(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习_非选择题专项训练 2 无机推断题课件
- 格式：doc
- 大小：1.00 MB
- 文档页数：26
题型二无机推断题
无机推断题是高考的一种传统题型。虽然在近几年的高考中出
现的频率有所下降,但这种题型能较好地考查元素化合物之间的转
化关系,能比较全面地考查学生推理、分析、解决问题的能力。所
以,仍然受到命题者的青睐,在高考中仍然是一种常见的题型。解
答此类题目的分析思路:
必备的基础知识:
1.连续转化:
①N2(NH3) NO NO2 HNO3;
H2SO4; ②S(H2S) SO2 SO3
③C(烃或烃的含氧衍生物) CO CO2
④Na(固体) Na2O Na2O2
⑤NaOH Na2CO3 NaHCO3; H2CO3;
NaOH;
⑥NaAlO2
⑦Na2CO3
⑧AlCl3 Al(OH)3
NaHCO3
Al(OH)3 AlCl3;
CO2;
NaAlO2
2.三角转化:
解答无机推断题可按照以下步骤进行:
1.审:审清题意,按照题干→问题→框图的顺序迅速浏览全题,尽
量在框图中把相关信息表示出来。
2.找:找“题眼”,即找解题的突破口。
3.答:从“题眼”出发,联系题中信息及所学的知识,应用多种思维方
式综合分析、推理,得出结论。
一 二
一、特殊反应关系型无机推断题
例1A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,A、B是
氧化物,且A为红棕色粉末,元素X、Y的单质是生活中常见的活泼
金属,相关物质间的转化关系如下图所示:
一 二
请回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是。
(2)B物质的用途为。
(3)现有NaOH溶液、盐酸两种试剂,则试剂1是 ,试剂2
是 ,D溶液与Y的单质反应生成E的化学方程式为。
(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸:
①物质C溶于水所得溶液呈酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸
和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化
学方程式是。
一 二
答案 (1)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(2)作耐火材料
(3)NaOH溶液盐酸 2FeCl3+Fe 3FeCl2
(4)①Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H
+ ②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4
2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑
一 二
解析 (1)Al与氧化铁高温下反应生成 Fe和氧化铝。
(2)B为氧化铝,熔点较高,可以作耐火材料。
(3)Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而 Fe、氧化铁都不
能与碱反应,则试剂 1为 NaOH溶液,试剂 2是盐酸,D为氯化铁,
与单质铁反应生成氯化亚铁。
(4)①C为硫酸铝,Al 3+ 水解使其溶液显酸性,水解的离子方程式为
;②E为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸 Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H +
钠反应生成 Fe(OH)SO4,反应中有 NO生成,该反应的化学方程式
为 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4 2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑。
一 二
解题指导解答本题关键在于寻找突破口,元素X、Y的单质是生
活中常见的活泼金属,X单质能够与Y的氧化物发生置换反应,考虑
铝热反应,且A为红棕色粉末,则X的单质为Al,Y的单质为Fe,A为
Fe2O3,B为Al2O3,然后进一步推断。
一 二
方法规律拓展虽然高考命题“不过分强调学科知识内容的覆盖
率”,但课改地区中元素化合物部分的试题却“涵盖了中学化学最重
要的内容”。题目尽量采用简洁的转化关系图、表格或实验,尽可
能多地考查常见元素及化合物的结构和性质,以增加题目对核心知
识的覆盖面。
解题技巧:(1)掌握元素化合物的基本知识,理解物质的性质及其
制备等;(2)根据题目的要求,联想已学知识,遵循一般规律,找出相应
方法。
一 二
对点训练1A、B、C、D、E五种物质(或离子)含有同一种元素,
它们之间有如下转化关系:
(1)若 A为单质,C、D的相对分子质量相差 16。常温下 0.1 mol·L-1 E溶液中只有 3种离子,且溶液中的 (H+-)=10 12
。据此推断,B的电子 (OH )
式为 ,D→E的化学方程式为 。
一 二
(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,B、C的水溶液混合后
可生成D,写出B+C→D的离子方程式: ;
若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶
液,有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试
纸变蓝,写出反应的离子方程式: ;
用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因:。
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的
量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产
之一,D→E→C是工业制备C的普遍方法。则A的电子式
为 ;电解D的水溶液时,阳极反应式为 ;
除去C固体中的少量E应采用的方法是。
一 二
H ·· 答案 (1)H H 3NO2+H2O 2HNO3+NO ·N· · · ··
-
2 (2)Al
3+ +3AlO +6H2O 4Al(OH)3↓
-
3 -
2 8Al+3NO +5OH - +2H2O 8AlO +3NH3↑
-
2 AlO +2H2O Al(OH)3+OH -
·· ·· · (3)Na + [ O ] ·O· · · Na
2- + 2Cl -2e
- - Cl2↑加热 ·
一 二
解析 (1)常温下,c(H + -
)·c(OH )=10 -14 , (H+-)=10
,则 c(H )=0.1
12 + (OH )
mol·L ,则 E是一元强酸;C、D的相对分子质量相差 16,则 D分子比
-1 C分子多一个氧原子,所以 D是氧化物。据此可以确定:A是 N2,B是
NH3,C是 NO,D是 NO2,E是 HNO3。(2)根据含有同一种元素的两种
盐溶液酸碱性相反且混合后能形成沉淀,可推断出 A是铝,B是铝
盐,C是偏铝酸盐,D是 Al(OH)3,E是 Al2O3;铝与硝酸钠、足量 NaOH
-
3 的混合溶液反应时生成的气体为 NH3,故 NO参与了反应,反应中 Al
-
2
体,则 A是 Na2O2;由转化关系,可确定 B是 NaOH,C是 Na2CO3,D是 -
2 转化为 AlO。C的水溶液因 AlO水解而呈碱性。(3)A是淡黄色固
NaCl,E是 NaHCO3。
一 二
二、特征反应、特征现象型无机推断题
例2下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反
应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工
业生产中的重要反应之一。
一 二
请回答下列问题:
(1)H的电子式是 ,
其中含有的化学键类型是。
(2)写出反应④的现象: ,
有关反应的化学方程式为。
(3)已知I的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol
恢复至室温时放出的热量是 -1 ,则1 m 3
(标准状况)I完全燃烧, (计算结果保留3位有效数字)。
(4)25 ℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,则在
(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到0.2 g气
体,则此时溶液的pH是
后溶液体积的变化)。 (假设溶液的体积为2 L且不考虑电解
(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2,恰好使K转化为N,写出
该反应的离子方程式:
一 二
·· ·
· [ O H] · - 离子键和共价键(或离子键和极性键) 答案 (1)Na + · ·· (2)白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
4
(3)1.28×10 kJ
(4)阴 13 (5)4Fe +4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na
2+ +
一 二
解析根据题干信息确定①为铝热反应,②为电解饱和食盐水的
反应。D能与 G反应,则 D、G、J和 K分别为 Fe、Cl2、FeCl3和 FeC根据反应④可确定 H、I、M、N、B、A分别为 NaOH、H2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3和 Al。(1)NaOH属于离子化合物,含有离子键和共
价键。(3)1 m H2完全燃烧生成液态水放出的热量为
3
1 000 L -1×285.8 kJ·mol -1 ≈1.28×10 kJ。(4)电解时阳极和阴极反应分
4
H2↑,阴极附近 OH浓度升高,溶 22.4 L·mol
别为 2Cl -2e
- - Cl2↑和 2H +2e
+ - -
液将由无色变为红色;收集到 0.2 g H2时转移 0.2 mol电子,溶液中
c(OH )=0.1 mol·L ,则溶液的 pH=13。(5) Na2O2在溶液中能将
Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3沉淀,同时生成 O2。 - -1
