化学-广东省龙川县第一中学2015-2016学年高一上学期期末复习试题
- 格式：doc
- 大小：141.08 KB
- 文档页数：7
1 龙川一中2015-2016学年第一学期高一年级期末
化学复习卷
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56
第一部分选择题
一、单项选择题
1．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．50 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．100 mL 3 mol·L-1的KCl D．150 mL 2 mol·L-1的CaCl2
3．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，
一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
4．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）
A. H2SiO3 B.NO2 C. FeCl3 D. Na2O2
5．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，纵坐标表示沉淀质量，横坐标表示NaOH溶液的体积，则下列图像变化趋势正确的是(
)
6．加入Al能产生H2的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl-、NH4+、CO32- B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D．AlO2-、Cl-、Mg2+、NO3-
7．下列离子方程式正确的是（ ）
2 A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
B．氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+=AgCl↓+H++HClO
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3-＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
9．下列叙述中，正确的是 ( )
A．含金属元素的离子一定都是阳离子；
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
10．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L-1） ( )
A. acb2 B. acb2 C. acb22 D. acb42
第二部分非选择题
二、实验题
11．回答下列问题
（1）实验室有贮存以下物质的方法：
A．氯水不宜长期存放，短期保存则需避光；
B．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处；
C．通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水；
D．金属钠常保存在煤油中；
E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
其中正确的是 气球
3 （2）某学生课外活动小组利用右上图所示装置分别做如下实验：
①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____________ ___溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________ ______。
②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___________ _____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
12．请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。
（1）气体的制备与收集：
①与制取O2 的发生装置相同的是 (填化学式，下同) ，
只适合用排水法或排空气法一种方法收集的是 ；
②以上气体制备反应中，有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，
请写出实验室制取该气体的方程式 。
（2）用下图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，
引发水上喷的操作是 ，
该实验的原理是
；
②若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。
（3）若用同一烧瓶分别充满如下气体：①HCl ②NH3 ③NO2
进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为
（用序号和“>,
4 所得溶液物质的量浓度大小关系为 。
三、推断题
13．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。已知：A、B、E是单质， C溶液的焰色反应呈黄色，固体J常用于制造油漆和涂料，固体M是一种很好的耐火材料，请根据相关信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A： J：
（2）写出下列反应的化学方程式：
M─→ D： ； H─→ I：
（3）写出下列反应的离子方程式：
K─→D：
F─→G：
14．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
5 (1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_____________________________
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是______________________________________。
(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变________色则试样中含有Fe3＋，发生反应的离子方程式为_______________________________。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2＋。
四、计算题
15．用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g Fe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%。试计算：该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
16．向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
6 化学参考答案
一、单选题（本题包括10小题，每题3分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10
答案 C C D A B B B C D
D
二、实验题
11．（1）ABCD
（2）①稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；
②溶有SO2的品红溶液
加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
12．（1）①NH3 ，（1分） NO、NH3、NO2 （3分）
②2NH4Cl＋Ca(OH)2
△══ CaCl2＋2NH3↑+2H2O （2分）
（2）①打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分）
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2分）
②打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热 （1分）
（3）①＝②＞③（1分） ①＝②＝③ （2分）
三、推断题
13．（1）A：Na J：Fe2O3
（2）M─→
D： Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
H─→ I：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）K─→D： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O F─→G： Fe +2 Fe3+ = 3 Fe2+
14．(1)便于控制反应的发生和停止
(2)品红溶液褪色
(3)验证Ⅱ：C G
验证Ⅲ：步骤1：C(或F) 红(或蓝)
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)
步骤2：D 浅红或变浅
四、计算题
15．(2) n(Fe) : n(O)=1121122.43.3170%2.4160160:0.03:0.043:45616 即为Fe3O4
7 16．由 Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓ Al3+ +3OH—=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH—=AlO2—+2H2O
根据物质的量比得： a=3；b—a= n=n(Al3+)
解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol, 则c(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L
