八年级科学竞赛辅导试卷 溶解度、质量分数专题

参考答案一、选择题（每题2分，共40分。

）1．C解析：A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误；B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，故B错误；C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，故C正确；D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，故D错误。

2．A解析：A、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似；B、汗渍能溶于水，与上述原理相似；C、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似；D、碘能溶于酒精，与上述原理相似。

3．C解析：在溶液中化学反应通常进行得比较快；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层．故选C。

4．D解析：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故对；B、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故对；C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出；故对。

D、析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小；故错。

故选D5．C解析：解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误．6．A解析：解：A、由题意知，4℃时，m溶液中有有少量蔗糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故选项正确．B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误．C、从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而升高，故选项错误；D、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，故选项错误．7．B解析：解：配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要氯化钠质量为8%×80g=6.4g，需要水的质量=80g-6.4g=73.6g；而用托盘天平称量时，把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），所称得氯化钠的质量=6g-0.4g=5.6g；实际上他所配制的溶液的溶质质量分数=。

课堂练习:1、“ 20℃时 , 硝酸钾的溶解度是 31.6克” .这句话的含义是。

此时,饱和溶液质量是 _______克,溶质质量是 ______克 , 溶剂质量是 _____克2、 20℃时 ,100克水中最多能溶解 0.165克氢氧化钙 , 则 20℃时氢氧化钙的溶解度是。

3、在 0℃时, 100g 水中最多可溶解 13.3g 硝酸钾,则 0℃时硝酸钾溶解度是_____g。

判断下列说法是否正确 :(1 20克 A 物质溶解在 100克水里恰好制成饱和溶液 , A的溶解度是 20克 . ((2 20℃时 ,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 , 故 20℃时氯化钠的溶解度是10克 . ((3 20℃时 ,10克氯化钠可溶解在 100克水里 ,20℃时氯化钠的溶解度是 10克 . ((4 20℃时 , 100克水最多可溶解 36克氯化钠 , 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。

( 有关溶解度的计算:(1计算一定温度下的溶解度例 1、 20℃时, 0.5克某物质在室温时溶于 10克水中达到饱和 , 这种物质的溶解度是多少 ?例 2:某温度下,某同学将 120克硝酸钾饱和溶液蒸干,得到 20克硝酸钾,则该温度下硝酸钾的溶解度为多少?例 3:已知 20时硝酸钾的溶解度为 31.6克, 40克水中需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液?4、 20℃时某物质的不饱和溶液 50克,平分成两等份,一份加入 0.7克该物质,另一份蒸发掉 5克水,结果两份都达到饱和。

那么 20℃时该物质的溶解度是(A.35克B.70克C.14克D. 无法计算5、 60℃时, 硝酸钾的溶解度为 110克。

如果在 60℃时把 100克硝酸钾晶体溶解于 100克水中,得 _________(填“饱和”或“不饱和” 溶液。

若将 10克硝酸钾晶体加到 10克水中, 得到的是溶液。

若将 15克硝酸钾晶体加入到 10克水中, 则得到溶液,而且有克硝酸钾晶体不能溶解。

溶解度和质量分数一、物质的溶解度在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。

溶解度：在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

用“S”表示，单位为“克”。

溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。

“20℃时食盐的溶解度是36.0克”表示20℃时，100g水中溶解36.0g食盐,溶液达到饱和状态。

理解：注意：此时食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136。

20℃时，所有食盐的饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比相等吗？相等20℃时，食盐的饱和溶液是该温度下食盐最浓的溶液吗？是物质在水中的溶解性等级：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）0.01克～1克1克～10克>10克溶解度曲线：大多固体的溶解度随温度升高而增大（蔗糖）少数固体的溶解度随温度升高而减少（熟石灰）一些固体的溶解度随温度变化不明显（食盐）影响固体溶解度的因素：温度、压强气体的溶解度随温度升高而减少、随压强增大而增大同步练习11.10℃时硝酸钾的溶解度是80克，这表示_____________________________________。

2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）A.3. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. 氯化钠溶液B.硝酸钾溶液C. 石灰水溶液D.氯化铵溶液4. 下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数5. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶6. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）A. M＞NB. M＜NC. M＝ND. 无法比较7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；⑵若B中含有少量A，应用法提纯B；⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。

溶解度计算题知识要点：1、根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。

2、由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：3、根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。

但计算时还应注意格式的规范化。

练习：1、10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。

2、30℃时，250克水中最多能溶解ll4.5克硝酸钾，求30℃时硝酸钾的溶解度。

3、已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。

4、20℃时，将204克饱和食盐溶液蒸干,得到54克食盐，求20℃时食盐的溶解度。

5、20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?6、已知10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克。

问10℃250克水中最多能溶解多少克硝酸钾?7、已知20℃时，溴化钾的溶解度是66克。

问20℃时，1l克溴化钾最多可以配制成多少克溴化钾饱和溶液?8、已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度是7.4克。

在20℃时，要配制150克硝酸钾饱和溶液，应将多少克硝酸钾溶解在多少克水中?9、12．t℃时某溶液250克,蒸发掉20克水后，析出晶体8克,又蒸发掉20克水，析出晶体12克，求t℃时该物质的溶解度。

10、将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?11、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20℃的硝酸钾饱和溶液，计算:(1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?(2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少?(3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?12、20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。

1.5 物质的溶解（2）学习目录目录模块一知识网络 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、溶质的质量分数 (2)知识点二、溶液的配制与计算 (4)【巩固提高】 (7)知识重点模块一知识网络模块二 知识掌握知识点一、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数ω＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量＋溶剂的质量×100%；（3）变形公式：溶质的质量＝ 。

溶液的质量＝ 。

2.饱和溶液溶质的质量分数：ω＝S S+100g×100% （S 表示该温度下的溶解度）变形：S ＝ω100−ω×100 g注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。

[例题1] （2023春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ）A．海水的溶质质量分数增大B．溶剂质量增多C．海水质量不变D．溶质质量增多[例题2]（2023春•慈溪市期中）将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．在此变化过程中，溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的（）A．B．C．D．[例题3]（2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。

下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（）A．B．C．D．[例题4]（2022秋•嘉兴期末）如图所示，将同一枚鸡蛋先后放在含食盐量不同的溶液中，出现三种不同的浮沉状态，等鸡蛋静止后，三种液体中鸡蛋受到的浮力F A、F B、Fc的大小关系为；B中液体的溶质质量分数 C中液体的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

八上科学第一章水和水的溶液——溶液、溶解度、质量分数培优一. 选择题 (共 26 小题)1.（2024 春·海曙区期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（ ）A. 不同的物质分散到水中都会形成溶液B. 汽油溶解在色拉油中, 不能形成均一、稳定的混合物C. 凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液D. 溶质既可以是固体, 也可以是液体或气体2.（2024・宁波模拟）据表氯化钠、碳酸钠在0∼40∘C四个温度区间的溶解度数据,以及所学的相关知识, 可知甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是 ( )A．乙>甲>丁>丙 B. 乙>甲>丁=丙C. 甲=乙>丁=丙D. 甲=乙>丁>丙3. (2024 春·上城区校级期中) 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程, 其中① →② →③为恒温蒸发过程, ③ →④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是 ( )A. ①溶液肯定是氯化钠的不饱和溶液B. 溶液中溶质质量的关系为: ① =②>③>④C. ① →②的过程中,溶液中溶质的质量分数不变D. 将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为氯化钠的饱和溶液4.（2024・江北区一模）甲是60∘C的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。

以下分析正确的是（A. 乙一定是不饱和溶液B. 丙的溶质质量分数一定比乙大C. 甲和丙的溶质质量分数可能相等D. 丙的溶质质量分数大于丁5. (2024·上城区校级一模) 当条件改变时, 饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。

如图是有关的实验操作及溶液变化情况。

下列说法正确的是（ ）A. 操作III一定是加溶剂B. 甲加入溶质后该溶质的溶解度增大C. 丙的溶质质量分数最高D. 该溶质的溶解度随温度升高而增大 (A) 公众号6. (2024・滨江区校级模拟) NH4Cl、KNO3是两种盐。

已知30∘C时, NH4Cl的溶解度为41.4 g,KNO3的溶解度为45.8 g。

溶解度与质量分数计算一、有关溶解度和质量分数的计算1、要配制50℃的KCl饱和溶液，（50℃时KCl的溶解度是42.6g）⑴25gKCl应溶解在多少克水中？⑵在25g水中能溶解多少克KCl?2、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为_______________；在此温度下甲物质的溶解度为____________.3、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A 0－10℃B 10－20℃C 20－30℃D 30－40℃温度（℃）0 10 20 30 40溶解度(g/100g11.5 15.1 19.4 24.4 37.6水)4、把60℃时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水，再冷却到10℃时，问有多少克硝酸钾晶体析出？（硝酸钾溶解度60℃时为110g，10℃时为21g.）5、向268g20℃时的KCl饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到40℃，问要使溶液继续饱和，还需要加入多少克氯化钾？（已知KCl20℃时溶解度为34g，40℃时为40g。

）6、将80℃时的500g硫酸铜溶液，蒸发掉100g水，再冷却到30℃，问可析出硫酸铜晶体多少克？（已知硫酸铜溶解度80℃时为55g，30℃时为41g。

）7、将30℃的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g，结果只溶解了2g就不再溶解了；另一份冷却至0℃，析出溶质(不含结晶水)5.5g，此时溶液的质量分数为20%。

则该物质在30℃时的溶解度为多少克？二、有关溶液稀释、混和的计算1、要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是（）A 加入W/10g食盐B 蒸发浓缩成W/2g食盐溶液C 蒸发溶剂的一半D 再加入2Wg25%食盐溶液2、现有浓度为10%的磷酸溶液20g，如欲使其浓度变为25%，可以采用的方法有( )A 蒸发掉10g水B 蒸发掉12g水C 在加热下加入2.655gP2O5D 加入9.865g80%的磷酸3、常温下将20g14%的NaCl溶液和30g24%的NaCl溶液混合。

八年级科学〔下〕竞赛辅导试卷⑴ 06年3月9日班级姓名学号1.某人排出的尿中含2%的尿素[ CO(NH2)2 ],如不考虑其他成分，那么人尿中氮的质量分数约为 A.2% B.9.3% C.0.93% D.0.8% ( )2.碳和氢两种元素组成的化合物，所含碳元素与氢元素的质量比为3∶1，那么碳原子与氢原子的个数比为〔〕∶∶1 ∶∶41～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕3YZ43YZ3 C.X2YZ434.X原子的最外电子层上有1个电子，Y元素的化合价为-2价，由X和Y两种元素形成的化合物的化学式可能是〔〕226Y5.等电子体具有原子数目一样，电子数目一样的特征。

以下各组中的物质属于等电子体的是22 C.NO2和CO22和ClO2〔〕6.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ( )∶9∶∶8∶9 ∶3∶∶3∶47.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。

假设氧化锆中锆的化合价与氯化物中的一样，试判断氧化锆的化学式为222O 3D.ZrO 〔 〕1、M 2、M 3 三种含R 元素的化合物，以下数据〔R%表示R元素在化合物中所占质量分数〕，那么R 的相对原子质量为 〔 〕 A.72 B.36 C.9.X 、Y 两元素的相对原子质量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X 、Y 元素的质量比为2:3，其中X 元素的化合物价为+a ，那么化合物中Y 元素的化合价为 〔 〕A.- a 2B.- a 3C.- 3a 2D.- 2a 33O 4和FeO 的含铁量相等，那么它们的质量比应为〔 〕A.232:72B.72:232C.29:27D.160:7211.某种锰的氧化物中，锰、氧元素的质量比为55:56，那么该氧化物中锰的化合价是〔〕A.+2价B.+4价C.+6价D.+7价2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的表达，正确的选项是( )A.都含有硫元素B.都含有硫单质2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,那么在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为( )A.20%B.25%C.30%D.35%14.某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[A12(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于〔〕A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n15.NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，那么混合物中氧元素的质量分数为( )A.a%B.2a%C.〔100-〕%D.〔1-〕%16.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，假设甲的化学式是XY2，那么乙的化学式只可能是( )22Y32Y517.A元素与氧元素组成的氧化物分子中一共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31∶40，该氧化物的相对分子质量为142，那么A元素的相对原子质量为 ( )A.12B.562+所含的质子数为a，据此还不能确定粒子的( )A.元素种类B.在化合物中的化合价19.X、Y均是在1～18号内的元素。

八年级科学竞赛辅导试卷（溶解度、质量分数专题）一选择题1、下列关于固体溶解度的说法中正确的是（）A．在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里溶解的质量B．在一定温度下，某固态物质的100g饱和溶液里所溶解该物质的质量C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量D．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2、下列说法中，正确的是（）A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C．固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D．在一定温度下，溶质A的溶解度为S A g，溶质B的溶解度为S B g。

已知S A＞S B，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量3、用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。

则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是（）A．1∶6 B．1∶5C．1∶4 D．1∶34、一份溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40克水后，其溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为（）A、1gB、2gC、5gD、8g5、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。

某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终的到250克溶液。

此溶液中维生素C的质量分数为（）A、0.4% B1% C、2.5% D、4%6、氯化钠在20℃时的溶解度为36克，在该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A、20%B、26.5%C、25%D、30%7、t℃时，某物质的溶解度为10g，下列说法中正确的是（）A、溶液∶溶质=11∶１B、溶液∶溶剂=10∶11C、溶剂∶溶质=11∶10D、溶质∶溶剂=10∶118、已知20℃时，硝酸钾溶液100克，经过加热蒸干水后得硝酸钾晶体15克，则下列各种推断正确的是（）A、原溶液一定是饱和溶液B、20℃时硝酸钾的溶解度为15克C、20℃时硝酸钾的溶解度为17克D、无法判断以上是否正确9、将20℃时的氯酸钾饱和溶液100克，降温到10℃时，进行过滤，得到的溶液在10℃时是（）A.纯净水B.不饱和溶液C.饱和溶液D.无法判断1 / 5。

卜人入州八九几市潮王学校初二自然科学溶液〔溶解度、溶质的质量分数〕鄂【本讲教育信息】一.教学内容：溶液〔溶解度、溶质的质量分数〕二、学习目的：1、理解溶解度的涵义，理解溶解度曲线的意义并会查阅溶解度表；2、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法；3、掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算，溶液稀释的计算；4、学会配制一定质量分数的溶液及初步学会有关实验技能。

5、从溶质与溶剂的辩证关系，物质纯与不纯的相对性等培养用辩证的观点分析问题的方法。

通过外界条件对物质性质的影响建立辩证唯物主义思想。

三、重难点讲解：【知识点1】溶解性溶解性是指把一种物质溶解在另一种物质里的才能。

注意：溶解性的强弱首先取决于溶质、溶剂自身的性质，此外还受外界因素如温度等的影响。

【知识点2】固体溶质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意：1、正确理解溶解度概念时，要抓住四个要素：〔l 〕条件——在一定温度下〔2〕HY ——在100g 溶剂里〔一般指水〕〔3〕状态——溶液到达饱和状态〔4〕单位——溶质的克数2、影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂自身的性质以及温度。

3、溶解度计算公式如下 某温度下物质的溶解度g 100⨯=溶剂的质量溶质的质量 【知识点3】固体溶解度与溶解性的关系2、习惯上把“难溶〞称为“不溶〞，但是绝对不溶的物质是没有的。

【知识点4】溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，就可得到溶解度曲线。

溶解度曲线的意义：〔1〕溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或者溶解度随温度变化的情况。

〔2〕溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。

〔3〕两条曲线的穿插点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。

〔4〕在溶解度曲线下方的点，那么表示溶液是不饱和溶液。

〔5〕在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液〔在较高温度下制成饱和溶液，渐渐地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液〕。

浙教版八年级上册--溶解度-质量分数复习练习题(无答案)work Information Technology Company.2020YEAR溶解度及溶质的质量分数复习1.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A. 将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B. 将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C. 在10 g10%的硝酸钾溶液中，加入5g 40%的硝酸钾溶液D. 将10 g10%硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体2. 能使t℃时硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定发生改变的措施是( )A. 加入一定量的溶剂B. 加入一定量的溶质C. 改变温度D. 蒸发掉部分溶剂后，仍恢复到t℃3. 20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为（）A. 20gB. 9gC. 18gD. 16g4. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少′5. 20℃时，在1kg水中溶解20gA刚好饱和，则20℃时A的溶解性等级为（）A . 难溶B . 易溶C . 可溶D . 微溶6. 20时℃，在一杯饱和的硝酸钾溶液中悬浮着一只空心小球，当把盛放硝酸钾的烧杯放入冰水混合物的大烧杯中，则空心球（）A.还是悬浮B.变成漂浮C.下沉D.无法确定7.在t℃时将Wg物质A溶于水中，得到VmL密度为dg/cm3的饱和溶液，此溶液的荣质质量分数为（）A.W/V×100％B.W/Vd×100％C.W/Vd－W×100％D.W(Vd－W)×100％8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

八年级科学竞赛辅导试卷二1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大2．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是（）A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度)C．溶液的质量D．溶液中Ca2＋的数目3．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度（）A．g B．g C．g D．g4.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77gC．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g5.某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则（）A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大6.有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。

采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。

则下列关系正确的是（）A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2C． m1c1-m2c2=100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g7.某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。

已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。

百度文库-让每个人平等地提升自我竞赛训练营：八上科学竞赛训练经典试题选编3 （溶液）一、选择题（每题2分，共40分。

）1.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（ ）2 .鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥 味了.下列过程与上面所述原理不相似的是（ ）3 .下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利； ⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况 下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶 齐九其中正确的是（ ）A .①③④⑤⑥⑧B .②⑤⑥⑧4 .如图所示，将水分别滴人装有氢 氧化钠固体和硝酸铵固体的两 支试管中，下列说法错误的是 （ ）A .硝酸铵固体溶解时会吸收 热量B .氢氧化钠固体溶解时会放 出热量 C. A 、B 两只烧杯的溶液中都 有固体析出 D. A 、B 两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变5. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g ,分别加入到四个各盛有50g 水的烧杯中，A .水B .酒精C .汽油D .苯A .用洗涤剂洗碗 C .用汽油除去衣服上的油污B .用水除去衣服上的汗渍D .用酒精将试管壁上的碘洗掉BC .③⑥⑦D .全正确充分溶解，其溶解情况如下表：A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.T溶液的溶质质量分数最大C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D .四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液〉乙溶液＞甲溶液＞丁溶液6.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4c 的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m .在 室温下放置一段时间后，发现晶体消失了.得到溶液n .下列说法正确的是（ ）A . 4℃时m 溶液一定是饱和溶液B .室温下，n 溶液一定是饱和溶液C .蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D. m 溶液的溶质的质量分数大于n 溶液的溶质的质量分数7 .某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把 食盐和祛码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶 质质量分数为（ ）A . %B . 7%C . 14%D . 8%8 .如图所示，一个放有祛码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h ,当不断地向水中加入食盐时，下列各图中，正确反映h （mm ）与食盐质量m （g ）之间析出5g 无水晶体，下列说法正确的是（ ）A . t ℃时，原溶液是饱和溶液 C . t ℃时，A 物质的溶解度为25g10.取70g 某温度下的氯化钾饱和溶液， 余溶液中所含溶质质量为（）A . 16gB . 20gC . 40gD . 56g11. t℃时，向％克硝酸钾不饱和溶液中，加入2克硝酸钾或蒸发掉b克水恢复到t℃, 溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）A .在t℃时，硝酸钾的溶解度为100a克b比%〃B .若原溶液中溶质质量分数为a + b ，则x =2bC .若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2 a 克硝酸钾3%D .在t℃时所配得的硝酸钾溶液中溶质质量分数《a + b现对某物质A 的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a 克固体，若蒸发20克水析出b 克固体，若蒸发30克水析出c 克固体.则下列各关系式正确的是（ ）B . t ℃时，A 物质的溶解度是20g D . t ℃时，A 物质的溶解度为30g将其恒温蒸发10g 水，析出4g 氯化钾固体，则剩12. 关系的是（ ）9.在t ℃时，某物质的A 的溶液先恒温蒸发10g 水，析出2g 无水晶体，再恒温蒸发20g水，A.c=a+bB.c=2b-aC.c=2b+aD.c=2a+b13.在80℃时，物质A的溶解度比B小.分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng （A、B均不含结晶水）.下列判断正确的是（）A.80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B.30℃时，若A的溶解度比B大，则m 一定小于nC.30℃时，若A的溶解度比B小，则m 一定大于nD.30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大14.恒温时，m克某物质溶液蒸发掉克水，能析出克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发克的水，又能析出克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（）A. 25%B. 70%C. 50%D. 30%15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50A. 30℃-40℃B. 20℃-30℃C. 10℃-20℃D. 0℃-10℃16.将质量分数分别为a%和（100-a）%酒精等体积混合，所得酒精的质量分数（）A.大于50%B.小于50%C.小于或等于50%D.大于或等于50%17.下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是（A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于mLB .质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于mLC.质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数大于14%D.质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于mL18.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。

溶解度与质量分数流程图与图像题一、流程图1、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。

以下分析错误的是（）A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等2、如图为小明自制”棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（）A．乙、丁B．甲、乙C．甲、丙D．乙、丙3、NH4Cl、KNO3是两种盐。

30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。

取这两种盐各22g，按图示进行实验。

下列说法错误．．的是（）A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解C．②中溶液为不饱和溶液D．②中溶液溶质质量分数为45.8%4、如图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。

下列说法正确的是（）A．n的数值是11 B．蒸发前原溶液是饱和溶液C．甲的溶解度随温度升高一定增大D．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50% 5、下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（）A．乙中的溶液为饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数大于丙C．给丙溶液升高温度，固体一定会溶解D．甲中的溶液一定是不饱和溶液6、20℃时100g硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（）A．小于3克B．等于3克C．大于等于3克D．大于3克7、已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。

现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是A．②和③中溶液分别为20°℃和60℃时的饱和溶液B．②到③的过程中溶质质量分数不变C．③稀释至④的过程需加水1420gD．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量8、如图是配制硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，此过程中不发生变化的是（）A．乙到丙的溶解度B．乙到丙的饱和情况C．丙到丁的溶质的质量分数D．丙到丁溶质的质量9、在室温下，小北完成了如下实验，若固体A(不含结晶水)溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中，不考虑水的蒸发。

2021年八年级上物质的溶解竞赛有答案教师版班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在一定温度下,往100 克硝酸钾的溶液中,加入10 克硝酸钾晶体,则该溶液中硝酸钾的质量分数会（）A．不变B．变大C．变小D．无法确定【答案】D2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130gC．将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数增大D．t2℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数【答案】B【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，所以将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130g；C、将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，溶质质量分数不变；D、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的质量分数不一定大于乙溶液的质量分数。

3．mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）【答案】C4．某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（）A．降温，使其达到饱和B．温度不变，加入10克水C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和【答案】A【解析】【考点】溶质的质量分数的改变方法【解析】【分析】根据溶质质量分数= ×100%，溶液的溶质质量分数保持不变，则溶液的组成未发生改变，据此进行分析判断．【解答】解：A．某一接近饱和的食盐溶液，降温，使其达到饱和，溶液中溶质质量不变，溶液质量不变，则溶液的溶质质量分数保持不变，故选项正确．B．某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，加入10克水，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液的溶质质量分数减小，故选项错误．C．某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液的溶质质量分数增大，故选项错误．D．某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数增大，故选项错误．故选：A．5．雪碧,汽水,啤酒在打开瓶盖后都会有很多气泡冒出，若将它们摇晃或搅拌，会有更多的气体溢出，这些气体是溶解在液体里面的二氧化碳。