阿佛加德罗常数

高考化学--阿佛加德罗常数一、【知识提要】一）、物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

2、阿伏加德罗常数（N A）：就是12g 12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值×1023。

3、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。

4、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是，记作Vm=mol。

气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = .。

常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。

5、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。

物质的量浓度的单位是mol/L。

二）、氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。

2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。

3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。

4、电子转移数目：氧化还原反应中，元素化合价变化数目与元素变化原子个数乘积。

三）、相关定律1、阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

即：同温同压条件下，同体积气体含有相同物质的量的分子。

也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。

2、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

3、定比定律：定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。

定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。

换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。

这是物料守恒的依据。

【解题指导】阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。

高考多年重现率几乎为100%。

试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体，考查有关概念和考生思维品质，解题时一定要严格审题。

四）、正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。

稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。

H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。

比如：“28克氮气所含的原子数为N A”，错，“标准状下，升氯气中所含的氯原子数为2N A”，对；“1摩尔D2O所含质子数为12N A”，错，“－所含电子数为N A个”，对。

2、概念嫁接：“8 g D2O所含电子数为10N A”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。

“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为N A”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。

五）、常见物质的状态1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。

2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。

水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。

3、常见的气态氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。

SO3熔点℃，沸点（℃，在标准状况下为固态。

六）、气体摩尔体积与物质状态1、只给体积不给状态不能用mol进行计算。

如：“产生氢气需要N A个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。

2、非标准状况不能用mol进行计算。

如：“在25℃，压强为×105帕时，升氮气所含的分子数目为N A”，错。

3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用mol进行计算。

“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N A ”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/ N A”，“在标准状况下，苯中含有个碳原子”，“标准状况下，N A 个SO3分子所占的体积约为”等说法均错。

4、“常温常压”总是干扰信息。

“在常温常压下，升氯气含有的分子数为”中，“常温常压”是非标准状况不能用mol进行计算。

“在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A”中，“常温常压”可以舍去。

5、“mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。

“在标准状况，升氢气所含的分子数目为N A”，错。

“标准状况下，升二氧化氮中含有氧原子数为N A”，对。

七）、电子转移方向和数目特例1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧，2Cu +S ─→ Cu2S ，产物Cu2S 中铜为 +1价。

“铜与硫反应中1mol铜失去的电子数为2 N A”，错。

2、过氧化钠和氯气的歧化反应：过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔过氧化钠转移2摩尔电子，但在与H2O、CO2及HCl等歧化反应中，1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子。

“78克过氧化钠与二氧化碳反应产生升气体，电子转移2N A”，错。

氯气在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔氯气转移2摩尔电子，但在 Cl2 + 2NaOH ─→ NaCl + NaClO + H2O 的歧化反应中，1摩尔氯气转移N A个子。

而在 3Cl2 + 6KOH ─→ 5KCl +KClO3 + 3H2O 的歧化反应中，3摩尔氯气中，5mol 氯原子得到电子，1mol氯原子失去电子，转移5 N A电子。

3、氯酸钾与盐酸反应：KClO3+ 6HCl ─→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，反应中6摩尔盐酸只有5摩尔价态发生变化，有1摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移5 N A。

4、硝酸铵分解：5NH4NO3─→ 4N2 + 2HNO3 + 9H2O，5mol NH4NO3中，5mol NH4＋氮元素价态升高，3mol NO3―价态降低，电子转移15 N A。

“80g硝酸铵加热分解生成氮气、硝酸和水，电子转移3N A”，对。

八）、物质结构相关知识1、过氧化钠与阴离子数目：Na2O2中过氧根“ ”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为2∶1。

2、白磷与化学键数目：P4是正四面体结构，每摩尔P4分子中含有6摩尔P―P键。

3、石英晶体与共价键：在石英晶体中，N A个硅原子与2 N A个氧原子形成共价键。

4、乙醇分子与共价键：在1 mol C2H5OH分子中，含有C―C 共价键N A个，O―H 共价键N A个，C―H共价键5 N A个。

对于C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确定在1 mol C5H12分子中，含有C―C 共价键 4 N A个，C―H 共价键12N A个，5 N A C―H共价键。

九）、化学平衡相关知识1、化学反应：“标准状况下， NO和 O2混合后，分子总数为N A”，没有考虑生成NO2的反应，错。

2、化学平衡：“46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的分子数分别为为N A和N A/2”，没有考虑NO2和N2O4之间的化学平衡，错。

3、电离与水解：弱电解质不能完全电离，“1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A”，“L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为”，错。

由于盐的水解，“含106g碳酸钠的碳酸钠溶液中含N A个CO32―”错。

“在0℃、×105帕时，纯水中[H＋]＝[OH―]＝1×l0―7mol/L”中温度应改为24℃。

二、常见陷阱类型：陷阱一：温度和压强mol是在标准状况（0 ℃，×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与mol进行转换，从而误入陷阱。

1．常温常压下，氧气所含的原子数为N A2．在25℃，压强为×105 Pa时,氮气所含的原子数目为N A分析：1．标准状况下，氧气为，其所含原子数为N A。

而常温常压（25℃，×105 Pa）下，氧气物质的量小于，其所含原子数必小于N A，故叙述错误。

2．本题叙述错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

1．标准状况下的辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A2．标准状况下，四氯化碳所含分子数为3．标准状况下，1L水所含分子数为(1/N A4．标准状况下， SO3中含个氧原子分析：1、2、3题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第4题中SO3在标准状况下为固体。

故以上4道题说法都不正确。

陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

1．金属镁变为镁离子时失去的电子数为2．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-3．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A4．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A分析：1．其物质的量为，据Mg-2e→Mg2+，可知变为Mg2+时失去的电子数为，故叙述错误。

2．据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3-离子，即为(2/3)N A个NO3-离子，故叙述错误。

3．Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故叙述错误。

4．Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为N A，故叙述错误。

陷阱四：单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

1．标准状况下，臭氧中含N A个氧原子2．10g氖气所含原子数为N A3．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同分析：1．臭氧（O3）为三原子分子，n(O)= 3n(O3)=，即中含有个氧原子，故叙述错误。

2．氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为，所含原子数为 N A，故叙述错误。

3．因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。

若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。