化学专题-广东省普通高中化学学业水平测试复习配套讲义专题十 常见非金属元素 Word版含解析
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注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。
关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性 3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 34．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S B ．Si C ．BD ．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。
SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
2．二氧化硅和二氧化碳3.硅酸H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
向硅酸钠溶液中加入盐酸，也可析出硅酸沉淀：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
“水玻璃”有很大的实用价值，常作耐火材料、黏结剂、洗涤剂，木材、织物经“水玻璃”浸泡后有防腐、不易着火的性能，“水玻璃”涂在蛋壳上可防止蛋类因细菌浸入而引起腐败，作蛋类防腐剂。
[温馨提示] (1)二氧化硅不与任何酸反应是错的，二氧化硅能与氢氟酸反应，是特性。
(2)二氧化硅不能溶于水，也不能与水反应，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。
(多选)下列说法正确的是( ) A ．SiO 2溶于水显酸性 B ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸C ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D ．SiO 2晶体中不存在单个SiO 2分子[解析] 二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氢氟酸；二氧化硅是原子晶体，故晶体中不存在分子。
[答案] BD[特别提醒] 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它们的结构、性质有较大的差别。
(2015·广东学业水平测试)水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。
水玻璃为( )A ．CaSiO 3固体B ．SiO 2C ．Na 2SiO 3水溶液D ．H 2SiO 3[解析] 水玻璃即Na 2SiO 3的水溶液，常用作木材防火剂等。
[答案] C考点2 氮元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T12)实验室制备NH 3时，其尾气吸收装置正确的是( )2．(2016·广东学业水平测试T35)汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。
该气体在空气中含量最高，其分子式为( )A ．O 2B ．COC ．N 2D ．CO 23．(2015·广东学业水平测试T34)下列气体对呼吸道有刺激作用的是( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2D ．NH 34．(2014·广东学业水平测试T31)将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。
该气体可能是( )A ．O 2B ．N 2C ．H 2D ．NH 31．氮气无色、有刺激性气味的气体，不溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天放电或者高温下能与氧气反应，化学方程式为N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在下可合成氨气，这是工业合成氨的原理，化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2．一氧化氮无色、有毒的气体，极易和氧气反应，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
3．二氧化氮红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时化学反应方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
4．氨无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。
极易溶于水，与水反应生成NH 3·H 2O ，氨水是一种弱碱。
NH 3与HCl 相遇产生白烟(NH 4Cl 微粒)。
5．铵盐铵盐都为白色晶体，都易溶于水，受热易分解，分解产物为NH 3与对应酸。
6．硝酸(1)物理性质及保存无色、有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发。
应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡胶塞，以防见光分解。
(2)化学性质HNO 3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au 、Pt 等很不活泼金属外的所有金属反应。
遇冷浓HNO 3钝化的金属有Fe 、Al 。
稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。
浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au 、Pt 等不活泼金属。
[温馨提示] (1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的，但氮的氢化物(NH 3)水溶液是碱性的。
(2)硝酸与金属反应得不到氢气。
Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是( )A ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO[解析] 氮分子中有共价三键(N≡N)，当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。
因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。
只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与H2、O2等发生化学反应。
[答案] D[特别提醒] 氮的氧化物特别是NO，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，是考试命题的热点之一。
题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景，考查其结构、性质及应用。
(2015·广东1月学业水平测试)(多选)易溶于水的气体有( ) A．H2B．N2C．SO2D．NH3[解析] H2、N2均不溶于水，SO2易溶于水生成H2SO3，NH3易溶于水生成NH3·H2O。
[答案] CD考点3氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T37)能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．H2B．CO2C．SO2D．CH42．(2015·广东学业水平测试T14)下列关于硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸3．(2014·广东学业水平测试T9)复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为( )A．O2B．NO2C．O3D．N2O1．硫俗称硫黄，是一种浅黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
硫蒸气和氢气在加热条件下反应的化学方程式为S ＋H 2=====△H 2S 。
2．二氧化硫SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水生成亚硫酸。
SO 2中的S 为中间价态，具有氧化性和还原性；SO 2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO 2具有漂白性，但久放或日晒、加热，颜色会复现。
3．稀硫酸(1)稀硫酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO2－4。
(2)具有酸的通性①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
②和金属反应生成硫酸盐和氢气，如Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
③和碱性氧化物反应生成盐和水，如CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。
④和碱反应生成盐和水，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 。
⑤和某些盐反应生成新盐和新酸，如BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl 。
4．浓硫酸吸水性强，可用作气体干燥剂，呈酸性，不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性。
溶于水时放出大量热，稀释时只能缓慢将酸注入水中同时搅拌，以防剧烈放热使酸液飞溅伤人。
冷浓硫酸使Al 、Fe 钝化；热浓硫酸与C 反应生成SO 2、H 2O 、CO 2。
[温馨提示] (1)硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，硫和氧气不能直接生成三氧化硫。
(2)浓硫酸具有强烈的吸水性，因而可以作干燥剂，但不能用于干燥氨气(NH 3)和硫化氢气体(H 2S)。
下列关于硫的叙述，正确的是( ) A ．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B．硫单质是白色固体C．硫在足量氧气中燃烧生成SO3D．将铁粉和硫粉混合加热时反应生成FeS[解析] 硫元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态，A错误；硫的单质为淡黄色固体，B错误；硫在足量氧气中燃烧生成SO2，C错误；铁粉和硫粉混合并加热生成FeS，D正确。
[答案] D下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2只有还原性，没有氧化性B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．将SO2通入有品红溶液的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复D．将SO2通入有溴水的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复[解析] SO2有氧化性和还原性；SO2具有漂白性，能漂白品红溶液，是暂时的、不稳定的可逆漂白；溴水和氯水性质相似，都有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，使溶液褪色，这并非漂白，所以加热并不能恢复颜色。
[答案] C(2015·广东学业水平测试)(多选)有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有( )A．产生CO2B．浓硫酸表现出脱水性C．放出大量的热D．浓硫酸表现出还原性[解析] 浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体(SO2)，蔗糖迅速膨胀(生成CO2)、变黑(被浓硫酸脱水炭化)。
