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高中化学学习材料高三化学月考2016.9考试范围：必修一前三章考试时间：90分钟命题人：王满分：100分1.（2分）NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A. B. C. D.2.（4分）下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素3.（4分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A.用品：有效成分：NaCl用途：做调味品B.用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉C.用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药D.用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂4.（2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性5.（2分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.（2分）铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜7.（2分）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.铝箔表面温度低，未熔化C.氧化铝的熔点比铝高D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝8.（4分）下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO＋CO Cu＋CO2B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O9.（4分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A.纯净物：盐酸混合物：水煤气电解质：硫酸非电解质：干冰B.纯净物：蒸馏水混合物：蔗糖溶液电解质：氯化氢非电解质：二氧化硫C.纯净物：胆矾混合物：盐酸 电解质：铁非电解质：碳酸钙 D.纯净物：胆矾混合物：水煤气 电解质：氯化铜非电解质：碳酸钠10.（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是( )A.所得的分散系属于溶液 B.所得的分散系中分散质为Fe 2O 3 C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D.该分散系很不稳定11.（2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A.萃取法 B.升华法 C.蒸馏法 D.分液法12.（3分）胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( ) A.分散质粒子的大小物质分子式熔点/℃沸点/℃在水中 溶解性甲 C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90可溶B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔现象D.粒子有没有带电荷13.（2分）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（）。

A.11.43B.22.85C.80.01D.160.0214.（3分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O15.（2分）已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：6KOH＋3Cl2======5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是( )。

A.该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂B.KCl既是氧化产物又是还原产物C.该反应中的氧化剂只有KOHD.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶116.（4分）下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2二、填空题17.（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag＋②Mg2＋③Fe2＋④Al3＋⑤Fe3＋试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)（2）向③中加入NaOH溶液，现象___________________________________________，有关化学方程式为______________________________________________________。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。

（4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。

（5）遇KSCN溶液呈红色的是________。

（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。

18.（8分）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

19.（3分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸20.（8分）书写下列离子方程式。

A.铁与稀硫酸反应:___________。

B.盐酸与氢氧化钡溶液:___________。

C.碳酸钙与稀盐酸: ___________。

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。

21.（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________________________________________________________________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

22.（5分）钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。

写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

__________________________________________________________23.（6分）金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。

试回答：（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。

_______________________________（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由。

____________________________________________________（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？____________________24.（8分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：_________________________ _______。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？____________________________________________________________________高三化学答题卷二、填空题、（1）（2）（3）（4）（5）（6）、（1）（2）（3）（4）、、 A BC D、（1）（2）；（3）、、（1）（2）（3）、（1）（2）（3）（4）高三化学参考答案一、单选题1.答案：B解析：碱可以与玻璃中的SiO2反应，因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。

2.答案：D解析：焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫黄燃烧，A错。

每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B 错。

透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元素，C错。

若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些不能发生焰色反应的金属如铁元素，却不能断定是否有，D正确。

3.答案：B解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。

4.答案：B解析：氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸。

5.答案：B解析：钠与水或酸反应，均是与H＋反应，故A、C、D三项中产生的氢气相等；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液，生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应，生成氢气，故B 项中产生的氢气最多。

6.答案：D解析：铝是一种活泼金属，在空气中与氧气发生反应，在表面形成致密的Al2O3薄膜，阻止了氧气与内部铝的继续反应，所以铝在空气中能够稳定存在。

7.答案：B解析：铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落。

8.答案：A解析：根据置换反应的特征，B、C、D项是置换反应，只有A不是，根据氧化还原反应的特征——有化合价的变化，A符合。

9.答案：B解析：纯净物是由同一种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

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2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982

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2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A. 一定是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是中性溶液D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液2、黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（）A. 氧气B. 硫磺C. 木炭D. 硝酸钾3、下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓4、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3B. 反应中氮气作氧化剂C. 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15、下列说法或表示方法正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 一CH3（甲基）的电子式：C. 硝基苯的结构简式：D. 聚乙烯的结构简式为：6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（）A. 1molO2中含有原子数为2N A个B. 18gH2O中含有原子数为3N A个C. 常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为N A个D. 1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A个7、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘．A. ②③B. ③④⑤C. ⑤D. ①②8、下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（）A. Fe2（SO4）3B. MgSO4C. Al2（SO4）3D. ZnSO49、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融[rm{CaF_{2}−CaO}<]作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)

哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。

以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。

下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。

高三化学第六次月考化学试卷.doc

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高三化学第六次月考化学试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。

考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5，Fe—56第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．下列符合化学实验“绿色化学”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③实验室的废酸液或废碱液需要中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．铝粉与氧化铁粉末高温下反应D．氧化钙溶于水3．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△H x2 > △H y2 > △H z2，下列判断一定．．正确的是A．原子半径X < Y < ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为HZO4 < HYO4 < HXO4C．气态氢化物的稳定性HX < HY < HZD．气态氢化物的沸点HX > HY > HZ4．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

下列说法中不正确．．．第 1 页/ 共10 页第 2 页 / 共 10 页的是 A ．5426Fe 与5626Fe 互为同位素B ．只由一种分子构成的物质一定为纯净物C ．质子数与电子数相同的某粒子，可能是一种分子或一种离子D ．46gNO 2和46gN 2O 4含有的原子数相等 5．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案

安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案

合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。

墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。

考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。

2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。