【精品】2018人教版九年级化学上册期末章节复习资料

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第二章 身边的化学物质
一、空气中成分研究
1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

2．空气中氧气含量测定实验
（1）实验原理：密闭容器中消耗氧气，不生成新气体，导致压强变小。

（2）实验现象：点燃红磷，产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5。

（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。

（4）实验注意事项：①装置气密性好 ②红磷必须过量 ③点燃红磷后迅速伸入 ④等冷却至室温再打开止水夹
3．空气中其他气体的性质及用途
（1）氮气：通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，不容易发生化学反应。

通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。

（2）稀有气体：化学性质很稳定，作保护气。

氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做氢气球；作霓虹灯。

4．纯净物和混合物的区分：（纯净物与混合物的判断与元素种类数无关） 二、氧气的有关内容 1．氧气在自然界的循环
产生：植物的光合作用 消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用 2．氧气的性质
（1）物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；氧气不易溶于水；氧气的密度略大于空气。

（2）化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。

（助燃性；氧化性）
A ．氧气与单质反应（碳、硫、磷、氢气）（铜、铁、镁、铝）现象、化学方程式。

B ．氧气与化合物反应（一氧化碳）现象、化学方程式
C ．缓慢氧化：如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。

3．氧气的用途：①支持燃烧（助燃剂）②提供呼吸 4．氧气的制法
（1）工业制法（分离液态空气法）：利用氧气和氮气的沸点不同（物理变化）
（2）实验室制法：A ．高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
B ．双氧水和二氧化锰制取氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
三、二氧化碳的有关内容 1．在自然界中的循环
产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。

消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用 2．二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常情况下是无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳（干冰）升华吸热。

（2）二氧化碳的化学性质
△
=== MnO 2 ===
A ．二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧
B ．二氧化碳能与水反应（借助紫色石蕊试液变红来判断）CO 2 + H 2O == H 2CO 3
（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热会分解）H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 判断：二氧化碳能使紫色石蕊变红（错） C ．与澄清石灰水（即溶质氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。

CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；
D ．与碳高温反应：C + CO 2 === 2CO
3．二氧化碳的用途: 温室肥料、制汽水、灭火剂、人工降雨 4．二氧化碳的制法
实验室制法：石灰石或大理石与稀盐酸 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； 5．二氧化碳对人体以及环境的影响
（1）二氧化碳对人体的影响（不能供呼吸，会造成窒息），但二氧化碳没有毒。

减少二氧化碳危害的方法：a. 保持室内经常通风；b. 进入菜窖（枯井）做灯火试验。

（2）二氧化碳对环境影响——温室效应（全球变暖问题）
A ． 温室效应造成气温上升，冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。

B ．防止温室效应的措施：a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；
b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；
c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林； 三、水的有关内容 1．水污染情况：
A.水污染的来源：工业三废排放、农业上农药化肥的任意施用；生活污水的任意排放。

B.防止水污染的主要措施：加强对水的管理和对水质的监测；工业三废实行先处理后排放；
农业上合理使用化肥和农药；节约用水，提高水的利用效率
2．水的组成及性质
实验：水的电解实验（负氢正氧二比一）2H 2O 2H 2↑+ O 2↑
现象 ：1．接通直流电源，出现气泡，正极和负极中气体的体积比大约为1∶2
2．正极的气体用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成了氧气
3．负极的气体用燃着的木条检验，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

讨论：实验中会发现氧气与氢气的体积比小于1：2，为什么？（氧气的溶解性比氢气较强）
水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，增强水的导电性。

硫酸或氢氧化钠本身没有发生化学变化。

3．水的净化
（1）沉降（加入明矾能吸附悬浮颗粒，加快沉降速度）
（2）过滤：是从液体中分离出不溶性固体的方法。

利用它可以将不溶性物质与可溶性物质分离。

玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出 （3）吸附：（活性炭）物理变化
（4）蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。

（5）杀菌、消毒：（漂白粉、氯气）
自来水净化： 沉降→过滤→吸附→消毒→进入家庭
硬水和软水： 鉴别：取样，加肥皂水，泡沫少，有大量白色垢状物是硬水。

硬水软化的常见方法：加热煮沸。

高温
△
通电
===
C
a
b
（6）鉴别食盐水和纯净水的方法：（1）蒸发（2）导电性（3）密度（4）沸点（5）凝固点
制取气体常用的发生装置和收集装置：
三种气体的实验室制法以及它们的区别：
第三章 物质构成的奥秘
知识框架：
组成：物质由元素组成
原子：
金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。

如石墨是由碳原子构成，
物质
构成 分子：
如H 2、O 2、N 2、Cl 2、H 2O 、H 2CO 3等多数物质，如氯化氢由氯化氢分子构成，
离子：NaCl 、CaCl 2等化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成
混合物：如：合金、空气、溶液、自然界中的水、矿物、化石燃料等
分类 单质 ：（一种元素）金属、非金属、稀有气体
纯净物 其它 （一种物质）化合物
氧化物 H 2O 、CuO 、CO 2等（注意与含氧化合物的区别）
知识点： 1、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。

物质由什么微粒构成，其化学性质就由什么微粒保持。

如汞的化学性质由汞原子保持，氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子保持。

2、微粒的性质：①质量、体积很小；②不断运动；③微粒间存在空隙
3、化学变化的实质：由分子构成的物质在发生化学变化时,分子化分为原子，原子再重新组合。

(原子是化学变化中最小的微粒：原子的种类不变、个数不变、质量不变）。

在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分 2.原子核一般．．又是由质子和中子构成的。

（一种氢原子的核内没有中子） 质子（+） 原子核（+）
原子 中子（不带电）
核外电子（—）
（1）由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等、电性相反，整个原子不显电性（呈电中性）。

核电荷数=== 质子数 === 核外电子数 （2）由于电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量==== 质子数 +中子数
3.国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

（单位为1，省写）：
某原子的质量
相对原子质量=== ———-----—— ×12 碳原子质量
2、 质子数＞电子数，如H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+等 分类
阴离子：带负电的离子。

质子数＜电子数，如Cl －、S 2－、OH －、SO 42－
等
知识点：（熟记P75元素名称和符号）
1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O
2、O 3组成的混合物）。

2、元素符号意义 ：。