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专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第3课时）盐类的水解反应素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水、使用PH活动与探]反应，真正发生水解的离子仅占（讨论（讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主H5×10）=1.4×D.NH、⑤．③①④②⑥⑤．③②①⑥④⑤精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。
●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。
(教师用书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。
清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。
因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。
你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。
●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。
互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。
建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。
⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。
第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
（3）教学难点盐类水解规律的应用。
（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。
盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。
高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。
只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。
江苏省大丰市高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省大丰市高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省大丰市高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版选修4的全部内容。
第三单元 盐类的水解第1节 盐类的水解规律及其主要影响因素1．A 下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中c （Na +）是c (S 2)的2倍2．A 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A ．碳酸钾B ．硫酸氢钠C ．碳酸氢钠D ．氯化铁3．A 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A ．NH 4+B ．SO 24-C ．Al 3+D ．F4．A 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）A ．NH 4+、H +、OH 、Cl B ．Cl 、NH 4+ 、H +、OH C ．H +、Cl 、NH 4+ 、OH D ．Cl 、NH 4+、OH 、H +5．A下列离子方程式中，属于水解反应的是（) A．HCOOH + H 2O HCOO–+ H3O+B．CO 2 + H2O HCO3-+ H+C．CO23-+ H2O HCO3-+OH–D．HS– + H 2O S2–+ H3O+6．A下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（）A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c（ H+）＜c(OH–）D．不含有OH–的溶液7．B已知一种c（H+） = 1×103mol•L1的酸溶液和一种c(OH） = 1×103mol•L1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( ）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐8．B常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．H3PO4C．NaHCO3 D．Na2SO49．B完成水解反应的离子方程式:氯化铵溶液：；醋酸钠溶液: ；氯化铁溶液：；硫酸铝溶液：；碳酸钠溶液: ；硫酸铜溶液: .10．B在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl11．B下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液12．B等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（)A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4Cl D．NH3·H2O13．B相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl,④Na2CO3,按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（)A．④①③② B．①④③②C．①②③④ D．④③①②14．B常温下某溶液中由水电离的c(H+) =1010mol·L1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4 B．Al2（SO4)3C．NaOH D．HCl15．C在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为( )A．A〉B B．A=104 BC．B=104 A D．A=B16．B下列关于0。
第1课时盐类的水解反应教学设计教学过程[提问引入]1.酸和碱反应生成盐和水，生活中常用的盐有哪些？生活中常用的盐除了NaCl外，还有和Na2CO3、NaHCO3 等。
NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一钠，味精)主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaHCO3俗称纯碱。
2．Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？盐溶液是否都显中性？一．发现问题[实验演示]1．用pH试纸检验CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸碱性。
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）[图表展示] 分类展示实验的图表[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[结论] 谁强显谁性，同强显中性二．探究原因1. CH3COONa的水溶液显碱性的原因：[讨论]（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（2）写出水电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[播放实验]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
2.学生填写表格（书本79面的表格）3. NH4Cl的水溶液显酸性的原因：[讨论]试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？而NaCl溶液为什么显中性？[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH －），从而使溶液显酸性。
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时盐类水解反应的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产生活中的应用。
（重点)2。
了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。
（重难点）［自主预习·探新知］一、盐类水解的应用1．盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。
2．制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解.3．热碱去油污纯碱水解的离子方程式为CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－。
加热促进CO错误!的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
4．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
5．盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH）3(胶体）＋3H＋。
高中化学专题3 溶液中的离子反应3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的应用教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 溶液中的离子反应3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的应用教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第2课时)盐类水解的应用教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元盐类水解节题第3课时：盐类的水解的应用教学目标知识与技能认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.［解析］因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③2、Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同吗？[解析]它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.(三)盐类水解原理的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、。
专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解（第一课时）【教案背景】盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。
【教学课题】苏教版选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解（第一课时）【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。
本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。
通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。
【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性对应关系。
⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。
NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫“碱”呢？实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？【屏幕展示】实验结果：CH3COONa 、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl 、AlCl3的水溶液：显酸性NaCl、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合验证假设盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。
高中化学学习材料唐玲出品专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解温故知新新知预习一、盐类的水解规律1.并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，弱酸强碱盐的溶液呈__________性。
2.氯化铵电离产生的__________可以与水电离产生的OH-结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________移动，最终导致溶液中__________大于__________，因而NH4Cl溶液显__________性。
这一反应可以表示为____________________。
3.醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H+结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________的方向移动，最终导致溶液中的__________大于__________，因而CH3COONa显__________性。
4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
5.盐类的水解过程是一个__________过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“__________”代替“====”。
多元弱酸根的水解是__________进行的。
6.盐类的水解反应可以看作__________的逆过程。
二、影响盐类水解的因素1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH-作用生成弱电解质。
如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。
2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。
第一课时盐类的水解反响—————————————————————————————————————[ 课标要求 ]1．认识不一样盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1.盐类水解的本质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或 OH －联合生成弱电解质，打破了水的电离均衡，致使c(H ＋ )≠ c(OH － )，而惹起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“ 两规则” ：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原由(1)盐的种类和溶液的酸碱性研究①实例：盐溶液NaCl Na CO NHCl CHCOONa AlCl32 3 4 3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的种类强酸强碱盐弱酸强碱强酸弱弱酸强碱盐强酸弱盐碱盐碱盐②一般规律：其实不是全部的盐溶液都呈中性，往常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论剖析①NH4Cl 溶液：图示1＋联合 H2O电离产生的－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离均衡正向挪动，使NH4 OH解说c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性表示＋＋NH4＋ H2O NH3·H2O＋ H ②CH3COONa溶液：图示－＋CHCOOH，使水的电离均衡正向挪动，使CHCOO联合 H O电离产生H 生成弱电解质3 2 3解说c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性表示－－CH3COO＋ H2O CH3COOH＋ OH③NaCl 溶液：＋＋ Cl－NaCl===Na 溶液中无弱电解质生成，水的电离均衡未被损坏，溶液中＋－)，呈中性－＋c(H )＝ c(OHHOOH ＋H22．盐类水解的观点和本质(1) 观点：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的＋－联合生成弱电解质的H 或 OH反响，叫做盐类的水解。
第二课时 影响盐类水解的因素——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
,1．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H ＋，促进阴离子的水解；加入OH －，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl 3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
影响盐类水解的因素1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系①实例：已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2的电离常数分别为K 1、K 2、K 3，且K 1<K 2<K 3，对于COO3CH 、－ClO ，增大，电离程度逐渐－2NO ＋＋2HNO 、＋H ＋－COO 33CH ，－ClO ＋＋反应生成弱酸＋H 与水电离产生的－2NO 、－COO 3CH 、－ClO ，即减弱的能力逐渐＋H 结合－2NO 、－由大到小的顺序为pH 2NaNO 、COONa 3CH 、NaClO 时，1－0.1 mol·L ，在浓度均为减弱的能力。
2NaNO >COONa 3CH >NaClO越HA ，小越a K 的酸性越弱，HA ，－OH ＋2H ＋－A ，MA 一般情况：对于强碱弱酸盐②水解。
易越MA 电离，则难(2)规律2．外因 (1)温度；增大规律：升高温度，盐类水解程度①。
0＞H Δ原因：盐类的水解反应② (2)浓度。
增大规律：加水稀释，盐类水解程度(3)溶液的酸碱性的水解；阳离子的水解，抑制阴离子，可促进＋H 加入① 的水解。
第2课时影响盐类水解的因素教学设计教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。
本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。
（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
【学生活动】讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。
归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。
适时引导学生分析、表述。
讨论并提出方案：方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。
方案（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。
方案（3）将0.1mol/L NH3· H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。
【提问】三种实验方案分别从哪两个方面来证明氟水是弱碱？讨论回答：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。
另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）。
【投影】例2 25℃时，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度是否也相同呢？请讨论比较两溶液中水的电离度大小（已知水的浓度等于 55.6mol/L）。
【启发引导】若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的电离度大小又如何呢？思考分析：一同学黑板表述。
NaOH电离出OH-抑制水的电离，其溶液中H+完全来自水的电离，[H+]水=10-11mol/L=[OH-]水、NaCN中CN-水解生成HCN，促进水的电离，其中OH-完全来自水的电离，[OH-]水=10-3mol/L。
NaOH溶液中：NaCN溶液中：【提问】通过比较归纳，在水中加酸、加碱、加某些盐，对水的电离平衡分别产生怎样的影响？【过渡】在前面的学习中，我们总结过盐类水解的规律，请同学们回忆盐类水解有哪些规律。
【过渡】下面我们来探讨应用水解规律分析解决具体问题。
归纳回答：在水中加酸、加碱，会抑制水的电离，使水电离度减小。
水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离度增大。
回忆盐类水解规律：1．谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。
为主，溶液显酸性。
【板书】二、水解规律及其应用1．解释说明化学事实【投影演示】（1）向盛有少量Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。
（2）向盛有FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。
【提问】请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验（1）Mg（OH）2悬浊液变澄清？【学生活动】观察实验，记录现象：（1）溶液变澄清。
（2）有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。
讨论解释其原因：同学甲：实验（1）中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡： Mg（OH）2（固） Mg2++2OH-。
当加入NH4Cl时，由于NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。
H++OH-=H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。
同学乙：实验（1）中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。
【追问】甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？启发引导分析实验（1）Mg（OH）2和NH3· H2O 哪个碱性更弱？【学生活动】思考、讨论。
讨论回答：实验方案：向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。
【追问】能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请同学设计实验方案，并说明理由。
解释说明：CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。
同时，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg（OH）2没有溶解，说明甲同学的解释正确。
若Mg（OH）2溶解，则说明乙同学的解释正确。
【投影演示】根据同学的实验方案演示实验，并肯定学生的分析解释。
观察并记录实验现象：Mg（OH）2悬浊液变澄清。
【评述】实验说明乙同学的解释更合理。
NH4+与OH-结合生成更难电离的NH3·H2O，从而使Mg（OH）2 的溶解平衡右移溶液变澄清。
【提问】实验（ 2）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3 为什么有少量气泡逸出，溶液变为浅棕红色？讨论解释其原因：碱性，由于H++OH-=H2O使两水解平衡均正向移动，因此产生的气体为CO2，溶液浅棕红色为Fe（OH）3胶体的颜色。
【投影】例3 为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列几种化肥①K2CO3，②KCl，③Ca（H2PO4）2 ，④（NH4）2SO4，⑤氨水，你认为怎样搭配是最合理的？分析解释其理由。
讨论分析并回答：N、P、K三种元素均为最佳组合，因此肯定有Ca（H2PO4）2，失去磷肥功效，而氨水、K2CO3 的水溶液均显碱性，亦有相同影响。
因此最佳组合为KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，即②、③、④。
【投影】例4 城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。
试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。
分析讨论：NH2Cl作用相当于氯气， Cl2+H2O= HCl+HClO。
因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。
生成的Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。
【投影】例5 试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。
（1）AlCl3（2）KAl（SO4）2（3）K2CO3讨论回答：（1）得Al2O3固体；Al3+发生水解生成Al（OH）3和HCl，由于加热时HCl不断挥发，促进水解平衡正向移动，而Al（OH）3在灼烧时分解，因此，最终为Al2O3固体。
（2）得KAl（SO4）2；尽管Al3+水解生成Al（OH）3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，K2SO4不水解，也不易分解，加热最终只是把水蒸去，因此仍得KAl（SO4）2 固体。
（3）得K2CO3固体；尽管加热过程促进K2CO3水解，但K2CO3水解生成的KHCO3与KOH反应后仍为K2CO3。
适时引导讨论并给予肯定和表扬。
【投影】例6 由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7。
根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？【提问】1．根据例6的分析，能水解的盐溶液的酸碱性与其组成有何关系？讨论分析：由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7，说明D-为弱酸根离子，且D-的水解程度大于C-，因此，它们相应酸的酸性：HC＞HD。
又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7，说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH＞BOH。
讨论回答：1．根据水解规律，“越弱越水解，两强不水解”，强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性就越弱。
同理，强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其相应弱碱的碱性就越弱。
2．pH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐吗？举例说明。
2．盐溶液pH=7不一定是不水解的强酸强碱盐，例如CH3COONH4在水溶液中NH4+、CH3COO-都要发生水解，水解所产生的CH3COOH和NH3·H2O在相同条件下电离度几乎相等，因此溶液也呈中性。
3．酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明：对于酸式盐溶液酸碱性的判断，取决于酸式酸根电离与水解程度的相对大小。
3．例如NaHSO4、HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4中的酸式酸根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。
而NaH2PO4中H2PO4-的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。
【过渡】电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年高考题中常涉及的考题。
【板书】2．溶液中微粒浓度大小的比较【投影】例7下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是 [ ] A．0.1mol/L氯化铵溶液中[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等体积混合[CH3COO-]＞[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]讨论分析：根据NH4Cl的电离及炔NH4+水解溶液呈酸性，因此A正确。
而C中pH=2盐酸[H+]=1.0×10-2= [HCl]，而pH=12的氨水[OH-]=1.0 ×10-2，但[NH3·H2O]则远大于1.0×10-2，等体积混合后，因氨水过量，在NH4Cl与氨水的混合液中，溶液显碱性。
所以[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，C错误。
D中CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH，且知，CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH、KCl物质的量相等，由于CH3COOH的电离和CH3COO-的水解程度均很小，且此时CH3COOH的电离占主导地位。
因此[CH3COOH]＞[H+]、[H+]＞[OH-]，又因[Cl-]=0.05 mol/L、[CH3COO-]＞0.05 mol/L、[CH3COOH]＜0.05 mol/L，因此D正确。
