用心 爱心 专心 阿氏常数及定律专题
阿氏常数及定律是高考的热点。近几年高考试题的主要以选择题形式考查。
一、基础知识导学：
1、 万能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV‵
注意：①n通常与化学式结合求原子个数、电子个数、质子个数、中子个数、共价键数、共用电子对数等。②n通常与化学方程式结合求电子转移（或电子得失）个数。
③要用Vm时，必须注意所给条件为标准状况、所给物质在此条件下为气态，否则不能计算。
④要用cV‵时，必须注意是针对溶液中的溶质，且注意考虑电解质的化学式及其强弱，注意盐的水解等。
2、阿氏定律：（克拉珀珑方程及其变形式）PV＝nRT、PV=m/M×RT、PM=ρRT。（注意只适用于气体）
二、例题分析：
例1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
分析：A组中要用到Vm，题上所给条件为标准状况，但所给物质苯在此条件下为液态，故不能计算,A项错；B组中16g氧气和臭氧的混合物中含氧原子为1mol,约含有6．02×1O23个氧原子；C组中要用到Vm，n(NaOH)＝0.1mol,NaOH为强碱完全电离，应有6.02×l022个氢氧根离子；D组中一个CH4中含10个电子，故0.5mol约含有3.01×1024个电子。故答案为B、D。
例2、下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
（2011长宁二模第9题） 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA
（2011黄埔二模第10题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目为10－7 NA
B．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为NA
C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA
（2010普陀二模第12题）12．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是
A．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10-6NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
C．1mol D318O+中含有的中子数为10NA
D．12g石墨晶体中含C－C键数为NA
（2011静安二模第11题）11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．质量为a g的R分子，其相对分子质量为aNA B．12g石墨含有NA个碳原子
C．31g白磷分子（P4）中含有6NA个共用电子对 D．30g葡萄糖含有NA个碳原子
（2010年上海高考第7题）Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的2N和CO所含分子数均为AN
B．1.7g 22HO中含有的电子数为0.9AN
C．1mol22NaO 固体中含离子总数为4AN
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1AN
（2009上海高考第12题）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
专题复习一 阿伏伽德罗常数
一、解题指导
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
记公式：
二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：
陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，Vm约为___________________。
2. Vm=22.4L/mol的适用范围
①
②
注：标况下不是气体的是：
例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
（2） 常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
（3） 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )
（4） 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )
（5） 11.2L N2 含有 N2 分子数为0.5NA（）
（6） 常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2 （）
陷阱二：物质的组成与结构
(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2) 最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。
(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。
精心整理 专题一以物质的量为中心的计算
（考阿伏加德罗常数6分）
【考纲要求】
了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
【学法指引】
该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。
2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】
一． 网络构建
1.基本概念和重要定律
物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。
阿伏伽德罗定律;内容
适用范围公式形式
质量守恒定律
2.物质的量和其它物理量之间的关系：
二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）
阿伏加德罗常数问题主要有：
（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等
（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
解题指导
精心整理 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
陷阱的设置主要有以下几个方面：
