《5份试卷合集》广州市名校2019-2020学年化学高一第二学期期末监测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)。

下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键2．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部3．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉D．增加稀硫酸的用量4．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应6．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染7．H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大8．聚乙丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。

下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等9．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N AD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。

10．下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气11．下列化学用语表达正确的是()A．HF的电子式：H＋[]－B．HClO的结构式：H—Cl—OU D．Cl－的结构示意图：C．中子数为146的U原子：1469212．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．苏打水D．食盐水13．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．化学方程式为：2M= ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（）A．0.015 mol·L-1·s-1B．0.03 mol·L-1·s-1C．0.12 mol·L-1·s-1D．0.06 mol·L-1·s-115．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。

它与天体中的中子星构成类似。

有关该微粒说法正确的是（）A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称同位素16．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )A．Mg 、Al 、Si B．Li 、Be、Mg C．N 、O 、S D．P、S、O17．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应18．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。

关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是A．Cu的中子数为64B．Cu的质子数为35C．Cu的核电荷数为29D．Cu的核外电子数为6419．（6分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应20．（6分）下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。

（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。

（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。

（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。

（请写出两组）三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。

II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）常温下,溶液M中存在的离子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。

根据题意回答下列问题:（1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

已知常温下,K sp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为__________mol.L-1。

（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。

则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A不符合题意；B. v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态，B不符合题意；C.根据方程式的系数关系可知：生成n molCO的同时生成n mol H2，不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C符合题意；D.1mol H-H键断裂等效于形成2mol H-O键，同时断裂2mol H-O键，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是C。

2．D【解析】【分析】【详解】巴豆酸中含碳碳双键，能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含羧基，能与纯碱溶液发生反应，能与丁醇发生酯化反应，①②③④⑤都能与巴豆酸反应，答案选D。