水溶液中的离子平衡的图像分析(教学设计)

水溶液中的离子平衡典型图像题评析及复习策略作者：***来源：《广东教育·高中》2020年第11期水溶液中的离子平衡是高考的热门考点，主要以选择题的形式出现，偶尔出现在填空题中，分值一般是6分，属于难度较大的题目。

《中国高考评价体系》指出，高考题要体现“基础性、综合性、应用性和创新性”的要求，需要通过真实的问题情境，考查学生解决问题的能力。

对于水溶液中的离子平衡这类理论性比较强的题目，创设直观的问题情境便显得更有意义，近年来这类题目常以图像的形式呈现问题背景，考查同学们的图文信息处理能力。

但由于水溶液中的离子平衡考查知识点多，图像复杂，要“一网打尽”是不容易的。

笔者通过分析近几年的高考题，对典型图像题进行了归类，总结了相应的解题方法，希望能对同学们的复习备考有所帮助。

一、核心知识回顾虽然每一年高考题的内容和形式都有创新，但其考查的核心内容是基本不变的，因此在了解题型之前，同学们需要先掌握水溶液中離子平衡的核心知识，才能“以不变应万变”。

水溶液中的离子平衡主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡，考查温度、稀释、相同离子等因素对平衡移动的影响;在设问中，主要考查平衡常数的应用、pH的计算、离子浓度大小关系、物料守恒、质子守恒和电荷守恒等知识点。

同学们要结合具体的问题，逐一理解上述的基本概念，夯实基础知识。

只有掌握了扎实的基础知识，才能深入理解高考题，掌握解题的方法和规律。

二、典型图像题评析水溶液中的离子平衡图像形式多样，但按其考查的内容来看，可以分为稀释图像、酸碱中和图像和难溶物溶解平衡图像三大类。

1. 弱电解质稀释图像。

【例1】（2019·天津）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图1所示。

下列叙述正确的是（）A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点>c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同分析：CH3COOH的电离常数较小，酸性较弱。

《水溶液中的离子平衡》高二复习课教学设计（第一课时）一、设计意图“水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。

本节复习课通过三个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。

第一环节引导学生运用微粒观从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。

第二环节引导学生运用方程式表征和分析h2s和na2s水溶液中的各粒子变化及各种变化的强弱程度，由学生自主归纳出如何利用方程式表征这一工具分析溶液中存在的粒子种类。

第三环节通过习题训练，引导学生运用微粒观、平衡观和符号表征分析解决实际问题，分析溶液中各粒子的来源、种类和含量，各粒子的相互作用，以及外界条件如何影响平衡。

在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。

整个复习教学运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。

二、教学目标1.知识与技能（1）从物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。

（2）运用方程式表征分析水溶液中的离子平衡问题。

2.过程与方法（1）通过知识梳理，使本章知识整体化，提高归纳总结能力和运用知识能力。

（2）运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。

（3）运用比较、分类、归纳等方法得出电离平衡和水解平衡的本质和特征。

（4）在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。

3.情感态度与价值观（1）在解决实际问题的过程中体验成功的喜悦，增强学好化学的信心。

（2）重视理论联系实际，在解决实际问题的过程中，培养运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析问题的意识和能力。

三、教学过程【引入】第三章《水溶液中的离子平衡》主要研究的是电解质水溶液中各种微粒的变化。

1.D [根据题给图像，pH ＝1.2 时，H2A 与HA －的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA －)，A 项正确。

根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝c H ＋·c A2－c HA －＝c(H ＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2，B 项正确。

根据题给图像，pH ＝2.7时，H2A 与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA －的物质的量分数，则有c(HA －)>c(H2A)＝c(A2－)，C 项正确。

根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，c(HA －)＝c(A2－)，且c(HA －)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，c(H ＋)＝10－4.2 mol·L－1，则c(HA －)＝c(A2－)>c(H ＋)，D 项错误。

][变式训练]1.B2. D [由Ka1≫Ka2，则－ lgKa1<－lgKa2。

当lg c HX －c H2X ＝lgcX2－cHX －时，有pH1<pH2，故曲线N 表示pH 与lgc HX －c H2X 的变化关系，曲线M 表示pH 与lg c X2－c HX －的变化关系，B 项正确。

由曲线M 可知，当pH ＝4.8 时，lgc X2－cHX －≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lg c X2－c HX －可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故Ka2的数量级为10－6，A 项正确。

NaHX 溶液中，c X2－c HX －<1，则lgcX2－cHX －<0，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，所以c(H ＋)>c(OH －)，C 项正确。

由以上分析可知，HX －的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)>c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(X2－)>c(HX －)>c(OH －)＝c(H ＋)，D 项错误。

课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征：（1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2）等-—V电离=V结合≠ 0(3）动-—电离平衡是一种动态平衡（4) 定—-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5）变--条件改变时，电离平衡发生移动。

4、影响因素：(1)内因:电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。

2、表示方法：AB A++B－3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

目录高三化学二轮复习专题复习五序号 5 课题水溶液中的离子平衡图像分析课型专题课课时 1 课时编写人学科联系人1．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2．了解水的电离、水的离子积常数。

考纲3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

要求4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关计算。

6．以上各部分知识的综合应用重点、难读图、分析、计算点教学设计【对话—核心精讲】考向一弱电解质的电离平衡【例 1】(2013 大纲全国卷)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB.M 区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中 T1＜T2D.XZ 线上任意点均有 pH＝7【变式1】(2015·广东理综)一定温度下，水溶液中 H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由 c 向b 的变化温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向a 的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向d 的变化思考：【例2】(2015·课标卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等lg＝2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大【变式2】（2015·海南，11）下列曲线中，可以描述乙cc 3 3 3 酸(甲，K a ＝1.8×10－5 )和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3 )在水中的电离度与浓度关系的是( )考向二 酸碱中和滴定图像分析【 例 3 】 （ 2010 江 苏 ） 常 温 下 ， 用 0.1000 mol·L - 1NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL0.1000 mol·L1 C H 3C O 溶液所得滴定曲线如右图。

高三化学教学案溶液中离子平衡专题讲评编写人： 审核人：高三化学组 使用时间：班级： 姓名： 学号：一、试题分析二、成绩分析三、错因归类：1. 有些同学基础知识掌握不扎实，审题答题欠规范。

2. 电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足3. 读图识图能力欠缺[讨论]（用时8分钟）四、教学方法讲述,分组讨论,提问五,情感态度与价值观1、 通过离子平衡相关知识的归纳与总结和针对性练习的设置与训练,让学生体会学习过程系统、严密与循序渐进。

2、 学会通过图像分析问题，提高读图识图能力的基本素养。

3、 增强探究化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

六、典型错题讲评（一）电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足 【7、16(Ⅱ)】【思路总结】【高考链接1】（2014·新课标全国卷Ⅰ)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H 3PO 2是一元中强酸,写出其电离方程式:（2）NaH 2PO 2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

（3）NaH 2PO 2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____ 。

（二）读图识图能力欠缺 【12】【思路总结】【高考链接2】（2017•甲卷•12）改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)=)A (c )HA (c )A H (c )X (c 22--++]。

下列叙述错误的是 ( )A.pH=1.2时,c (H 2A)=c (HA -)B.lg[K 2(H 2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c (HA -)>c (H 2A)=c (A 2-)D.pH=4.2时,c (HA -)=c (A 2-)=c (H +)【高考链接3】（2017•乙卷•13）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

水溶液中的离子平衡教材分析及教学设计一、教材分析：(一)本章教材的总体认识：1、地位和作用：第二章已学习化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。

离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。

因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。

对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。

本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。

通过本章的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。

有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。

在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。

2、内容及结构(二)教学目标：1、知识与技能：(1)能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

(2)知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

(3)初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

(4)认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

2、过程与方法：(1)能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。

(2)通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

(3)通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。

(4)通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。

溶液中的离子平衡图像专题教学设计在全国卷的高考题中，溶液中的离子平衡及图像分析是重点、难点，也是热点，该题目能全面考察考生的知识功底及逻辑思维能力，具有较高的区分度。

笔者在总结历年高考题的基础上，设计以下教学过程。

一、本节课的作用与意义在弱电解质电离平衡及水的电离的基础上，学生深入的理解了弱电解质的电离平衡、酸碱中和滴定及盐类水解的原理，本节课程内容主要综合上述三个方面的内容，运用化学原理对图像进行辨析和解读，知识点难度较大。

1.以弱电解质的电离平衡、酸碱中和滴定曲线及盐类的水解，建立理论模型。

2.培养学生能够从理论模型辨析酸碱中和滴定曲线及衍生图像中的信息，能够计算弱电解质的电离平衡常数、比较离子浓度大小及熟练运用三大守恒。

3.通过理论模型与图形的结合，深入理解理解弱电解质在环境变化时的变与不变，提高解决实际问题的水平。

二、认真学习新课标素养为本：运用所学的“双基”、科学过程和科学方法解决真实问题。

更新观念：本次课程改革的关键问题：化学知识核心素养知识结构化：知识归纳和整理，具有条理化、纲领化、层次化。

如电解池模型的结构化，是基于核心观念的结构化，即“物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对原型和模型之间关系进行评价以改进模型，，并能说明化学对人类的贡献”，而这个观念的具体体现是：“变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任”核心素养。

三、教学流程设计1.总体流程学习目标评价目标学习任务评价任务2.教学流程四、学情分析学生在经过一轮复习的基础上，初步具备了电解质的基本概念、弱电解质的电离平衡、酸碱中和滴定曲线及盐类的水解等知识储备；在二轮复习当中，高三学子应该在老师引导下，明确高考考点，进行知识整合，构架知识体系，形成思维架构，全面提升学生化学原理在数形结合类型题目中应用能力，从而在整体上让学生具备证据推理与模型认知的化学核心素养。

学习交流 探究目标学习任务1学习任务2学习任务3总结与反思学习评价 评价目标评价任务1评价任务2评价任务3总体评价Ⅰ宏观现象 化学现象 阅读2016年天津卷第13题、2017年全国（Ⅰ）卷第13题、2015年全国（Ⅰ）卷第13题，深入理Ⅱ微观本质 化学思维 1.弱酸及弱碱平衡常数 2.离子浓度大小比较 3.物料守恒、电Ⅲ问题解决 化学科学价值 1.解决2015年全国（Ⅰ）卷第13题2.解决2016年天津卷第13题五、教学与评价目标 1.教学目标【知识与技能】复习并巩固常见的弱酸及弱碱；深入理解酸碱滴定曲线的原理及各个阶段中溶液中的微粒。

水溶液中的离子平衡图像分析一、考纲解读1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2、了解水的电离、离子积常数。

3、了解溶液pH 的定义，了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

4、了解强酸强碱中和滴定的原理。

5、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

了解溶度积的含义及其表达式，能 进行相关的计算。

二、教学过程 1.与对数有关的曲线图 【例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】 浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg VV 0的 变化如图所示,下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等D ．当lg V V 0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M +)c(R +)增大 【变式题】【2016年广一模】在浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的HX 、HY ，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V 的变化关系如右图所 示。

下列叙述正确的是（ ）A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱B ．常温下，由水电离出的+(H )(OH )c cg：a ＜b C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a ＞bD ．lg 0V V =3时，若同时微热两种液体（不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发）， 则-+(X )(Y )c c 减小 思考：________________________________________________________________________【例2】【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

嘉禾一中高考化学二轮复习四大平衡中的图像分析、考纲解读1、了解化学反应的可逆性。

2、理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。

3、理解勒夏特列原理的含义。

理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

4、理解弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡及难溶盐的溶解平衡。

5、了解水的电离、溶液pH等概念。

6、了解强酸强碱中和滴定的原理。

二、教学过程1溶液中的离子平衡图像【例1】在不同温度下，水溶液中c(H +)与c(OH 一)有如图所示关系。

下列有关说法中，正确的是()A .若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法+ ______________ 8B. b点对应的溶液中由水电离的c(H )一定是10 mol/LC. b点对应溶液的Kw大于c点对应溶液的KwD. T C 时,0.05mol/L 的Ba(OH) 2 溶液的pH=11【变式题】(2013江苏化学14) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M : Mg2*、Ca2S Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM= - lgc(M) , pc(CO32「)= —lgc(CO32) 下列说法正确的是( )A. M gCO 3、CaCO3、MnCO 3 的K sp依次增大B. a点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c(Mn )= c(CO3 )C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+) < c(CO32—)2亠2—D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg )< c(CO3 )【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A .加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B •通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【变式题】已知:pAg=-lg{c(Ag +)},KspAgCl=1 W'12如图是向10mLAgNO 3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。

1.D [根据题给图像，pH ＝1.2 时，H2A 与HA －的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA －)，A 项正确。

根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝c H ＋·c A2－c HA －＝c(H ＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2，B 项正确。

根据题给图像，pH ＝2.7时，H2A 与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA －的物质的量分数，则有c(HA －)>c(H2A)＝c(A2－)，C 项正确。

根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，c(HA －)＝c(A2－)，且c(HA －)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，c(H ＋)＝10－4.2 mol·L－1，则c(HA －)＝c(A2－)>c(H ＋)，D 项错误。

][变式训练]1.B2. D [由Ka1≫Ka2，则－ lgKa1<－lgKa2。

当lg c HX －c H2X ＝lgcX2－cHX －时，有pH1<pH2，故曲线N 表示pH 与lgc HX －c H2X 的变化关系，曲线M 表示pH 与lg c X2－c HX －的变化关系，B 项正确。

由曲线M 可知，当pH ＝4.8 时，lgc X2－cHX －≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lg c X2－c HX －可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故Ka2的数量级为10－6，A 项正确。

NaHX 溶液中，c X2－c HX －<1，则lgcX2－cHX －<0，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，所以c(H ＋)>c(OH －)，C 项正确。

由以上分析可知，HX －的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)>c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(X2－)>c(HX －)>c(OH －)＝c(H ＋)，D 项错误。

2(HX )(H X)c c -=2(X )(HX )c c --=2 5.4a 22(H )(X )(H X)(H )10(HX )c c K c c +-+--⋅===高三二轮复习《水溶液中的离子平衡图像分析》导学案班级 姓名 【考纲要求】(与2017年考纲比较基本无变化)电解质溶液：① 了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③ 了解水的电离、离子积常数。

④ 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。

⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积（K sp ）的含义，能进行相关的计算。

【考试热点】1、强弱电解质的比较。

2、勒夏特列原理在“三大平衡”中的应用。

3、水的离子积常数、电离常数的应用与计算。

4、溶液酸碱性的判断。

5、pH 的简单计算与应用（包括pH 的变化规律、盐溶液pH 的大小比较）。

6、微观粒子数的大小比较与计算（三大守恒的应用）。

7、溶度积常数的计算与应用。

【知识网络】【解题思路】1、看清坐标轴的含义，曲线的意义，弄清曲线上的起点、交点、拐点、终点的特殊意义。

2、根据信息明确涉及哪些反应原理，并与相关数据结合起来。

3、将图像与原理结合起来思考，找准切入点。

【经典例题】1．【2017•新课标Ⅰ-13】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与错误！未找到引用源。

的变化关系C ．NaHX 溶液中错误！未找到引用源。

D ．当混合溶液呈中性时，错误！未找到引用源。