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03-2012年北京高考化学试题及答案详解

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2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。

7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，B 项正确；Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH；D项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。

8.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。

9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】同周期元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：As＞P＞Cl；元素的非金属性越强，其对应氢化物的热稳定越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故热稳定性：HCl ＞HBr＞AsH3，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；非金属元素单质的氧化性越强，则对应阴离子的还原性越弱，故还原性：As3－＞S2－＞Cl－。

10．用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是【答案】A【解析】浓硝酸具有挥发、强氧化性，因此烧杯①中I－会被HNO3氧化为I2，溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯①Al3＋与NH3作用形成Al(OH)3 白色沉淀；饱和氯水中会挥发出氯气进入烧杯①后生成的HClO有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。

11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】D【解析】天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点；蔗糖中不含有醛基，不具有还原性，互为同分异构体的二肽是由两种氨基酸采取不同的缩合方式生成的，其水解产物相同；乙醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物，氯乙烯可发生加聚反应生成高分子化合物。

12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH【答案】C【解析】该过程利用太阳能使CO2与H2O转化为HCOOH，实现了太阳能转化为化学能；由图示中电子转移方向并结合物质的转化可知，在催化剂a表面发生反应：2H2O－4e－==4H＋＋O2，有O2产生，同时有H＋生成，故催化剂a附近酸性增强；H＋通过质子交换膜到达催化剂b表面发生反应：：CO2＋2H＋＋2e－==HCOOH。

第二部分非选择题（共18分）本部分共4小题，共58分。

25．(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_______________________。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n( SO₃2-):n(HSO3﹣)变化关系如下表：①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b ．c (Na +)> c (HSO 3-)> c (SO 32-)> c (H +)= c (OH -) c ．c (Na +) + c (H +)=c (SO 32-)+c (HSO 3-) + c (OH -)(4) 当吸收液的pH 降至约为6时，满送至电解槽再生。

再生示意图如下：①HSO 3-在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理：【答案】（1）SO 2＋H 2O ⋂ H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2 H 2SO 4（2）2OH －＋SO 2== H 2O ＋SO 32－（3）①酸 HSO 3－存在：HSO 3－⋂ H ＋＋SO 32－和 HSO 3－＋H 2O ⋂ H 2SO 3＋OH －，HSO 3－的电离程度强于水解程度 ②ab （4）①HSO 3－＋H 2O －2e －==SO 42－＋3H ＋②H ＋在阴极得电子生成H 2，溶液中c (H ＋)降低，促使HSO 3－电离生成SO 32－，且Na ＋进入阴极室，吸收液得以再生。

【解析】（1）SO 2溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为H 2SO 4。

（2）SO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3时，NaOH 溶液必须足量。

(3)①n (SO 32－)/n (HSO 3－)=9:91时pH=6.2 可知，NaHSO 3溶液中，HSO 3－的电离难度大于其水解程度，溶液显酸性。

②利用电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H＋)= 2c (SO 32－)＋c (HSO 3－) ＋c (OH －)知，溶液呈中性时，c (H ＋)= c (OH －)，则a 项正确，c 项错误；催化剂结合n(SO32－)/n(HSO3－)=1:1时pH=7.2可知，pH=7时n(SO32－)/n(HSO3－)＜l，b项正确。

（4）①在阳极上，HSO3－放电也发生氧化反应，生成H2SO4。

26．(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：(1)已知：i．反应A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii．①H2O的电子式是_______________。

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1:1，2:1，4:1，6:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b 对应的投料比是______________。

②当曲线b ， c ， d 对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是_______________。

【答案】 (1)①② 4HCl(g) ＋O 2(g)Cl 2 (g)＋2H 2O (g)H =－115.6 kJ/mol ③32 强（2）①4:1 ②投料比越高，对应的反应温度越低 ③30.8%【解析】(1)①H 2O 是共价化合物，原子间通过共用电子对结合；②利用题中给出的反应A 和已知i 中的信息写出热化学方程式；③ 设H —Cl 键键能为x kJ/mol ，H —O 键键能为y kJ/mol ，依据②中热化学方程式和题干中已知ii 的数据有：4x ＋498－243×2－4y =－115.6，解得：y －x =32，说明H —O 键与H —Cl 键键能相差32 kJ/mol ，且H —O 键键能强于H —Cl 键键能。

(2)①依据反应A 可知投料比n (HCl)/n (O 2)越大，HCl 的转化率越低，结合图象，对比同温度时HCl 的平衡转化率可知曲线a ，b ，c ，d 分别代表投料比为6:1，4:1，2:1，1:1；②结合图象，作纵坐标垂线可知．达到相同的HCl 的平衡转化率时，投料比越高，对应的温度越低；③由图象可知，投料比为2:1，400℃时，HCl 的平衡转化率为80%，依据反应A ，利用“三段式”可求出平衡混合气中Cl 2的物质的量分数为30.8%。

400℃27．（15分）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和对比实验。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ． Ag(NH 3)2+ +2H 2OAg ++2 NH 3•H 2Ob ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3，产生的现象是 。

②产生Ag 2O 的原因是 。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。

实验及现象：向AgNO 3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设：在NaOH 存在下，可能是NH 3还原Ag 2O 。

用下图所示装置进行实验。

现象：出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。

由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。

进行如下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是。

(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。

【答案】（1）AgNO3溶液和氨水（2）①试纸变蓝②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2＋＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O 平衡向正反应方向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O ：2OH－＋2Ag＋== Ag2O↓＋H2O（3）过量NaOH溶液（4）（5）①Ag2O＋4NH3·H2O ==2Ag(NH3) 2OH＋3H2O②与溶液接触的试管壁上析出银镜(6)Ag＋2HNO3（浓）==AgNO3＋NO2↑＋H2O【解析】(1)将氨水滴入AgNO3溶液中至生成的沉淀恰好溶解即得到银氨溶液。

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2003 年全国高考化学试题及答案

2003 年全国高考化学试题及答案

2003 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。

满分300分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共22题每题6分，共132分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 Li7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 401 取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮熟冷却、消毒。

然后分别放入4个保温瓶中。

一段时间后，种子堆内温度最高的是A 甲B 乙C 丙D 丁2 植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中A 有机物输出也输入，矿质元素只输入B 有机物只输出，矿质元素只输入C 有机物只输出，矿质元素输入也输出D 有机物与矿质元素都既输入，又输出3 下列关于叶绿素合成与功能的叙述，错误的是A 光是叶绿素合成的必要条件B 低温抑制叶绿素的合成C 矿质元素影响叶绿素的合成D提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用4 一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神委靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是A 睾丸发育不全B 甲状腺功能低下C 生长激素分泌不足D生长激素分泌不足、睾丸发育不全※5据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是A 物质经过多级利用，实现了良性循环B 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益C 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低D 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染6 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为※A 43He B 32He C 42He D 33He◎7 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl l2的混合气体。

2012年北京高考理综化学详解

2012年北京高考理综化学详解

2012年北京高考理综化学部分详解今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。

看来这份题目初步实现了良好的区分度。

当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。

但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。

究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。

具体来说：1、平时不考的，这回考到了。

热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。

平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。

(这个还好，我们训练过)化学平衡引入了投料比参数。

(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。

) ……2、大量陌生方程式。

3、探究性问题比例增加。

HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释银氨体系黑色沉淀的出现……解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。

每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。

举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。

其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。

2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。

有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。

但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。

举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中的某几问；但某几问比如沉淀洗涤，重结晶，防水解，防分解还是可以重点总结一下。

2012北京高考化学题

2012北京高考化学题

11，12选择重编2012-06北京高考化学部分8.下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCＬ4提取碘水中的碘，选③C．用FeCＬ2，溶液吸收CL2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HCL＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞CL- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是12 人工光合作用能够借助太阳能，用CO,和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=H COOH（11年）8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀（11年）10.25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O 2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -1 （11年）12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。