江西省丰城中学2016届高三上学期第一次月考化学试题
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丰城中学2015-2016学年上学期高三第一次段考化
学试卷
命题人：熊玲 审题人：熊贤斌 2015.9.1
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe－56 Na-
-23
一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
①.制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③.食醋可去除水垢，NH
4Cl溶液可去除铁锈
④.SO
2和NO
2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨
⑤.硅胶可用作食品干燥剂
⑥.向FeCl
3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)
3胶体
⑦.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)
3
A．②③⑦ B. ②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．
①②③⑥⑧
2．以下物质保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．FeSO
4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO
3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
42-
B．NaHCO
3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
42－
C．通入足量CO
2的溶液：H＋、NH
4＋、Al3＋、SO
42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO
32-、NO
3-
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH
3==[Ag(NH
3)
2]+B．尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
+2HCO
3— →
+ CO
2↑+2H
2O
C．乙醛的银镜反应：CH
3CHO+2[Ag(NH
3)
2]++2OH-
CH
3COO－+NH
4++2Ag↓+3NH
3+H
2O
D．苯酚钠溶液中通入CO
2：2C
6H
5O－＋CO
2＋H
2O→2C
6H
5OH＋CO
32－
5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁
D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气
合成氨
6．在浓盐酸中H
3AsO
3与SnCl
2反应的离子方程式为：3SnCl
2＋12Cl-＋
6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62- ＋6M，关于该反应的说法中正确的组
合是
①氧化剂是H
3AsO
3、 ②还原性：As＞SnCl
2、 ③每生成1 mol As，
反应中转移电子的物质的量为 3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧
化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只
有①③
7.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上
亿吨，月球上的主要矿 物有辉石[CaMgSi
2O
6]、斜长石 [KAlSi
3O
8] 和
橄榄石[（Mg或Fe）
2SiO
4]等，下列说法或分析不 正确的是：
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K
2O·Al
2O
3·3SiO
2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁为+2价
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产
物的是
①CO
2与NaOH溶液 ②NaHCO
3溶液与盐酸 ③Na与氧气
④C与O
2 ⑤AlCl
3溶液与氨水 ⑥Na
2S与FeCl
3溶液
A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外
D．除②⑤外
10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反
应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质
的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L
－1的氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度
为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量
分数为34.2%
11.下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准
比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸
腾前发现忘记加沸石，应 立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl
2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO
42－或SO
32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液
再冷却结晶、过滤、干燥的方法
12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确
的是
物质及其杂质检验除杂
ACl
2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
BNO（NO
2）观察颜色或湿润的淀粉
KI试纸水
CCO
2（HCl）AgNO
3溶液（含稀硝酸）饱和Na
2CO
3溶
液
DNaHCO
3溶液
（Na
2CO
3）Ca(OH)
2溶液过量CO
2
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe
2O
3、SiO
2、
Al
2O
3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO
4·7H
2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO
2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）
3，
进入固体2
C．从溶液2得到FeSO
4·7H
2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸
溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO
4·7H
2O
14．己烷雌酚的一种合成路线如下：
已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。
下列叙述正确的是 A．Y的分子式为C
18H
20O
2
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
D．化合物Y中不含有手性碳原子
15.向CuSO
4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变
为棕色。再向反应后 的混合物中不断通入SO
2气体，溶液逐渐变成无
色。则下列说法正确的是
A.白色沉淀是CuI
2，棕色溶液含有I
2
B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO
2时，SO
2与I
2反应，I
2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：I
2>Cu2+>SO
2
16.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe
2O
3、CuO）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=336mL
二．填空题（共52分）
17．化合物甲和NaAlH
4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H
2反
应生成甲。甲与水反应可产生H
2，甲与AlCl
3反应可得到NaAlH
4。将
4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）
的H
2。请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl
3反应得到NaAlH
4的化学方程式__________。
（3）NaAlH
4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示
为Fe
2O
3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。
