酸和碱的中和反应1

酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，当酸与碱反应时，生成盐和水。

下面将
通过化学方程式来解释酸碱中和反应的过程。

1.酸碱中和反应的一般方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水
2.举例说明：以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，其化
学方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O
在这个反应中，盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。

它们反应生成
盐（NaCl）和水（H2O）。

3.方程式解释：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间发生酸碱中和反应。

酸（HCl）中的氢离子（H+）和碱（NaOH）中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成盐
（NaCl）。

4.中和反应的特点：酸碱中和反应具有以下特点：
•pH值变化：酸和碱中和后，产生的溶液呈中性，pH值约为7。

•离子交换：酸中的正离子与碱中的负离子结合，形成盐。

•水的生成：酸和碱中和后，生成水。

总结：酸碱中和反应的化学方程式描述了酸和碱反应生成盐和水的过程。

通过离子交换，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，并生成相应的盐。

这种反应具有pH值变化、离子交换和水的生成等特点。

初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及解析(1)一、选择题1．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。

点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。

中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。

2．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl解析：B【解析】pH=11的溶液呈碱性。

A. AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。

B. BaCl2、NaCl、NaOH。

能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。

C. CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。

D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

3．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙解析：C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。

2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。

3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。

四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。

2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。

五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。

2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。

3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。

六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。

2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。

酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。

通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。

习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。

如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。

例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。

（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。

难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

）现在我们继续这个魔术。

用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。

【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。

【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。

（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。

）【问题】1.观察到什么现象。

（没有明显现象。

）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。

）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。

）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。

基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。

如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。

化学四十七酸碱中和反应的酸量与碱量计算化学中酸碱反应是常见的化学反应类型之一，其中和反应的酸量与碱量是非常重要的计算参数。

本文将介绍酸碱中和反应的酸量与碱量的计算方法及相关知识。

1. 酸碱中和反应简介酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应，其中酸质子（H+）的失去与碱质子（OH-）的失去相互结合。

在一般的中和反应中，酸和碱的化学计量比为1:1。

例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应方程式如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2. 酸量与碱量的定义酸量表示酸溶液中含有的可以提供给其它物质的H+离子的数量。

碱量表示碱溶液中含有的可以提供给其它物质的OH-离子的数量。

酸量与碱量分别用酸度和碱度来表示，其数值等于摩尔浓度与盐酸和氢氧化钠中的一个著名的化学计量比之积。

3. 酸量的计算方法要计算酸溶液的酸量，可以先根据溶液的摩尔浓度找到酸溶液的化学计量比，然后将化学计量比与溶液的摩尔浓度相乘即可得到酸量。

例如，已知硫酸溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L，酸量计算如下：酸量 = 摩尔浓度 ×化学计量比 = 0.1 mol/L × 1 = 0.1 mol/L4. 碱量的计算方法要计算碱溶液的碱量，可以先根据溶液的摩尔浓度找到碱溶液的化学计量比，然后将化学计量比与溶液的摩尔浓度相乘即可得到碱量。

例如，已知氢氧化钠溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L，碱量计算如下：碱量 = 摩尔浓度 ×化学计量比 = 0.1 mol/L × 1 = 0.1 mol/L5. 酸碱中和反应中的物质计量关系在一般的酸碱中和反应中，酸的质子与碱的羟基结合，形成水分子。

因此，酸量与碱量的摩尔数相等，也即酸量 = 碱量。

例如，对于硫酸与氢氧化钠的中和反应:H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O其中，硫酸的酸量为1 mol/L，氢氧化钠的碱量为2 mol/L。

酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。

现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。

实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。

注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。

若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。

蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。

实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。

酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标知识与技能： 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

过程与方法：1、体验探究过程2、学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

情感态度与价值观：1.提高环保意识、增强自身社会责任感。

2.思考结构、性质和用途之间的内在联系，帮助学生树立学以致用的思维习惯。

教学重点：中和反应及其实质。

教学难点：中和反应的实质。

教学方法：引导探究、多媒体辅助、联系实际,演示介绍、指导练习、迁移应用课时安排：2课时活动（实验）准备：教师用具；投影仪．学生用具：仪器：烧杯，滴管、玻璃棒。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸等．教学过程引入新课：出示蚊虫叮咬照片，集思广益如何处理？【学生活动】发表自己的见解【过渡】大家的方法有很多，但我们用什么化学反应来处理这样的事件？【演示实验】实验10-8氢氧化钡溶液和硫酸溶液【提问】请描述实验现象。

你能得出什么结论？【现象】实验中可以看到氢氧化钡溶液加入硫酸溶液后溶液变浑浊。

说明硫酸可以和氢氧化铜钡反应。

【过渡】氢氧化钡和硫酸能够发生反应，那么其它常见的酸和碱中，例如氢氧化钠和盐酸能否发生反应呢？一、中和反应【实验】让学生用滴管向盛有5％氢氧化钠溶液的试管中滴加5％的盐酸，观察现象。

（两溶液混合后看不到明显的变化，形成学生的认知冲突）【问题】你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？如何证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应呢？【演示实验】实验10-8【提出问题】①试验中滴加酚酞溶液的作用是什么？②反应过程中溶液的颜色为什么发生变化？③酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面溶液中的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？（要留出时间让学生反思自己的探究活动，学会质疑、思考、解释、表达与交流）【实验结果分析】向氢氧化钠中加入酚酞溶液，溶液变红，然后再往里滴加盐酸，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应。

课题2 酸和碱的中和反应(1)第一课时中和反应及其应用奇台县第四中学索玉晶说课：1、教学内容的地位与作用本课题是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应。

本课题从实验入手来介绍中和反应。

酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，为下一单元盐的学习打下一定的基础。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，使学生的学习能理论联系实际。

2、学情分析学生已经认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。

且学生已具备了一些学习化学的方法，对化学探究有极大的兴趣，能通过实验探究发现问题，解决问题。

教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。

3、设计思路①从生活事例导入，创设情境，提出问题，导入课题。

②通过实验探究得出中和反应及其实质。

③通过问题讨论和课堂交流，理论联系实际，了解中和反应在实际中的应用。

④回顾反思、总结评价。

5、教学方法①实验探究教学法，让学生体验探究过程，同时也培养学生应用知识、解决实际问题的能力。

②多媒体动画辅助教学法，更形象生动、利于突破难点。

二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：①知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

②初步认识化学中盐的含义。

③了解中和反应在实际中的应用。

（2）过程与方法：①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。

②通过实验探究掌握中和反应并培养学生发现问题、解决问题的能力。

③用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理。

（3）情感态度与价值观：通过中和反应的应用，感受到化学知识对改善人类生活和促进社会发展的作用。

教学重点：酸碱之间的中和反应。

教学难点：中和反应的探究过程。

板书设计中和反应及其应用一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．反应表达式：HCl ＋NaOH = NaCl＋H2O 3．实质：H++OH- =H2O二．中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药课后反思：本节课的成功之处是设计课时是循序渐进，有条不紊。

酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。

如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。

例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。

（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。

胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。

某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。

《酸和碱的中和反应》第一课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。

22）了解中和反应在实际中的应用。

3.过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。

3 .情感态度和价值观（1）增强学生对化学的好奇心和探究欲。

（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

【教学重点】（1）设计实验验证酸和碱发生反应（2）初步领会中和反应的实质【教学难点】（1）设计实验验证酸和碱发生反应【课前准备】多媒体、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酷、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课大家有被蚊虫叮伤的经历吗蚊虫叮咬时' 在蚊子的口器中分泌出一种有机酸一蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。

这是什么原理呢二、新课学习一、中和反应视频：氢氧化铜与硫酸将Cu(0H)2和H2s04混合，可用酒精灯微热(加快反应速度)我们可以看到什么现象［黑色粉末消失，溶液变为蓝色］反应的化学方程式是C U(OH)2+H2SO4=C U SO4+2H2O可见，酸与碱可以发生化学反应视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸酸与碱之间会发生什么反应从氢氧化铜与硫酸人反应可以看出，酸与碱可以发生化学反应。

我们将稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察现象。

［无明显现象］我们无法得出二者是否反应的结论。

你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗「在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酰溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

］我们可以看到，当盐酸加到某一滴时，红色的溶液恰好变为无色，证明二者之间可以发生反应。

为什么要加入酚肽指示剂［借以判断反应有无发生］什么时候酸和碱恰好完全反应［溶液刚好由红色变为无色］反应中H+和0H-哪去了呢［盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(0H-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和］这个反应的化学方程式为HC］+Na0H=NaCl+H2可以看出是酸+碱—盐+水类型的反应。

第二节 酸和碱的中和反应一、中和反应1、实验探究：氢氧化钠和盐酸的反应实验操作：在烧杯中加入约5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

实验图示：实验分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，当滴入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液颜色变成无色，化学反应方程式：2a N OH HCl NaCl H O +=+注：由于氢氧化钠与稀盐酸没有明显的反应现象，试验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕，当红色刚好消失时恰好完全反应。

2、盐(1)由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。

如a N Cl 、2Ca Cl 等。

盐在水溶液中能离解出金属离子和酸根离子。

注：铵根离子(4NH +)的性质与金属离子的性质相似，含铵根离子和酸根离子的化合物也是盐，如4NH Cl 、424()NH SO 等。

3、中和反应(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 (2)表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水(3)反应实质：酸中的H +跟碱中的OH –结合生成水分子(4)图示：注：(1)中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。

例如：22322NaOH SO Na SO H O +=+、2442CuO H SO CuSO H O +=+ 都不属于中和反应(2)对于没有明显现象的中和反应，常加入酸碱指示剂，根据指示剂的变化情况，判断是否完全反应。

二、中和反应在实际中的应用(重点) 1、改变土壤的酸碱性如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改良土壤；如果土壤呈碱性，可通过碳酸水来改良土壤。

2、处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为22442()a 2Ca OH H SO C SO H O +=+。

3、用于医药和日常生活用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，化学方程式为332()33Al OH HCl AlCl H O +=+; 被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，在叮咬处涂上显碱性的物质，可减轻痛痒。