2016春福师《物理化学》在线作业一

(单选题) 1: 已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（）。

A: ΔH为CO2(g)的生成热B: ΔH是C(s)的燃烧热C: ΔH与反应的ΔU数值相差RTD: ΔH与反应的ΔU数值相等正确答案:(单选题) 2: 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（）。

A: O2B: CO2C: NH3D: Ar正确答案:(单选题) 3: 在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是（）。

A: μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]B: μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]C: μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]D: 无法知道正确答案:(单选题) 4: 关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是A: ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立B: 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小C: 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生D: 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生正确答案:(单选题) 5: 对实际气体的节流膨胀过程，有( )A: △H = 0B: △S = 0C: △G = 0D: △U = 0正确答案:(单选题) 6: 若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？A: 增加B: 不变C: 减少D: 其他正确答案:(单选题) 7: 298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为A: 400PaB: 760PaC: 1000PaD: 200Pa正确答案:(单选题) 8: 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。

1.水不能润湿荷叶表面，接触角大于90º，当水中加入皂素以后，接触角将A.变大B.变小C.不变D.无法确定【参考答案】: B2.以下说法中错误的是：（）。

A.质量作用定律不适用于简单反应B.复合反应包含两个或两个以上的基元反应C.简单反应只包含一个基元反应D.组成总反应的基元反应的总和称为反应机理【参考答案】: A3.298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s),需要时间约为A.20.2hB.5.4hC.2.7hD.1.5h【参考答案】: B4.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )A.活化能降低B.碰撞频率提高C.活化分子所占比例增加D.碰撞数增加【参考答案】: C5.理想液态混合物的通性是（）。

A.ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0B.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0 D.ΔV 混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0【参考答案】: B6.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：A.N2B.NO2C.O2D.CO7.下述说法中，哪一种不正确：（）。

A.焓是体系能与环境进行交换的能量B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C.焓是体系状态函数D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等【参考答案】: A8.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：A.1B.2C.3D.4【参考答案】: D9.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）A.平衡常数与温度、压力成正比；B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比；C.该反应是一个体积增加的放热反应；D.该反应是一个体积增加的吸热反应。

(单选题) 1: 以下说法中错误的是：（）。

A: 质量作用定律不适用于简单反应B: 复合反应包含两个或两个以上的基元反应C: 简单反应只包含一个基元反应D: 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理正确答案:(单选题) 2: 在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？A: NaOH, H2, Cl2B: NaClO3,H2C: NaClO,H2D: NaClO3,NaClO正确答案:(单选题) 3: 下面说法不正确的是： ( )A: 生成的新鲜液面都有表面张力B: 平面液面没有附加压力C: 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心D: 弯曲液面的附加压力指向曲率中心正确答案:(单选题) 4: 1克-10oC的水凝固成-10oC的冰，其ΔS为多少？A: -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B: 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C: -334/263D: 334/263正确答案:(单选题) 5: 下述说法中，哪一种正确：（）。

A: 热容C不是状态函数B: 热容C与途径无关C: 恒压热容Cp不是状态函数D: 恒容热容CV不是状态函数正确答案:(单选题) 6: 理想气体等温过程的ΔF。

A: >ΔGB: <ΔGC: =ΔGD: 不能确定正确答案:(单选题) 7: 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )A: 活化能降低B: 碰撞频率提高C: 活化分子所占比例增加D: 碰撞数增加正确答案:(单选题) 8: 已知298K时水的表面张力为0.0728N?m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为（）。

A: 1.46×10^(4)PaB: 1.46×10^(6)PaC: 2.92×10^(4)PaD: 2.92×10^(6)Pa正确答案:(单选题) 9: 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A: 可以从同一始态出发达到同一终态B: 从同一始态出发，不可能达到同一终态D: 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定正确答案:(单选题) 10: 理想液态混合物的通性是（）。

福师《物理化学》在线作业一一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。

）1. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( ). 不稳定、可逆的体系. 不稳定、不可逆体系. 稳定、可逆体系. 稳定、不可逆体系正确答案：2. 对任一过程，与反应途径无关的是. 体系的内能变化. 体系对外作的功. 体系得到的功. 体系吸收的热正确答案：3. 下述说法中，哪一种不正确：（）。

. 焓是体系能与环境进行交换的能量. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量. 焓是体系状态函数. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等正确答案：4. 由MgO3(s)、O3(s)、O(s)、MgO(s)及O2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为（）。

. 5，3. 4，2. 3，1. 3，0正确答案：5. 二组分理想溶液的总的蒸汽压是（）。

. 与溶液的组成无关. 介于两纯组分的蒸汽压之间. 大于任一纯组分. 小于任一纯组分的蒸汽压正确答案：6. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( ). 负极和阴极；. 正极和阳极；. 阳极和负极；. 阴极和正极。

正确答案：7. 设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？. 大于0. 小于0. 等于0. 无法计算正确答案：8. 291K时浓度为10mol?m^(-3)的uSO4溶液的电导率为0.1434 S?m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（）。

. 14.34×10^（-3)S?m^(2)?mol^(-1). 14.34S?m^(2)?mol^(-1). 14.34×10^(-2)S?m^(2)?mol^(-1). 14.34×10^(-1）S?m^(2)?mol^(-1)正确答案：9. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( ). 活化能降低. 碰撞频率提高. 活化分子所占比例增加. 碰撞数增加正确答案：10. 一定量的单原子理想气体，从态变化到态，变化过程不知道，但若态与态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：（）。

(单选题) 1: 当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（）。

A: 阴极的表面积B: 电解质溶液的浓度C: 通过的电量D: 电解质溶液的温度正确答案:(单选题) 2: 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )A: C= 2， f= 1B: C= 2， f= 2C: C= 1， f= 0D: C= 3， f= 2正确答案:(单选题) 3: 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵A: 不变B: 可能增大或减小C: 总是减小D: 总是增大正确答案:(单选题) 4: 燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成（）。

A: 液态水（l）B: 气态水蒸气（g）C: 冰（s）D: 上述三种状态都可能正确答案:(单选题) 5: 对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（）。

A: –2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dtB: –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dtC: –d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dtD: –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt正确答案:(单选题) 6: 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。

A: 标准氢电极B: 标准电池C: 甘汞电极D: 活度为1的电解质溶液正确答案:(单选题) 7: 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）A: 平衡常数与温度、压力成正比；B: 平衡常数与温度成正比，与压力成反比；C: 该反应是一个体积增加的放热反应；D: 该反应是一个体积增加的吸热反应。

福建师范大学网络教育学院《物理化学》复习资料参考答案一、单项选择题1、已知某反应的速率常数k 为5.0×10 –7mol -1·dm 3·s -1，则该反应反应级数n 是（ C ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 2、涉及焓的下列说法中正确的是：（D ）（A ）单质的焓值均为零 B ）在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓3、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述 不正确的是： ( D ) (A) 管内水面为凹球面 ； (B) 管内汞面为凸球面 ； (C) 管内水面高于水平面 ； (D) 管内汞面与汞平面一致 。

4、在等温等压下，当反应的rGm= 5kJ •mol-1时，该反应能否进行? (C)(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行5、已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：(C) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 16、反应 2C(s) + O2(g)===2CO(g)，其rGm/(J •mol-1) = -232600 - 167.7T/K ，若温度升高，则：(C) (A) rGm变负，反应更完全 (B) Kp变大，反应更完全(C) Kp变小，反应更不完全 （D ）无法判断7、298K 时电池Pt, H 2 (p θ)|HCl (a = 0.01) |AgCl (s)+Ag (s) 的标准电动势E θ为： （ A ）（已知V H H 02/=+θϕ，V AgAgCl Cl 2224.0/=+-θϕ）(A) 0.2224V (B) – 0.2224V (C) 0.3406V (D) – 0.1042V 8、一定温度下下列哪些反应，增加压力能使反应向生成产物方向移动 （ C ） （A ） H 2（g ）+I 2（g ） = 2HI （g ） (B) C （s ）+1/2 O 2（g ）= CO （g ） (C) SO 2（g ）+1/2O 2（g ）= SO 3（g ） (D) C （s ）+O 2（g ）= CO 2（g ）9、对于稀溶液，下列说法正确的是：（C）(A) 溶剂和溶质都服从拉乌尔定律 (B) 溶剂和溶质都服从亨利定律(C) 溶剂服从拉乌尔定律 (D) 溶剂服从亨利定律溶质服从亨利定律溶质服从拉乌尔定律10、下现象属于溶胶的光学性质的是：（ C ）(A) 电泳 (B) 布朗运动 (C) 丁铎尔现象 (D) 沉降平衡11、任意量的NH4Cl（s）、NH3（g）及HCl（g），平衡时该体系的独立组分数和相数应为（D）(A) 1；1 (B) 2；1 (C) 1；2 (D) 2；212、二级反应的速率常数的单位是：（ B ）(A) s-1 (B) dm6·mol-2·s-1 (C) s-1·mol-1 (D) dm3·s-1·mol-113、二组分理想液态混合物的蒸气总压（ B ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压14、已知在273K时，液体A的饱和蒸气压为66662 Pa，液体B 的饱和蒸气压为101325 Pa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数x A = 0.5时，气相中A的摩尔分数为（C）(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.60315、以下现象属于溶胶的电动现象的是：（A）(A) 电泳 (B) 布朗运动 (C) 丁达尔现象 (D) 沉降平衡16、甲酸在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，413 K和458 K的速率常数分别为5.5×10-4ｓ-1和9.2×10-3ｓ-1，则分解反应的活化能Ea 为：（C）（A）128.4 kJ·mol-1 (B)108.4 kJ·mol-1(C) 98.4 kJ·mol-1 (D)88.4 kJ·mol-117、某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： (A)(A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (D) 1/218、某反应的速度常数k为5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若浓度单位改变为 mol.cm－1，时间单位改变为 min，则k的数值为：（A）（A）3 （B）8.33×10－10（C）8×10－10 （D）3×10－1019、A和B两组分混合形成理想溶液（即理想液态混合物），那么该混合过程的（ B ）(A) ∆mix H > 0 ∆mixV =0 (B) ∆mixH = 0 ∆mixV = 0(C) ∆mix H = 0 ∆mixV < 0 (D) ∆mixH > 0 ∆mixV < 020、反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g），一定温度下，要使平衡向生成产物的方向移动，应采取的措施是：（ C）(A) 增加压力 (B) 体积不变，通入氮气使压力增大(C) 压力不变，通入氮气使体积增大(D) 体积不变，通入氯气使压力增大21、完全润湿时，固/液界面的润湿角：（A）(A) ＝0 o；(B) < 90 o；(C) > 90 o；(D) = 90 o。

15春福师《物理化学》在线作业一答案
福师《物理化学》在线作业一
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。

）
1. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( ) A. 大 B. 一样 C. 小 D. 不定
正确答案：A
2. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。

A.
大于 B. 小于 C. 等于
D. 不能确定正确答案：B
3. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。

A. 标准氢
电极 B. 标准电池 C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液正确答案：B
4. 298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s),需要时间约为 A. 20.2h B.
5.4h C. 2.7h D. 1.5h
正确答案：B
5. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( ) A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极。

正确答案：A
6. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用
于（）。

A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀溶液
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福师《物理化学》在线作业一-0003
已知反应C(s，石墨) + O2(g) &rarr; CO2(g)的&Delta;H，下列说法中不正确的是（）。

A:&Delta;H为CO2(g)的生成热
B:&Delta;H是C(s)的燃烧热
C:&Delta;H与反应的&Delta;U数值相差RT
D:&Delta;H与反应的&Delta;U数值相等
答案：C
某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（）。

A:O2
B:CO2
C:NH3
D:Ar
答案：A
在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是（）。

A:μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B:μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]
C:μ[H2O(g)] 0，ΔH = 0，Δp
A:错误
B:正确
答案：B
在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

A:错误
B:正确
答案：B
范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将降低。

A:错误
B:正确
答案：B
对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

A:错误
B:正确。

每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。

”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。

系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。

”这结论正确吗?举例说明之。

答:不正确。

系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。

不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。

3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。

将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。

Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。

证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。

(1)向真空膨胀。

(2)可逆膨胀。

(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。

(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。

第一章气体的pVT 关系1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。

若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。

解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。

并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n=+=终态（f ）时 ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+=ff ff f ff f ff T T T T R Vp T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1 kPaT T T T T p T T T T VR n p f f f f i i ff f f f 00.117)15.27315.373(15.27315.27315.373325.1012 2,2,1,2,1,2,1,2,1=+⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=1-7 今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm 3容器中，直至压力达101.325kPa ，测得容器中混合气体的质量为0.3879g 。

试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。

解：设A 为乙烷，B 为丁烷。

mol RT pV n 008315.015.293314.8102001013256=⨯⨯⨯==-BA B B A A y y mol g M y M y n m M 123.580694.30 867.46008315.03897.01+=⋅==+==- （1） 1=+B A y y （2）联立方程（1）与（2）求解得401.0,599.0==B By ykPap y p kPa p y p B B A A 69.60325.101599.063.40325.101401.0=⨯===⨯==1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理想气体。

福师《物理化学》在线作业一一、单选题（共40 道试题，共80 分。

）1. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。

A. 标准氢电极B. 标准电池C. 甘汞电极D. 活度为1的电解质溶液正确答案：B2. 若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？A. 增加B. 不变C. 减少D. 其他正确答案：D3. 1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？A. 蒸汽压，熵；B. 熵，自由能；C. 熵，内能；D. 蒸汽压，内能正确答案：C4. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数C 和自由度数f 为：( )A. C= 2，f= 1B. C= 2，f= 2C. C= 1，f= 0D. C= 3，f= 2正确答案：C5. 对任一过程，与反应途径无关的是A. 体系的内能变化B. 体系对外作的功C. 体系得到的功D. 体系吸收的热正确答案：A6. 硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?A. 3B. 2C. 1D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

正确答案：C7. 1克-10oC的水凝固成-10oC的冰，其ΔS为多少？A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)。

1.已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（）。

A.ΔH为CO2(g)的生成热B.ΔH是C(s)的燃烧热C.ΔH与反应的ΔU数值相差RTD.ΔH与反应的ΔU数值相等【参考答案】: C2.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（）。

A.O2B.CO2C.NH3D.Ar【参考答案】: A3.在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是（）。

A.μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]B.μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]C.μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]D.无法知道【参考答案】: A4.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是A.ΔGW在做非体积功的各种热力学过程中都成立B.在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小C.在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生D.在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生【参考答案】: A5.对实际气体的节流膨胀过程，有( )A.△H = 0B.△S = 0C.△G = 0D.△U = 0【参考答案】: A6.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？A.增加B.不变C.减少D.其他【参考答案】: D7.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为A.400Pa B.760Pa C.1000Pa D.200Pa【参考答案】: B8.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。

福师《物理化学》在线作业一试卷总分：100 测试时间：-- 试卷得分：100单选题判断题包括本科在内的各校各科复习资料，可以联系屏幕右上的“文档贡献者”一、单选题（共40 道试题，共80 分。

）得分：80V 1.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（）。

A. 强电解质B. 弱电解质C. 无限稀溶液D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液满分：2 分得分：22. 1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C. -334/263D. 334/263满分：2 分得分：23. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（）。

A. Qa > K θB. Qa < KθC. Qa = KθD. 都不是满分：2 分得分：24. 291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（）。

A.14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)满分：2 分得分：25. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。

A. 标准氢电极B. 标准电池C. 甘汞电极D. 活度为1的电解质溶液满分：2 分得分：26. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？A.1/4.62×10^(-2)×0.1 分B. 15分C. 30分D. 条件不够，无法计算满分：2 分得分：27. 已知100ºC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/3满分：2 分得分：28. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol•kg-1）A. ZnSO4B. CaCl2C. KClD. LaCl3满分：2 分得分：29. 可逆过程是：（）。

《物理化学》作业及复习题一1. 热力学第一定律的数学表达式？在热化学中的两个形式及适用条件？△U=Q+W 封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△U=Q V 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△H=Q p2. 热力学第二定律的数学表达式？在化学中的两个判据及适用条件？S （系统）+△S （环境）≥0封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△A ≤0 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△G ≤03. 你学过哪些状态函数？哪些是容量性质？哪些是强度性质？焓、吉布斯函数和亥姆霍兹函数是如何定义的？T,V ,p,U,H,S,A,G V,U,H,S,A,G 是容量性质, T, p 是强度性质 H=U+pV A=U-TS G=H-TS4. 系统经绝热不可逆膨胀△S > 0，经绝热不可逆压缩△S .> 0，经绝热可逆膨胀或压缩△S .= 0。

5.A. △H>0, 且△S>0B. △H>0,且△S<0 D. △H<0,且△S<06. 欲使一过程的△A=0，应满足的条件是：A. 可逆绝热过程C. 恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程 7. 实际气体经不可逆循环，则：A ．△U=0，△H>0 B.△U>0,△H>0 C. △U=0, △H<0 8. 1mol 、25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ ，则反应的恒压热是 Q p =Q V +RT △n .。

9. 270 K 、101.325 Kpa 时，1 molA. ΔS 系统+ΔS 环境 ≥ 0B. ΔS 系统+ΔS 环境 > 0 D. ΔS 系统+ΔS 环境 < 010. 某系统状态A 经不可逆过程到状态B ，再经可逆过程回到状态A ，则系统的亥姆霍兹函数ΔA = 0 。

11. 在绝热封闭条件下，体系的∆S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0 表示可逆过程；∆S > 0 表示 _不可逆过程_ ；∆S < 0 表示 _不存在或者违背热力学第二定律的过程_ 。

福师《化学》在线作业一
一、选择题
1. 在化学中，物质变化可通过多种方式描述。

以下哪个描述是正确的？
A. 在物质变化中，化学物质会从一个形式变成另一个形式。

B. 物质变化是物理变化的一种形式。

C. 物质变化只发生在化学反应中。

D. 物质变化不涉及任何能量变化。

答案：A
2. 假设有100g的水，其中含有5g的氯化钠，溶液的盐度是多少？
A. 0.20%
B. 5%
C. 5.6%
D. 20%
答案：B
3. 当一个化学物质的pH等于其pKa时，以下哪个描述是正确的？
A. 此时化学物质是酸性的。

B. 此时化学物质是中性的。

C. 此时化学物质是碱性的。

D. 无法确定化学物质的酸碱性。

答案：B
二、填空题
4. 相对原子质量是什么？
答案：原子相对质量的一种类型，表示为相对于碳-12同位素的原子质量。

5. 下面哪些物质是单质？
氮、碳、氢、溴
答案：氮、碳、氢
6. 硝酸加入铜元素中，制成的产物是什么？
答案：硝酸铜（II）
三、简答题
7. 请简要说明化学物质的俘获电子亲和力是什么。

答案：俘获电子亲和力被定义为从单个气态离子中去除电子所发生的放热过程中释放出的能量。

这个值通常是以整数千焦耳每摩尔（kJ/mol）的量级表示。

化学元素的俘获电子亲和力是根据它们最外层电子的电负性而变化的，该值越大代表它们与电子之间的结合能力更强。

中南大学《物理化学》网上(课程)作业一及参考答案(一) 单选题1. 下列物理量中，不属于体系性质的是（）。

(A) -pdV(B) (C) (D)参考答案： (B)2. 在恒压恒温条件下，溶剂A与溶质B形成一定浓度的溶液，若采用不同的浓度表达形式表示溶液中A和B的浓度，则（）。

(A) 溶液中A和B的活度不变(B) 溶液中A和B的参考态化学势值不变 (C) 溶液中A和B的活度系数不变 (D) 溶液中A和B的化学势值不变参考答案： (D)3. 在298K下，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解时均遵守Henry定律，Henry 常数分别为kA和kB，且已知，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系为（）。

A的量大于BA的量小于B(B) 的量A的量等于B(C) 的量A的量与B的量无(D) 法比较(A) 的量参考答案： (B)4. 当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。

若以下式为基本单元：1mol (A)2mol (B) 4mol (C) 5mol (D)参考答案： (A)5.凡是孤立系统中进行的变化，其的值一定是（）。

(A)(B) (C) (D)参考答案： (D)6.封闭系统中，若某过程的A=WR，应满足的条件是（）。

等温、可逆过等容、可逆过(B) 程等温等压、可逆(C) 过程等温等容、可逆(D) 过程(A) 程参考答案： (A)7.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。

(A) 升高降低 (B) (C) 不变不确定 (D)参考答案：(A) 8.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为凝固点为，化学势为，并且已知在下的，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为，则（）。

(B)(C)(D)参考答案： (D)9. 定义偏摩尔量时规定的条件是（）。

(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温，溶液浓度不变(D) 等温等压，溶液浓度不变参考答案： (D)10. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

福师《化学学》在线作业二答卷
本次作业分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为简答题。

第一部分：
1. 氨气的形状是什么？
答：具有倒立的三角锥形。

2. 什么是点阵？
答：点阵是由同种粒子构成的规则排列的结构。

3. 什么是电荷？
答：电荷是物体所带的物理量，它是产生电磁力的根源。

4. 什么是共价键？
答：共价键是两个原子通过相互共享一个或多个电子而形成的化学键。

5. 什么是气溶胶？
答：气溶胶是固体或液体物质在气体中的微小颗粒。

第二部分：
1. 简述氧化和还原反应的概念及其关系。

答：氧化和还原反应是化学反应的一种，氧化反应是指物质与氧气反应，还原反应是指还原剂与氧化剂反应。

氧化与还原是相互关系的，在一个物质被氧化消耗了电子的同时，一定有另一个物质的还原消耗了同样数量的电子。

这两个反应的发生被称为氧化还原反应。

2. 某气体占据一个 10 L 的，压力为 1 atm，温度为 300 K。

求该气体的摩尔质量。

答：根据理想气体状态方程 PV = nRT ，将一定温度下一定体积（10 L）的气体，压力为 1 atm，代入公式，求解气体的摩尔质量为 0.029 kg/mol。

本次作业完成。