标准溶液配制标定ppt课件
4
标定
1.1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合， 并用足够冷的水调成稀薄的糊状，在 不断搅拌下，慢慢注入100mL沸水中， 煮沸混合物，充分搅拌至稀薄透明的 流动形式，冷却后使用。
2.将1g可溶性淀粉与5mL水制成糊状， 搅拌下将糊状物加入100mL水中，煮 沸几分钟后冷却，使用期限二周。溶 液中加入几滴甲醛溶液，使用期限可 延长数月。
5
计算
硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度计算： c(Na2S2O3)＝m/0.04903×V
式中：
c(Na2S2O3)──硫代硫酸钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L； m──称取重铬酸钾质量，g； V──滴定用去硫代硫酸钠溶液实际体积，mL； 0.04903──与1.00mL硫代硫酸钠标准滴定溶液〔c(Na2S2O3)= 1 .000mol/L〕相当的以克 表示的重铬酸钾的质量。
6
精密度
做五次平行测定，取 平行测定的算术 平 均值为测定结果；五 次平行测定的极差， 应小于0.00040mol/L。
稳定性
滴定溶液每月 重新标定一次。
7
THANKS
8
1
目录

1
配置
2
标定
3
计算
4
精密度
2
配置
内容
溶解25g硫代硫酸钠在500mL新煮沸并冷却的水中，加 0.11g碳酸钠，用新煮沸并冷却的水稀释至1L，静置24h，溶 液贮存在密闭的玻璃瓶中。
3
标定
淀粉指示液(10g/L)：称取(0.21± 0.01)g 经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到250mL具 玻璃塞的锥形瓶中，加100mL水溶解，拿 去 塞子，快速加入3g碘化钾，2g碳酸氢钠和 5mL盐酸，立即塞好塞子，充分混匀，在暗 处静置10min。用水洗涤塞子和锥形瓶壁， 用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈黄绿色。加 2mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，出 现亮绿色为止。

《硫代硫酸钠的制备》课件

《硫代硫酸钠的制备》课件

硫代硫酸钠是一种高附加值的化学品，涉及领域广泛，制备难度大，但具有 重要的科研价值和实际应用价值。
参考文献
1. 2. 3.
张基伟. 有机药剂学 [M]. 化学工业出版社, 2014.
周延林. 《无机合成实验》 [M]. 化学工业出版社, 2015.
徐东. 高中化学化学实验教程 [M]. 河北科学技术 出版社, 2007.
3 日化产品
在牙膏、洗面奶、沐浴露 等日化产品中均有广泛应 用。
制备原理
硝酸
硝酸和硫反应生成硝酸硫酸酯
二氧化硫
硝酸硫酸酯和二氧化硫反应生成 硫代硫酸钠
氢硫酸盐
在酸性条件下，氢硫酸盐和硫代 硫酸钠反应得到最终产物
实验步骤
1
化学反应
将硫在浓硝酸中溶解，生成硝酸硫还原生成硫代硫酸钠。
3
纯化结晶
制得的硫代硫酸钠在酸性条件下，加入碱性氢硫酸盐使其结晶沉淀，并通过过滤 和洗涤等步骤进行纯化。
实验注意事项
安全第一
化学试剂业务操作需注意个 人安全防护，如穿戴防护服 和手套。
通风良好
酸性气体二氧化硫产生时， 要求通风良好保证空气清新。
严格按比例
硝酸和硫的用量要精确控制， 质量要求高。
结论
《硫代硫酸钠的制备》 PPT课件
硫代硫酸钠是一种重要的有机硫化合物，本课件为您详解其制备方法和应用 价值。
化学性质
外观
黄色结晶体
稳定性
不稳定于潮湿的空气中
易燃性
易在强烈的氧化性条件下发生爆 炸
用途
1 杀菌剂
硫代硫酸钠的杀菌作用被 广泛用于化妆品、医药等 领域。
2 染料原料
硫代硫酸钠可作为新型染 料合成中重要的原料。

2022版新高考化学一轮复习课件：高考命题新动向 情境命题系列(四)——硫代硫酸钠

2022版新高考化学一轮复习课件：高考命题新动向 情境命题系列(四)——硫代硫酸钠
0 5 5 5 5
下列有关说法正确的是________。 A．实验①和②探究其他条件不变时 H2SO4 浓度对相关反应速率的影响 B．实பைடு நூலகம்①和③溶液变浑浊的时间相同 C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤ D．该同学在实验中采用的研究方法是控制变量法
【解析】实验①、②的温度相等，c(H2SO4)相等，c(Na2S2O3)不相等，故实验①、 ②是探究 Na2S2O3 浓度对化学反应速率的影响，故 A 错误；实验①、③的温度相 等，c(Na2S2O3)相等，c(H2SO4)不相等，③中 c(H2SO4)较大，反应速率较快，变浑 浊时间较短，故 B 错误；探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相 等，而实验③、⑤温度不相等，c(H2SO4)和 c(Na2S2O3)也均不相等，实验②、④中 c(H2SO4)和 c(Na2S2O3)均相等，但温度不等，故实验②、④可探究温度对化学反应
实验 编号
① ② ③ ④ ⑤
实验温 度 /℃
25 25 25 50 50
Na2S2O3
体积 浓度/
/ mol·L
mL
－1
10 0.1
5 0.1
5 0.2
5 0.1
10 0.2
H2SO4 体积 浓度/
/ mol· mL L－1 10 0.1 10 0.1 10 0.2 10 0.1 5 0.2
蒸馏水体积 /mL
速率的影响，故 C 错误；采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影 响，故 D 正确。 答案：D
命题角度 2：与硫代硫酸钠有关的“碘量法”滴定
2．立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属

高中化学《物质性质的预测与验证3》最新公开课PPT课件

高中化学《物质性质的预测与验证3》最新公开课PPT课件
-过氧碳酸钠的多面人生
2Na2CO3·3H2O2
【问题1】 1、Na2CO3与H2O2是通过何种作用力结合形成
2Na2CO3·3H2O2 ？
CuSO4.5H2O
【问题1】 1、Na2CO3与H2O2是通过何种作用力结合形成
2Na2CO3·3H2O2 ？
2、结合已有的化学 知识，请预测
2Na2CO3·3H2O2 可能 具有哪些性质？
【问题2】
1、若在过氧碳酸钠溶液中滴加
酚酞会有何现象？
酚酞
2、请在草稿纸任务1框内写出下列 反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液+足量稀醋酸（CH3COOH） （2）Na2CO3溶液+Ba(OH)2溶液
【问题3】
1、如何证明过氧碳酸钠既具有氧化性，又具 有还原性？
分别在草稿纸任务2框内写出你所选择的 试剂，预期的现象。
试推测会有何现象？
研究表明， Na2O2、H2O2等物质的强氧化性， 实质是反应过程中生成的活性O原子表现出来。
（4）结合元素周期律的有关知识分析， 产生上述现象的原因是什么？
分类
结构 陌生物质
周期律
……
理论预测
价态 设计实验
实验验证
异常？
理论解释
2、完成实验，依据现象书写相应的离子方程式。
①样品加适 量水溶解， 得过氧碳酸 钠水溶液
②滴加适 量过氧碳 酸钠溶液
③滴加适Βιβλιοθήκη 盐酸量过氧碳 酸钠溶液
2mL酸性 KMnO4溶液
2mL KI溶液
【问题4】
1、以2Na2CO3·3H2O2为主要成分的药物也被用 作渔业的紧急供氧鱼药，能否直接用H2O2代替？
将H2O2转化为2Na2CO3·3H2O2有何好处？

实验硫代硫酸钠的制备及性质检验优秀课件

实验硫代硫酸钠的制备及性质检验优秀课件
实验硫代硫酸钠的制备及性质检验
57.2 实验原理
Na2S2O3·5H2O是无色透明单斜晶体，俗名“海波”， 溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力。
亚硫酸钠法是工业和实验室中制备Na2S2O3·5H2O的 主要方法之一：
Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O 反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得 产品。
（3）S2O32-的鉴定 。
57.4 注意事项
（1）蒸发浓缩的终点判断: 滤液蒸发至连续不断地 产生大量小气泡，且呈现黏稠，即为蒸发浓缩终点。
（2）在影响该制备反应的温度、反应时间和搅拌速 度等因素中，温度是影响Na2S2O3·5H2O产率和含量的主要 因素，应注意控制好温度。
57.5 问题讨论
（2）蒸发浓缩硫代硫酸钠溶液时，为什么不能蒸发 的太浓？干燥硫代硫酸钠晶体的温度为什么要控制在 40℃？
答：如果滤液蒸发过度, 结晶水不足，有的学生得 到的产物不呈晶态而呈非晶态白色块状物。
硫代硫酸钠于40～45℃熔化，48℃分解。蒸干会使 硫代硫酸钠分解。
（3）硫代硫酸钠溶液很不稳定，请分析其中可能原 因。
答：请参考教材。
（1）本实验加入乙醇的目的是什么？ （2）蒸发浓缩硫代硫酸钠溶液时，为什么不能蒸发 的太浓？干燥硫代硫酸钠晶体的温度为什么要控制在 40℃？ （3）硫代硫酸钠溶液很不稳定，请分析其中可能原 因。
57.6 参考答案
（1）本实验加入乙醇的目的是什么？ 答：反应液经浓缩冷却后，在水中析出晶体仍需要 一段时间;而且滤液中的Na2S2O3必然弃掉，这也是影响产 率不高的一个重要因素。根据 Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇的 性质，将冷却的浓缩液缓慢加入到乙醇中，则可很快的 析出 Na2S2O3·5H2O 晶体，提高了产率，且大大缩短了结 晶时间。

实验化学4.1硫代硫酸钠

实验化学4.1硫代硫酸钠

蒸馏 水
0mL 5mL 0mL 5mL 0mL
0.1mol/L的 H2SO4溶液
反应 温度℃
反应 时间(s)
60 107 17 85 58
10mL 室温 10mL 室温 热水：50 10mL 5mL 室温 10mL 0.2mol/L的 室温 HCl溶液
拓展知识
碘量法 是利用的I2氧化性和 I-的还原性为基础的一种 氧化还原方法 间接碘量法——滴定碘法 （常用硫代硫酸钠作还原剂）
方案设计
【实验用品】
仪器：四个50mL的烧杯、两支试管、 四个10mL的量筒、计时器、 温度计、 白纸、胶头滴管、洗瓶等 试剂：蒸馏水、热水、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、 0.2mol/L的HCl
【实验设计】
烧杯编号
1
（对照组）
0.1mol/L 的Na2S2O3 溶液
在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细深浅一致的粗细深浅一致的衬在反应容器烧杯的底部实验以na2s2o3aq和稀硫酸相混合时开始计时到溶液出现的浑浊将烧杯底部的完全遮盖时结束通过比较记录的反应所需时间可以判断反应速率的大小
化学反应速率
衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常 水
0.1mol/L 的H2SO4溶 液
反应 温度℃ 室温 室温
热水：
反应 时间
10mL 5mL 10mL
0mL 5mL 0mL
10mL 10mL 10mL
注：请说明设计实 验4的研究目的。
2 3 4
（药品自选）
室温
【实验设计】
烧杯编号
1 2 3 4
5
0.1mol/L 的Na2S2O3 溶液 10mL 5mL 10mL 10mL 10mL
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硫代硫酸钠的性质预测和验证
化学式:Na2S2O3 请根据化学式预测其可能的物理性质 请计算硫元素的化合价
硫代硫酸钠性质预测和验证方案
性质( 与具体物 预测
性质(与具体物质反 预测的依据 验证的实验方案
应)
与氯化钡反应
BaS2O3 可 能 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然 为难溶物 后逐滴加入BaCl2溶液，并观察现象。
与盐酸等强酸反应 强酸制弱酸 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然 后逐滴加入HCl溶液，并观察现象。
具有还原性，能与 硫 元 素 的 价 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然
KMnO4 、 H2O2 、 氯 态 水等强氧化剂反应
后逐滴加氯水溶液，并观察现象。
具有氧化性，能与 硫 元 素 的 价 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然
KI 、 FeCl2 等 强 还 原 态 剂反应
后逐滴加入KI溶液，观察现象，然后加 淀粉溶液
认识未知物质的方法
• 大胆预测→实验验证→总结升华
认识未知物质的方法
观察→大胆预测→实验验证→总结
预测的常用方法: 分类、类比、分析化合价、分析结构