7.水硬度或蛋壳中钙镁含量的测定
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水的硬度或蛋壳中钙镁含量的测定(4-B )
一、实验目的
1．了解配位(络合)滴定的原理和方法。
2．进一步学习滴定的基本操作和电导率仪的使用方法。
3．用配位(络合)滴定的原理和方法自己设计实验方案，分析蛋壳中钙镁含量。
二、方法原理
滴定反应：Me 2+(aq) + H 2edta 2-(aq) = [Me(edta)]2- +2H +(aq)
(Me ——Ca 、Mg) （edta ——乙二胺四乙酸根了离子，是多齿配体） 指示剂反应：Me 2+(aq) + Hebt 2-(aq) 0.10=pH [Me(ebt)]- +H +
蓝色 紫红色
接近滴定终点时的反应：
[Me(ebt)]- + H 2edta 2-(aq) +OH -(aq) 0.10=pH [Me(edta)]2- + Hebt 2-(aq) +H 2O(l) 紫红色 无色 蓝色
定量关系：V(edta) c(edta)=n(Me 2+)= V(水样) c(水样中Me 2+)
)
(%)((3CaCO M x m ⨯=蛋壳） 思考1：（1）配位反应用的试剂为什么多为多齿配体？
（2）滴定反应进行的程度对结果的准确度有什么影响？为什么要控制滴定过程溶液的pH=10,该实验是如何控制的？
（3）指示剂和滴定试剂分别与Me 2+形成的配位物稳定性应该有什么关系？[Me(ebt)]- 的lgK f 和[Me(edta)]2-的lgK f 谁大？，相差多少对滴定结果有何影响，试分析？
三、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管（50cm 3）、碱式滴定管（50cm 3）、滴定管夹、台一套、
移液管（25、50cm 3）、锥形瓶（250cm 3 2只）、分析天平
试剂：NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（pH=10）、铬黑T 指示剂（5%）
标准Na 2edta 溶液（浓度约0.01,准确浓度试验前由教师标定） 三乙醇胺（N(CH 2CH 2CH 2OH 33%) 、盐酸（6mol.dm 3）
蛋壳、水样（自来水、河水、泉水等）
四、实验内容
1．水样中钙镁含量的测定
2．蛋壳中钙镁含量的测定
方法参考教材
思考2：（1）教材要求取100.0 cm 3测定，取50.0或30 cm 3,取多少cm 3由什么决定的？提示：从滴定过程会产生1滴（0.05 cm 3）的误差(方法本身造成的,不可避免)，若误差要求在0.2%，至少要滴多大体积去分析。
（2）同（1）道理，设计蛋壳中钙镁含量的方案？（称蛋壳的质量？如何
把钙镁溶解到溶液中等？最终配成可以滴定的试液）
五、数据记录与处理
根据实验内容设计好表格，要求有试验编号、原始数据和数据处理的最终结果，平行试验结果要对结果进行数据分析（平均值、相对偏差）
讨论总结：
怎样才能得到精确（相对偏差小）、准确（与真值的偏差小）的实验结果？（从实验过程中的具体操作方法分析）。
