盐类的水解-教学设计

1 7.3 盐类水解（第一课时）

建平世纪中学 蒯丽衡

一、设计背景

在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。

一．教学目标

1．知识与技能

盐类水解的概念与实质

2．过程与方法

通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。

3．情感态度与价值观

在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。

二．教学重点和难点

1．重点

盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。

2．教学难点

水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法

三．教学用品

浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Al2(SO4)3 、KNO3、Na2S溶液，Na2CO3固体 ，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。

2 四．教学流程

五、教学过程

引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。

教师实验：测定水的pH值和碳酸钠溶液的pH值

学生实验：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。学生测定六种盐溶液的酸碱性。

学生活动：经历对实验结果进行分析、归纳、分类的过程，训练思维的有序性与收敛性。体验实验论证的方法。完成教师下发的栏目的表格，表格从分类的角度为学生做了一些铺垫，因此可以由学生自己完成。

通过分析讨论，得出结论。

教师实验：测定Na2S溶液是酸碱性，帮助学生进一步验证盐溶液的酸碱性的规律。

教师活动：通过以上分析，进一步讨论，为什么醋酸钠溶液呈碱性？运用强弱电解质、电离平衡等理论知识进行探讨，教师提出5个问题给予启发。

1 盐 类 的 水 解

（第1课时）

一、教材分析

盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求

二、教学目标

知识与技能：

1、 认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；

2、 掌握盐类水解离子方程式的书写

过程与方法：

1、 通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；

2、 从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

情感、态度与价值观：

1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；

2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点

三、教学重、难点

重点：盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的分析书写

四、实验用品

PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿

NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均为溶液）

五、设计思路

本节课主要分四个模块进行：

1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；

2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点；

《盐类的水解》（第一课时）教学设计

1 §3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计课题盐类的水解课型新知识课授课人授课班级教材分析1.课程标准：【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【活动与探究建议】实验：测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。2.教材内容分析：本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。学生分析由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。教学目标【知识与技能目标】（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。（3）学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。【过程与方法目标】（1）通过探究实验，提高动手操作能力。（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。【情感态度价值观目标】（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；《盐类的水解》（第一课时）教学设计

2 （2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。教学重点盐类的水解的实质和规律教学难点盐类的水解的实质教学媒体多媒体教学策略实验教学【教学流程图】《盐类的水解》（第一课时）教学设计

精心整理

集体备课教案

高2020级化学组

章节名称 第三章第三节盐类的水解

学科 化学 授课年级 高二 学期 上

时间 2018-5-24 本节为第 1课时 授课教师 孙鹏

选用教材：人教版普通高级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二册

参考资料：1、高考领航高二化学·上

2、教材全解高二化学·上

教学内容分析

1．教材的地位和作用

《盐类水解》在人教版高二化学《电离平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2．主要内容

本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。

学生情况分析

盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

教学方法选择 精心整理

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。