河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题(解析版)

2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35．5 Fe －56 Ni －59第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。

下列说法中不．正．确．的是 A ．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B ．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D ．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为4NH ＋＋3HCO －＝CO 2↑＋H 2O ＋NH 3↑8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。

青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。

下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl－4和Al Cl－两种离子在Al电极上相互转化，27其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。

河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合物理试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求的，第19～21题有多个选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14．下面关于物理学研究方法叙述中正确的是A ．电场强度的定义式为E ＝F q，这个定义应用了极限思想 B ．在“探究弹性势能的表达式”的实验中，为计算弹簧弹力所做的功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功。

这是应用了微元法的思想C ．在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，这里采用了等效代替的思想方法D ．在不需要考虑带电体本身的大小和形状时，常用点电荷来代替带电体，这是应用了假设法15．如图所示，在真空中固定两个等量异号点电荷＋Q 和－Q ，图中D 点为两点电荷的连线中点，P 点为连线上靠近－Q 的一点，MN 为过O 点的一条线段，且M 点与N 点关于O 点对称。

则下列说法正确的是（ ）A ．同一个试探电荷在M 、N 两点所受的电场力相同B ．M 、N 两点的电势相同C ．将带正电的试探电荷从M 点沿直线移到N 点的过程中，电荷的电势能先增大后减小D ．只将－Q 移到P 点，其它点在空间的位置不变，则O 点的电势升高16．如图所示，竖直面内半径为R 的光滑半圆形轨道与水平光滑轨道相切于D 点。

a 、b 、c 三个物体由水平部分分别向半环滑去，最后重新落回到水平面上时的落点到切点D 的距离依次为AD ＜2R ，BD ＝2R ，C D ＞2R 。

设三个物体离开半圆形轨道在空中飞行时间依次为t a 、t b 、t c ，三个物体到达地面的动能分别为E a 、E b 、E c ，则下面判断正确的是A ．E a ＝E bB ．E c ＝E aC ．t b ＝t cD ．t a ＝t b17．据新闻报导，“天宫二号”将2016年秋季择机发射，其绕地球运行的轨道可近似看成是圆轨道。

河南南阳2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、今有如下三个热化学方程式：H 2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ·mol﹣1H 2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ·mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ·mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA3、豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质．关于该物质的判不正确的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣5、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）6、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol·L﹣1·min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=27、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32﹣B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42﹣D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+8、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A．该装置中a极为负极B．该装置中b极的电极反应式是：2H++2e﹣=H2↑C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大D．CuSO4溶液浓度保持不变第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．10、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：（1）25°C，Ksp[Fe （OH ）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe （OH ）2]=8.0×10﹣16， Ksp[Mg （OH ）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Mn （OH ）2]=4.0×10﹣14，（2）Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe 3+，生成Fe （OH ）3沉淀除去（3）原料价格表（1）请设计实验证明卤块中含有Fe 3+ （2）在步骤②中加入的试剂X ，最佳的选择是（3）在步骤③中加入的试剂Y 应是 ，步骤⑤中发生的反应是 （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在 （填仪器名称）中灼烧． （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c （Fe 3+）= ．11、工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS 2）中硫的质量分数（忽略SO 2、H 2SO 3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A ．连接好装置，并检查装置的气密性B ．称取研细的黄铁矿样品C ．将2.0g 样品小心地放入硬质玻璃管中D ．以1L/min 的速率鼓入空气E ．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃F ．用200mL 的饱和碘水吸收SO 2，发生的反应是：I 2+SO 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4G ．吸收液用CCl 4萃取H ．取20.00mL 吸收液，用标准0.2000mol ·L ﹣1的NaOH 溶液滴定． 试回答：（1）写出装置③中发生反应的化学方程式 ． （2）步骤G 中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．（3）装置①的作用是 ．（4）步骤H 中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点．（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为SO 2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1位）（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 ．A ．硝酸银溶液B ．氯化钙溶液C ．澄清石灰水D ．氯化钡溶液． 12、【选修五 有机化学基础】芳香酯类化合物A 、B 互为同分异构体，均含C 、H 、O 三种元素．并且各有机物间存在如下转化关系：其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．（1）C中所含官能团的名称是．（2）A的分子式是．B的结构简式是．（3）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）．a．C3H6O3b．C3H8O c．C2H4d．C2H6O2（4）C与F反应的化学方程式是，反应类型是．A与NaOH溶液共热的化学方程式是．（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ·mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．2.【答案】C【解析】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；D、氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误．故选C．3.【答案】D【解析】A．由结构简式可知该物质的分子式为C9H16O2，故A正确；B．该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．该物质属于烃的含氧衍生物，故D错误．故选D．4.【答案】A【解析】解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑，故D错误；故选A．5.【答案】D【解析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl 元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．6.【答案】B【解析】解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），A、根据v=可知v（B）=mol·L﹣1·min﹣1=0.02mol·L﹣1·min﹣1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）C （g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D错误；故选B．7.【答案】D【解析】解：A．HCO3﹣也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；C．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故C错误；D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3+，而滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明含有Fe2+，氯气氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．故选D．8.【答案】D【解析】解：A．该装置中a极通入的是氧气，氧气在正极得电子，所以a为正极，故A错误；B．碱性条件下，氢气失电子生成水，则b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故B错误；C．左边装置中的总反应是2H2+O2=2H2O，反应一段时间，溶液中氢氧化钠的浓度减小，所以溶液pH减小，故C错误；D．右侧为电解池，Cu为阳极，阳极上铜失电子生成铜离子，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．故选D．9.【答案】（1）分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）2Fe+3Cl22FeCl3；（4）NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）干燥．【解析】解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥．10.【答案】（1）取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）漂液（NaClO）；（3）烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）坩埚；（5）4×10﹣8mol/L．【解析】解：（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子，故答案为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；故答案为：漂液（NaClO）；（3）加入Y的目的是调节pH，选用氢氧化钠，故Y为烧碱；加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑，故答案为：烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，故答案为：坩埚；（5）pH=4.0，c（H+）=0.0001mol/L，c（OH﹣）==10﹣10mol/L，25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，c（Fe3+）=4×10﹣8mol/L，故答案为：4×10﹣8mol/L．11.【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）分液漏斗；上；（3）除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）16.0%；（6）D．【解析】解：（1）装置③中FeS2与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCl4密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液，故答案为：分液漏斗；上；（3）装置①装有酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，可氧化除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率，故答案为：除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，滴定达到终点时滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相关较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml，根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH﹣═H2O，得关系式S～SO2～4H+～4OH﹣，所以样品中硫元素的质量为：mol×32g/mol×=0.32g，所以样品中硫元素的质量分数为×100%=16.0%，故答案为：16.0%；（6）装置⑤所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42﹣反应生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化钡符合题意，故选：D．12.【答案】（1）醛基和羧基；（2）C10H10O4；；（3）ac；（4）；酯化反应；；（5）．【解析】解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，C能发生银镜反应，则C中含﹣CHO，F经连续氧化可生成C，则F为CH3OH，C为HCOOH，C与D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，则A为，B 为，（1）C 为HCOOH ，含醛基和羧基，故答案为：醛基和羧基；（2）由上述分析可知，A 为，其分子式为C 10H 10O 4，B 为，故答案为：C 10H 10O 4；；（3）D 为CH 3CH 2OH ，1molD 消耗氧气为3mol ，a 、c （共（2分），每个一分） a ．1molC 3H 6O 3消耗氧气为3+﹣=3mol ， b ．1molC 3H 8O 消耗氧气为3+﹣=4.5mol ， c ．1molC 2H 4消耗氧气为2+=3mol ， d ．1molC 2H 6O 2消耗氧气为2+﹣=2.5mol ， 故答案为：ac ；（4）C 与F 反应的化学方程式是，属于酯化反应；A与NaOH溶液共热的化学方程式为，故答案为：；酯化反应；；（5）水杨酸的同分异构体符合含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：．。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ni 59 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．CaO可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质【答案】C【解析】试题分析：A．加碘盐加入的含碘元素的物质是KIO3，不是I2，所以其溶液遇淀粉不会变蓝，错误；B．汽油为石油分馏得到的产品，而乙烯是石油裂解气的成分，不是石油分馏得到的产品，错误；C．CaO可与废气中的SO2发生反应产生CaSO3，使空气中SO2的含量降低，因此用作工业废气的脱硫剂，正确；D．蔗糖、淀粉水解产生的是葡萄糖，是非电解质；油脂水解产生甘油是非电解质，产生的高级脂肪酸是电解质，错误。

考点：考查化学在生活、社会、环保中的作用的知识。

8.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+【答案】C【解析】试题分析：A．含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、Fe(CN)63-会发生反应形成沉淀，不能大量共存，错误；B．使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、CH3COO一会发生反应形成弱酸，不能大量共存，错误；C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．含有大量NO3-的溶液：NO3-、I一、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A【答案】D【解析】试题分析：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2N A，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 N A，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6N A，正确。

河南省八市重点高中2016届高三理综下学期第三次质量监测试题（扫描版）河南省八市重点高中质量检测试题 理科综合参考答案及评分标准一、选择题：1.C2.B3.B4.D5.C6.D7.D8.B9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 14.A 15.B16.D 17.D 18.D 19.BD 20.ACD 21.BCD22.（1）F:R 2 H:R 4（2分） （2）如解析图所示（2分） （3）I 1－I 2I 2R 223.（1）μ＝E 0q(mg )2-(E 0q )2(5分) （2）用大型平行板电容器给m 斜向上加上电场即可，与水平方向夹角为θ＝tan -1(E 0q (mg)2-(E 0q)2)（4分，只要描述出加上倾斜电场即可给2分）24．解：(1)对M 受力如图 Mg -2F sin θ=Ma M ……(1分)对m F cos θ=ma m …………(1分)2211tan 22M m a t a t θ=…………(2分)解以上三个方程得：22tan M Mga M m θ=+…………(2分) （2）对M 、m 212M h a t =下…………………………………………………(1分) M M v a t =下 …………………………………………………(1分)0=M v gt -上 …………………………………………………(1分)tan m M v v θ= …………………………………………………(1分)22M2(tan )=2(1+)tan M+2tan m s h v t h m θθθ∆=+上 ………………(2分)25.解：（1）对m ，当它运动到最底点时，受向上的洛仑兹力和重力，由∑F=ma 得：mmM2 θL hF FF F 地 Mg mgR 2A 2A 1答22题图2DD v qv B mg m R-=…………………………………………………(2分)∴20D D m v qBv mg R-+= ………………………………………………(1分) ∴2224()40m gb ac qB R ∆=-⇒-≥…………………………………………(2分) ∴2224m gR B q≥……………………………………………………(1分)取最小有： 2224m gR B q=……………………………………………………(1分)（2）对m 由于洛伦兹力不做功，得： 212D mgh mv = ……………………………………(2分)由R 及（1）中第二式得：()22D qB mgv m Bq R--==………………………………(2分)解以上两式得：222222D v m g h g B q ==……………………………………………(1分) (3)对m ,当0y a =时，有y v 最大，故由∑F=ma 得： 0x mg qv B -=…………(1分) y x qv B ma =…………(1分)对上式求和消t 得：x y vq B m t t∆∆=∆∆∑∑…………(1分) x qyB mv =……………………………………………………………(1分) mg y P mgv = …………………………………………………………(1分) 212mgy mv =…………………………………………………………(1分) 222y x v v v =- …………………………………………………………(1分)B m xyO× × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × ×× × × × × × × ×× × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × × ×vmg F=qvB v D解以上7个式子得：22maxmg m g P Bq……………………………………………………(1分)26.（14分）Ⅰ. (1)2CO 2（g ）+6H 2（g ）=CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （l ）△H =-259.8kJ•mol -1（2分）332622CH OCH K CO H =c c c （）（）（）（2分）(2)3CO ＋3H 2一定条件CH 3OCH 3＋CO 2 （2分）(3) ①CH 3OCH 3＋3H 2O －12e -= 2CO 2＋12H +, （2分） ②0.24g （1分）Ⅱ. (1)b,d （2分） (2) ① 0.006mol/（L ·min ） （1分）② <（1分） a=c<b （1分）27.(每空2分，共14分) （1）① ② CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ ③B D（2）①NaHCO 3 ②2CN -+5ClO -+2OH - = 2CO 32-+ N 2↑+ 5Cl - + H 2O 75%③c （HCN ）＞c （Na +）＞c （CN -）＞c （OH -）＞c （H +） 28. (15分)Ⅰ.（1）溶液变红 NH 3（每空1分）（2）①G D B C F ②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO 2的干扰 D 中出现白色沉淀（每空1分）II ．（1）MnO 4- + 5Fe 2+ 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3++ 4H 2O ，(2分)Fe 2+已被空气部分氧化(1分)取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明Fe 2+已被空气部分氧化(2分)（2）取最后一次洗涤的滤液加入AgNO 3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净(2分)（3）c （1分） （4）175V/m 或3922010044.8××V %m (2分)29.（除标出外每空1分，共10分）（1）休眠的 减少（降低） 种子胚细胞呼吸作用分解部分有机物生成二氧化碳和水，导致干重降低（2分）。

河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测理科综合注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 M24 A127 S32 K39 Ca40 Br80Fe56 N14第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下图甲、乙、丙表示真核细胞不同生物膜的结构和功能，下列有关叙述中不正确的是A．图甲表示线粒体内膜上进行的有氧呼吸B．图乙可表示信号分子与细胞膜特异性受体结合C．图丙表示叶绿体内膜上进行的光反应D．三种生物膜功能的差异取决于膜蛋白的不同2．下列有关酶与无机催化剂的叙述中正确的是A．在相同温度条件下酶的催化速率总是远高于无机催化剂B．酶能催化很多无机催化剂根本不能催化的复杂反应C．酶的催化不需要加热但无机催化剂都需要加热才反应D．酶能一定程度降低化学反应的活化能而无机催化剂不能3．下图表示某种组织细胞癌变过程与相关基因突变的关系，结合癌变的原理以及特点判断下列分析中不正确的是A．由图可见正常细胞发生癌变的本质原因是一系列基因突变的结果B．若第1处突变使原癌基因激活，2－4处的突变可能导致抑癌基因激活C．恶性细胞不仅形态结构发生改变其生理功能也不同于正常细胞D．导致癌变的基因突变发生在不同的染色体上并且具有随机性4．右图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系。

下列分析中正确的是A．该植物生长对甲元素的需要量大于乙元素B．在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长C．当该植物生长速率最大时对甲乙元素的需要量相近D．持续保持甲乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常5．镰刀型红细胞贫血症可以通过骨髓移植来根治。

绝密★启用前2016年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）1.生物学是一门以实验为基础的学科。

下列有关实验检测的叙述，正确的是（）A.蛋白质变性后，用双缩脲试剂检测不再显示紫色B.健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料C.用龙胆紫染液染色洋葱根尖细胞时，分裂期细胞着色、间期细胞不着色D.观察溴麝香草酚蓝水溶液是否由蓝变绿再变黄，可以比较酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸产生CO2的多少2.内共生起源学说认为：线粒体、叶绿体分别起源于一种原始的好氧细菌和蓝藻类原核细胞，它们被真核细胞吞噬后与宿主长期共生，逐渐演化为相应的细胞器。

下列选项中不能利用该学说解释的是（）A.线粒体和叶绿体都具有DNA，是半自主性细胞器B.线粒体和叶绿体都具有核糖体，能合成蛋白质C.线粒体和叶绿体都具有较大的膜面积，分别由内膜折叠和类囊体薄膜堆叠D.线粒体和叶绿体都具有双层膜，外膜与真核细胞的细胞膜相似3.如图是在不同环境温度中人体产热量和散热量的变化，下列分析错误的是（）A.Ⅱ阶段的环境温度比Ⅰ阶段的环境温度低B.t1～t2段散热量增加不是体温调节的结果C.t2～t3段产热量增加是体温调节的结果D.t3之后产热量比0～t1段产热量高，体温会升高4.如图是物种a、b对不同资源和空间利用量的变化过程，其中物种a表示迁入该环境的新物种。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl 有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

考点：考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。

7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C考点：同分异构体的判断11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

河南省顶级名校2016届高三第二次联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 P:31 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48Co:59第Ⅰ卷一、选择题。

本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

7．化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是：A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。

下列说法不．正．确．的是：A．KCN 与KOCN 中氮元素的化合价均为-3 价B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需消耗Cl2 的体积为5.6 L（标准状况下）9．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不．正．确．的是：A．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B．若D 是一种强碱，则A、B、C 均可与X 反应生成DC．若D 为NaCl，且A 可与C 反应生成B，则E 可能是CO2D．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是：A．b 极发生氧化反应B．a 极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC ．放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极D ．其 中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11．常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是：A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3 溶液中的粒子浓度：c (Na +)>c (HCO 3－)>c (CO 32－)>c (H 2CO 3)>c (OH －)>c (H ＋)B ．将标况下 2.24 L 的 CO 2 通入 150 mL 1mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应后的溶液：2c(Na ＋)＝3c(CO 32－)＋3c(HCO 3－)＋3c(H 2CO 3)C ．pH ＝3 的二元弱酸 H 2R 溶液与 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等 于 7，则反应后的混合液：2c(R 2－)＋c(HR －)＞c(Na ＋)D ．0.2 mol·L -1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大 于 7，则反应后的混合液：c(OH －)＋2c(A －)＝c(H ＋)＋2c(HA) 12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。

河南省八市重点高中2016届高三理综下学期第二次质量检测试题（扫描版）河南省八市重点高中质量检测试题理科综合参考答案评分说明：1. 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。

2. 计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。

一、选择题1. A2. D3. B4. D5. C6. A7. A8. B9. C 10. C 11. D 12. D 13. D二、选择题14. B 15. A 16. C 17. D 18. A 19. CD 20. ABD 21. BC三、非选择题（一）必考题22．（6分）（1）AD (2分)（2）1/b k/2b （每空2分，共4分）23．（10分）（1）×1 （2分）（2）1.21（2分）（3）如图所示（3分）（4）（3分）24．（11分）解：（1）两车刹车过程中加速度分别是：a 1=μ1g=0.5m/s 2,a 2=μ2g=1m/s 2,…（1分）若两车恰好不相碰，则乙追上甲时，两车速度相等t a v t a v 2211-=- ………………………………………………………（3分）代入题中数字得 t=20s ………………………………………………（1分）（2）乙追上甲前，甲的位移：211121t a t v x -=……………………………(2分)乙的位移：222221t a t v x -= …………………………………………（2分） 若想避免事故发生，开始刹车时两辆车的最小间距为：12x x x -=∆ ………………………………………………………（1分）代入数字解得：100=∆x m ………………………………………（1分）25．（20分）解：（1）根据法拉第电磁感应定律，闭合线圈产生的感应电动势为：E===kS ①…………………………………………（2分）因平行金属板M、N与电阻并联，故M、N两板间的电压为：U=U R=E=kS ②…………………………………………………（2分）（2）带电粒子在M、N间做匀加速直线运动，有 qU=mv2 ③…（2分）所以：v=………………………………………………（1分）（3）带电粒子进入磁场区域的运动轨迹如图所示，有qvB=m④…………………………………………………………（2分）由几何关系可得：r+rcot45°=L ⑤……………………………………………………（2分）联立②③④⑤得：B=2L2mksq；……………………………………………………（1分）（4）粒子在电场中做匀加速直线运动，则有d=at12 …………………（1分）根据牛顿第二定律得：q= ma……………（1分）粒子在磁场中，有：T = t2 = T…（1分）粒子在第一象限的无场区中，有s=vt3……（1分）由几何关系得：s=r…………………………（1分）粒子从P点射出到到达x轴的时间为：t=t1+t2+t3 ………………………………………………………………（1分）联立以上各式可得：πt =（2d+π+2L4）；……………………………………………（2分）26．（14分）（1）KCl（1分）冷却结晶（1分）（2）①阴（1分） 2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑（2分）②阳极OH—放电，溶液中H+浓度增大（1分），使Cr 2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+向生成Cr2O72-方向移动（1分），部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区（1分），使阳极区主要成分是K2Cr2O7。

1．下列有关人体内细胞多样性和物质多样性的说法错误的是A.细胞多样性的根本原因是DNA分子的多样性B.蛋白质的多样性与氨基酸的数目、种类、排列顺序有关C.纤维素、糖原、淀粉的基本单位都是葡萄糖分子D.DNA分子的多样性主要与脱氧核苷酸多变的排列顺序有关【答案】A【考点定位】细胞分化、细胞的分子组成、DNA分子结构的主要特点2．图中三条曲线分別表示当环境温度从25℃降到3℃时，小白鼠体内甲状腺激素含量、抗利尿激素、耗氧量及酶活性的变化情况，分别对应正确的序号为A.①②③④B.①③③③C.③①②②D.①③①②【答案】D【解析】小白鼠为恒温动物，外界环境温度降低时，小白鼠为维持体温需要增加代谢速率，所以甲状腺激素含量增加，对应曲线①；环境温度降低时，汗腺分泌量减少，内环境渗透压降低，则抗利尿激素分泌减少，对应曲线③；低温环境下，甲状腺激素和肾上腺素分泌增加，使机体耗氧量增加，进而增加产热量，所以耗氧量可以用曲线①表示；因为小白鼠为恒温动物，所以当环境温度变化时体内温度基本不变，因此小白鼠体内的酶活性基本不变，对应曲线②。

故D项正确，A、B、C项错误。

【考点定位】体温调节、水盐调节、酶在代谢中的作用【名师点睛】1、体温调节图解2、对体温调节理解误区剖析(1)高温条件下的体温调节只是增加散热量，不减少产热量，调节方式主要是神经调节；寒冷条件下的体温调节既增加产热量，又减少散热量，调节方式既有神经调节，又有激素调节。

(2)寒冷环境中比炎热环境中散热更快、更多。

寒冷环境中散热增加，机体代谢旺盛，产热也增加，以维持体温的恒定。

(3)体温感觉中枢位于“大脑皮层”；体温调节中枢位于“下丘脑”；温度感受器是感受温度变化速率的“感觉神经末梢”，它不只分布在皮肤，还广泛分布在黏膜及内脏器官中。

3．在夏季白天不同的两种条件下，水稻光合作用强度的变化曲线正确的是【答案】B【解析】水稻在夏季晴天正午的时候，由于光照强度过大而使环境温度升高，导致部分气孔关闭，可用于光合作用的二氧化碳量减少，故光合速率下降。

7 •下列有关燃料的说法错误的是A .燃料燃烧产物C02是温室气体之一B •化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C •以液化石油气代替燃油可减少大气污染D .燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是BA .乙烯和乙醇B .苯和氯乙烯C .乙酸和溴乙烷D .丙烯和丙烷9. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是(A)A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构) CA. 7 种B. 8 种C . 9 种D . 10 种11. Mg-AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是BA. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e-=AgC .电池放电时CI-由正极向负极迁移D .负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H2 f12 .某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为CA . NaHCO3、Al(OH) 3B . AgCl、NaHCO sC . Na z SO s、BaCO3D . Na z CO s、CuSO413 .列实验操作能达到实验目的的是D第n卷26•联氨(又称联肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1) ________________________________ 联氨分子的电子式为_____________ ，其中氮的化合价为。

考试范围：必修1、必修2、选修4。

可能用到的相对原子质量：H—l C-12 N—14 O—16 Mg-24 S-32 Fe—56第I卷一、选择题:本题包括1 6小题,每小题3分，共48分.每小题只有一项是符合题目要求的。

1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A。

“洧水"的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨【答案】C【解析】试题分析:洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑.考点：物质的物理性质2．下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H —Cl-O C．原子结构示意图：D．的电子式：【答案】D【解析】考点：基本化学用语3．向含有c(FeCl3）=0。

2 mol·L-l、c（FeCl2)=0.1 mol·L—l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为B．加入NaOH时发生的反应可能为：C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开【答案】B【解析】试题分析：A、氧化铁不是黑色的,错误，不选A；B、通过物质中铁离子和亚铁离子的比例为2:1，和氢氧化钠反应后生成四氧化三铁，正确，选B；C、分散系是电中性的，错误，不选C;D、分散质粒子是直径约为9。

3 nm，能透过滤纸，错误，不选D。

考点：铁的氧化物的物理性质，分散系的性质4．下列操作中,后者最终能被漂白的是A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H202加入到KMnO4溶液中C．将足量SO2通人紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中【答案】A【解析】试题分析：A、鲜花中有水，氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花,正确，选A;B、过氧化氢使高锰酸钾褪色，是因为过氧化氢的还原性,不是漂白性，错误，不选B；C、二氧化硫只能使紫色石蕊试液变成红色，错误，不选C；D、漂白液和硫酸铁不反应，错误，不选D。

河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是A。

BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C。

光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油【答案】D【解析】本题考查化学与生活.A。

Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性,但BaSO4既不溶于水,也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误;B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C。

光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅，错误;D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质,不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧)，正确。

答案选D.2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A。

42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB。

12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的数目为0。

5N AC。

室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0。

1N AD。

3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0。

1N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及物质的组成和性质，水的电离及溶液的pH.A。

丙烯和环丙烷的分子式相同为C3H6，其中碳-碳键是非极性键,6个碳-氢键是极性键，42g丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为1mol，所含极性键的数目为6N A,错误；B.石墨烯（单层石墨)中一个六元环由6个碳原子构成，每个碳原子被3个六元环共用，则一个六元环含有2个碳原子,12g石墨烯的物质的量为1mol，含有六元环的数目为0.5N A，正确；C。

室温下，1L pH ＝13的NaOH溶液中，氢离子的浓度是10-13mol/L，是由水电离产生的，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则由水电离的OH－离子数目为10-13N A,错误;D。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南安阳2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（）A．质量 B．原子总数C．密度 D．分子总数2、己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 3、下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去 1molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）4、如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（）选项a b 试管中现象离子方程式A 稀H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣B Na2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸N a2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体）D 稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O5、将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C ．反应后生成的盐为Fe （NO 3）2和Fe （NO 3）3，其物质的量之比为1：3D ．反应后生成的盐为Fe （NO 3）2和Fe （NO 3）3，其物质的量之比为3：1 6、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB （g ）+C （s ），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态 B ．若正反应是放热反应，则A 为非气态C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动一定无影响7、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QB ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8C ．离子Y 2﹣和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 8、下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的操 作① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应② 欲证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ④ 证明SO 2具有漂白性将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg （NO 3）2、Cu （ NO 3）2的混合液⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na 2CO 3和Na 2SiO 3水溶液的pH A ．①④⑤ B ．②③⑤ C ．①⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义． 请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表： 离子K +Na +NH 4+SO 42﹣NO 3﹣Cl ﹣浓度/mol ·L ﹣14×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5根据表中数据判断试样的pH 约为 ． （2）为减少SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） △H=﹣483.6kJ ·mol ﹣1 2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H=﹣221.0kJ ·mol ﹣1则C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ） △H= kJ ·mol ﹣1． ②洗涤含SO 2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 ． A ．Ca （OH ）2 B ．Na 2CO 3 C ．CaCl 2 D ．NaHSO 3 （3）汽车尾气中有NO x 和CO 的生成：①已知气缸中生成NO 的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）═2NO （g ）△H ＞0ⅰ．若1L 空气含0.8molN 2和0.2molO 2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为8×10﹣4mol ．计算该温度下的平衡常数K= ．ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均分子量不在变化C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D氧气的百分含量不在变化ⅲ．若升高温度，则平衡（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率（填“变大”或“变小”或“不变”）．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现（填“能”或“不能”）. （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是．10、医疗上绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ．[制备产品]该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是．（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为．（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ．[测定FeSO4·7H2O含量]（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）、．（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是．（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为．（已知Mr（FeSO4·7H2O）=278）．（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时（填“俯视”或“仰视”）读数．11、已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．①写出A与X反应的化学方程式：．②A的分子结构模型为．③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式．④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是．（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．①E的电子式为；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10﹣9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为mol/L．12、【选修五有机化学基础】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和．（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：．（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NH3是4原子分子，则N2和H2都是双原子分子，NH3分子数目与N2、H2的分子总数相等时，原子数一定相不等，N2和H2的混合气体的平均摩尔质量为17g/mol时，即二者物质的量之比为（17﹣2）：（28﹣17）=15：11时，平均摩尔质量为17g/mol，两容器内气体的质量、密度不同，但不能确定N2和H2的混合气体的平均摩尔质量为17g/mol，则两容器内气体的质量、密度不一定相等，故选：D．2.【答案】D【解析】解：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol即：2NH3·H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3·H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3·H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3·H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D．3.【答案】C【解析】A 、为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故B错误；C、C2H6和C9H20符合烷烃的通式，均属于烷烃，互为同系物，故C正确；D、由结构简式可知，3个﹣Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物，故D错误；故选C．4.【答案】C【解析】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为：2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，题中离子方程式错误，故D错误；故选C．5.【答案】C【解析】解：铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒．0.3molNO2得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子；而n（Fe）==0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每1olFe3+提供3mol电子，每1olFe2+提供2mol电子．设Fe（NO3）3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y．联立方程组：3x+2y=0.3+0.6（电子守恒）x+y=0.4（铁守恒）解得：x=0.1，y=0.3所以，n[Fe（NO3）3]：n[Fe（NO3）2]=1：3故选：C．6.【答案】A【解析】解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．7.【答案】B【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故A错误；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C 错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；故选B．8.【答案】C【解析】解：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故②错误；③向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应生成沉淀，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故③错误；④二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故④错误；⑤用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故⑤正确；⑥盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故⑥正确；故选C．9.【答案】（1）4；（2）① +131.3；② AB；（3）①i．4×10﹣6；ii． D；ⅲ．正向；变大；② 不能；（4）燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．【解析】解：（1）由电荷守恒可知，c（K+）+c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），则c（H+）﹣c（OH﹣）=（2×10﹣5 +2×4×10﹣5 +3×10﹣5﹣4×10﹣6﹣6×10﹣6﹣2×10﹣5 ）mol/L=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，溶液中H+离子浓度约是为10﹣4，pH值=﹣lgc（H+）=4，故答案为：4；（2）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1根据盖斯定律，（Ⅱ﹣Ⅰ）÷2可得：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g），则△H=[﹣221.0kJ·mol﹣1﹣（﹣483.6kJ·mol﹣1）]÷2=+131.3kJ·mol﹣1，故答案为：+131.3；②A．可以发生反应：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，故A正确；B．可以发生反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故B正确；C．CaCl2与SO2不反应，不能作吸收剂，故C错误；D．NaHSO3与SO2不反应，不能作吸收剂，故D错误，故答案为：AB；（3）①i．在反应开始时，n（N2）=0.8mol；n（O2）=0.2mol，n（NO）=0；当反应达到平衡时，n（N2）=（0.8﹣4×10﹣4）mol，n（O2）=（0.2﹣4×10﹣4）mol，n（NO）=8×10﹣4mol，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该温度下的平衡常数K===4×10﹣6，故答案为：4×10﹣6；ii．A．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值，故A错误；B．混合气体总质量不变，混合气体总物质的量不变，混合气体的平均分子量为定值，故B错误；C．平衡时各组分物质的量关系，与起始物质的量及转化率有关，不一定等于化学计量数之比，故C错误；D．氧气的百分含量不在变化，说明反应到达平衡，故选：D；ⅲ．正反应为吸热反应，若升高温度，则平衡正向，逆反应速率变大，故答案为：正向；变大；②由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0是个体系混乱程度减小的吸热反应，△H ＞0，△S＜0，故体系的△G=△H﹣T·△S＞0，所以该设想不能实现，故答案为：不能；（4）应减少二氧化硫、氮的氧化物等排放，可以：燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器，故答案为：燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．10.【答案】I．（1）洗去铁屑表面的油污；（2）排除装置中的空气或氧气；（3）Cu；（4）冷却；结晶；II．（1）100mL 容量瓶；胶头滴管；（2）当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变；（3）55.6%；（4）仰视．【解析】I．（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，故答案为：洗去铁屑表面的油污；（2）FeSO4易被氧气氧化，持续通入N2排除装置中的空气或氧气，故答案为：排除装置中的空气或氧气；（3）氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，故答案为：Cu；（4）洗涤、过滤、冷却结晶可得FeSO4·7H2O晶体，故答案为：冷却；结晶；II．（1）步骤为：计算→称量→溶液→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：100mL 容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：100mL 容量瓶；胶头滴管；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫红色，故答案为：当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变；（3）测定样品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4﹣→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4﹣系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5﹣[2×5﹣1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+～～～～～～MnO4﹣，5 1xmol 0.01L×0.1mol/L所以x==0.005mol，所以样品中FeSO4·7H2O的质量0.005mol×4×278g/mol=5.56g，所以4g产品中FeSO4·7H2O 的质量分数为×100%=55.6%，故答案为：55.6%；（4）定容时仰视体积偏大，浓度偏小，故答案为：仰视．11.【答案】（1）①4NH3+5O24NO+6H2O；②三角锥形；③3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138 kJ/mol；④＜；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）或c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c （OH﹣）；（2）①；②不变； 8.1×10﹣8．【解析】由短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 、F 、X ，D 常温下为无色液体，应为H 2O ，B 、X 为单质，A 、B 含同一种元素，（1）若E 是有色气体，F 是一元强酸，反应①是工业制备F 的第一步反应，可知E 为NO 2，F 为HNO 3，A 为NH 3，X 为O 2，C 为NO ，B 为N 2； ①A 与X 反应的化学方程式为4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，故答案为：4NH 3+5O 24NO+6H 2O ；②A 为NH 3，氨分子中氮原子有一对孤电子对，含有三个N ﹣H 键，所以氨分子是三角锥形，故答案为：三角锥形；③反应③为NO 2（g ）+H 2O （l ）=2HNO 3（aq ）+NO （g ），1mol 气体NO 2发生反应③放出46kJ 热量，则3molNO 2参加反应放出热量为138 kJ/，所以热化学方程式为3 NO 2（g ）+H 2O （l ）=2HNO 3（aq ）+NO （g ）△H=﹣138 kJ/mol ， 故答案为：3 NO 2（g ）+H 2O （l ）=2HNO 3（aq ）+NO （g ）△H=﹣138 kJ/mol ；④a+b=14，说明氨水中c （OH ﹣）与盐酸c （H +）相等，因一水合氨为弱电解质，若反应后溶液的pH ＜7，则盐酸体积较大，如二者体积相等，氨水过量，溶液呈碱性， 盐酸过量，溶液呈酸性，离子浓度大小关系可能为c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ﹣）（盐酸过量较少） 或c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）（盐酸过量较多） 故答案为：＜；c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ﹣） 或c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）；（2）若E 气体不是大气污染物，F 是二元弱酸，E 为CO 2，F 为H 2CO 3，B 为C ，C 为CO ，X 为O 2，A 为气态烃， ①E 为CO 2，电子式为，故答案为：；②K SP 只受温度的影响，温度比不变，则K SP 不变，由K SP =c （Ba 2+）×c（CO 32﹣）=8.1×10﹣9可知，该沉淀放入0.1mol ·L ﹣1的BaCl 2溶液中，c （Ba 2+）=0.1mol ·L ﹣1，则c （CO 32﹣）=8.1×10﹣8mol ·L ﹣1，故答案为：不变； 8.1×10﹣8．12.【答案】（1）C 8H 8O 3；（酚）羟基、醛基； （2）1、2﹣二溴乙烷；CH 2Br ﹣CH 2Br+2NaOHCH 2OH ﹣CH 2OH+2NaBr ；（3）；（4）．【解析】解：乙烯和溴发生加成反应生成Ⅴ为1、2﹣二溴乙烷，Ⅴ生成Ⅵ为乙二醇，Ⅵ催化氧化生成ⅤⅡ为乙二醛，结构简式为OHC ﹣CHO ，Ⅱ被氧化，结合Ⅳ可知，是Ⅱ中的醇羟基被氧化生成羰基，由Ⅲ到Ⅳ是脱羧基的反应，（1）根据Ⅳ的结构简式可知，分子中含有8个C ，3个O ，8个H ，分子式为C 8H 8O 3，含氧官能团的名称为醚键和（酚）羟基、醛基， 故答案为：C 8H 8O 3；（酚）羟基、醛基；（2）有机物V 为1、2﹣二溴乙烷，生成Ⅵ的化学方程式为CH 2Br ﹣CH 2Br+2NaOH CH 2OH﹣CH 2OH+2NaBr ，故答案为：1、2﹣二溴乙烷；CH 2Br ﹣CH 2Br+2NaOHCH 2OH ﹣CH 2OH+2NaBr ；（3）苯环上的一硝基取代物有2种，说明是含有两个取代基且处于对位，1mol 该物质水解，说明含有酯基，最多消耗3molNaOH ，结合其分子式知水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，所以该结构简式为，故答案为：；（4）根据元素守恒结合题中部分反应物和生成物可知，反应方程式为，故答案为．。

迎一练化学模拟卷（一）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al 一27 Fe —56 Cu —64一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．长时间放置的油脂会因水解而变质B ．发泡塑料饭盒的主要材料是高分子化合物C ．NH 4NO 3、浓硫酸、硫酸锌均属于化学危险品D ．95％的酒精比75％的酒精消毒效果好2．下列说法不正确．．．的是（） A ．pH ＜5．6的雨水即称为酸雨，对环境危害很大B ．单质镁可用海水为原料经物理、化学变化制得C ．豆科植物的根瘤可起到固氮作用D ．浓硝酸见光分解，应保存在棕色广口试剂瓶中3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A ．5．8 g异丁烷中含有共价键的数目一定为1．3N AB ．2g H2与22．4 LH2所含有的分子数目均为N AC ．46g 乙醇与足量乙酸反应生成的酯的分子数目为N AD ．1mol 铁与稀硝酸反应时转移电子数目一定为3N A4．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A ．原子半径：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜CsB ．密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜CsC ．熔点、沸点：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜CsD ．还原性：Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs5．有关右图装置的说法正确的是（）A ．电子流向为A1→导线→Fe →盐桥→AlB ．a 烧杯中出现红褐色沉淀，b 烧杯中有气泡产生C ．Al 极逐渐溶解，发生氧化反应D ．若把Fe 电极换为Mg ，正负极反应将发生改变6．在一密闭容器中发生可逆反应A （g ）＋3B （g ）nC （g ）△H ＜0，y （某一物理量）随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A ．若n ＝4，则y 可表示混合气体的密度B ．若n ＝3，p 1＜p 2，则y 可表示B 的质量分数C ．若n ＝5，p 1＞p 2，则y 可表示A 的转化率D ．y 不可能表示混合气体的平均摩尔质量7．下列有关反应的离子方程式中，正确的是（）A ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋23HCO －＝CaCO 3↓＋3CO 2－＋2H 2O B ．Fe （OH ）3与氢碘酸反应：Fe （OH ）3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O C ．Cu 2O 被稀硝酸氧化：3Cu 2O ＋23NO -＋14H ＋＝6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O D ．H 2O 2与酸性KMnO 4溶液混合：24MnO -＋6H ＋＋H 2O 2＝2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O 8．向20mL0．5 mol／L 的硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。