2019高一化学下学期期中考试卷(有答案)
- 格式：docx
- 大小：17.43 KB
- 文档页数：5
相对原子质量：S-32 H--1 O--16 N—14
第I卷 选择题
一、选择题（每个题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）
A.H2 B. CO2 C.NO D. O2
2.下列说法中正确的是( )
A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳
B.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性
C.二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同
3.下列各组气体,通常条件下能稳定共存的是( )
A.NH3、O2、HCl B.N2、H2、HCl C.CO2、NO、O2 D.H2S、O2、SO2
4.检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后( )
A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性
C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
5.下列离子方程式中，错误的是（ ）
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- + ClO- +H2O
B.氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- + ClO- +H2O
C.盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H+ + AgCl ↓
D.NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- + Ag+ = AgCl ↓
6.与6.4g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g
7.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
A 稀硫酸与锌粒的反应 B 二氧化硫与氧气反应
C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应 8.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ）
A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B 加热试管中的氯化铵固体
C 将烧瓶中的浓氨水加热
D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
9.下列离子方程式中，错误的是( )
A．将氨通入盐酸中：
B．NaOH溶液和 溶液混合并加热：
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：
D．将稀硫酸滴在铜片上：
10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）
A Cl2 B O2 C SO2 D NH3
11.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）、
A SO2 +H2O?H2SO3 B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O
C 2SO2 +O2 ? 2SO3 D SO2 +CaO=CaSO3
12.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）
A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸
13.下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A 氯水 B 次氯酸钠溶液 C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液
14.下面对硝酸的认识不正确的是 （ ）
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜与稀硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸反应一定不产生氢气 D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸
15.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
A NaOH B NaClO C KMnO4 D Na2O2
16.下列反应中,浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是( ) A. 2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
B. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. Na2CO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+CO2↑
第II卷 非选择题
二、填空题（每空2分，32分）
17.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_____________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为___________________________________
18.A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系如图所示。其中A、B、C、D常温下都是气体,且B呈红棕色。写出下列各步反应的化学方程式。
(1)A→C：
(2)D→C：
(3)B→E：
(4)C→B：
19.在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 ，原因是 （2）常用做制冷剂的物质是 ，原因是
（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：
（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：
三、实验题（每空2分，共20分）
20.氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是_____________________________。
(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是 ______________，
③D装置的作用是干燥Cl2，其中盛放的试剂是__________，
④写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式_______________________，
（3）Cl2和SO2同时通入品红溶液中，漂白效果反而更差。
请解释原因（用化学方程式表示）：______________________________________。
答案解析
1. C，课本96页 2.D，选自学案（11） 3. B，选自学案（12）
4.D，选自学案（15） 5.C，课后题87页 6.B，课后题96页改编
7.C，课本103页 8.B，课本103页 9.D课本104页改编
10.B，课本107页 11.C，课本96页 12.A，课本103页
13.D，课本87页 14.B，选自学案（17） 15.B 课本87页 16. C选自学案（16）
17.(1)d（2）有白色沉淀生成 ；2H++CO32-=CO2↑+H2O（3）2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3
18.①A→C： N2+O2 2NO ②D→C： 4NH3
+5O2=4NO+6H2O
③B→E： 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④C→B：2NO+O2=2NO2
19.课本107页(1)N2，氮气稳定（2）NH3 ，液氨挥发吸收大量的热（3）NH3 NH3 +H+ =NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- = NH3 ↑ +H2O
20. 答案：(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)①c ②除去Cl2中的HCl
③浓硫酸
④Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
(3)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
