人教版化学九年级上册第五单元：课题1 质量守恒定律-教案(26)

2.实验情境：设计有趣的化学实验，如复分解反应、燃烧实验等，让学生在观察实验现象的过程中，深入理解质量守恒定律的微观机制。
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课

《质量守恒定律》教案一、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在初中化学中起承上启下的作用。

本节课的教学内容将引导学生从宏观微观两个方面去研究得出化学反应的客观规律，也为以后化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备。

二、教学目标知识与技能：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能运用质量守恒定律解决一些相关的问题过程与方法1、通过定量实验的分析，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生的分析能力情感态度与价值观：1、通过对实验的观察探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣2、通过实验探究，培养学生严谨的科学态度三、重难点重点：质量守恒定律的涵义难点：质量守恒定律涵义的理解和应用四、教学过程1、创设问题情境创设问题情境：生活中有许多化学反应现象，反应的实质是生成了新的物质，如铁丝生锈，木材燃烧。

图中两位小朋友觉得铁生锈之后质量增大，木材燃烧过后质量变小2、提出问题化学反应前后物质的总质量是否发生变化3、猜想与假设反应后总质量增大反应后总质量减小反应后总质量不变4、实验验证【视频演示实验】白磷和氧气燃烧学生描述实验现象，（白磷燃烧，生成大量白烟，反应前后天平平衡）在老师的引导下分析现象得出结论5、得出结论白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量质量守恒定律：参加化学反应的物质质量总和，等于生成物的质量总和6、分组讨论【思考】是否所有的化学反应都符合质量守恒定律？【演示实验】（1）铁与硫酸铜反应（质量不变）（2）碳酸钠与盐酸反应（质量变小）（3）镁条燃烧（质量增大）【分组讨论】学生观察实验现象，分组讨论为什么出现不同的结果，他们是否也符合质量守恒定律，为什么，怎样改进实验装置7、提升探究【思考】为什么会存在质量守恒观看电解水生成氢气和氧气的微观模拟图，根据化学反应的实质分组讨论在化学反应前后，哪些粒子发生了改变，哪些粒子一定不変，分析得出质量守恒定律的实质原因（反应前后，原子的种类，个数，质量都保持不变）8、练习实际，课堂练习五、板书质量守恒定律一、质量守恒定律：m(反应物)=m(生成物) 注意：“参加”“质量总和”“化学反应”二、原因：原子种类不变原子个数不变原子质量不变三、实际应用。

课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。

二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。

本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。

元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。

教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。

2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。

3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。

4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。

核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。

培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

第五单元课题1《质量守恒定律》教学案（一）班级姓名教学——学习目标：知识与技能：通过实验测定知道质量守恒定律；定量理解质量守恒定律及其原因，应用质量守恒定律解释简单的实际现象和化学问题。

过程与方法：通过定性向定量的学习，感受由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

情感态度价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

教学——学习重点：质量守恒定律教学——学习难点：质量守恒定律的全面理解。

课时：一课时辅助教学：托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。

教学——学习过程：引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？新课学习：问题：在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？作出猜测：一、探究实验1、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。

实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。

实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。

实验现象：铁丁表面出现红色固体，两次称量的质量相等。

实验分析：铁丁表面出现红色固体说明发生了化学变化。