2016级暑假化学作业

2二、热化学反映【学习目标】1．了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。

2．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反映热的计算。

【今日作业】1．反映 A ＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A ＋B→X (ΔH >0)，②X→C(ΔH <0)。

以下示用意中，能正确表示总反映进程中能量转变的是 ( )2．某反映的反映进程中能量转变如下图(图中E 1表示正反映的活化能，E 2表示逆反映的活化能)。

以下有关表达正确的选项是( ) A ．该反映为放热反映B ．催化剂能改变该反映的焓变C ．催化剂能降低该反映的活化能D ．活化能：逆反映>正反映 3．在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反映：H 2S(g)＋3/2O 2(g) === SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g) === 3/2 S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋1/2 O 2(g) === S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g) === S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为 ( )A ．ΔH 4= 2/3 (ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4= 2/3 (3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4= 3/2 (ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4= 3/2 (ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)4．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反映猛烈，醋酸慢慢凝固。

由此可见 ( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反映是放热反映B ．该反映中，热能转化为产物内部的能量C ．反映物的总能量高于生成物的总能量D ．反映的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl === NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O ΔH =Q (Q >0)5．化学反映中的能量转变是由化学反映中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引发的。

新课标2016年高二化学（选修5）暑假作业（9）说明:本套题包含同分异构体种类判断、有机物熔沸点比较、有机物结构和性质、有机物推断等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】2016年高考真题——理综化学（全国Ⅱ卷）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种2.【来源】河南省焦作市2016届高三上学期期中学业水平测试化学试题用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．7种D．8种3.【来源】河北省张家口市四校2015-2016学年高三上学期联考（六）化学试题乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体4.【来源】甘肃省天水一中2016届高三化学四模试卷天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应5.【来源】河南省南阳市2016届高三上学期期终质量评估理综化学试题2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C。

可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应6.【来源】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。

16年高一化学暑假作业练习
1.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：
(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中
______________ (填“有”或“没有”)碳碳双键;
(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为________
2.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

(1)乙烯与溴的反应： ________ ，属于 ________ 反应;
(2)由乙烯制聚乙烯：________，属于________ 反应;
(3)由苯制取溴苯： ________，属于 ________ 反应;
(4)由苯制取环己烷： ________，属于 ________ 反应;
3.下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空
白：
(1)________实验室制乙烯反应中，浓硫酸的作用是________该反应的化学方程式为：________
(2) ________苯与浓硫酸及浓硝酸在50-60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ________，该反应类型属于
________ 。

(填“取代反应”或“加成反应”)
高一化学暑假作业练习题布置：2016年
最新16年高一化学暑假作业精编。

16年化学高二年级暑假作业1.下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 ( )A.1-丙醇B.2,2-二甲基丙醇C.2,2,2-三溴乙醇D.苯甲醇2.今有四种有机物：①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。

它们的沸点由高到低排列准确的是( )A.①②③④B.④③②①C.①③④②D.①③②④3.下列说法中，准确的是 ( )A. 与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚4.维生素A的键线式结构如图所示，关于它的叙述准确的是 ( )A.维生素A的分子式为C20H32OB.维生素A可被催化氧化为醛C.维生素A不能参与酯化反应D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应5.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存有于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气。

下面的说法中，不准确的是( )A.两种醇都能与溴水反应B.两种醇互为同分异构体C.两种醇都可在铜催化下与氧气反应生成相对应的醛D.两种醇都难溶于水6.乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：1,4-二氧六环( )是一种常见的溶剂。

它能够通过下列合成路线制得：烃A B C 1,4-二氧六环，则该烃A为 ( )A.乙炔B.1-丁烯C.1,3-丁二烯D.乙烯7. 称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述准确的是 ( )A.能与水反应生成B.能碱性水解生成C.在一定条件下能够合成甘油D.加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀8.有两种饱和一元醇的混合物18.8g，与13.8g Na充分反应，生成的H2在标准状态下体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子。

则这两种醇是( )A.甲醇和乙醇B.乙醇和1-丙醇C.2-丙醇和1-丁醇D.无法确定9.按以下步骤能够合成。

新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（2）说明:本套题包含元素周期表和元素周期律知识一、选择题(本题共7道小题,每小题0分，共0分)1.【来源】甘肃省天水一中2016届高三上学期期中化学试卷各组性质比较的表示中,正确的是（）A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸点:HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 2。

【来源】湖南省娄底市2015—2016学年高一下学期期中化学试卷在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（)A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3.【来源】2016年高考真题——理综化学（新课标Ⅲ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X〈ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.【来源】2016年高考真题-—化学（江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D。

原子半径:r（X）＜r(Y)＜r（Z）＜r（W）5。

【来源】河南省开封市2016届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne 原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键6。

2016-2017学年暑假化学作业一、单选题(本大题共103小题，共103.0分)1.SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（）A.上述过程中，最终被还原的是NO3-B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D.若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：22.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性B.Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2OC.氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染D.将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色3.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A.SO2具有漂白性B.溴具有氧化性C.SO2具有氧化性D.溴具有挥发性4.将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中正确的是（）A.气体A为SO2B.反应中共消耗Zn 97.5gC.气体A中SO2和H2的体积比为4：1D.反应中共转移3mol电子5.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A.反应①②均为放热反应B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJD.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a＜5746.如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（）A.浓盐酸B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.NaOH溶液7.下列对硝酸的认识，不正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸8.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是（）①NO2②CO2③Cl2④HCl ⑤NH3⑥H2S．A.①②③⑤B.①④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①③⑤⑥9.随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，温室效应日益严重．为控制大气中CO2含量的增长，下列措施不切实际的是（）A.保护地球上的森林资源B.增加城市绿地面积C.禁止使用石油、煤碳等化石燃料D.限制CO2气体的排放10.常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（）A.铜片B.铁片C.银片D.铝片11.溶有NaBr．KI的溶液中，通入足量氯气充分反应，然后将所得溶液蒸干灼烧，所得固体为（）A.Br2B.I2和 KClC.I2．KCl和NaClD.KCl和NaCl12.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X ，其转化关系如下：下列说法不正确的是（）A.若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B.若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质D.若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀13.将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）A.AB.BC.CD.D14.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A.硫磺矿制备硫酸经历两步：S O2/点燃SO3 H2O H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2 高温2CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性15.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（）A.SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色D.在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应16.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）A.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B.都含有H+C.前者能使有色布条褪色D.颜色相同17.将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管．该气体可能是（）A.O2B.N2C.H2D.NH318.利用如图制取氨气，说法正确的是（）A.该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B.该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C.用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满）20.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（）A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HNO321.下列离子不会对水体造成污染的是（）A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+22.下列气体不会造成空气污染的是（）A.SO2B.NO2C.N2D.NO23.下列有关NO2的说法正确的是（）A.NO2可由N2与O2反应直接制备B.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C.NO2既有氧化性也有还原性D.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色24.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满25.石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A.用水溶解后过滤分离B.用稀硫酸溶解后过滤分离C.用酒精灯加热D.用稀盐酸溶解后过滤分离26.浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.Cu→CuSO4B.C→CO2C.CuO→CuSO4D.Fe2O3→Fe2（SO4）327.下列叙述中，正确的是（）A.高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B.工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D.水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质28.欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④HCl．必须用到的试剂是（）A.①B.①②C.①③D.①③④29.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（）30.下列说法中正确的是（）A.自然界中不存在游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体31.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆矾32.下列说法正确的是（）A.常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B.检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C.镁在空气中燃烧只生成氧化镁D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜33.下列关于氯的说法正确的是（）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，不宜用排水法收集D.铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁34.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿35.下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO属于高能固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D.C、H、O也参与自然界中氮循环36.下列关于NH3性质的说法正确的是（）A.收集时采用向上排空气法B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.可用浓硫酸进行干燥D.不能与氧气反应37.浓硫酸不具有的性质是（）A.吸水性B.腐蚀性C.强氧化性D.易挥发性38.下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH将变大39.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（））A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）41.谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（）A.N2+O2═2NOB.N2+3H2═2NH3C.2NO+O2═2NO2 D.3NO2+H2O═2HNO3+NO↑42.硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A.硅单质可用来制造太阳能电池B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.石英（SiO2）可用来制作工艺品D.硅单质是制造玻璃的主要原料43.下列说法中，正确的是（）A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性44.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④45.已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是（）A.1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJ/molB.在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C.1molSO2（g）和12molO2（g）生成1molSO3（g）吸收98.7kJ/molD.S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+32O2（g）⇌SO3（g）-395.7kJ/mol46.根据热化学方裎式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法中正确的是（）A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1B.2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1C.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和D.1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量47.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1mol H-H 键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O 键断裂时吸收热量为（）A.188kJB.248kJC.124kJD.496kJ48.下列说法中错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.能量变化是化学反应的基本特征之一D.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关49.下列有关说法不正确的是（）A.反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0D.常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞050.下列说法正确的是（）A.焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B.-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C.过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D.△H＞0的反应一定不能自发进行51.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧52.下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB.CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC.所有高温条件下发生的反应D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量53.某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A.△H＜0、△S＜0B.△H＞0、△S＜0C.△H＜0、△S＞0D.△H＞0、△S＞054.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ•mol-1B.若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H255.已知：14P4（s，白磷）=P（s，红磷）△H=-18.39kJ•mol-1又知：P4（s，白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H14P（s，红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（）A.△H1＜△H2B.△H1＞△H2C.△H1=△H2D.无法确定56.燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（）A.C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23QkJ•mol-1B.C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23kJ•mol-1C.12C2H5OH（1）+32O2（g）═CO2（g）+32H2O（1）△H=-QkJ•mol-1D.C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 QkJ•mol-157.下列化学反应属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.铝热反应C.煅烧石灰石D.氢氧化钠和硝酸反应58.在下列各说法中，正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热D.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热59.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O （l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q360.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.N4与N2互为同分异构体B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量C.N4（g）=2N2（g）△H=-882KJD.P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键61.已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.A的能量一定高于CB.A和B的总能量一定低于C和D的总能量C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生62.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②浓硫酸稀释③氯酸钾分解制氧气④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．A.①③B.②④C.④⑤D.③⑤63.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计64.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6kJ•mol-1B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ•mol-1C.H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量65.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生66.下列说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应67.下列有关热化学方程式书写正确的是（）A.AB.BC.CD.D68.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2C.CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H112H2（g）+12Cl2（g）═HCl（g）；△H269.已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（）A.稀HCl和稀NaOHB.1.0mol•L-1 HCl和1.0mol•L-1 NaOHC.500mL 2.0mol•L-1 HCl和500mL2.0mol•L-1 NaOHD.500mL 2.0mol•L-1 H2SO4和500mL 2.0mol•L-1 Ba（OH）270.已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热△H（KJ/mol）为（）A.+30.67B.-345.3C.-30.67D.+345.371.已知：C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.等质量的石墨比金刚石能量高C.发生了物理变化D.金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成72.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.CO（g）═C（s）+12O2（g）B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）73.下列说法中正确的是（）A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的热量数值相等74.下列说正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热75.有关能量的判断或表示方法正确的是（）A.反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B.从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-176.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐．则此条件下反应：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A.-16QkJ/molB.+8QkJ/molC.+16 QkJ/molD.-8 QkJ/mol77.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）A.X的还原性大于YB.X-的还原性大于Y-C.Y的氧化性小于XD.Y的氧化性大于X78.已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol •L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A.△H1=△H2＞△H3B.△H3＞△H1＞△H2C.△H3＞△H2＞△H1D.△H2＞△H1＞△H379.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol 氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q380.反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（）A.升高温度B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O581.对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A.M、N全部变成了QB.M、N、Q三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止D.反应混合物各成分的百分组成不再变化82.下列化学反应的速度，前者一定大于后者的是（）A.A+B→C在500℃时的反应速度；D+E→F在100℃时的反应速率B.相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与氢离子浓度相同的硫酸和盐酸反应C.相同温度下，锌块和铁粉分别与同浓度的盐酸反应D.G+H→W+X，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应83.2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（）A.加压B.增大C的浓度C.减少C的浓度D.降温84.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（）A.υ（N2）=0.25mol/（L•min）B.υ（H2）=0.75mol/（L•min）C.υ（NH3）=1mol/（L•min）D.υ（NH3）=0.5mol/（L•min）85.在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol•L-1，B为3mol•L-1，C的反应速率为0.5mol•（L •min）-1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A.2min末时，A和B的浓度之比为5：3B.x=1C.2min末时，B的浓度为1.5mol•L-1D.2min末时，A的消耗浓度为0.5mol•L-186.下列说法正确的是（）①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．A.①②B.②③C.④D.①④87.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（）A.用物质C表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1B.反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了0.85mol/LC.2s时物质A的转化率为15%D.2v（A）=v（B）88.向2L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下：800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列说法不正确的是（）A.△H＞0B.平衡时，c（B）为0.6mol•L-1C.800℃时平衡常数X=4/9D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol89.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A.V（A）=0.15mol/（L•s）B.V（B）=0.6mol/（L•s）C.V（C）=0.5mol/（L•s）D.V（D）=0.45mol/（L•s）90.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（）A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B.平衡不移动，混合气体密度增大C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小D.t0时减小体积或升高体系温度91.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应C.平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变D.金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态92.t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A.平衡时，X的转化率为5%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D.2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-193.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5mol/（L•min）B.4min时，ν（逆）＞ν（正）C.该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D.7min时，反应还未达到平衡状态94.COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：上述情况中能提高COCl2转化率的是（）①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥95.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.FeCl3溶液加热后颜色变深B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C.氨水应密闭保存，放置在低温处D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气96.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g），达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol/LC.平衡时Y的转化率为60%D.平衡时Z的体积百分含量为20%97.在温度体积不变的条件下发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.混合气体密度保持不变B.体系压强保持不变C.SO2和NO的体积比保持不变D.每消耗1mol SO2的同时生成1molNO98.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大99.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是（）A.可能为升温B.平衡一定不移动C.H2转化率增大D.HI平衡浓度一定变大100.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ•mol-1达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入氮气D.降低温度同时增大压强101.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入（）①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4（s）③少量铜粉④少量CH3COONa（s）⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧102.少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.⑤⑥⑧D.③⑦⑧103.对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动二、填空题(本大题共80小题，共80.0分)104.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ______ ；（2）光导纤维的主要成分是 ______ ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ______ ．105.根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ______ ；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ______ ；（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的 ______ ．106.实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：（1）实验室制取氯气的原理： ______ ；其中HCl所表现的性质是 ______ ．（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ，______ 接 ______ ．（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是 ______ ；浓硫酸的作用是______ ；氢氧化钠的作用是 ______ ．（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为： ______ ．107.某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？ ______（2）用什么物质可除去污水中的臭味？（答对一种即可） ______（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？ ______（4）样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？ ______ ．。

高一化学暑假作业及答案20151.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)C. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)gt;n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L 的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO 气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

知识梳理1。

甲烷的性质：①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟)②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

2. 烷烃的命名：(1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目.1－10用甲,乙，丙，丁，戊，已,庚，辛,壬，癸；11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正"，“异”，“新”。

如：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：①命名步骤：a找主链－最长的碳链(确定母体名称)；b编号－靠近支链（小、多）的一端；c写名称－先简后繁，相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH －CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷3。

同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

4. 烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

5。

烃的分类：饱和烃→烷烃（如:甲烷）脂肪烃（链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃（含有苯环)（如:苯）6。

比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1－4的烃都为气体.跟踪练习1．烃是( ）A。

含有C、H元素的有机物B。

含有C元素的化合物C. 仅由C、H两种元素组成的有机物D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物【答案】C2．以下关于甲烷的说法中，错误的是（）A. 甲烷是最简单的有机化合物B. 甲烷分子具有正四面体结构C。

甲烷分子中的4个C-H键完全相同 D. 甲烷分子中具有非极性键【答案】D【解析】A、甲烷是最简单的有机化合物，故A正确；B、甲烷的空间构型是正四面体,故B正确；C、甲烷分子中4个碳氢键完全相同，故C正确;D、甲烷分子中只有碳原子和氢原子形成的极性共价键，故D错误；故选D。