九年级化学溶液的配制知识点手写

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 学案

【学习目标】

1.练习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

2.巩固溶质的质量分数的计算方法。

【实验重点】

配制一定溶质质量分数的溶液

【实验难点】

稀释溶液的计算过程与方法

【旧知回顾】

1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 = ------------------------ ×100%

2.溶液质量 = +

【获取新知】

一、配置质量分数为6%的氯化钠溶液

1.提问：怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液？

（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。

（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用50mL量筒量取所需水，并倒入烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

2.思考：在配制溶液操作过程中，我们应当注意一些什么？

二、配制质量分数为3%的氯化钠溶液

用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积_ __ ml;需水的质量为____ g，体积为 ml。

计算过程：

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

三、溶液的处置

装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签内容？）。

提问：准确配制配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？

【知识巩固】

1. 某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。

（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。

1. 溶液：①均一②稳定③混合物 各部分组成、性质完全相同，长置溶质不分离 2. 物质溶于水吸、放热现象： NaOH：T↑，NH4NO3：T↓，NaCl不变 3. 乳化：将油分散成无数小液滴（物理变化，洗洁精洗锅） 4.

5. ①：绝大部分固体溶质的溶解度都随温度升高而增大，所以降温会减小溶解度，使快要饱和的溶液变为饱和，但需记住一个特例：Ca(OH)2，它的溶解度随温度升高而降低，所以对于Ca(OH)2降低温度反而会使原本饱和溶液变为不饱和溶液。 ②：饱和溶液结晶有两种方法，溶解度随温度变化小的物质用蒸发溶剂的结晶方法，例如NaCl；溶解度随温度变化大的物质用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法结晶，例如KNO3。 “类KNO3”物质：溶解度随温度变化较大的一类物质（曲线比较陡的那一类物质） NaCl(KNO3)、KNO3(NaCl)分别怎么除去括号内杂质？ 要NaCl就蒸发结晶，要KNO3就冷却热饱和溶液 6. 溶解度 s：一定□T，100g溶剂，饱和溶液，单位:g q：□T,□P一定，1体积水，饱和，单位:相对体积 7. 溶解度曲线

8. 溶液浓度的表示： 例1：已知30℃时Ca(OH)2溶解度为0.15g，求： ①2gCa(OH)2+100gH2O，最终溶液中溶质质量分数？ ②2g生石灰+100gH2O，恢复至30℃，~？ ③2gCa(OH)2·H2O+100gH2O，~？ 例2：溶液稀释：“稀释前溶质质量=稀释后溶质质量” 已知：98%浓H2SO4，ρ1 10%稀H2SO4，ρ2 ①取ag浓H2SO4配稀，加水多少g？ 9. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液： ①计算②称量、量取③溶解 用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 溶液 乳浊液 悬浊液 气、液、固 液 固 分子、离子 许多分子集合体 许多分子集合体 静置分层 静置沉淀

思考：影响溶解度的因素？如何影响？ 加溶剂、搅拌会影响物质溶解度吗？ ①溶解度：甲＞乙？ ②除杂：甲(乙)、乙(甲)？ 理由？ ③M点含义 ④t℃时，50g水+16g甲，饱和吗？ ⑤t℃时，甲乙两饱和溶液中溶质质量分数？ 其中溶液质量=溶剂质量(一般为H2O的质量)+溶质质量

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溶质的质量分数

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一、本节学习指导

本节学习质量分数的有关计算，重点是溶液的稀释、增浓问题，题型变化多端，我们要多做练习，多思考和总结相关技巧。本节有配套免费学习视频。

二、知识要点

1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：

溶质质量分数= × 100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

① 步骤：计算、称量、溶解

② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过虑实验中玻璃棒起到引流的作用。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。

3、常见题型： 溶质的质量

溶液的质量

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例1：含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（ ）

分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%进行计算即可．

解：溶液中含溶质a g，溶剂b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为a/（a+b）×100%．

例2：某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ）

溶 液2

知识要点

1、溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.

（1）、公式：

溶质质量分数=

× 100%

（2）、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%= × 100%（C < S）

2、浓溶液用水稀释时（用水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变）

浓溶液加水稀释公式：m浓×C浓％=m稀×C稀％

（1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中溶质的质量

（2）所用水的质量= 稀溶液的质量—浓溶液的质量

3、配制溶质质量分数一定的溶液

例：欲配制50g7%的氯化钠溶液：

（1）实验步骤应为：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签

（2）需要的玻璃仪器有：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。

（4）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）

4、根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算

提示：有溶液参加反应一般情况下是溶液中的溶质参加反应

质量守恒法：溶液质量=反应前所有物质质量—固体质量—气体质量

其中，要运用以下关系式：

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

【典型例题】 溶质的质量

溶液的质量

S

100+S 例：100g8％的氢氧化钠溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量

分数是多少?

解:设稀硫酸中溶质的质量分数为X

2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O

80 98

100 gX8％ X X100g

X= 100 gX8％X98 = 9.8%