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高一化学必修1课件3-2-2

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高一化学必修一第一章最新版本ppt课件

高一化学必修一第一章最新版本ppt课件

.
1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃
棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破 损。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。 3、分液时，分液漏斗下 端紧贴烧杯内壁。当分液 漏斗内的下层液体恰好流 尽时，立即关闭分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出。上层液体由上口倒出。
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
.
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
.
3.蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
.
操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶

高一化学人教版必修1课件 第2章 第3节 第2课时)

高一化学人教版必修1课件 第2章 第3节 第2课时)

＋5 价(KClO3)，被氧化，D 项正确。
【答案】 B
第二章 第三节 第2课时
2．(2013·应县一中高一期末)根据下面四个反应①H2S＋ I2===S＋2H＋＋2I－ ②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ③2I－ ＋Br2===I2＋2Br－ ④H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO24－＋2I－ 判断 Br－、I－、H2S 和 H2SO3 的还原性由强到弱的顺序是( )
①活泼或较活泼金属：K、 Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等；
②某些非金属单质：C、H2 等； ③低价金属阳离子：Cu＋、Fe2 ＋等； ④非金属阴离子：S2－、I－、 Br－、Cl－等； ⑤较低价化合物：CO、SO2、 H2S、NH3等
常见的既
可作氧化
剂又可作
还原剂的
物质：
Cl2、 H2O2、 Fe2＋、 SO2、 H2SO3等
第二章 第三节 第2课时
【解析】 由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为 氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，N2 既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2时转移电子的 物质的量为3 mol。
【答案】 C
第二章 第三节 第2课时
【点拨】 解答有关氧化还原反应概念类试题时一定要 先正确分析反应前后各元素的价态变化，从而正确判断还原 剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，再根据氧化还原反应规 律推出相应结论。如本题根据反应前后N元素的价态变化，可 判断氧化剂和还原剂，需注意氧化剂被还原，还原剂被氧 化。选项D中计算转移电子的物质的量时，计算出氧化剂得到 电子或还原剂失去电子的物质的量即可，不是二者之和。
第二章 第三节 第2课时
【解析】 在
反应中，Cl2

人教版高中化学必修一PPT课件

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化学的研究对象和任务研究物质的组成、结构、性质以及变化规律创造新物质，探索物质世界的奥秘为工农业生产、国防建设、环境保护等提供科学依据和技术支持研究高效、清洁的能源开发和利用技术，如太阳能、风能等可再生能源的转化和存储。

化学与能源研究环境污染的治理和生态保护，如大气、水体和土壤污染的化学原理和控制技术。

化学与环境研究新材料的合成、改性和应用，如高分子材料、纳米材料等的制备和性能。

化学与材料研究生命过程中的化学变化，如生物大分子的合成与分解、药物设计与合成等。

化学与生命化学与生产生活的关系高中化学课程分为必修和选修两部分，其中必修课程包括化学1和化学2两个模块。

化学1模块主要包括物质的组成与结构、化学反应与能量转化、化学物质的性质与应用等内容。

化学2模块则涵盖了化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等知识点。

通过高中化学课程的学习，学生可以掌握基本的化学知识和技能，培养科学思维和实验能力，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

0102030405高中化学课程的结构和内容03原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，核外电子带负电荷。

原子结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的表格，包括7个横行（周期）和18个纵列（族），每个元素在周期表中都有特定的位置。

元素周期表元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，包括金属性、非金属性、氧化性、还原性等。

元素性质原子结构与元素周期表分子结构与化学键分子结构分子由原子通过化学键连接而成，分子结构决定了物质的性质和用途。

化学键化学键是连接原子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。

离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通过自由电子形成的相互作用。

分子间作用力分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。

范德华力是分子间瞬时偶极矩的相互作用，氢键是氢原子与电负性较大的原子（如N、O、F）之间的相互作用。

高一化学开学第一课PPT课件

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课程介绍
课程概述
简要介绍高一化学课程的主要内 容和学习目标，让学生对课程有 一个整体的认识。
课程安排
介绍本学期的课程安排，包括每 周的学习内容、作业和考试等， 以便学生合理规划学习时间。
课程目标
知识目标
让学生掌握高中化学基础知识，包括元素周期表、 化学键、化学反应等。
能力目标
培养学生实验操作能力、分析问题和解决问题的能 力，以及自主学习和合作学习的能力。
化学的未来展望
探讨化学未来的发展趋势和前沿领域，如新能源、新材料、生物医药等，激发学 生对化学未来的憧憬和探索欲望。
03
化学基础知识
原子与分子
原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子 组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的， 是构成物质的基本单位。
原子的电子排布决定了元素的性质，而分子的性质 则由其化学键的类型和数量决定。
自主学习法
通过阅读教材、参考书籍、网 络资源等途径，自主获取知识 ，培养自学能力。
学习计划与时间管理
制定学习计划
根据课程进度和自身情况，制定每周或每日的学 习计划，明确学习目标和时间安排。
高效利用时间
在学习过程中保持专注，避免浪费时间，提高学 习效率。
合理分配时间
根据学科特点和自身学习习惯，合理分配学习时 间，确保各科全面发展。
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目
CONTENCT
录
• 欢迎与介绍 • 化学的魅力 • 化学基础知识 • 实验安全与操作规范 • 学习方法与建议 • 结束语
01
欢迎与介绍
欢迎新同学
欢迎词
亲爱的同学们，欢迎来到高一化学课堂，让我们共同开启一段奇 妙的化学之旅！

高一化学必修1课件

高一化学必修1课件

溶液配制
掌握溶液的配制方法，包括计 算、称量、溶解、定容等步骤
。
沉淀分离
了解沉淀分离的方法和操作， 如过滤、洗涤、干燥等。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方 法，如氯离子、硫酸根 离子、碳酸根离子等的
检验。
物质分离
了解物质分离的方法和 原理，如萃取、分液、
蒸馏等。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和 操作，如重结晶、升华
分子极性与分子间作用力
分子极性是指分子中正电荷和负电荷分布的不均匀程度。分子间作用力包括范德华力和氢 键等，它们决定了物质的物理性质如熔沸点、溶解度等。
晶体结构与性质
01
晶体结构
晶体是由大量微粒（原子、离子或分子）按一定规则排列而成的固体。
晶体的结构决定了它的物理性质和化学性质。
02 03
晶体类型与性质
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目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子或原子结 构，以及物质的物理和化学性质。
研究物质之间如何通过化学键、分子 间作用力等方式相互作用，以及这些 作用对物质性质的影响。
属流向较不活泼的金属，形成电流。
化学电源
03
利用原电池原理制成的将化学能转化为电能的装置，如干电池
、蓄电池等。
04
常见的无机物及其应用
金属及其化合物
1 2
金属元素在自然界中的存在形式
金属元素广泛存在于自然界中，主要以化合态形 式存在，少数以游离态形式存在。

高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.2.2

高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.2.2

课时作业第2课时　铝的重要化合物
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
难溶
两性酸强碱
课时作业
课时作业
课时作业溶于水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4产生白色胶状沉淀沉淀不溶解
课时作业两性
弱碱
课时作业
课时作业
课时作业KAl(SO4)2·12H2O
氢氧化铝胶体
课时作业答案：　C
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案：　C
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案：　(1)①　(2)⑤　(3)⑥
课时作业点击进入课时作业
课时作业谢谢观看！。

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添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础

高一化学必修一第一章完整ppt课件

要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。

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点燃前要先检验气体的纯 度
防爆炸
用CO、H2还 原Fe2O3、 CuO等
先通入CO或H2，在装置尾 部收集气体检验纯度，若 尾部气体纯净，确保空气 已排尽，再对装置加热
六防 内容
可能引起事故的操作
采取的措施
加热液体混合物
在混合液中加入碎瓷片
防暴沸 浓硫酸与水的混合
应注意将浓硫酸沿器壁 慢慢加入水中，边加边 搅拌，冷却
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2Ol2溶液和Na2CO3 溶液的滴加顺序可以颠倒吗？
【思考·提示】 不可以，为了除 去多余的杂质离子，所加试剂均需过量， 而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液 才可以除去。
三、SO42－的检验
1．试剂：
BaCl2溶液、。稀盐酸
2．步骤
某 溶 液―滴―加―稀―盐―酸―酸―化 →无 沉 淀 ―加―B―aC―l―2溶―液→ 白色沉淀，证明原溶液中有 SO42－。
课堂互动讲练
要点一 化学实验安全
六防 可能引起事 内容 故的操作
采取的措施
点燃可燃性
气体(如H2、 CO、CH4等)
防失火
可燃性物质遇到明火
可燃性物质一定要远离 火源
制取有毒气体要用通风
防中毒
制取有毒气体；误食 重金属盐类等
设备；误食重金属盐应 喝豆浆、牛奶或鸡蛋清
解毒
六防 内容
可能引起事 故的操作
采取的措施
先将导管从水中取出，再
防倒吸
加热法制取并用 排水法收集气体
熄灭酒精灯；在有多个加 热的复杂装置中，要注意
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的
固体溶质的一种方法。

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硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
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第三章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●典例剖析 【例 1】 是( ) A．Al2O3 也可以通过分解反应制得 B．Al2O3 是两性氧化物 C． 2O3 非常致密， Al 所以可以用铝制容器盛 HCl 和 NaOH 等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的 铝纷纷滴落下来 (2013· 试题调研)下列关于 Al2O3 的说法正确的
第三章 第二节 第2课时
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参考答案： 1 2 3 4 5 □白色固体 □难溶于水 □很高 □很大 □ 两性 6 7 8 □酸 □强碱 □Al2O3＋6H
－ ＋
===2Al3＋＋3H2O
9 □ Al2O3 ＋2OH
===2AlO － ＋H2O 2
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第二节
第 2 课时 铝的重要化合物
第三章 第二节 第2课时
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
第三章 第二节 第2课时
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●自主探究 1．氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？ 能否用它来熔化 NaOH 固体？
提示：熔点高。不能用它来熔化 NaOH 固体，因为氧化 铝能够和 NaOH 固体反应： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
第三章 第二节 第2课时
温馨提示：氧化物按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化 物、两性氧化物、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其 相同的性质。
第三章 第二节 第2课时
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4．氧化物的比较 类型 概念 实例 Na2O＋2HCl=== 碱 性 氧 化 物 ( 都 能与酸反应生成 2NaCl＋H2O 是金属氧化物) 盐和水的氧化物 MgO＋H2SO4 ===MaSO4＋H2O
第三章 第二节 第2课时
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2．氧化铝的化学性质 Al2O2既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应 生成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
第三章 第二节 第2课时
刚玉(corundum)的主要成分是 α­氧化铝， 硬度仅次于金刚 石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一 般红宝石因含有少量铬元素而显红色， 蓝宝石则因含少量铁和 钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种 阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2· 2O，是一种常见的 12H 净水剂。
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【点拨】
MgO 坩埚、铁坩埚均不与碱反应，瓷坩埚的
成分中含有 SiO2，SiO2 是酸酐，能与 NaOH 反应，所以不能 选 A、D。
第三章 第二节 第2课时
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氢氧化铝和硫酸铝钾
第三章 第二节 第2课时
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新思维· 名师讲堂
第三章 第二节 第2课时
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氧化铝
●思维导图
第三章 第二节 第2课时
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●细品教材 1．氧化铝的物理性质及用途 (1)白色固体，难溶于水，熔点很高。自然界中纯净的 Al2O3为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可做人 造宝石。 熔融、电解 (2)可用做冶炼铝的原料(2Al2O3===========4Al＋ 冰晶石 3O2↑)耐火材料(制造耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器 等)。
10 11 12 □ 铝 □ 耐火 □ 13 □白
Al2(SO4)3＋6NH3· 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 H
第三章 第二节 第2课时
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色絮状沉淀
14 □Al(OH)3＋3H
－ －
＋
===Al3＋＋3H2O
15 □

(2)化学性质 5 6 Al2O3 是 □ ____________氧化物，与 □ ____________ 7 或□________溶液都能反应生成盐和水。 ①与强酸反应的离子方程式： 8 □_____________________________________________ ②与强碱反应的离子方程式： 9 □__________________________________________
第三章 第二节 第2课时
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(2)化学性质
第三章 第二节 第2课时
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(3)用途 17 ①能凝聚水中的悬浮物并能□____________，可用来净 水。 18 ②利用其□________性，可用作胃酸中和剂。
第三章 第二节 第2课时
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(3)用途 10 ①冶炼金属□________的原料 11 ②良好的□________材料
第三章 第二节 第2课时
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2．氢氧化铝 (1)制备 Al2(SO4)3 溶液和氨水反应： 12 □___________________________________。 13 现象：产生□________________________。
第三章 第二节 第2课时
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类型
概念
实例
既能和酸反应生 Al2O3 ＋ 6HCl===2AlCl3 两性 氧化物 成盐和水，又能 ＋3H2O 跟强碱反应生成 Al2O3＋2NaOH=== 盐和水的氧化物 2NaAlO2＋H2O
第三章 第二节 第2课时
第三章 第二节 第2课时
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3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 19 (1)电离方程式：□________________________。 (2)十二水合硫酸铝钾 20 21 化学式： □ ______________，俗名□ __________，无 22 色晶体，可溶于水，在天然水中生成□__________，可用作 净水剂。
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类型 酸性氧化
概念
实例 CO2(少量)＋2NaOH===
物 ( 主 要 是 能与碱反应生成盐 Na2CO3＋H2O 非 金 属 氧 和水的氧化物 化物) 不成盐氧 化物 既不与酸反应生成 盐也不与碱反应生 CO、NO 等 成盐的氧化物 SO3＋2KOH===K2SO4＋ H2 O
△ 16 2Al(OH)3=====Al2O3＋ Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O □ 3H2O 17 18 19 □吸附色素 □弱碱□KAl(SO4)2===K
＋
＋Al3＋ ＋
2 20 2SO4－ □KAl(SO4)2· 2O 12H
21 22 □明矾 □Al(OH)3 胶体
第三章 第二节 第2课时
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3．两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两 性氧化物。 如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
第三章 第二节 第2课时
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【答案】
AB
第三章 第二节 第2课时
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●活学巧练 1．熔化固体 NaOH 的坩埚不能选用( A．Al2O3 坩埚 B．MgO 坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚(成分中含有 SiO2，SiO2 是酸性氧化物) )
【答案】
AD
第三章 第二节 第2课时
第三章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
明矾溶于水后发生电离：
2 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO4－
电离出的 Al3＋和水反应生成 Al(OH)3 胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮 物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水 净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
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2．Al2O3 是两性氧化物，为什么铝却能在冷浓硫酸或冷 浓硝酸中发生钝化？
提示：氧化铝有各种存在的形式，其性质不完全相同。 铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时，生成的是致密的氧化铝 薄膜，它既不溶于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不 再与酸反应。 铝条与 Hg(NO3)2 溶液反应后放置在空气中生成 的是疏松的氧化铝，因此金属铝可以继续与氧气反应。通常 实验室里新制的氧化铝是两性化合物，既能溶于酸，又能溶 于强碱。
●思维导图
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