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化学高考中的16条优先原理

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首页博文图片关于我个人资料《高中数理化》进入我的空间化学高考中的16条优先原理(2007-03-22 09:49:12)转载1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )。

A·Cu2+ B.Fe2+C·Fe3+ D.H+ (选C)2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为( )。

A.KCl和Br2B.KCl和I2C..KCl和Br2、I2D.Br2解：因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。

Br-末反应，选B。

3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。

A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB. 铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。

解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生:2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+再发生:2Fe3+十 Fe = 3Fe2+0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01故选C。

4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。

5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。

又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。

6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。

又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。

7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O 再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。

当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。

8.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。

离核愈近，能量愈低。

电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

例8.20号元素钙的电子排布:(I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2(2)轨道表示式:9.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是（ )。

A·增大 B·变为40% C·变小 D. 不变 ·解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。

再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时，要写主要产物。

例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。

11.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

例11.在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl 则不溶。

因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag+ +Cl- Ag+ +2NH3·H2O =[ Ag（NH3）2]+ +2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

12.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

例12.取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。

将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl100C时150g水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质溶液中现有 31g 35.4g 42·3g 24·3gKCl+NaNO3=KNO3+NaCl74.5 85 101 58.531 35.4 x y列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)KNO3优先析出。

析出量为42.3 - 31.35 = 10.95(g)此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。

因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。

13.优先操作原理(1)装置安装:从下到上，从左到右。

(2)加物质，先固后液。

(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。

(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。

(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。

(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。

(7)H2还原CuO的实验:实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。

14.优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

例13.不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。

解析:可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO315.优先吸引原理①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力②化学键>氢键>分子间作用力③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。

16.优先考虑原理中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。

所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。

例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。

如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：02-、Cl-、S2-、Br-、I-。

结生化真题化学综合复习提纲默认分类2010-01-06 23:12:52 阅读113 评论0 字号：大中小I．有机化合物的系统命名法一、系统命名法命名链状有机化合物的一般原则是①按“官能团优先次序”确定分子中的主官能团。

②选择含有主官能团的最长碳链作为主链，作为化合物母体；烷烃没有官能团，以最长碳链为主链命名，烯烃和炔烃视双键、叁键为官能团命名。

③对化合物主链碳原子进行编号，使主官能团位置号尽可能最小。

④确定取代基名称及位次。

⑤按“次序规则”顺序排列不同取代基及其位置号，相同取代基名称合并、位置号逐一列出。

⑥写出化合物名称。

二、官能团的优先次序多个官能团取代的有机化合物命名时，先选定主官能团作为命名时的母体化合物的名称，一般按下列次序：排在前面的是主官能团，后面的看作取代基。

一般只做取代基。

三、取代基次序规则①将各取代基的中心原子按原子序数由大到小排列，大者为“优先”基团；例如：Cl > O > C > H；D >H。

②两个取代基的中心原子相同，则比较与它直接相连的几个原子，先比较原子序数最大者，若还相同，再依次类推比较第二个，第三个等。

③含有双键或叁键的基团，则相当于连有二个或三个组成双键或叁键的原子。

例如，④当取代基的构造完全相同，只是构型不同时，则R > S，Z > E。

四、系统命名法命名碳环化合物的一般原则是①分子中含有主官能团时，以含有主官能团的最长碳链为母体，碳环为取代基；环上碳原子的编号从连接主官能团碳原子开始。

②环上只有烷基、卤原子、硝基及烷氧基取代时，以环为母体命名。

五、杂环化合物的命名方法①杂环化合物多用音译名，根据杂原子、环大小和环个数有不同的名称。

②单杂环化合物的环上原子编号时从杂原子开始，沿逆时针方向依次编号。

③取代的单杂环化合物除环上原子编号依②进行外，其它都依取代的碳环化合物命名执行。

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高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

高考化学反应原理

高考化学反应原理

高考化学反应原理
化学反应原理是指化学反应发生的基本原理和规律。

在化学反应中，原子、分子或离子之间会发生化学键的形成、断裂或转化，从而使反应物转变为产物。

化学反应的原理可以归纳为以下几个方面：
1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。

这意味着化学反应中既没有物质的消失，也没有物质从空气中或其他地方产生出来。

2. 摩尔守恒定律：在化学反应中，反应物和产物之间的摩尔比是固定的。

根据化学方程式，可以计算出反应物和产物的摩尔比例，从而预测反应中物质的消耗和生成。

3. 能量守恒定律：在化学反应中，能量既不会被创造也不会被销毁，只会从一种形式转化为另一种形式。

反应中，反应物的化学能被转化为活化能，进而转化为产物的化学能。

4. 动力学原理：化学反应的速度取决于反应物之间的碰撞频率和碰撞能量。

反应物分子之间的碰撞能量大于或等于活化能时，化学反应才能发生。

5. 平衡原理：化学反应在一定条件下达到平衡状态，并遵循热力学平衡定律。

在平衡状态下，反应物和产物的浓度、压力或分子数保持不变，但反应仍在进行，正反应速率相等。

通过理解和掌握化学反应原理，我们能够预测和解释化学反应的发生过程、产物的生成以及各种化学现象。

同时，化学反应原理也为我们设计和优化化学过程、合成新材料等提供了基础和指导。

化学高考知识点规律总结

化学高考知识点规律总结

化学高考知识点规律总结化学是一门既有挑战性又有趣味性的科学学科。

高考中的化学考试对于学生来说，是一道难以逾越的槛。

在备考过程中，了解和总结化学高考知识点的规律，可以帮助学生更好地应对考试。

本文将从离子反应、氧化还原反应和化学平衡三个方面来探讨化学高考知识点的规律。

一、离子反应的规律离子反应是高考中必考的重点内容之一。

在离子反应中，学生需要了解离子键和离子共存的规律，以及离子反应的方程式和物质平衡。

首先，离子键的强度可以根据元素的位置和电负性来确定。

通常来说，元素位置离原子核越近，电负性越高，离子键的强度越大。

根据这个规律，我们可以推导出一些离子键的特点。

例如，Al3+和O2-之间的离子键比Na+和Cl-之间的离子键更强，因为氧原子的电负性高于氯原子。

其次，在离子反应中，不同离子通常会共存，并通过离子键连接在一起形成晶体。

这个过程是遵循一定的规律的。

例如，在氯化铵(NH4Cl)中，铵离子(NH4+)和氯离子(Cl-)可以通过离子键连接在一起。

最后，离子反应的方程式需要符合守恒定律。

在写离子反应方程式时，我们需要保持原子的数目和电荷在反应前后的平衡。

二、氧化还原反应的规律氧化还原反应是高考化学中的重要部分，也是学生们较为容易混淆的内容之一。

在氧化还原反应中，学生需要掌握氧化剂和还原剂的概念，以及氧化还原反应的逻辑和方程式的写法。

首先，氧化剂通常是指能够得到电子的物质，还原剂则是指能够失去电子的物质。

根据这个定义，我们可以得出一些氧化还原反应的规律。

例如，在金属与非金属元素反应的过程中，金属元素通常失去电子成为阳离子，作为氧化剂存在。

而非金属元素通常得到电子成为阴离子，作为还原剂存在。

其次，在氧化还原反应中，电子是关键物质的转移方式。

电子的失去和得到被称为氧化和还原。

根据这个规律，我们可以写出氧化还原反应方程式，并通过观察电子的转移方向来判断氧化和还原的过程。

最后，氧化还原反应的方程式也需要满足守恒定律。

化学反应中两类典型的优先反应原理

化学反应中两类典型的优先反应原理

化学反应中两类典型的优先反应原理一. 优先置换原理1.若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。

过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。

“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。

〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。

因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。

2.若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。

〖例3〗、在盛有AgNO3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。