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九年级化学第一章知识点总结一、物质的变化和性质1. 化学是一门研讨物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然迷信。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形状发作了变化(3)方式：破碎、分散、蒸发、凝结、熔化、升华、吸附、枯燥等【物理性质】不需求发作化学变化就表现出来的性质。
如颜色、形状、气息、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常随同的现象：发光、放热、变色、变味、蜕变、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】经过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反响、可燃性、受热分解、氧化性、恢复性、热动摇性4、物理变化与化学变化的联络和区别物理变化与化学变化的实质区别是：能否有新物质生成。
化学变化中一定随同物理变化物理变化中一定不随同化学变化二、走退化学实验室1药品取用的基本原那么。
⑴实验室取用药品要做到〝三不〞：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气息;不能尝任何药品的滋味。
⑵取用药品留意浪费：取用药品应严厉按规则用量。
假定无说明，应取最大批，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到〝三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：普通用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按〝一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按〝一横、二放、三慢竖〞的方法送入玻璃容器。
3液体药品的取用⑴取用大批液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
九年级上册化学第一章知识框架一、化学的定义和研究对象1.化学的定义：研究物质的性质、组成、变化以及变化背后的规律的学科。
2.化学的研究对象：物质，包括元素、化合物和混合物。
二、物质的性质1.物理性质：物质在物理条件下表现出的特性，如颜色、形状、硬度等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出的特性，如易燃性、腐蚀性等。
3.物质的变化：物质经历化学反应后，形成新的物质，如燃烧、腐蚀等。
三、元素和化合物1.元素：由同种原子组成的物质，不能被化学反应进一步分解。
2.化合物：由不同种元素通过化学反应组成的物质，能够被化学反应分解成不同的元素。
四、分子和离子1.分子：由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的粒子。
2.离子：由具有正电荷的阳离子和具有负电荷的阴离子组成的粒子。
五、化学方程式1.化学反应的表示方式，用化学式和反应条件表示反应物和生成物之间的关系。
2.反应物：参与反应的物质。
3.生成物：反应后得到的物质。
4.反应的平衡：反应物和生成物之间的物质量保持不变的状态。
六、常见化学反应类型1.酸碱反应：酸性物质和碱性物质反应生成盐和水。
2.氧化还原反应：物质失去电子的过程为氧化，物质得到电子的过程为还原。
3.水解反应：物质与水反应分解成其他物质的过程。
七、化学计量1.相对分子质量：分子中原子质量的总和。
2.相对分子式：用元素符号和小标表示相对分子质量。
3.实验摩尔比例：反应物和生成物之间的摩尔比。
八、元素周期表1.由化学元素按照一定规律排列的表格，按照原子序数从小到大的顺序排列。
2.元素周期表的构成：周期表的水平行为一个周期，垂直列为一个族。
3.元素的周期性：同一周期内，元素的物理化学性质有规律地变化。
九、物质与能量的转化1.燃烧反应：物质在氧气中发生氧化反应，放出大量能量。
2.吸热反应：反应过程中吸收周围的热量。
3.放热反应：反应过程中放出热量。
总结：化学是研究物质的性质、组成、变化以及变化背后的规律的学科。
九年级化学第一章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，第一章主要介绍了一些基础的化学知识点。
以下是九年级化学第一章的主要内容：1. 物质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 化学性质的表现形式：燃烧、氧化、还原等- 化学反应的基本过程：反应物与生成物之间的转化2. 元素与化合物- 元素的定义与性质：由同种原子组成，具有一定的物理和化学性质- 元素周期表：基本结构与元素周期性规律- 化合物的定义与性质：由两种或两种以上元素经化学反应形成的纯物质3. 原子结构与原子理论- 原子的组成：电子、质子、中子- 原子结构的模型：汤姆孙模型、鲍尔模型、量子力学模型 - 原子序数与质子数4. 周期表与元素分类- 元素周期表的结构：周期、主族、次族等- 元素周期表中元素的排列规律与周期性- 元素的分类：金属、非金属、过渡金属等5. 化学式与化合物命名- 化学式的表示方法：分子式和离子式- 化合物的命名规则：离子化合物与共价化合物的命名方法6. 物质的量与摩尔质量- 摩尔的定义与计算- 摩尔质量的概念与计算方法7. 化学方程式与化学反应- 化学方程式的表示方法：反应物与生成物的化学式及其系数 - 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡反应方程式的概念与写法8. 溶液与溶解- 溶液的定义与性质- 溶解过程中物质的状态变化- 溶液浓度的表示方法：摩尔浓度、质量浓度等以上是九年级化学第一章的主要知识点。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的本质和性质，为将来深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够用心学习，掌握这些基础知识，为日后的学习奠定良好的基础。
初三化学新教材课本内容梳理（第⼀章）初三化学新教材课本内容梳理（第⼀章）夏雪芳9年级第⼀学期上半学期教学进度安排期中考试前课时安排共31课时（10周）第1章化学的魅⼒教学⽬标1．知识与技能通过⼤理⽯与盐酸、镁带燃烧、澄清⽯灰⽔中通⼆氧化碳等实验：（1）理解化学变化、物理变化，化学性质、物理性质等概念；（2）学会试管、烧杯等常⽤仪器的使⽤，以及加热、液体固体取⽤等基本实验操作；（3）理解混合物、纯净物、单质、化合物、游离态、化合态等概念；（4）学会元素符号、化学式的书写。
2．过程与⽅法通过⾛进实验室进⾏实验：（1）学会加热、液体固体取⽤、过滤、蒸发、结晶等操作；（2）初步学会粗盐的提纯。
3．情感态度与价值观通过阅读、讨论、交流、实验等：（1）体验化学变化的奥秘和⾝边处处有化学，化学使世界更美好；（2）感受实事求是的科学精神和严谨的学习习惯与态度对学习化学的重要意义教学过程：（1.1 化学使世界更美好）我们⽣活在物质世界⾥，⼤到太阳、地球、⽉球，⼩到尘埃、⽔雾，都⽆时⽆刻不在运动。
世界上物质的运动是多种多样的。
⾃然科学中的各个学科——物理、化学、⽣物等都各⾃描述与研究不同的运动。
第⼀章化学的魅⼒1.1 化学使世界更美好⼀、物质的运动和变化请推测下列哪些运动属于物理学或⽣物学或化学研究的对象。
①汽车和摩托车⾏驶中的加速②⼭⽺和绵⽺的DNA杂交，产⽣绵⼭⽺③把⽣铁炼成钢，钢铁制品在潮湿的空⽓中⽣锈④蜡烛在空⽓中燃烧，在⼆氧化碳中熄灭⑤风⼒发电机把风能转化为电能属于物理学研究的是①⑤，属于⽣物学研究的是②，属于化学研究的是③④。
物理学主要研究的是宏观的运动，如天体⾏星的运转，汽车的⾏驶，风⼒发电等；⽣物学研究的是⽣命的运动，如物种的改良，绵⼭⽺的产⽣，杂交⽔稻培育，细菌的产⽣和杀灭等。
化学研究的就是⼀种或多种物质变成与原来不同的新物质的运动，如⽣铁炼成钢，钢铁⽣锈，除去铁锈的⽅法，物质的燃烧与灭⽕等。
甚⾄很多问题的解决需要多个学科的知识。
九年级化学第一章知识要点1，化学———研究物质的组成.性质和变化规律的基础自然科学。
2，化学课学习内容：①生活中的化学知识，②物质的组成.性质和变化规律，③化学对社会生活的影响，④科学探究的方法。
3，科学探究的步骤：观察与问题---假设与预测---实验与事实---解释与结论---表达与交流---拓展与迁移。
4，实验是我们学习化学和研究微观世界的重要手段。
5，物理变化——物质在发生变化时，没有新物质生成的变化。
6，化学变化——物质在发生变化时，有新物质生成的变化。
物质在发生化学变化时常伴随产生某些现象，如：发光.发热.变色.放出气体或生成沉淀等。
7，区分物理变化和化学变化的依据——-是否有新物质生成。
8，物理性质——物质不通过化学变化就能表现出来额性质。
如：颜色，状态，形状，熔点，沸点，溶解性，挥发性等。
9，化学性质——物质通过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性，氧化性，还原性等。
10，化学实验室规则：①按指定座位就座，保持室内安静。
②爱护仪器，节约药品，保持实验室整洁。
③不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得常任何药品的味道。
（三不原则）④实验剩余的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
（三不一要）11，化学实验常用仪器：试管，试管架，试管夹，玻璃棒，酒精灯，胶头滴管，滴瓶，铁架台，烧杯，量筒，集气瓶，锥形瓶，药匙，漏斗，药剂瓶（固体药品—广口瓶，液体药品—细口瓶），蒸发皿，试管塞等。
12，试管：①用途：少量试剂的反应容器，在常温下或加热时使用。
②注意事项：⑴加热时不能骤热骤冷，以防止炸裂试管；要先预热，再对药品部位集中加热。
⑵加热时，试管外壁不能有水，试管底部不能接触灯芯，以防止炸裂试管。
⑶要用外焰加热。
⑷用试管夹夹持试管时，应夹持在离试管口约1∕3处（中上部）。
并从试管底部向上套。
⑸加热液体药品时，液体药品不能超过试管容积的1∕3.并且试管口不能对人。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三化学第一章(总结完整版)模板
1. 前言
初三化学第一章主要讲了化学基本概念，包含了元素、化合物和混合物的定义，化学符号的含义和化学方程式的表示等等。
这些基本概念是学习化学的基础，是我们在后续的学习中必不可少的知识点。
接下来就让我们来回顾一下这一章的内容吧！
2. 元素、化合物和混合物
•元素：由于其原子数相同而具有相同化学性质的物质。
•化合物：由不同种元素化合而成的物质。
•混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，并且它们的性质不发生任何改变。
3. 化学符号和元素符号
化学符号是表示元素的一种符号，由拉丁字母或拉丁字母和阿拉伯数字构成。
元素符号是元素名称的缩写，使用拉丁字母的前一个或前两个字母表示。
4. 化学式和化学方程式
化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数目的符号组合。
化学方
程式是用符号化的方式标记化学反应中反应物和生成物以及它们的相对量的方程式。
5. 总结
初三化学第一章主要讲解了化学基本概念，包括元素、化合物和混合物的定义；化学符号和元素符号；化学式和化学方程式。
这些知识点是后续学习中必不可少的基础知识。
通过对本章内容的总结，我们不仅加深了对化学基本概念的理解，也为后续的学习奠定了坚实的基础。
以上就是本章内容的总结完整版，希望对同学们的化学学习有所帮助。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
化学九年级第一章知识点第一章知识点一、化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
它与我们日常生活息息相关，我们身边的物质都有其独特的化学性质和变化规律。
二、物质的分类物质包括纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或者化合物组成的，具有一定的固定化学组成和性质。
而混合物则由两种以上的纯物质按一定比例混合而成，其性质可以变化。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
元素和化合物都有其独特的性质和特征。
四、化学符号和化学式化学符号用于表示元素，化学式用于表示化合物。
化学符号可以是拉丁文首字母大写或者小写，而化学式则由元素符号和表示原子个数的下标组成。
五、能量与物质转化在化学反应中，物质的组成和结构会发生变化，同时伴随着能量的吸收或释放。
能量的转化是化学反应进行的动力，同时也会影响反应的方向和速率。
六、化学反应的研究方法化学反应可以通过观察物质的变化、测量温度的变化、观察气泡的产生或消失等方式来研究和判定。
同时，化学反应还可以通过电子天平和密闭容器等实验器材来进行定量分析。
七、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它指出在封闭系统中，化学反应前后，物质总质量不变。
这意味着反应前后原子的个数和种类都不会发生变化。
八、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征式，它用化学式和符号表示反应物和生成物之间的质量关系。
化学方程式可以用来预测反应物的消耗量、生成物的产生量以及化学反应的产物。
九、物质的氧化与还原氧化与还原是一个常见的化学反应类型。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这种反应常常伴随着能量的释放或吸收。
十、电子结构与化学性质原子的化学性质与其电子结构有着密切的关系。
原子中的电子分布在能级上，并遵循一定的填充规则。
电子的分布可以决定原子的化学性质和反应能力。
综上所述，化学是一门研究物质的科学，它关注物质的组成、性质以及转化规律。
初三化学新教材课本内容梳理（第一章）夏雪芳9年级第一学期上半学期教学进度安排期中考试前课时安排共31课时（10周）第1章化学的魅力教学目标1．知识与技能通过大理石与盐酸、镁带燃烧、澄清石灰水中通二氧化碳等实验：（1）理解化学变化、物理变化，化学性质、物理性质等概念；（2）学会试管、烧杯等常用仪器的使用，以及加热、液体固体取用等基本实验操作；（3）理解混合物、纯净物、单质、化合物、游离态、化合态等概念；（4）学会元素符号、化学式的书写。
2．过程与方法通过走进实验室进行实验：（1）学会加热、液体固体取用、过滤、蒸发、结晶等操作；（2）初步学会粗盐的提纯。
3．情感态度与价值观通过阅读、讨论、交流、实验等：（1）体验化学变化的奥秘和身边处处有化学，化学使世界更美好；（2）感受实事求是的科学精神和严谨的学习习惯与态度对学习化学的重要意义教学过程：（1.1 化学使世界更美好）我们生活在物质世界里，大到太阳、地球、月球，小到尘埃、水雾，都无时无刻不在运动。
世界上物质的运动是多种多样的。
自然科学中的各个学科——物理、化学、生物等都各自描述与研究不同的运动。
第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好一、物质的运动和变化请推测下列哪些运动属于物理学或生物学或化学研究的对象。
①汽车和摩托车行驶中的加速②山羊和绵羊的DNA杂交，产生绵山羊③把生铁炼成钢，钢铁制品在潮湿的空气中生锈④蜡烛在空气中燃烧，在二氧化碳中熄灭⑤风力发电机把风能转化为电能属于物理学研究的是①⑤，属于生物学研究的是②，属于化学研究的是③④。
物理学主要研究的是宏观的运动，如天体行星的运转，汽车的行驶，风力发电等；生物学研究的是生命的运动，如物种的改良，绵山羊的产生，杂交水稻培育，细菌的产生和杀灭等。
化学研究的就是一种或多种物质变成与原来不同的新物质的运动，如生铁炼成钢，钢铁生锈，除去铁锈的方法，物质的燃烧与灭火等。
甚至很多问题的解决需要多个学科的知识。
如航天飞船的发射，飞船的构造、飞行轨道的确定等物理学研究的对象，飞行员的身体素质中的各项生理指标是生物学研究的对象（包括社会科学的心理研究），制造飞机的材料是化学研究的对象，更多的则是综合的，如核反应，点火问题等。
㈠化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化。
水的蒸发变成水蒸气、水蒸气冷凝成水有没有变成其他的物质呢？㈡物理变化：没有其他物质生成的变化叫做物理变化。
举例：点燃蜡烛，发生了什么变化？分析物理变化和化学变化的关系。
点燃蜡烛，蜡烛燃烧后变成了二氧化碳和水，蜡烛燃烧时化学变化；点燃蜡烛时蜡烛受热熔化是物理变化，两者关系：物质发生化学变化时往往伴随有物理变化；发生物理变化时，不一定有化学变化。
（如：物质受热有气体产生，可能是水加热变为水蒸气，那就是没有发生化学变化；也可能是物质加热生成了一种新的气体，那就是发生了化学。
）㈢下面让我们来体验化学变化：实验一、把盐酸滴在大理石上（认识滴管，并见识使用方法）。
取一支试管,放入少量大理石碎块,逐滴滴入盐酸溶液或醋酸溶液。
观察到的现象：看到大理石的表面产生很多气泡。
结论：这是大理石和盐酸反应产生了二氧化碳。
文字（符号）表达式：实验二、向石灰水吹气（认识试管）。
在洁净的试管中，加入少量澄清石灰水，通过玻璃管向石灰水中吹气。
观察到的现象：看到试管里的液体变浑浊。
结论：这是二氧化碳和氢氧化钙反应产生了碳酸钙白色沉淀。
文字（符号）表达式：实验三、镁带燃烧（认识坩埚钳）。
由教师取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上点燃，观察现象。
观察到的现象：看到镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，留下白色粉末。
结论：这是镁和空气中的氧气反应生成了氧化镁。
文字（符号）表达式：上述实验中，这些变化现象各异（有气体生成、有沉淀生成、发光发热变色），凭借这些现象可以有助于我们判断是否是化学变化，但只凭这些不足以判断是不是化学变化，由于这些变化中都是有新物质生成的，这才是判断化学变化的根本依据。
物质在变化中表现出的性质又可以分为物理性质和化学性质。
㈣物理性质：不需要发生化学变化表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性等。
㈤化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
想一想：“氢气在燃烧”与“氢气能燃烧”之间有何区别？氢气在燃烧是化学变化，氢气能燃烧是化学性质。
二、化学研究什么①研究大洋深处“可燃冰”的组成、性质和用途②研究金刚石内部结构，探究其高硬度的原因③研究用空气中的氮气来生产氮肥④研究天然纤维的组成和结构，开发以石油、煤为原料制造合成纤维的途径化学探究物质的性质和变化的原因，就需要探究物质组成和结构的奥秘。
还要运用化学变化的规律，把自然界的许多资源转变成人类所需要的各种物品，如从矿物中获得金属生产自然界中并不存在的，性质优良的人造物质，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
化学：是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
三、化学促进社会的发展人类文明史中，生活质量的提高、社会的发展与化学有紧密的关系。
据统计，过去的几千年里，人类发明的新物质五十多万种，近一百年里，人类发现和合成的新物质有两千多万种之多。
㈠古代化学工艺（拓展视野）：青铜器钢铁冶炼火药发明造纸瓷器烧制㈡现代：工业原材料动力能源农药化肥医疗药品①19世纪，低成本钢铁冶炼方法的发明，使钢铁产量猛增，成为当今主要的结构材料，如地铁，钢铁结构的建筑物（为08年奥运会而建造的“鸟巢”）。
②炼铝的出现只有一百多年历史。
铝轻盈美观，不易生锈，铝合金有可与钢铁媲美的强度，使铝成为生活中金属制品的主角，如高层建筑的铝合金幕墙、铝质包装材料、生活中的水壶等铝制品。
③塑料非常坚固稳定，可以制成人造骨骼、人造关节、人造血管，植入体内不会有排异作用，已为数百万伤病人带来福音。
④化学工业为城市建筑提供了水泥、玻璃、钢材等材料，如高层建筑玻璃幕墙、钢筋混凝土。
⑤化学合成的各种药物为治疗疾病作出贡献。
⑥电脑的产生促使现代社会的进步与发展。
⑦由玻璃、石英、塑料等构成的光导纤维发明，被制成了医疗上的内窥镜。
⑧化学已研制出可降解塑料，废弃塑料的“白色污染”将成为历史。
教学过程：（1.2 走进化学实验室）——5课时一、参观化学实验室实验准备室中各种玻璃仪器和药品分门别类地摆放在橱柜里，准备台，学生实验室。
进行化学实验时，加热时要防止烫伤，酒精灯使用不当会有着火的危险，玻璃器皿敲碎会划破皮肤……为使实验取得良好效果，并确保实验安全，请同学们遵守如下实验规则和安全要求。
化学实验规则：1、实验之前要认真学习实验内容，实验目的，明确实验步骤以及注意事项。
2、做实验以前，要检查实验用品是否齐全，仪器是否干净，并将桌面上的实验用品放整齐。
3、做实验时要按照实验的步骤和方法进行，注意操作规范。
如要进行自己设想的实验，必须征得教师的同意，听从教师的指导。
4、注意安全，遵守实验操作规程，特别要谨慎地处理易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的物质，防止意外事故。
5、保持实验室安静，遵守纪律。
爱护公共财物和仪器设备。
注意节约药品，煤气和水电。
6、实验时，要认真细致的观察实验现象，随时作好记录，并分析得出结论。
7、实验完毕，把废液和废物倒在指定容器里，及时洗净器皿，放回原处，做好清洁整理工作。
8、实验后认真地写出实验报告。
化学实验安全要求：1．不能用手接触实验室所用的药品，更不得品尝药品的味道，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。
绝对不允许把各种化学药品任意混合。
用剩的药品应该交还实验室，未经教师允许，不能将药品带出实验室。
2．可燃性气体（如氢气、一氧化碳等）与空气的混合气体遇火容易发生爆炸，因此这些气体的发生装置要远离明火。
点燃可燃性气体前，必须要检验气体的纯度。
3．使用加热器时要小心，万一不小心而失火，一般的小火可用湿布或砂土覆盖着火的物体。
火势大时可使用泡沫灭火器或二氧化碳灭火器。
电器着火时，应先切断电源，再使用二氧化碳灭火器。
4．实验室一般伤害事故处理割伤：伤口保持干净，用酒精棉球擦净，涂上红药水，必要时敷上消炎粉包扎。
烫伤（烧伤）：用75%酒精处理受伤处后，涂上玉树油或蓝油烃。
如果损伤面大，达真皮，则应涂烫伤油膏，并用纱布包扎，并急送学校医务室。
化学灼伤：使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如不慎将稍多量的酸(或碱)液泼在实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。
如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，先后用水和碳酸氢钠溶液(3％—5％)冲洗。
若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)，必要时请医生治疗。
如果溅进了浓酸或浓碱溶液，应立即送医院诊治。
二、中学化学实验常用仪器和操作㈠实验室常用仪器的认识试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、玻璃导管、试管夹、圆底烧瓶、研钵、滴瓶、量筒、坩埚钳、试管架、试管刷、镊子、表面皿、酒精灯、蒸发皿、三角架、铁架台、集气瓶、玻璃片、燃烧匙、药匙、滴管、试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、锥形瓶、水槽、长颈漏斗、分液漏斗、坩埚、研钵㈡实验室常用仪器的使用和操作1、药品的取用固体：粉末——用药匙取或纸槽（取粉末放入试管中）块状——用镊子取（取颗粒放入试管中）液体：向小容器口——倾倒（标签向着手心）向大容器口——倾倒液体，沿容器内壁或用玻璃棒转移液体（引流作用）少量液体的取用：滴管2、滴管使用用滴管向试管中滴加液体（演示）强调：滴管不能伸入试管中；滴管中有液体时，口应向下，不可翻转；滴管不可放在桌面上；用完后及时洗净（滴瓶中的滴管使用后可不用洗涤）。
3、液体的量取——量筒介绍量筒的量程，最小刻度1/100，最低线的读数1/10。
使用量筒量取2ml水强调：视线应与量筒中液体的凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
思考：用量筒先仰视读数取15毫升水，倒出一部分后，剩下的水俯视读数为5毫升，倒出去的水的体积等于、大于还是小于10毫升？（大于10毫升）想一想：如何用10毫升量程的量筒量取用0.8毫升的水。
4、物质的称量——托盘天平将天平放平，调节平衡螺母至平衡；强调：药品不能直接放在托盘上，一般药品放在称量纸上，易潮解、有腐蚀性的药品放在玻璃容器里介绍一般的天平：砝码有50、20、20、10、5克、游码5克。
称8克住食盐：取5克砝码放在右盘，游码放在3克处。
想一想：如果左右盘放反了，实际称得食盐多少克？（2克）称一药匙食盐：物体放在左盘，砝码放在右盘，要用镊子夹取砝码，添加砝码时由大到小，直到天平的指针指在刻度盘的中间或左右摇摆一样的格数。
