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2024年北京高考化学试题+答案详解

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2024年北京高考化学试题+答案详解

（试题部分）

一、单选题

1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。

⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科

学与考古学。下列说法正确的是 20 Ca

钙

4s2 40.08

A．⬚41Ca的原子核内有21个中子

B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子

C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间

D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化

2．下列化学用语或图示表达不正确的是

A．H2O2的电子式： B．CH4分子的球棍模型：

C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H 3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是

A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，NH4+向负极方向移动

C．MnO2发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=

Zn

2+

4．下列说法不正确的是

A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应

B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析

5．下列方程式与所给事实不相符的是

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 6．下列实验的对应操作中，不合理的是

眼睛注视锥形瓶中溶液

A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸

C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液

A．A B．B C．

C

D

．D

7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．I的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2

B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生

D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

8．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是

A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3

D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异

9．氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。

下列说法不正确的是

A．NH3和ND3可用质谱法区分

B．NH3和ND3均为极性分子

C．方法①的化学方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑

D．方法②得到的产品纯度比方法①的高

10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：

4HCl(g)+O2(g)CuO⬚2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ⋅mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。

下列说法不正确的是

A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O

B．反应制得1mol Cl2，须投入2molCuO

C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小

D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

11．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。

已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是

A．CO2与X的化学计量比为1:2

B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同

C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构

D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解

12．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是

A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B．依据一元弱酸的𝐾𝑎，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C

．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 13．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ

B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化

D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂

14．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol

① 酸性 0.001 n Mn2+ I2

②

中性 0.001 10n MnO2 IOx-

已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

A．反应①，n(Mn2+):n(I2)=1:5

B．对比反应①和②，x=3

C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

二、解答题

15．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。

(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是 。

②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。

(3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm3和v2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。

(4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800°C，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是 。

16．HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。

(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。

(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。

①第I步反应的化学方程式为 。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和n mol O2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，

反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。

(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。

①电极a表面生成NO3-的电极反应式： 。

②研究发现：N2转化可能的途径为N2→iNO→iiNO3-。电极a表面还发生iii．H2O→O2。iii的存在，有利于途径ii，

原因是 。

(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因 。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。

17．除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。

(1)D中含氧官能团的名称是 。

(2)A→B的化学方程式是 。

(3)I→J的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号)。

a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率

b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇

c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯

(4)已知： ①K的结构简式是 。

②判断并解释K中氟原子对α-H的活泼性的影响 。

(5)M的分子式为C13H7ClF4N2O4。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M

的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为C—O键和 键，M的结构简式

是 。

18．利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。

(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。

(2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式

是 。

(3)矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率

和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。

温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质

400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2

500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO

①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。

②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。

(4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的 。

(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(

H

+)和c(Cu2+)。粗铜

若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。

19．某小组同学向pH=1的0.5mol⋅L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒

及其还原产物。

(1)理论分析

依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 。

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2011年北京高考理综化学试题及答案

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6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．．的是 B

7．下列说法不正确．．．的是 C

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯

C．在酸性条件下，18325CHCOOCH的水解产物是183CHCOOH和25CHOH

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O垐?噲?Al(OH)3(胶体)+3H+

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+()4yxO2催化剂高温xCO2+2yH2O

10．25℃、101kPa 下：

下列说法正确的是 D

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=-317kJ/mol

11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 C

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

1 绝密★启封并使用完毕前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试化学（北京卷）

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分（选择题）

1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（ ）

2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是（ ）

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（ ）

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

2 D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu

4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

A B C D

实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中

现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色

5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是（ ）

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

1 2021年春季学期高二年级期中考试

化学试题

本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是

A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

2．下列各组有机物属于同分异构体的是

A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

C． D．

3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4

B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+

2022年北京市高考化学复习：实验题

2022年北京市高考化学复习：实验题

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1．为验证反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，利用如图电池装置进行实验。

（1）由Fe2（SO4）3固体配制0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 （填写名称）；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的 稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。

（2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。

（3）根据（2）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，银电极的电极反应式为 。因此，Fe3+氧化性小于 。

（4）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是 。

2．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。

（1）实验探究目的： 。

（2）探究所依据的化学原理： 。

（3）实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、 和 ；实验药品：金属钠、 和 。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是 ，生成该黑色难溶物的原因是 。

3．某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如图： 第 2 页 共 4 页

已知：

①正极片中主要含LiCoO2（难溶于水）以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li+嵌入石墨电极。