物质或离子等共存问题

离子不能大量共存的几种情况离子不能大量共存的情况主要有以下几种：1.复分解反应生成难溶性物质：如果离子之间发生复分解反应，生成了难溶性的物质，这些物质就会沉淀下来，导致离子不能大量共存。

例如，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀等。

2.复分解反应生成气体：如果离子之间发生复分解反应，生成了气体，这些气体就会逸出溶液，导致离子不能大量共存。

例如，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气等。

3.复分解反应生成弱电解质：如果离子之间发生复分解反应，生成了弱电解质，这些弱电解质在水溶液中不能完全电离，导致离子不能大量共存。

例如，醋酸根离子和氢离子会生成醋酸弱电解质，磷酸根离子和氢离子会生成磷酸弱电解质等。

4.氧化还原反应：如果离子之间发生氧化还原反应，导致电子转移，使某些离子失去电子而某些离子得到电子，这些离子不能共存。

例如，亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，三价铁离子和碘离子会发生氧化还原反应等。

5.络合反应：如果离子之间发生络合反应，生成了络合物，这些络合物在水溶液中不能完全电离，导致离子不能大量共存。

例如，银离子和硫氰根离子会生成硫氰化银络合物，铜离子和氨分子会生成铜氨络合物等。

6.发生双水解反应：某些离子之间会发生双水解反应，即这些离子在水中会结合成水解反应的产物，导致离子不能大量共存。

例如，铝离子和碳酸根离子、偏铝酸根离子和铵根离子等会发生双水解反应。

7.形成沉淀或聚合：某些离子之间可以形成沉淀或聚合，导致离子不能大量共存。

例如，银离子和氯离子会形成氯化银沉淀，亚铁离子和氢氧根离子会形成氢氧化亚铁沉淀等。

8.存在隐蔽的限制条件：有时在题目中可能存在隐蔽的限制条件，如pH值、温度等的影响，也会导致某些离子不能大量共存。

例如，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能够氧化碘离子、亚铁离子等；在碱性条件下，氢氧根离子能够与铜离子、铁离子等形成沉淀等。

离子共存问题归纳1、常见的几种离子反应（离子不能共存）。

离子能否大量共存，关键在于分析出给出的离子间有无反应发生，若离子间发生反应，则不能大量共存：（1）能H+反应（或：不能在酸性溶液中大量共存）的离子一般为弱酸根离子例如：OH -、[Al(OH)4] -、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS -、ClO-、F -、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-（2）能与OH-反应（或：不能在碱性溶液中大量共存）的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，生成弱碱的离子或酸式根离子等。

如：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS -…（3）相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。

如：SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等，CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+等，S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等（4）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

如：H++NO3-（相当于稀硝酸）与I-、Fe2+、S2-、SO32-等；酸性条件下SO32-与S2-；Fe3+与I-、S2-、SO32-等，MnO4-（酸性）与I-、S2-、SO32-、Fe2+、Br-、Cl-等，ClO -（酸性）与S2-、SO32-、I -、Fe2+等…（5）离子间发生络合反应而不能大量共存。

如Fe3+与SCN-（6）离子间发生双水解反应而不能大量共存：即水解显酸性的离子和水解呈碱性的离子不能大量共存。

如Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、S2-、HS -、ClO-等；Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、ClO-等常见的有色物质带色的物质:1. 有色气体:Cl2(黄绿色).NO2、Br2(气)红棕色2. 液体:Br2(深红棕色)3. 有色固体:红色Cu、Cu2O（砖红色）、Fe2O3（红棕色）红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿）、FeSO4·7H2O （俗名：绿矾）蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色:CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、C、Fe3O4、FeO、Ag2S浅黄色:S、Na2O2、AgBr 黄色:AgI、Ag3PO44.有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、溴水(橙色)5. 焰色反应:Na+(黄色)、k+(紫色)6. 使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色)颜色变化的反应1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)3.Fe3+遇SCN-呈现血红色4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13.2NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限.这里的等号应为可逆号)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)17.无机反应(沉淀或有色离子)Ba2+与SO42-、Ba2+与SO32- 、Ag+与Cl-等等都是生成白色沉淀18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.19.Fe2+与碱先生成白色的Fe(OH)2.但它易被氧化.迅速转为灰绿色沉淀.最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀。

九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。

在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。

如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。

例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。

2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。

如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。

例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。

3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。

例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。

在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。

综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。

如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。

1。

离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。

其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。

2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。

其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。

3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。

其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。

4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。

其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。

2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。

3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。

4。

离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()（A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3-例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。

初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。

简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。

想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。

2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。

比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。

就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。

2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。

例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。

就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。

3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。

当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。

这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。

3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。

有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。

比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。

4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。

这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。

4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。

就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。

5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。

就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。

ξ离子共存问题一、离子之间能形成沉淀、气体、弱电解质的不能共存补充：1、常见物质溶解性表：①K+、Na+、NH4+、NO3-为全溶性离子，即不会产生沉淀②Cl-：Ag+↓ Pb2+微溶其他为可溶③OH-：Ba2+可溶Ag+不存在Ca2+微溶其他为沉淀④CO32-: Mg2+微溶 Al3+、Fe3+不存在其他为沉淀⑤SO42-：Ca2+、Ag+微溶 Ba2+、Pb2+↓其他为可溶2、多元弱酸及它们的酸根离子，相邻可共存，不相邻不共存例如：H3PO4为三元酸，每次与一个OH-反应，依次为H3PO4→H2PO4-→HPO42-→PO43-其中H2PO4-与PO43-就不可以共存，因为他们不相邻，会反应生成HPO42-即形成弱电解质。

二、无色溶液与有色离子不共存补充：1、常见有色离子：Fe3+黄Fe2+浅绿Cu2+蓝MnO4-紫Cr2O72-橙CrO42-黄 Cr3+灰绿2、澄清透明不等于无色溶液，澄清透明可以有颜色。

三、能发生氧化还原反应的离子不能共存补充：1、常见氧化还原性顺序：还原性：S2-﹥SO32-/SO2﹥I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-﹥Mn2+↕↕↕↕↕↕↕氧化性：S ﹤ SO42-﹤ I2﹤Fe3+﹤Br2﹤ Cl2﹤MnO4-2、见NO3-想H+：如果溶液中NO3-与H+同时出现等同于HNO3，可以将上表中的S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化。

3、如果题目中出现ClO-、H2O2也可将S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化。

四、常温条件下，双水解完全的离子不能共存即：Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AIO2-、SiO32-等不共存特别需要注意的是Al3+和Fe3+在酸性很强（即PH很小）的情况下才能以离子形式存在。

一般情况下Fe3+在PH﹤2、Al3+在PH﹤3的条件下才能完全以离子形式存在。

五、溶液中电荷不守恒离子不能共存即溶液中带有的正电荷和负电荷量必须是相等的，因为溶液为电中性。

离子共存问题(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

溶液中离子共存问题一、引言离子共存是指在溶液中同时存在多种离子，这种情况在实际生产和科研中经常出现。

离子共存问题的解决对于正确分析和判断溶液中的物质组成、性质等具有重要意义。

本文将从离子共存的原因、影响及解决方法等方面进行详细阐述。

二、离子共存的原因1. 自然界中存在多种元素与化合物，它们可以相互反应形成不同的离子，例如：NaCl可以分解为Na+和Cl-；2. 在实际生产和科研中，由于操作不当或设备损坏等原因，会导致溶液中存在多种元素或化合物；3. 在环境中存在各种污染物，它们可能会进入水体并与水中的元素或化合物发生反应形成新的离子。

三、离子共存的影响1. 影响分析结果：由于不同离子具有不同的性质和反应特性，在分析过程中如果没有考虑到离子共存可能会导致结果错误；2. 影响实验准确性：在实验过程中，如果没有考虑到溶液中存在多种元素或化合物，可能会导致实验结果偏差；3. 影响化学反应：离子共存可能会影响化学反应的进行，例如：在氧化还原反应中，如果存在多种氧化剂或还原剂，可能会互相干扰。

四、离子共存的解决方法1. 分离法：通过分离不同的离子来解决共存问题。

例如：利用沉淀法将Ag+和Cl-分离；2. 掩蔽法：在溶液中加入一种或多种物质，使其中某些离子被掩蔽住而不参与反应。

例如：在测定铁的含量时，可以加入硫代乙酸钠掩蔽其他金属离子；3. 非分散溶剂萃取法：利用非分散溶剂萃取不同的离子来解决共存问题。

例如：利用二乙基硫代草酸甲酯从水中萃取铜和镍；4. 水相微萃取法：通过微量添加化学试剂形成水相微胶束来提高某些物质的选择性。

例如：在测定铁含量时，可以添加三苯基膦形成水相微胶束提高选择性。

五、结论离子共存是实际生产和科研中经常遇到的问题，正确解决离子共存问题对于正确分析和判断溶液中的物质组成、性质等具有重要意义。

在解决离子共存问题时，可以采用分离法、掩蔽法、非分散溶剂萃取法和水相微萃取法等方法。

九年级化学共存问题及解法复习化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ H ＋＋HCO 3－=H 2O+CO 2↑生成水：H + +OH － =H 2O生成沉淀：常见的沉淀Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3Mg （OH ）2离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl－、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。

(3) 生成水：OH －与H ＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫色)。

1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HC2.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 HCl3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4 4.（06辽宁省沈阳市课改区）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl归纳与小结：（1）H+ 不能与__________、 ____、____ 共存；（2）Cl- 不能与 ______共存；（3）CO32-不能与 _____ 、_______、_____ 、 ________ 共存；（4）OH--不能与 _____ 、____ 、______、_____ 、_______ 共存；（5）Ba2+ 不能与 ______ 共存； (6) Ca2+不能与 _______ 共存；(7) SO42-不能与 _______ 共存； (8)Ag +不能与 _________共存；(10)Fe3+ 不能与_______ 共存； (11)Cu2+不能与________ 共存；溶液中离子颜色Cu2+ ______Fe3+ -______Fe2+ ______ MnO4 ______注意题干暗示条件：pH >7 意为 _____性溶液，含有大量的______pH <7 意为 _____ 性溶液，含有大量的_________1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）A ．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO3C ．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl 、KNO3B.NaCl 、NaOH 、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na2SO4B ．NaCl 、NaNO3、AgNO3C ．Na2CO3、NaCl 、Na2SO4D ．HCl 、NaCl 、Na2SO45.某固体可能由MgCl 2、NaOH 、BaCl 2、Na 2SO 4中的一种或多种组成。

离子大量共存问题引言：在化学领域中，离子的大量共存是一个常见的问题。

当多种离子同时存在于一个溶液或混合物中时，它们之间可能会发生相互作用和竞争，导致分析和处理过程的复杂性增加。

本文将探讨离子大量共存问题的背景、影响和解决方法。

一、离子大量共存的背景离子是带电的原子或分子，具有不同的电荷和化学性质。

在溶液中，离子可以相互吸引或排斥，形成离子键或水合物，从而影响溶液的性质和反应。

当多种离子同时存在时，它们之间的相互作用会变得更加复杂，这就是离子大量共存的背景。

二、离子大量共存的影响1.分析困难：离子大量共存会给分析过程带来困难。

例如，在溶液中测定某个特定离子的浓度时，其他离子的存在可能干扰测定结果，使得准确测量变得困难。

2.沉淀和沉积：某些离子在高浓度下会发生沉淀和沉积，形成固体颗粒或结晶。

这可能会导致设备的堵塞、反应的失败或产品的纯度下降。

3.反应竞争：离子之间可能会发生竞争反应，影响所期望的反应过程。

例如，当多种金属离子共存时，它们可能会相互还原或氧化，而不是进行所需的化学反应。

三、解决离子大量共存问题的方法1.分离技术：采用分离技术可以有效地处理离子大量共存问题。

常见的分离技术包括沉淀法、萃取法、离子交换法等，通过选择性吸附或分离来实现对特定离子的分离。

2.预处理和调整pH值：在处理离子大量共存问题时，预处理和调整溶液的pH 值是常用的方法。

通过改变溶液的酸碱性，可以控制离子的水合程度和溶解度，从而减少离子之间的相互作用。

3.缓冲剂的使用：在某些情况下，添加适当的缓冲剂可以稳定溶液的pH值，并减少离子之间的相互作用。

缓冲剂可以抑制离子的沉淀和沉积，从而改善溶液的稳定性。

4.离子选择性电极：使用离子选择性电极可以对特定离子进行准确测量。

这种电极具有高选择性，能够与目标离子发生特异性反应，而不受其他离子的干扰。

结论：离子大量共存问题在化学分析和处理过程中是一个常见且具有挑战性的问题。

通过采用适当的分离技术、预处理方法、调整pH值和使用离子选择性电极等措施，可以有效地解决离子大量共存问题。

化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

离子共存问题规律总结
离子共存是指在一个化合物中，不同离子种类以一定比例共存的现象。

离子共存可以分为以下几种情况：
1. 氢氧化物与非金属离子共存：当氢氧化物与非金属离子共存时，非金属离子会取代氢氧化物中的氢离子。

例如，氢氧化钠（NaOH）与氯化铵（NH4Cl）共存时，生成氢氧化铵
（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。

2. 酸与金属离子共存：当酸与金属离子共存时，酸中的氢离子会取代金属离子中的阳离子。

例如，盐酸（HCl）与氯化钠（NaCl）共存时，生成氯化氢（HCl）和硝酸钠（NaNO3）。

3. 盐与金属离子共存：当盐与金属离子共存时，金属离子会取代盐中的阳离子。

例如，氯化钠（NaCl）与溴化银（AgBr）共存时，生成氯化银（AgCl）和溴化钠（NaBr）。

4. 不同价态的金属离子共存：当不同价态的金属离子共存时，通常是由于金属元素的氧化还原性导致。

例如，二价铁离子（Fe2+）和三价铁离子（Fe3+）共存时，形成铁混合价态化合物，如铁(II, III)氧化物（Fe3O4）。

总结来说，离子共存的规律是离子之间会发生取代或氧化还原反应，形成新的化合物。

这种共存是由于离子之间的相对稳定性和反应能力不同所导致的。

化学 离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。

+2 2 2H与 CO ˉ、 HCO ˉ、 SO ˉ、 HSO ˉ、 S ˉ、 HS ˉ等不能共存3 333如 CO32- 、 S2-、HS- 、 HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存，主要是由于 CO32- ＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O 、 HS-＋ H+ ＝ H2S ↑。

２、有沉淀生成。

2 2+2++① SOˉ与 Ba 、 Ca 、 Ag 等不能共存；422+2+2++2+2+② CO ˉ与 Ba 、 Ca 、 Mg 、Ag 、 Cu 、 Zn等不能共存；3③ S 2ˉ与 Cu 2+、 Pb 2+、 Fe 2+、 Hg 2+、 Ag +等不能共存；④ OH ˉ与 2+3+2+ 3+ 2+ +2+Mg 、 Al 、Fe 、 Fe 、 Cu 、 Ag 、Zn 等不能共存；⑤ AlO ˉ与 HCO ˉ不能大量共存： AlO ˉ+HCO ˉ+HO=Al ( OH)23 ↓ +CO ˉ2323 2 3Mg2+ 不能与 SO42-大量共存主要是由于 Ba2+ ＋CO32- ＝ CaCO3↓ 、 Ca2+＋ SO42-＝ CaSO4（微溶）； Cu2+ 、 Fe3+等不能与 OH- 大量共存也是因为 Cu2+ ＋2OH- ＝ Cu(OH)2↓， Fe3+＋ 3OH- ＝ Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如 OH- 、 CH3COO- 、 PO43-、 HPO42- 、 H2PO- 等与 H+ 不能大量共存 ，主要是由于 OH- ＋ H+＝ H2O 、CH3COO- ＋ H+ ＝CH3COOH ；一些酸式弱酸根不能与 OH- 大量共存是因为 HCO3- ＋ OH-=CO32- ＋H2O 、 HPO42- ＋ OH- ＝ PO43-＋ H2O 、 NH4+ ＋ OH-=NH3·H2O 等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

物质及离子的共存问题1.共存问题：①物质的共存：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；②离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成在同一组溶液中存在以下离子，离子不能共存(1)生成沉淀：Ba2+与SO42－或SO32- Ag+与Cl－CO32－与Ca2+或Ba2+Ca2+与SO32- OH－与Cu2+或 Fe3＋或 Al3+或 Mg2+或 Fe2+(2)生成气体： H+与CO32－或HCO3－或SO32－ NH4＋与 OH－(3)生成水： H＋+OH－=H2O2. 推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）3.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。

供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊溶液区别：一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸，产生沉淀、气体和其他现象。

写出一次性区别下列各组物质的试剂：⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿现象＿＿＿＿＿＿4.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象.。

关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。

能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如SO 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222＋、与CO 、SO、PO ；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，那么这些离子不能大量共存。

如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO 、H2PO ；OH－与HCO 、HS－、HSO 、H2PO 、HPO 、H+等不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时，那么这些离子不能大量共存。

如H＋与CO 、SO 、HCO 、HSO 、S2－、HS－；OH－与NH等不能大量共存。

4、离子之间能发生氧化还原反应时，那么这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子〔如MnO 、ClO－、Fe3+、NO 等〕与有还原性的离子〔如S2－、I－、Br－、SO、Cl－、Fe2+等〕不能大量共存。

5、注意以下几种情况〔1〕在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO 的氧化性会增强。

如Fe2+、Na+、NO 可以共存；但Fe2+、H+、NO 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。

〔2〕Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

〔3〕Fe3+不能氧化Cl－。

NO 〔有H+时〕不能氧化Cl－.〔4〕还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。

在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。

假设给定溶液为无色时，那么应排除Cu2+〔蓝色〕、Fe2+〔浅绿色〕、Fe3+〔黄棕色〕、MnO 〔紫色〕。

新蔡现代双语实验学校：姬德志
• 离子在溶液中不会结合生成沉淀、气体、 或水的都可以在溶液中大量共存。 在溶液中不能大量共存有以下几种情况 1 离子结合生成气体的不能大量共存 如：CO32- HCO3-与H+结合生成水和二氧化碳， CO32-+ 2H+=H2O+CO2 H ++HCO3-= H2O+CO2 NH4+ 与 OH- 结 合 生 成 氨 气 和 水 。 NH4++OH=NH3+H2O
1．下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba2+、K+、OH-、ClB. Na+、Zn2+、OH-、SO42C. K+、Cu2+、OH-、HSO3D. Mg2+、Al3+、H+、OH3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( A. Na+、Cu2+、SO42-、ClB. B. Na+、H+、Fe2+、ClC. C. K+、Al3+、Br-、NO3D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
• 8. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、OHC. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO429. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子 是 ( ) A. CO32B. K+ C. NH4+ D. Mg2+