湖南省邵阳县石齐学校2015-2016学年高二上学期期末考试166班语文试题无答案

一、选择题（30小题，每小题2分共60分）1、“虎溪三笑”讲的是儒者陶渊明、道士陆修静、僧人慧远一起品茗畅谈、乐而忘返的故事。

故事本身是虚构的，却在唐宋诗歌、绘画作品中时有出现。

据此可以得出符合史实的结论是，当时A．儒道佛出现融合的趋势 B．佛教开始传入中国C．诗歌创作呈现繁荣局面 D．绘画风格以写实为主2、“美德即知识”出自于A．普罗泰格拉 B.苏格拉底 C.柏拉图 D.亚里士多德3、明清之际是一个“天崩地裂”的时代，“一些最敏锐的心灵”进行了一场痛定思痛的反思。

下列哪项属于其反思后的主张A．“天人感应” B．“工、商皆民生之本”C．“存天理，灭人欲” D．“以法为本”、“法不阿贵”4、“君设其本，臣操其末；君治其要，臣行其详；君操其柄，臣常其事”（《申子•大体篇》）。

这实质上反映了A．君主专制集权B．君臣共理国政C．君权兼并相权D．君臣分工明确5、下面所列均是孔子的主张，其中一项是直接针对执政者提出来的。

这一项是A．“仁者爱人”B．“有教无类”C．“克已复礼”D．“使民以时”6、据中央电视台报道，中共中央政治局今天召开会议，决定2010年10月在北京召开中国共产党第十七届中央委员会第五次全体会议，会议指出“切实保障和改善民生，巩固和扩大应对国际金融危机冲击成果，促进经济长期平稳较快发展。

”这一指示精神与下列哪一中国古代思想相一致A．“礼之胜，和为贵” B．“仁人无敌于天下”C．“民为贵，社稷次之，君为轻” D．“养心莫善于寡欲”7、一个书生携带了《四书章句集注》、《五经正义》等一大箱书籍上京赶考，这种情景最早出现在哪个朝代？A.西汉B.隋唐C.北宋D.南宋8、下列关于中国古代中医的表述正确的是①《黄帝内经》是中医学的奠基之作②《伤寒杂病论》被誉为“东方药物巨典”③《伤寒杂病论》提出辨证施治的方法④《本草纲目》被后世医学家誉为“万世宝典”A.①④B.②③C.①③D.②④9、南宋朱熹说：“三纲五常，礼之大体，三代相继，皆因之而不能变”。

石齐学校高二第三次月考语文试题说明：分值150分，时间150分钟一、语言文字运用（每小题3分，共15分）1. 下列加点的字注音正确的一项是（）A. 剡（shàn）溪渌（lǜ）水樯（qiáng）橹馔（zhuàn）玉B. 欢谑（xué）溽（rù）暑将（qiāng）进酒冠冕（miǎn）C. 垓（gāi）下湓（pén g）浦刈（yì）旗形骸（hái）D. 迤逦（lǐ）锱（zī）铢舟楫（jí）箜篌（hóu）2. 下列词语中有错别字的一项是（）A．佳肴潦倒漂沦不经之谈 B．切磋撰写班斓叱咤风云C. 羞赧贿赂泥淖殒身不恤 D．湮没枯燥剽悍不胫而走3．下列句中加点成语使用恰当的一组是（）A．问而不答，以问为答，给你一个回肠荡气的没有下落，吞言咽理的没有下文。

余下的只是深挚于涕泪和叹息的静默。

B．中国诗是早熟的。

早熟的代价是早衰。

中国诗一挥而就达到崇高的境界，以后就缺乏变化，而且逐渐腐化。

C．厨房里传来叹息声——不祥的叹息声……他躺在被子底下，小心翼翼，深怕会出什么事，深怕小贼溜进来。

D．朱光潜先生是中国现代美学奠基人，学贯古今，融汇中西，真可谓学富五车，汗牛充栋。

4．选出下列句子中语义明确、没有语病的一项是（）A．在语文课上，老师向我们生动地讲述了已经死去了的翠翠的母亲的爱情故事，让我们听得唏嘘不已。

B．斗拱的装饰性很早就被发现，不但在木结构上得到了巨大的发展，并且在砖石建筑上也充分应用，它成为中国建筑的特征之一。

C．我们对于“比较文学”是个陌生的概念，读了钱钟书先生的《谈中国诗》或许能引我们走出陌生的境地。

D．《野鸭子》最打动人的是对真善美的热情讴歌，透过剧情的审美体验，让人们信服了一个事实、一条真理：世上还是好人多，人间自有真情在。

5.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（）民族乐派是指十九世纪中叶以后活跃于欧洲乐坛的一批音乐家。

湖南省邵阳县石齐学校2015-2016学年高二语文上学期期末考试试题（无答案）时量：120分钟满分：150分考试时间：2016.1.25一、基础知识（24分）1.下列注音全对的一项是（）A．玉簟(diàn) 神妪(yù) 奇葩(bā) 霰雪(xiàn)B．聒噪(ɡuō) 薜荔（bì）羁旅(jī) 诡谲(jué)C．国殇(shānɡ) 碣石（jié) 澹澹(dàn) 渌水（lǜ）D．桎梏(ɡù) 仙袂（mèi）垣墙(yuán) 戏谑(nüè)2.下列各句中，没有错别字的一句是( )A．五台山位于山西东北部，是我国著名的佛教胜地，山上有许多寺院，善男信女络绎不绝。

B．钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的故有领土，这在历史和法理上都是清楚的。

C．作为一位大山深处的乡村教师，他不单给孩子们上课、辅导，还细心照料他们的生活。

D．对峙的双方情绪激动，箭拔弩张，幸亏民警及时赶到，才避免了—起暴力事件的发生。

3.依次填入下列各句検线处的成语，最恰当的一组是（）①消防工作必须立足于_____，从提高公众的防火意识做起。

②即使现有的产品杨销，也要_____，抓紧技术储备与新产品开发。

③如果我们不从小事做起，_____，那些细小的苗头最终可能酿成大祸。

A．防患未然防微杜渐未雨绸缪 B．防患未然未雨绸缪防微杜渐C .未雨绸缪防微杜渐防患未然 D．未雨绸缪防患未然防微杜渐4.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（）在学校的日子里，我没有什么特别的感觉，________，________，________，________，________，________。

我默默地注视着学校红色的大门，由衷地感谢她带给我的一切。

①很多时候你可能觉得今天跟昨天没什么不同②这时你可能非常留恋过去的日子③突然发现它写得真好④你回过头来，其实一切都在改变⑤不禁哼出一句“月亮的脸偷偷地在改变”⑥现在要离开这个学习了几年的学校A．①②④⑤⑥③B．①⑥②⑤③④C．⑥②⑤①④③D．⑥⑤③①④②5.下列下列关于文化常识的表述不正确的一项是（）A．古时拜官授职称为“拜”或“除”，例如“拜臣郎中”，“除臣洗马”。

湖南省邵阳县高二上学期语文期末联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各句中，划线的成语使用不恰当的一项是（）A . 书籍是我们思接千载，心通四海的桥梁，是每个人来到这个世界上首先要拿到的通行证。

B . 纵然食品安全早已是风声鹤唳，善良的中国民众还是怀有信心，抱着“贵的总还是质量可靠”的心态，寄希望于通过牺牲经济利益来确保个人的食品安全。

C . 运河开通，伴随着船舶的南北往来，运河之畔文化名城群星璀璨，一座座城市，似璀璨的明珠，镶嵌在运河两岸，形成了浓郁的运河文化和地方特色。

D . 曾几何时，人们过的是日出而作、日入而息的生活，后来人们学会了使用火，就开始用火把照明。

2. （2分）下列句子中，没有语病的一句是（）A . 南昌十九中2014年元旦文艺汇演的参加者大多是以高一高二年级学生为主。

B . 周老师的这句话的后面，包含了多么丰富的无声的潜台词啊！C . 其实，只要观众适应了字幕版的放映方式，根本就没有必要因为配音这一环节而造成不必要的资金消耗。

D . 大家一走进教学楼就会看到，所有关于十九中历史的图片和宣传画都被挂在走廊两边的墙壁上。

3. （2分）依次填入下面横线处的句子，与上下文衔接最恰当的一组是（）哲学的追问是指向神秘的，无论对世界还是对人生，哲学都欲追根究底，这就是所谓终极关怀。

在这一点上，______________。

然而，哲学却不肯满足于不容置疑的信仰，而要求对问题作出理由充足的回答。

在这一点上，__________________。

灵魂的提问，而让头脑来解答，这是哲学本身所包含的矛盾和困难。

__________________。

正是这一点结合了两种对立因素的品格使之成为比科学和宗教更加伟大的东西。

①哲学与宗教相似②哲学与科学相似③哲学又和科学一样④哲学和宗教一样⑤哲学面对科学，敢思宗教之不思，又立足宗教，敢疑科学之不疑⑥哲学面对宗教，敢思科学之不思，又立足科学，敢疑宗教之不A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③⑥D . ②④⑤4. （2分）依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（）一滴水在宇宙中不过是一个微小的点，______________。

湖南省邵阳市邵阳县石齐学校2018-2019学年高二上学期期末考试语文试题一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读(9分，每小题3分)阅读下面的文字，完成1～3题。

唐代中期以前的城市，有着严格的政治等级体系，不同等级的城市有着严格的规定。

但随着农业和工商业的发展，这一规律逐渐发生了变化，经济的独立推动作用逐渐显露。

虽然唐代全国性城市仍以长安、洛阳为首，但是唐中期以后，一些地方性城市逐渐上升为全国性城市，当时广为流行的“扬一益二”之说就是较好的证明。

越来越多的城市因为经济地位扩大了自身的政治影响力，具体表现为区域城市经济等级体系形成与同一层级的城市之间的分工日益深化。

随着城市的经济属性不断增强，唐代中期以前形成的以政治地位高低为主的城市等级体系逐渐弱化，城市等级中的经济性因素不断增强。

在一些新兴的经济区域，逐渐形成政治因素与经济因素并重的城市等级体系。

以长江下游经济区的城市等级体系为例，到唐代中后期，长江下游地区逐渐形成了以扬州为区域中心城市，以苏州、杭州、越州为次级区域中心城市，以一般州府所在地(例如宣州、常州等)为三级区域中心城市，以县城为四级区域中心城市，以新兴的镇市和草市为第五级区域中心城镇的五级城市体系。

除了纵向上的区域城市等级体系逐渐形成，横向上同一层级的城市分工亦日益深化。

这些城市往往依托各自的区位优势，在城市的发展中逐渐形成自己的特色，并最终将特色转化为产业优势，使得同一等级城市之间形成较为常态的分工合作，并形成了较为稳定的城市群。

例如苏州以丝织品与盐业闻名天下，杭州的发展与旅游业兴盛密不可分，越州以制瓷业和造纸业著称。

同一层级的城市发展有所侧重，证明了唐代后期城市之间分工的发展。

同时，这一分工的发展，使得城市区域分布的合理性大为提高，城市自身可持续发展的稳定性大幅增强，这也是这一时期的长江中下游城市能够快速发展的原因所在。

分工与专业化是同一个问题的两个方面。

唐代中后期城市受政治影响逐渐减弱后，城市经济发展的自主性增强，各个城市开始立足于自身特点，发展特色手工业，并最终形成了具有各自城市特色的交易市场。

第1卷（39分） 一、语言基础知识（21分，每小题3分）．下列各句中，加点的熟语使用恰当的一项是（?） A. 刘和珍等青年在反动政府门前表现出来的沉勇友爱、无所不为的精神，令人敬佩。

B．无论是司马迁“苟活”，还是屈原“赴死”，后人谈到他们，都充满溢美之词。

C.我很希望在这一问题上，在这一颗“基因原子弹”爆炸之前，通过我的努力与建立国际性的合作，防患于未然，杜绝灾难发生。

D．二次革命失败，很多同志殉义武昌。

我是一个书呆子，既非军人，又非政客，更无直接参加革命的资格，只好弄弄长笔，长歌当哭。

．下列各句中，没有语病的一句是（ ） A. 生态环境改善取得了显著成绩的关键是与政府采取多种措施调动农民退耕还林的积极性分不开的。

B．大型肉食动物往往灵敏又胆怯，弱小的食草动物闲散而沉着，这是生存的必然要求。

C．为了封建统治者个人口腹之好，竟如此劳民伤财，但也足见当时荔枝贮藏与运输的不易。

D．我不赞成把人类基因组计划比喻成“曼哈顿原子计划”（前者在人文上远远超过了后者）的原因，就是出于这样的忧虑。

下列各组句子中加点字的意义和用法完全相同的一组是（ ）A引壶觞以自酌 控蛮荆而引瓯越B请息交以绝游 生物之以息相吹也C凡在故老，犹蒙矜育 本图宦达，不矜名节D门虽设而常关 此虽免乎行，犹有所待者也下列各句中的加点词语与现代汉语意义相同的一项是（ ）A生物之以息相吹也 B千里逢迎，高朋满座C问征夫以前路 D欲苟顺私情，则告诉不许下列各句中句式特点与例句相同的一项是（ ）例句：访风景于崇阿A遂见用于小邑 B农人告余以春及C童子何知，躬逢胜饯 D背负青天而莫之夭阏者）二 现代文阅读 阅读下面的文字，完成—10题?（9分　每小题3分） 词在发展的初期，普遍被视为“小道”。

不过，起源于民间的文体，到了文人手中，往往被赋予更深的意义，因而几乎在词得到北宋文人比较普遍喜爱的同时，词坛就出现了尊体之说。

这一学说大致是在相反相成的两个层面展开的。

第Ⅰ卷（共39分）一、（18分，每小题3分）1、下列词语中注音的字，读音全都正确的一组是（）A、敕（chì）造螭（chī）龙璎（yīn）珞放诞（dàn）无礼B、两靥（yè）朱拓（tuò）罥（juàn）烟眉间（jiàn）或一轮C、讪讪（shàn）蹙（cù）缩拗（ào）不过少不更（gēng）事D、歆（xīn）享攮（nǎng）畏葸（xǐ）扪参（shēn）历2、下列句子中，完全按照原文书写、没有错别字的一项是（）A、战斗游戏时，动物亲密地厮打，看似战斗激烈，其实极有分寸，他们配合默契，绝不会引起伤害。

——《动物游戏之谜》B、只要一想起宇宙，我们就难以平静——我们心情激动，感叹不已，如同回忆起许久以前的一次悬崖失足那样令人晕炫战栗。

——《宇宙的边疆》C、鲨鱼的出现不是偶然的。

当一大股暗黑色的血沉在一英里深的海里然后又散开的时候，它就从下面水深的地方窜上来。

——《老人与海》D、我在朦胧中，又隐约听到远处的爆竹声联绵不断，似乎合成一天音响的浓云，夹着团团飞舞的雪花，拥抱了全市镇。

——《祝福》3、下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）A、面对一蹶不振的经济形势，麻生在日本国内的支持率一跌再跌，日本传出“内阁将改组”的消息，然而有意见称“该换的不是内阁，而是首相本人。

”B、中学文理分科是否制约了教育改革和人才培养？是否已成了一种必须革除的积弊?杨叔子带有个人色彩的教育“试验”，究竟是矫枉过正还是亡羊补牢。

C、“和石油打交道60多年”的侯祥麟深深眷恋着自己的事业，“我为自己一生所从事的科学技术工作感到欣慰。

”3年前，93岁的侯祥麟就曾经对人们这样说。

D、春节期间，居民集中采购，这本身增加了对粮食、食品的需求，客观上会带动物价上涨，分析师认为今年3月份CPI会达到6.5％（消费者物价指数）。

5、下列各句中，没有语病，句意明确的一句是（）A、美国国务卿希拉里20日抵京，开始为期三天的访华行程，中美双方希望通过此次访问增进互信、扩大合作、加强对话，推动中美关系健康稳定地向前发展。

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（单选，1-22题为必做题，23题为必选题，每题2分，共46分）1．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响3．下列关于电解质的叙述正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应5．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②氯化钠溶液③碳酸④氨水，它们的pH由小到大排列是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+7．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．HCl B．Na C．Na2SO4D．NaHSO48．在373K时，水的K W=1.0×10﹣12，若此时C（H+）=1.0×10﹣7摩尔/升，溶液呈（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断9．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA⇌A﹣+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（）A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH﹣）增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大10．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）11．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3•H2O B．CH3COOH C．盐酸 D．H2O12．在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH13．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞014．下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是（）A．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Fe3+、NO3﹣C．K+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣D．Na+、NH4+、SO42﹣、K+15．25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH﹣）是（）A．1×10﹣13mol/L B．0.02mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣12mol/L16．在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应2X（g）+Y （g）⇌3Z（g）+2W（g），某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是（）A．c（x）=0.75mol/L B．c（Y）=0.75 mol/LC．c（z）=2.5mol/L D．c（W）=0.82mol/L17．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）18．某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的．．．．19．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变21．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）═2Z（气），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1．若要产物Z 为1.8mol，反应所需的时间为（）A．5s B．10s C．15s D．20s22．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱注意：23题为必选题，标记石星班为石星班必选题，标记平行班的为平行班必选题23．已知25℃时K sp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1B．Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO224．室温下，有pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两种溶液中的c（Na+）相等B．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等C．两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为10﹣9/10﹣5D．分别与同浓度的盐酸反应，pH=7时消耗的盐酸体积相等二、填空题（每空2分，共44分）25．写出在水溶液中下列各物质的方程式：KHSO4电离：NaHCO3的电离：CH3COOH电离：NH3•H2O电离：Na2CO3水解：NH4Cl水解：．26．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2﹣、Y﹣均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血红色．请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是．（2）将ZY3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是．此液体具有的性质是（填写序号字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1mol该无色有刺激性气味气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为．②该无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是．27．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ．请将下述步骤补充完整（1）配制浓度为0.5mol•L﹣1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；（2）用量取10.00mL 0.5mol•L﹣1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．Ⅱ．回答下列问题：（1）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是（2）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．（3）简述速率不等的原因是．（4）简述铜丝不能与酸接触的原因是．28．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处．（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．．三、计算题（共10分）28（石星班）题为石星班必选题，28（平行班）题为平行班必选题．29．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③．30．已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ/mol；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．计算：（1）该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？（2）与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，1-22题为必做题，23题为必选题，每题2分，共46分）1．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、硫蒸气所含能量比硫固体多；B、据燃烧热大过年分析；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；D、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D．2．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．【解答】解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．3．下列关于电解质的叙述正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A、在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质，部分电离的是弱电解质；B、一氧化碳等共价化合物属于非电解质；C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少；D、二氧化碳的水溶液导电，是碳酸因电离而导电．【解答】解：A、强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，故A正确；B、所有的离子化合物都是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于非电解质，故B错误；C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故C 错误；D、二氧化碳的水溶液是碳酸，因电离而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故D错误．故选A．4．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．5．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②氯化钠溶液③碳酸④氨水，它们的pH由小到大排列是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】等浓度的这四种溶液，溶液的pH大小顺序是碱＞盐＞酸，等浓度的酸性溶液中，电离程度越大的酸其酸性越强，pH越小．【解答】解：等浓度的这四种溶液，溶液的pH大小顺序是碱＞盐＞酸，等浓度的酸性溶液中，电离程度越大的酸其酸性越强，pH越小，氨水属于碱溶液，pH最大，氯化钠属于盐溶液，pH中等，醋酸和碳酸属于酸，pH较小，但碳酸的电离程度小于醋酸，所以等浓度的醋酸和碳酸，醋酸的pH小于碳酸，则等浓度的这四种溶液中pH由小到大的顺序是①③②④，故选D．6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+【考点】盐类水解的原理．【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．7．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．HCl B．Na C．Na2SO4D．NaHSO4【考点】水的电离．【分析】水的电离方程式为H2O═H++OH﹣，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，否则不影响水的电离，据此分析解答．【解答】解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A错误；B．向水中加入钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故B错误；C．向水中加入Na2SO4后，钠离子、硫酸根离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以不影响水的电离，故C正确；D．向溶液中加入硫酸氢钠后，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水的电离，故D错误；故选C．8．在373K时，水的K W=1.0×10﹣12，若此时C（H+）=1.0×10﹣7摩尔/升，溶液呈（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断【考点】离子积常数．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据水的电离程度确定溶液的酸碱性．【解答】解：在373K时，水的K W=1.0×10﹣12，则纯水中C（H+）=1.0×10﹣6mol/L，pH=6，若此时C（H+）=1.0×10﹣7mol/L，则抑制水的电离，此时的溶液中pH=7＞6，所以溶液呈碱性，故选B．9．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA⇌A﹣+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（）A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH﹣）增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离；B、加入水，促进HA的电离，但电解质的分子与离子浓度减小，根据Kw=c（H+）•c（OH ﹣）一定温度下为常数，判断氢氧根离子浓度变化；C、加入少量NaA固体，溶液中A﹣浓度增大，抑制电离，溶液中c（H+）减小，根据Kw=c （H+）•c（OH﹣）一定温度下为常数，判断氢氧根离子浓度变化；D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H+）降低，平衡向右向移动．【解答】解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离，平衡向左移动，故A错误；B、加入水，促进HA的电离，但c（H+）减小，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）一定温度下为常数，氢氧根离子浓度变大，故B错误；C、加入少量NaA固体，溶液中A﹣浓度增大，抑制电离，平衡向左移动，溶液中c（H+）减小，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）一定温度下为常数，溶液中c（OH﹣）增大，故C正确；D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H+）降低，平衡向右向移动，故D错误；故选C．10．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．11．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3•H2O B．CH3COOH C．盐酸 D．H2O【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．【解答】解：A．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故A不符合；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不符合；C．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故C 符合；D ．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故D 不符合；故选C ．12．在配置Fe 2（SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ） A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．KCl D ．CH 3COOH【考点】盐类水解的应用．【分析】Fe 2（SO 4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：Fe 2（SO 4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe 3++3OH ﹣⇌Fe （OH ）3+3H +，在配置Fe 2（SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．故选B ．13．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）；△H ＜0B ．4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）；△H ＜0C ．H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）；△H ＞0D ．C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）；△H ＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】在t 1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答．【解答】解：由图象可知，在t 1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则C 、D 错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则A 错误、B 正确．故选B ．14．下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．Ba 2+、K +、CO 32﹣、Cl ﹣B ．Ca 2+、HCO 3﹣、Fe 3+、NO 3﹣C ．K +、OH ﹣、Cl ﹣、HSO 3﹣D ．Na +、NH 4+、SO 42﹣、K +【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，发生双水解反应及发生氧化还原反应的离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A 、Ba 2+、CO 32﹣之间发生反应会生成碳酸钡沉淀，不能共存，故A 错误； B 、HCO 3﹣、Fe 3+之间会发生双水解反应生成沉淀和气体，不能共存，故B 错误； C 、OH ﹣、HSO 3﹣之间会发生双水解反应，不能共存，故C 错误；D 、四种离子之间均不发生反应，能共存在溶液中，故D 正确．故选D ．15．25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH﹣）是（）A．1×10﹣13mol/L B．0.02mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣12mol/L【考点】水的电离．【分析】依据溶液中存在离子积常数计算判断．【解答】解：25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，氢离子浓度c（H+）=0.1mol/L，Kw=c（H+）酸×c（OH﹣）水，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，所以c（H+）水=c（OH﹣）水==10﹣13mol/L；故选A．16．在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应2X（g）+Y （g）⇌3Z（g）+2W（g），某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是（）A．c（x）=0.75mol/L B．c（Y）=0.75 mol/LC．c（z）=2.5mol/L D．c（W）=0.82mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】开始只投入X、Y，故反应向正反应进行，假定反应物可以完全转化，由X、Y的化学计量数可知，X有剩余，故假设Y完全反应，计算各物质的浓度，由于可逆反应反应物不能完全反应，对于反应物为极小值，对于生成物为极大值，据此判断．【解答】解：X的起始浓度为=3mol/L，Y的起始浓度为=1mol/L，假设Y完全反应，则各物质的浓度变化量为：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）2 mol/L 1mol/L 3mol/L 2mol/L由于可逆反应反应物不能完全反应，则：A、由上述分析可知，3mol/L﹣2mol/L＜c（X）＜3mol/L，即1mol/L＜c（X）＜3mol/L，故A错误；B、由上述分析可知，0＜c（Y）＜1mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，0＜c（Z）＜3mol/L，故C正确；D、由上述分析可知，0＜c（W）＜2mol/L，故D正确；故选A．17．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．【分析】A．升高温度促进水解；B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解；C．根据电荷守恒解题；D．根据物料守恒解题．【解答】解：A．温度升高，水解程度增大，所以c（OH﹣）浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误；B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解，所以SO32﹣的浓度增大，故B正确；C．电荷守恒，HSO3﹣带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故D错误．故选B．18．某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，溶液pH=7；②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，溶液呈碱性；③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后溶液呈酸性；④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后溶液呈碱性．【解答】解：①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，n（H+）=n（OH﹣），完全反应后，溶液pH=7，故①错误；②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，n（H+）＜n（OH﹣），溶液呈碱性，pH＞7，故②正确；③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后生成强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，pH＜7，故③错误；④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，pH ＞7，故④正确．故选D．19．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定【考点】反应热和焓变．【分析】A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小；D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；【解答】解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；故选C．20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．21．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）═2Z（气），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1．若要产物Z 为1.8mol，反应所需的时间为（）A．5s B．10s C．15s D．20s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，计算出反应中Z的平均反应速率，根据v（Z）=计算时间．。

湖南邵阳县石齐学校高二语文上学期期中考试新人教版【会员独享】时量：150分钟满分：150分一、语言文字运用（15分，每小题3分）1、下列词语中加点的字，读音全都正确的一项是（）A. 馥．郁fù彤．云tóng 岑．寂cén 万壑．争流hèB. 窈．窕yǎo 仰慕．mò坍．缩tān 数见不鲜．xiānC. 脊．背jǐ田畴．chóu 市侩．huì大雨滂．沱pāngD. 参与．yù城垣．huán 觊．觎jì不容置喙．huì2、下列各项中，有错别字的一项是（）A.人大代表戴晓明告诉记者，此次实行火车票实名制后，对打击“黄牛票”起到了立竿见影的效果。

B.工业化使人的自然属性退化，人们更多的是在电视里消费灾难，因灾难而生的幻想、恨、爱，日益掩没在精心设计的宣传话语中。

C.8月24日，上海世博会韩国馆主办了主题为“相约、和谐、融洽”的韩中文化演出。

D.备受诟病的“免检牌”被摘除后，“国家免检”食品企业不仅失去了光环，而且要支付高昂的日常抽检费用。

3、下列各项中词语使用不当的一项是（）A.目前，为了从根本上扭转．．我国经济在世界经济危机中的下滑趋势，中央采取了着力扩大内需，特别是促进居民消费需求的政策措施。

B.新生的竹子是翠绿的，刚冒尖儿的小草是黄绿的，还有那些老树的苍绿，以及藤萝植物的嫩绿，密密麻麻．．．．地挤满了一山。

C.柳依依是我们的班长，深得人心，每次同学聚会，大家都热切盼望她的到来，但是近来几次，她总是姗姗来迟，可谓不速之客．．．．。

D.群众游行队伍行进时，广场上8万名青少年不时变换出各种字样和图案，鲜艳的国旗、盛开的牡丹、江山如此多娇的巨幅国画……壮丽场面令人叹为观止．．．．。

4、下列各项中没有语病的一项是（）A.公安机关表示，在国家体育总局的配合下，目前王鑫等人涉嫌利用商业贿赂操纵国内足球比赛个别场次的犯罪事实，相关涉案人员已被公安机关依法刑事拘留。

石齐学校2015年下学期166班期末考试英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节1. Who is the man looking for?A. His brother.B. His teacher.C. His classmate.2. What is difficult for the speakers?A. Finding the p rofessor’s office.B. Asking the professor for help.C. Solving the problem on their own.3. Why can’t Henry go to the game with the woman?A. He is sick.B. He is going out with someone else.C. He has to finish a paper.4. What will the speakers do next?A. Keep waiting for the bus.B. Take Bus No.10.C. Take a taxi.5. What does the woman mean?A. She will definitely come to the barbecue.B. She will have to miss the barbecue.C. She thinks the man is joking.第二节听第6段材料，回答第6、7题。

6. Why is the woman making the purchase?A. For an interview.B. For a wedding.C. For a conference.7. What does the woman think of the suit?A. It’s a real bargain.B. It makes her look young.C. The price is still high.听第7段材料，回答第8至10题。