2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子

1 2.3构成物质的微粒-原子和离子（第一课时）

一、温故导新

1、分子是 的一种微粒，也是保持物质 性质的一种微粒.

2、由分子构成的物质有 、 、 等。

3、水分子保持 的化学性质。 保持二氧化碳的化学性质。

4、分子的特性：分子总是不断的 ，分子与分子之间存在 。

分子的 和 都很小。同种分子其 相同，不同种分子其 不同。

5.许多物质由分子构成，分子是很小的微粒，那么分子是不可再分的吗？

二、设问导读

【问题一】：什么是原子？

阅读课本P46，回答下列问题：

宏观解释：变化前，物质是氧化汞，变化后，物质变成 和 ，这个过程中，生成了新物质，是 变化。

微观解释：变化前是 分子，变化后生成了新的分子，分子的种类发生改变，是 变化。

总结：在此过程中，氧化汞分子破裂成更小的两种微粒，这两种微粒重新组合，变成新的分子，这种更小的微粒叫原子。

整合知识：

1.物质氧化汞是由 分子构成的，而氧化汞分子是由 原子

和 原子构成的。

2.氧化汞分解时，氧化汞分子破裂成

原子和 原子；大量 原子构成汞，每2个氧原子构成1个 分子。大量 分子构成氧气。

3.在氧化汞加热分解成汞和氧气的反应中，氧化汞分子 （填“改变”或“不改变”）；汞原子 （填“改变”或“不改变”）；氧原子 （填“改变”或“不改变”）。

4.在化学变化中，分子本身 （填“改变”或“不改变”）。原子本身 （填“改变”或“不改变”）即化学变化中 可分

2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册

【教学目标】

1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；

2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。

3.了解离子的产生和性质。

【教学重难点】

重点：原子的结构和元素周期表。

难点：离子的产生和性质。

【教学过程】

一、导入新课

1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。

2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。

（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？

（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？

（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？

3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。

二、概念阐述

1.原子的概念 （1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。

（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。

（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。

2.元素的概念

（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。

（2）介绍元素符号的来源及组成。

（3）元素周期表的组成及特点。

3.离子的概念

（1）了解离子的概念及性质。

（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。

（3）了解离子的重要应用领域。

4.解决问题

（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？

（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？

（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？

三、课堂小结

1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。

2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。

3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。 【课后作业】

1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。

2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子

（第一课时）

一、教学目标：

1、知道原子构成物质的一种微粒，了解原子的结构。

2、初步学习通过“模型”来认识物质结构。

3、建立物质是无限可分的观点。

二、过程与方法

1.用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解

2.学会用数学方法解决化学问题

三、情感态度与价值观

1.体验物质是无限可分的，但需要具备一定的条件

2.初步认识原子－分子论在发展化学科学中的重要历史作用。

四、重点、难点：

了解原子、原子的结构， 发挥学生对原子结构的空间想象能力。

五、教学过程

（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？

【明确】分子还可以分成更小的微粒——原子！

【探究实验】 加热氧化汞

1.现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃

加热 2.原理：

氧化汞 汞 + 氧气

HgO Hg O2

3.结论：

在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒

1、原子也是构成物质的一种微粒 金属、稀有气体（氦气He等）、碳、磷等是由原子构成的

2、原子可以构成分子→物质

3、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子的重新组合。（原子是化学变化中的最小微粒）

4、原子的特性：

①原子的质量和体积都很小

②原子在不断的运动

③原子间有间隔

（三）原子的内部结构

→ （四）原子内部的特点

【明确】同一原子中：质子数=核外电子数=核电荷数

（五）思考：原子中既然存在带电的的粒子，但为什么整个原子不显电性呢？

【明确】同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。

（六）练习：多媒体展示

用分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些微粒填空

科粤新课标九年级上册初中化学《第二章空气、物质构成2.3构成物质微粒(Ⅱ)——原子和离子》32 1

理解原子（第一课时）

教课目的

1、理解原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、认识原子、分子和离子的异同点和互相关系，会用原子和分子的看法说明

化学反响的发生过程。

3、进一步理解事物的可分性，逐渐培育学生建立物质的变度能惹起质变的辨

证唯心主义看法，培育学生的察看水平、剖析综合水平易抽象综合水平。

要点和难点

难点：原子、分子和离子的异同点和互相关系。

自学研究法、叙述法、讲话法、议论法。

教课流程设计

创建情形，提出问题 ：分子可以再分，原子可否再分？

引出课题：原子的构造

提出问题，共同研究 1、为何只有很少量α粒子被反弹回来？

2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？

3、原子核很小，能否是不可以再分了？

议论沟通：联合教师的解说对原子的构造有比较深刻的理解

提出问题，学生阅读 对电子的得失形成初步印象

教师总结，学生练习检核对本节课内容能否全面掌握教课过程

［教师］1、举例说明分子是真切存有的；

、分子拥有哪些性质？一一举例说明；

、写出水通电分解的符号表达式。

[学生]思虑教师提出的问题，回答： 核电荷数=质子数。

【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为何不带电？【议论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数【板书】核电荷数=质子数=核外电子数

【设问】不一样种原子之间有什么实质的差别？ [学生]思虑。

[教师]科学证明，不一样类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数

都同样，同类原子的质子数同样。 解说氢、氧、碳等原子。

【动画展现】原子构造图（教材P46）。【设问】在原子中，电子的体积和质量特别小，它有什么用途？