门捷列夫发现元素周期律

元素周期表的历史化学发展到18世纪，由于化学元素的不断发现，种类越来越多，反应的性质越来越复杂。

化学家开始对它们进行了整理、分类的研究，以寻求系统的元素分类体系。

一、门捷列夫发现元素周期律前对元素分类的研究⒈1789年，法国化学家拉瓦锡在他的专著《化学纲要》一书中，列出了世界上第一张元素表。

他把已知的33种元素分成了气体元素、非金属、金属、能成盐之土质等四类。

但他把一些物，如光、石灰、镁土都列入元素。

⒉1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner,J.W.1780-1849）根据元素的原子量和化学性质之间的关系进行研究，发现在已知的54种元素中有5个相似的元素组，每组有3种元素，称为“三元素组”，如钙、锶、钡、氯、溴、磺。

每组中间一种元素的原子量为其它二种的平均值。

例如，锂、钠、钾，钠的原子量为（69＋39．1）／2＝23。

⒊1862年，法国的地质学家尚古多（Chancourtois,A.E.B.1820-1886）绘出了“螺旋图”。

他将已知的62个元素按原子量的大小次序排列成一条围绕圆筒的螺线，性质相近的元素出现在一条坚线上。

他第一个指出元素性质的周期性变化。

⒋1863年，英国的化学家纽兰兹（Newlands,J.A.R.1837-1898）排出一个“八音律”。

他把已知的性质有周期性重复，每第八个元素与第一个元素性质相似，就好象音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样。

二、元素周期律的发现1869年3月，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）公开发表了论文《元素属性和原子量的关系》，列出了周期表，提出了元素周期律——元素的性质随着元素原子量的递增而呈周期性的变化。

他在论文中指出：“按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。

”“原子量的大小决定元素的特征。

”“无素的某些同类元素将按他们原子量的大小而被发现。

”1869年12月，德国的化学家迈耶尔（Meyer,J.L.1830-1895）独立地发表了他的元素周期表，明确指出元素性质是它们原子量的函数。

元素周期律知识点总结一、元素周期律的发现历程元素周期律是指化学元素按照一定规律排列的周期表。

在19世纪末，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律的规律，他将元素按照原子量的大小排列，发现了一些规律性的现象，比如元素的性质会随着原子量的增大而周期性地变化。

这一发现为后来的元素周期表的建立奠定了基础。

二、元素周期律的基本规律1. 原子序数元素周期律是根据元素的原子序数所排列的。

原子序数是指元素原子核中质子的数量，也是元素在周期表中的位置。

原子序数的增大决定了元素的性质的变化。

2. 周期性元素周期律的核心规律是周期性。

即元素的性质会随着原子序数的增大而周期性地变化。

这一规律可以用周期表中元素的位置来很好地解释。

3. 周期性表现元素周期律的周期性表现在以下方面：（1）元素的化学性质：比如金属元素和非金属元素的相互转变，电子亲和力、电负性等性质的周期变化。

（2）物理性质：原子半径、离子半径、电离能等。

（3）氧化物的性质：比如元素氧化物与水的反应性随着周期的增加而发生变化。

（4）化合价：元素的化合价随周期性地增加而变化。

三、周期表的结构元素周期表是由俄国化学家门捷列夫在1869年发现的，现在该表是由7行18列组成。

其中，横着排列的称为周期，纵向排列的称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。

周期表中有主族元素、副主族元素、过渡元素和稀有元素等。

四、周期表中的规律1. 周期性规律周期表中最基本的规律就是原子量的周期性变化。

比如，原子序数为3、11、19、37、55等元素的性质非常相似，因为它们在同一个周期内。

这些元素的外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。

这一规律逐渐得到了发展，形成了更加完备的元素周期律。

2. 周期表的周期性规律周期表中的元素周期性地排列，列代表着元素的性质与它们的电子排布有关。

比如，同一族元素的外层电子数相同，因此它们的化学性质会有相似之处。

周期表中元素的周期性变化也与元素的原子结构有关，因为原子的结构决定了元素的性质。

化学元素周期律及其应用化学是探究物质结构和化学反应规律的学科。

化学元素是化学研究的基础，而元素周期律是我们了解化学元素和其规律的关键。

元素周期律的发现和发展1869年，俄罗斯化学家门捷列夫发现了元素周期律，并将元素按照其原子量和阶数分别放在周期表的同一行和同一列中。

随着科学技术的发展，逐渐发现新元素，而新元素的发现和周期表的不断完善推动了元素周期律的进一步发展。

目前，元素周期表已知元素118种。

元素周期律按照原子序数排列元素，并按照其电子构型将元素分为周期性的数值。

元素的电子数目决定了其物理和化学性质。

周期表中周期数即是原子轨道能级的数目，而周期表中同周期的元素的化学性质有一定的相似性。

元素周期律的应用元素周期律的应用非常广泛。

一个常见的用法是预测物质的化学性质。

通过周期律，我们可以预测具有相同电子构型的原子的化学行为往往相似。

例如，氧、硫和硒等元素都属于同一周期中，它们的化学性质都有一些相似之处，例如酸碱反应和氧化还原反应。

周期表也可以用来预测元素的物理性质。

例如，元素周期表的上方为金属，下方为非金属。

金属的特点是高导电性和高热传导性，而非金属则通常是非导体或半导体。

多个元素周期表上相邻的分析元素通常在许多方面也是物理相似的，例如电离能和原子半径。

元素周期律还可以用于设想新材料的组成，研究电子能带等。

最近几十年来，周期表的应用已经扩展到纳米科技、生物学、医学、材料科学、能源行业、环境科学、计算机科学等诸多领域。

对于研究人员和设计人员而言，元素周期律是一种强大的科学工具，可以用来预测或合成新能源、新材料和新工艺的创新思路。

此外，元素周期律还在化学教育中发挥着重要作用。

它帮助学生更好地了解化学并推动教育的发展。

孩子们可以通过自己的实践、科学活动和化学实验，体验到化学色彩丰富的世界。

总结元素周期表是研究化学元素和其规律的基础。

使用元素周期表，我们可以更好地理解元素的化学性质和物理性质，为各种类型的研究领域和工作提供新的思考方式和方法。

元素周期律知识点总结1.元素周期律的历史：元素周期表最早由俄罗斯化学家门捷列夫发现，他将已知的元素按照重量递增的顺序进行排列，并注意到一些元素会在一定的重复间隔后再次出现，从而提出了元素周期性的概念。

后来，英国化学家门德里耶夫将元素按照电子结构进行排列，更加完善了元素周期表。

2.元素周期表的结构：元素周期表由横行称为周期，纵列称为族。

周期表中的元素按照原子序数递增排列，每个周期分为两个部分：s区和p区。

s区第一个元素是碱金属，最后一个元素是碱土金属，p区的最后一位元素是卤素。

3.原子序数和原子量：原子序数是元素周期表中每个元素的唯一标识，表示原子核中的质子数量。

原子序数从左到右递增，每增加一个元素，质子数量增加一、原子量是元素中质子和中子的总和，它的单位是原子质量单位(amu)。

4.周期表中的元素周期性：元素周期表的最重要特征之一是元素周期性，即元素性质随着原子序数的增加而周期性变化。

例如，原子半径和离子半径在一个周期内是递减的，而在一个族内则是递增的。

5.元素的分类：元素可以按照性质和位置进行分类。

按性质分类，元素可以分为金属、非金属和半金属。

按位置分类，元素可以分为主族元素、过渡金属和稀土金属。

6.周期表的块：周期表分为s区、p区、d区和f区。

s区包含1A和2A族元素，它们容易失去或共享一个或两个电子成为正离子。

p区包含3A到8A族元素，它们容易获得电子成为负离子。

d区包含过渡金属元素，它们填充在外层d轨道上的电子。

f区包含稀土金属元素，它们填充在内层f轨道上的电子。

7.周期表的周期性规律：周期表中的元素具有许多周期性规律。

其中一些重要的规律包括：-电离能：元素失去一个电子所需的能量。

电离能在周期内是递增的，而在一个族内是递减的。

-电负性：元素吸引和结合电子的能力。

电负性在周期内递增，而在一个族内递减。

-原子半径：元素原子的大小。

原子半径在周期内是递减的，在一个族内是递增的。

-金属性和非金属性：金属元素在左侧，非金属元素在右侧。

门捷列夫是怎样发现元素周期律的门捷列夫是化学上不容忽视的人物，他提出的元素周期律是化学上重要的发现之一。

他的周期表告诉我们关于元素的结构和化学性质的基本信息。

本文将重点介绍门捷列夫是如何发现元素周期律的。

门捷列夫的早期工作门捷列夫出生于1834年，他早年的教育得到的是传统的化学知识，既是实验又是理论。

他通过工作变成了专业的化学家。

他开始研究化学中的定量关系，这些定量关系是许多反应中的重要组成部分。

他进一步将这些设计建立在一些基本假设上。

门捷列夫在他的定量关系的研究中发现了一些有趣的事情，这些事情导致了他对元素周期律的兴趣。

例如，他发现一些元素的性质与它们的分子量之间存在某种比例关系。

他发现基于元素的原子量，每个元素都有一些特定的化学性质。

在同一行或同一列中，他发现元素的性质也是类似的。

门捷列夫的周期律在他的研究中，门捷列夫提出了一种元素排列方式，这种排列方式使相似的元素出现在一起。

他通过将元素按照原子量逐一排列，然后根据相似性将它们分类，他发现了元素的周期律。

门捷列夫的周期表显示，元素是由原子质量逐渐增加而排列的。

然后，他将元素组成周期性表，以使相似元素出现在表中的同一行或同一列中。

此表充满了关于元素的结构和化学性质的信息，这意味着化学反应可以预测和理解。

例如，周期表的排列方式可以用来预测新元素的性质。

门捷列夫周期表的成功门捷列夫的周期表在当时的化学界引起了广泛的讨论，很快就得到了很多化学家的认可。

门捷列夫的周期表被证明是一个非常有用的工具，因为它可以用来预测化学反应以及新元素的性质。

随着时间的推移，门捷列夫的周期表逐渐得到了完善。

化学家们逐渐了解到，元素的周期性取决于它们的原子结构。

元素周期表的成功的一个关键因素是化学家们对元素结构的理解的提高。

总结门捷列夫的发现引起了化学界的轰动。

他发现的元素周期律是化学中最基本的规律之一。

他的工作为其他化学家提供了一个框架，他们可以使用门捷列夫的周期表来解决许多化学问题。

元素周期表的历史及发展一、元素周期表的起源1.18世纪末，化学家们开始系统地研究和分类化学元素。

2.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并首次绘制了元素周期表。

3.最初周期表只有63种已知的元素，如今已增长到118种。

二、元素周期表的构成1.元素周期表由横向的周期和纵向的族组成。

2.周期：元素周期表的横向排列，每个周期代表一个能级。

3.族：元素周期表的纵向排列，同一族的元素具有相似的化学性质。

三、周期表的命名规则1.元素周期表按照元素的原子序数进行排列。

2.原子序数：元素原子核中质子的数量。

3.元素名称：以拉丁名称或英文名称表示。

4.元素符号：通常由一个或两个拉丁字母表示。

四、周期表的分类1.金属元素：位于周期表左侧，具有良好的导电性和导热性。

2.非金属元素：位于周期表右侧，通常不具有良好的导电性和导热性。

3.半金属元素：位于周期表中间，导电性和导热性介于金属和非金属之间。

4.稀有气体元素：位于周期表最右侧，具有稳定的电子层结构。

五、周期表的应用1.预测元素的化学性质：同一族的元素具有相似的化学性质。

2.确定元素在化合物中的化合价：周期表上元素的化合价反映了其在化合物中的价态。

3.研究元素的原子结构：周期表上元素的电子排布与原子结构密切相关。

4.寻找新的元素和化合物：周期表为化学家提供了寻找新物质的方向。

六、元素周期表的发展1.19世纪：元素周期表初步形成，发现了许多新元素。

2.20世纪初：放射性元素的研究推动了周期表的扩展。

3.20世纪中期：同步辐射技术的发展，使周期表更加精确。

4.21世纪：核反应堆和粒子加速器的研究，发现了超重元素。

元素周期表是化学领域的重要工具，它反映了元素的分类、性质和原子结构。

随着科学技术的不断发展，元素周期表将继续扩展和完善，为化学研究和新材料的开发提供有力支持。

习题及方法：1.习题：元素周期表中共有多少种元素？解题方法：直接查阅元素周期表，统计其中的元素数量。

元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，元素周期表的雏形。

经过多年修订后才成为当代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

[1]德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。

这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。

看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。

当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数跟元素的原子结构有如下关系：原子数=原子序数=核外电子数=核电荷数利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。

1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

门捷列夫第一份英文版本的元素周期表.元素周期表中共有119种元素。

将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。