佛山市中考化学一模试卷
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佛山市中考化学一模试卷
一、选择题
1．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加适量稀硫酸
B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
C 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入NaOH溶液
D 除去KNO3溶液中的KCl 加适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．向硝酸溶液中不断加水
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
6．下列图象关系合理的是( )
A．A B．B C．C D．D
7．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
8．根据下图所示的溶解度曲线(
A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是(
)
A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
9．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
10．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（ ）
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A．①③④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤
12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3 B．KCl Ba（NO3）2 CuSO4 NaOH
C．AgNO3 HCl Na2CO3 CaCl2 D．Ba（OH）2 KCl Na2SO4 Na2CO3
13．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项 待鉴别物质 鉴别方法
方法1 方法2
A 黄铜和黄金 分别加稀盐酸 分别浸入硫酸镁溶液
B 铜粉和氧化铁 分别放入水中，观察 分别高温通入一氧化碳
C 饱和石灰水和氯化钠溶液 分别通入二氧化碳气体 分别升高温度，观察
D 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水测温度 看一眼外观颜色
A．A B．B C．C D．D
14．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（ ）
A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
B．CO混有CO2（足量石灰水）
C．H2中混有HC1（NaOH溶液）
D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
15．中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）
A．5 B．4 C．3 D．2
16．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A．H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO
B．CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2
D．H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2
17．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A．表中的待测值为32
B．X 中可能含有氧元素
C．该反应是置换反应
D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为1:2
18．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发
B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶
C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液,过滤
D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察
A．A B．B C．C D．D
19．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
20．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
21．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．m=5.24
B．a点沉淀的成分为两种
C．所用稀H2SO4的质量分数为3.92％
D．向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
22．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
23．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法正确的是
A．a = 100.0
B．该固体能全部溶解于稀盐酸中
C．ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
24．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A． B． C． D．
25．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A Ca(OH)2(CaCO3) HCl溶液 溶解、过滤
B NaCl(Na2SO4) 适量BaCl2 吸附
C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶
D SO2(HCl) NaOH 洗气
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．
（收集资料）CaCl2水溶液呈中性．
