高三化学练习题精选(四)

厦门市2008届高三化学专题练习(四)《电化学和胶体性质》本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有．．一个．选项符合题意）1、纳米Ti02具有超亲水性，是一种光催化剂。

如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。

如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是A.有电泳现象B.有丁达尔现象C.能全部透过半透膜D.能全部透过滤纸2、下列叙述不正确的是A.电解时在阴极上发生还原反应B.电镀时，阳极材料发生氧化反应C.电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极3、关于右图装置的叙述，正确的是A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D.溶液的pH将逐渐增大4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B.Fe－3e＝Fe3＋C.2H2O＋O2＋4e＝4OH－D.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓5、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰26、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C7、下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9、有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是A．甲B．乙C．丙 D．丁10、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝11、电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A.HClB.NaOHC.NaClD.CuSO412、以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，D.银质奖牌久置后表面变暗13、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e－= Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2+，则以下说法不正确的是A.该装置可能是电解池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能14、最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。

在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。

本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。

题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。

解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。

请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。

当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。

题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。

（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。

在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。

希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。

高三化学练习题及答案（题目一）化学元素周期表1. 元素周期表是谁提出的？答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。

2. 元素周期表的基本单位是什么？答案：元素周期表的基本单位是化学元素。

3. 元素周期表的排列原则是什么？答案：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列。

4. 元素周期表中垂直列称为什么？答案：元素周期表中垂直列称为族或主族元素。

5. 元素周期表中水平行称为什么？答案：元素周期表中水平行称为周期或横行。

6. 元素周期表的最左侧是什么元素？答案：元素周期表的最左侧是氢元素。

7. 元素周期表的最右侧是什么元素？答案：元素周期表的最右侧是氦元素。

8. 元素周期表的主要分类有哪几种？答案：元素周期表的主要分类有金属、非金属和类金属。

（题目二）化学反应方程式1. 化学反应方程式是什么？答案：化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。

2. 化学反应方程式中的化学式需要满足哪些条件？答案：化学反应方程式中的化学式需要满足质量守恒、电荷守恒和物质种类守恒。

3. 化学反应方程式中的反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的反应物位于箭头的左侧。

4. 化学反应方程式中的生成物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的生成物位于箭头的右侧。

5. 化学反应方程式中如何表示反应物和生成物的摩尔比？答案：化学反应方程式中可以使用系数表示反应物和生成物的摩尔比关系。

6. 化学反应方程式中的反应条件如何表示？答案：化学反应方程式中的反应条件可以在箭头上方或方程式的右侧表示。

7. 化学反应方程式中如何表示反应过程中产生的能量变化？答案：化学反应方程式中可以使用∆H表示反应过程中产生的能量变化。

8. 化学反应方程式中如何表示观察到的物理变化？答案：化学反应方程式中可以使用箭头上方的符号表示观察到的物理变化。

（题目三）化学平衡1. 化学平衡是什么？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度变化达到恒定状态的状态。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。

答案选B。

2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。

答案选A。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。

专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2021北京海淀一模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯2.(2021北京丰台一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是()A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(2021广东六校第三次联考)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成4.(2021广东选择考模拟)高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。

以下是一种生产高氯酸的工艺流程。

下列说法错误的是()A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.(2021湖南岳阳质量检测二)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分离子未画出),下列描述错误的是()A.[PdCl4]2-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中,仅O2和Cu2+体现了氧化性C.该转化过程中,涉及反应4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的化学方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO6.(2021山东聊城一模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。

高三化学大题练习题1. 定义化学平衡并描述它的特征。

化学平衡是指反应物与生成物之间的速度达到动态平衡的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持相对稳定，尽管它们之间仍然发生着反应。

化学平衡具有以下特征：1.1 反应物和生成物浓度保持不变，但它们仍然以一定速度进行反应。

1.2 反应物和生成物浓度的比值可以用化学平衡常数来表示。

该常数是温度、气压和浓度的函数。

1.3 化学平衡是动态平衡，即反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。

1.4 在达到平衡状态之前，反应物和生成物的浓度会随时间变化，但一旦达到平衡，浓度就保持不变。

2. 以下是两种不同反应的化学平衡方程式，请回答下面的问题：2A + B ⇌ C3D + 2C ⇌ F2.1 在第一个反应中，反应物A和B的浓度增加会对平衡常数产生什么影响？在第一个反应中，当反应物A和B的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物C的方向移动，即反应物的浓度增加会导致平衡常数增加。

2.2 在第二个反应中，反应物D的浓度增加会对平衡常数产生什么影响？在第二个反应中，当反应物D的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物F的方向移动，即反应物的浓度增加会导致平衡常数减小。

3. 给定以下平衡方程式：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)已知这个反应在特定温度下的平衡常数Kc为4.3。

3.1 当初始时只有氮气和氢气，没有氨气时，如何改变反应条件，以增加氨气的产量？要增加氨气的产量，可以通过以下几种方法改变反应条件：- 增加氮气或氢气的初始浓度。

- 减小反应体系的体积，增加反应物的浓度。

- 提高反应体系的温度。

以上改变可以根据Le Chatelier原理，促使平衡向产生氨气的方向移动，从而增加氨气的产量。

3.2 如果平衡常数Kc为4.3，当N₂的初始浓度为0.1 mol/L，H₂的初始浓度为0.3 mol/L时，NH₃的初始浓度是多少？根据平衡常数Kc的定义，Kc = [NH₃]² / ([N₂] * [H₂]³)。

高三化学试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔数：2A + 3B → 4C + D若生成1 mol D，需要A的摩尔数为：A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 3 mol答案：B3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + H2↑答案：C4-20. （此处省略16题，每题结构与前3题类似）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3反应物是：Fe 和 Cl2生成物是：FeCl32. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠：Na2SO4硝酸钾：KNO33-10. （此处省略8空，每空结构与前2空类似）三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、反应物和生成物的浓度等。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。

3-4. （此处省略2题，每题结构与前2题类似）四、计算题（每题10分，共30分）1. 根据题目所给的实验数据，计算某化合物的摩尔质量。

答案：（根据题目数据进行计算）2. 计算一定质量的锌与稀硫酸反应生成氢气的体积。

答案：（根据题目数据进行计算）3. 计算一定浓度的硫酸溶液的pH值。

2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。

答案选B。

2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。

答案选A。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。

3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。

以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。

1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。

离子键是指由正负离子吸引形成的键。

在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。

例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。

共价键是指由共享电子形成的键。

在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。

例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。

2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。

请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。

(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。

⾼三有机化学专项训练习题（附答案）2020年03⽉09⽇⾼三有机化学专项训练习题题号⼀⼆三四五总分得分正确填写在答题卡上第1卷评卷⼈得分⼀、单选题A和B。

将A氧化最终可得C,且B和C为同482系物。

若C可发⽣银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-⼆丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-⼄基丙烷3.以⼄炔为原料在⼀定条件下可转化为⼄烯基⼄炔(CH≡C—CH=CH2)。

下列关于⼄烯基⼄炔分⼦的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.1mol⼄稀基⼄块能与3mol Br2发⽣加成反应C.⼄烯基⼄炔分⼦中含有两种官能团D.等质量的⼄炔与⼄烯基⼄炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯⼄酮和苹果酸在⼀定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯⼄酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与⾜量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于⽔FeCl溶液发⽣显⾊反应D.雷琐苯⼄酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳⾹烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分⼦中含有2种官能团B.可与⼄醇、⼄酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发⽣中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,且原理相同7.卤代烃的制备有多种⽅法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所⽰。

关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分⼦式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢⽓发⽣加成反应C ．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应9.某化妆品的组分Z 具有美⽩功效,原从杨树中提取,现可⽤如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X 、Y 和Z 均能使溴⽔褪⾊B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2COC.Y 既能发⽣取代反应,也能发⽣加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 10.合成导电⾼分⼦材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是（） A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯⼄烯具有相同的重复结构单元C ．和苯⼄烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分⼦质量，可得其聚合度11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之⼀,对肿瘤细胞的杀伤有独特作⽤。

高三化学化学热力学练习题及答案高三化学热力学练习题及答案热力学是化学中重要的分支，探讨了热量和能量转化的规律。

对于高三学生来说，熟练掌握热力学理论和解题方法非常关键。

下面将为大家提供一些高三化学热力学练习题及答案，希望对大家备考有所帮助。

练习题一：1. 在一容器中放入氮气和碘气，使它们发生如下反应：N2(g) + 3I2(g) → 2NI3(g) ΔH = -600 kJ。

根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 化学反应的焓变是多少？c) 按照化学方程式，当2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。

b) 化学反应的焓变为-600 kJ。

c) 根据化学方程式，2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量为-600 kJ/mol × 4 mol = -2400 kJ。

练习题二：2. 用能量转化的角度回答以下问题：a) 定义化学反应的焓变是什么？b) 如何判断一个化学反应是吸热还是放热？c) 焓变与热量有什么区别？答案：a) 化学反应的焓变是指反应过程中放出或吸收的热量变化。

b) 判断一个化学反应是吸热还是放热可以通过焓变的正负来确定。

焓变为正值时，说明反应为吸热反应；焓变为负值时，说明反应为放热反应。

c) 焓变是化学反应中放出或吸收的热量变化，是一个物理量；而热量是能量的传递形式，是热力学的概念。

练习题三：3. 已知反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。

b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量为-572 kJ/mol × 5.0 mol = -2860 kJ。

练习题四：4. 反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = -196 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要2.5 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。

高三化学原子结构练习题在高三化学学习中，原子结构是一个重要而复杂的概念。

理解原子结构对于学生们掌握化学知识、解答化学题目至关重要。

为了帮助大家更好地理解原子结构，并提高解题能力，本文将提供一些原子结构的练习题。

练习题一：填空题1. 原子的质子数等于 _______。

2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做 _______。

3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的 _______。

4. 原子的电子数等于 _______。

5. 同位素是指具有相同 _______，但质子数和中子数不同的原子。

练习题二：选择题1. 氧的原子序数是8，氧的原子结构中包含的质子数与电子数分别是：a) 8, 10b) 8, 8c) 10, 8d) 10, 102. 下面哪个命题是正确的？a) 同一原子的质子数和中子数相等。

b) 同一元素的质子数和电子数相等。

c) 同一同位素的中子数和电子数相等。

d) 同一元素的质子数和中子数相等。

3. 下列物质中，属于同位素的是：a) ¹⁶O, ²⁰Ob) ⁴He, ⁴Bec) ²H, ¹Hd) ¹⁹F, ²⁰F练习题三：计算题1. 一个氧原子的质子数为8，中子数为8，电子数为8。

请计算它的原子序数和原子质量数。

2. 一个氯原子的质子数为17，中子数为18，电子数为17。

请计算它的原子序数和原子质量数。

练习题四：应用题1. 甲和乙是同位素，都具有相同的原子序数为6。

甲的原子质量数为12，而乙的原子质量数为14。

请问甲和乙分别有多少个质子、中子和电子。

2. 氖原子的原子序数为10，原子质量数为20。

请问氖原子中质子、中子和电子的个数分别是多少。

练习题答案如下：练习题一：填空题1. 原子的质子数等于原子序数。

2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做同位素。

3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的质量数。

4. 原子的电子数等于原子的质子数（或原子序数）。

高三化学化学计量练习题及答案化学计量是化学中的重要概念之一，它涉及到化学反应中物质的质量和摩尔关系。

在高三化学学习中，化学计量也是一个非常重要的考点。

下面是一些高三化学化学计量的练习题及答案供大家参考。

练习题1：已知化合物A的摩尔质量为30 g/mol，化合物B的摩尔质量为60 g/mol。

如果将2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，生成了新的化合物C，求化合物C的摩尔质量。

答案1：根据化学反应的摩尔比，可知2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，则生成的化合物C为2 mol。

根据摩尔质量的定义，化合物C 的质量为2 mol * 30 g/mol + 3 mol * 60 g/mol = 180 g + 180 g = 360 g。

因此，化合物C的摩尔质量为360 g/mol。

练习题2：已知化合物D的摩尔质量为80 g/mol，将4 g化合物D与氧气完全反应，生成了化合物E。

求化合物E的摩尔质量。

答案2：根据化学反应的摩尔比，可知4 g化合物D与氧气完全反应，则生成的化合物E的摩尔数与化合物D的摩尔数相等。

根据摩尔质量的定义，化合物D的摩尔数为4 g / 80 g/mol = 0.05 mol。

因此，化合物E的摩尔质量为80 g/mol。

练习题3：已知化合物F的化学式为C2H4，将20 g化合物F与氧气反应，生成了二氧化碳和水。

求反应后得到的二氧化碳和水的质量。

答案3：根据化学方程式C2H4 + O2 → CO2 + H2O，可知化合物F与氧气反应生成的二氧化碳和水的摩尔比为1:1。

化合物F的摩尔质量为12g/mol * 2 + 1 g/mol * 4 = 28 g/mol。

根据给定的质量，化合物F的摩尔数为20 g / 28 g/mol = 0.714 mol。

根据摩尔比，二氧化碳和水的摩尔数也为0.714 mol。

二氧化碳的质量为0.714 mol * 44 g/mol = 31.416 g，水的质量为0.714 mol * 18 g/mol = 12.852 g。

第四周练习1．下列变化一定属于化学变化的是（）a 风化b 潮解c 燃烧d 爆炸e 白磷变成红磷f 氧气在放电条件下变成臭氧g 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 h 漂白的草帽久置于空气中变黄 i 渗析 j 盐析A ．a 、c 、d 、e 、gB ．a 、c 、e 、h 、j 、C ．a 、b 、c 、e 、f 、h 、iD ．a 、c 、e 、f 、h2．氢叠氮酸)(3HN 与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸，有氮气生成，有关氢叠氮酸的叙述有：①3NaN 的水溶液呈酸性、②3NaN 的固体属于离子晶体、③3NaN 可用于小汽车防撞保护气囊、④3HN 的固体属于分子晶体，其中正确的是（）A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．全对3．下列关于氧化物的叙述中正确的是（）①强碱都有对应的碱性氧化物②常温下不能与酸反应的氧化物也不一定能跟碱起反应③酸性氧化物均可与强碱反应④既能与酸反应又能与碱反应的金属氧化物为两性氧化物⑤酸酐都是酸性氧化物⑥氧化物与水的反应都是化合反应⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．①②③④⑤⑥D ．全都正确4．下列物质肯定是纯净物的（）A ．只由同种原子组成的物质B ．只由同种分子组成的物质C ．只由同一种元素组成的物质D ．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质5．浓度不等的两种42SO H 溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合其质量分数为b%，浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时质量分数c%，则a 、b 、c 的大小关系为（）A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>a>cD ．不能比较6．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．25.0=LpH 的硫酸溶液中含有A N 个+HB ．4g 氦气所含分子数为A NC ．1mol 甲基中含A N 7个电子D ．31g 白磷中含P P N A -5.1键7．高氯酸是最强的无机酸，它的60%溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定易受热分解，热的浓度高的高氯酸遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃，现有商品70%的高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是（）A ．加入浓42SO H 后，再小心常压蒸馏B ．加入42SO H 后，再进行减压蒸馏C ．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气D ．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置8．废切削液中含有2%5~%2NaNO ，直接排放会污染水体，若加入试剂可在一定条件下使2NO 转化为2N ，应加入的试剂是（）A ．NaClB ．Cl NH 4C ．3HNO 浓D ．42SO H 浓9．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有+K 、+2Mg、-24SO 、-3NO 4种离子，其中+K 与+2Mg 的个数比为4：5，则-3NO 与-24SO 个数比一定是（）A ．8：3B ．3：2C ．1：3D ．前三种都有可能二、填空题10．在22323953O HF Br HBrO O H BrF +++=+的反应中，若有32molBrF 参加反应时则发生还原反应的3BrF 的物质的量为___________11．t ℃时，在100g 水中加入g w 1无水硫酸锌或加入g w 2皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则1W 与2W 的关系为__________参考答案第四周练习1．D2．B3．A4．B5．C6．B D7．B D8．B9．D二、10．mol 34 11． 1002871611002211W W W W +⋅=+1211100)28716100161( W W W W =-+。

高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。

若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。

答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。

2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。

四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。

若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。

因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。

五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。

答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。

单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。

下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

高三化学氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。

在高三化学课程中，学生需要掌握氧化还原反应的基本概念、原理、以及相关计算题的解法。

以下是一些高三化学氧化还原反应的练习题，帮助同学们巩固知识。

1. 氧化还原反应常用的表示方法是什么？举例说明。

氧化还原反应常用的表示方法包括离子方程式和电子方程式。

以快速燃烧反应为例，将甲烷与氧气反应的离子方程式可以写为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O而对应的电子方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 8e-2. 下列反应中，哪个是氧化反应，哪个是还原反应？反应1: Ag+ + e- -> Ag反应2: Cl2 + 2e- -> 2Cl-反应1是还原反应，反应2是氧化反应。

在反应1中，Ag+离子接受了一个电子而还原成了Ag；在反应2中，Cl2分子失去了2个电子而氧化成了Cl-离子。

3. 请写出下列离子方程式对应的电子方程式：离子方程式: Cr2O7^2- + 14H+ + 6I- -> 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O对应的电子方程式为：Cr2O7^2- + 14H+ + 6I- -> 2Cr3+ + 3I2 +7H2O + 6e-4. 在一次反应中，二价锰离子被还原成了锰原子和离子电子。

请写出该反应的离子方程式和电子方程式。

离子方程式: Mn2+ -> Mn + 2e-电子方程式: Mn2+ -> Mn + 2e-5. 某化合物中的锌离子(2+)被氧化为锌离子(3+)，请写出该反应的离子方程式和电子方程式。

离子方程式: Zn2+ -> Zn3+ + 1e-电子方程式: Zn2+ -> Zn3+ + 1e-6. 在一次反应中，氧分子被氧化成了氧离子。

请写出该反应的离子方程式和电子方程式。

离子方程式: O2 + 4e- -> 2O2-电子方程式: O2 + 4e- -> 2O2-7. 请问下列反应属于何种类型的氧化还原反应？反应1: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3反应2: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2反应1是还原反应，反应2是氧化反应。