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高一化学氧化还原反应习题及答案解析

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高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应

一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。）

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A ．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

C ．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A ．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C ．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制 Cl 2(见 P3-20) C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO

2

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaCl B． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4

C ． 2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2O D ． CaO ＋ H 2O===Ca （ OH ）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A ．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐 6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A ． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

二、选择题（有 1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错

一个该小题不给分。共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分。）

7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ） A ．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C ．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）

A ．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C ．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A ． Na+ 、 Ba2+、 Cl 、 SO4 2- B． Ca 2+、 HCO 3 、 C1 、 K +

1 高中化学 C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H + D． H+ 、 Cl 、 Na+ 、 CO 3 2

10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）

A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2O B． 2Fe2+＋ Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl C．HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋H2O D． 2Na＋ 2H 2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH ＋ H 2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO 2 B． CO 2→ CO C． CuO →Cu D． H 2SO4→ BaSO4

12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl 2＋ H 2↑ B． 2H 2S＋ SO2＝ 3S＋ 2H 2O C ． H2＋ CuO ＝ Cu ＋ H 2O D． 2H2O 2H2↑＋ O 2↑

13．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）

A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3 B． 2Cl 2＋ 2Ca（ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2O C ． MnO 2＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O＋ Cl 2↑ D． 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H 2↑

14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）

A ． 2H2S＋ SO2＝ 3S＋ 2H 2O B． 2KMnO 4 K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑ C ． 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ D． Cu2 O＋ H2SO4=CuSO 4＋Cu＋ H 2O 15．氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH 2 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式如下： CaH 2+2H 2O=Ca （ OH ） 2+2H 2

↑，其中水的作用是 （ ）

A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C ．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH 4NO 3＝ 2HNO 3＋ 4N2＋ 9H 2O，在反应中被氧化与被还

原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶5 三、填空题（计 42 分） 17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂 ______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子， 发生的反应是 __________ 反应。铁与氯气反应的方程式为 ________________________________ ，生成物 中铁是 _______ 价，铁与盐酸的反应式为 ____________________________ ，生成物中铁是 _____价，这一 事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 ( 填“强”“弱” )_______ 。 18．（ 8 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火 药在发生爆炸时， 发生如下的反应： 2KNO 3+C ＋S===K2S+2NO2↑+CO 2↑。其中被还原的元素是 ， 被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物

是 ，还原产物是 。 19．（ 10 分）．阅读下面两条科普信息，回答问题： 2 高中化学 （ 1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+

的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （ 2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的 皮鞘（可以用 Fe2O3 来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO 2， 反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛： CH 2 O 表示）。

问题： 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事 实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中 的维生素 C 是 剂，（ 2 ）中的 CO 2 剂，写出（ 2 ）中的离子方程 式 。

20．（ 13 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl （浓）＋ MnO 2 Cl 2↑＋ MnCl 2＋ 2H 2O

试回答下列问题： （ 1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应， 请指出 是氧化剂， 是 还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （ 2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中 的溶解度则很大） ，其作用是 。 （ 3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾 气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

3 高中化学 知识盘点 1 氧化还原反应的有关概念及概念间的关系

1．理解氧化还原反应有关概念的内涵 狭义涵义 广义涵义 本质涵义 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原 发生了氧的得 有元素化合价 有电子转移（得失 反应 失的反应 升降的化学反应 或偏移）的反应

氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质） 。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质） 。 氧化产物：失电子被氧化后的生成物。 还原产物：得到电子被还原后的生成物。 2．把握有关概念之间的关系

口诀：升 （化合价升高）失 （失电子）氧 （被氧化，发生氧化反应）还 （做还原剂，本身具有还原性）

． ． ． ．

降（化合价降低）得 （得电子）还 （被还原，发生还原反应）氧 （做氧化剂，本身具有氧化性）

． ． ． ．

理顺关系、拓宽思路 1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。 2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。

， 。

3．凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移） ，则必出现元素化合价的改变，有关联系为：

化合价升高 失去电子 是还原剂 被氧化

化合价降低 得到电子 是氧化剂 被还原

4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质， 如： Cl 2＋ 2NaOH NaCl ＋NaClO 十 H 2O 中的 Cl2

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高一氧化还原反应练习题(附答案)

高一氧化还原反应练习题(附答案)

一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。

下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。

下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

高一化学氧化还原反应练习(附带答案)

高一化学氧化还原反应练习(附带答案)

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(N O3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NO Ｂ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3 Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。

高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)

高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)

高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习一、单选题1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H OHClO+OHC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+63.化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )5.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是( ) A.①②B.②④C.②③D.①④7.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -18.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl 2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)210.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应11.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性 B品红溶液溶液褪色2SO 有漂白性12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（ ） A.3222O +2KI+H O =2KOH+I +OB.()33222CH COOH+Ca ClO =2HClO+CH COO ()CaC.2332I +2NaClO =2NaIO +Cl ↑D.22224HCl +MnO MnCl +Cl )2H O (∆↑+浓二、填空题13.A 、B 、C 、D 、E 代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。