高中化学 第4章 第4节 课时1 氨和铵盐教案 新人教版必修1

氨和铵盐【考纲要求】1.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。

2.掌握铵根离子的检验。

【基础知识梳理】一．氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是_____色有_______气味的______体，_______液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_______体积的氨气。

2．分子结构化学式：_________ 电子式：____________ 结构式：__________ 空间结构：________。

3．氨的化学性质①与水的反应：______________________________________________氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有___________________________________________。

一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：_____________________________。

②氨气与酸反应: _________________________ ______________________________ a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。

b．与CO2等酸性氧化物反应：_________________________或___________________________ ③ NH3的还原性Ⅰ、氨的催化氧化 ___________________________________Ⅱ、 2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2OⅢ、8NH3+3Cl2(少量）== N2+ 6NH4Cl (检验输氯管道是否泄漏）④与盐溶液反应:将氨水加入下列溶液，完成下表：4.氨气的实验室制法反应原理：___________________________________________________发生装置→净化装置→收集装置→验满方法→尾气处理【讨论】实验室制氨气还有其它方法吗？【思考1】下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

课题：《氨与铵盐》教学设计目录1. 教学内容分析 (1)1.1 本节内容的地位和作用 (1)1.2 知识价值 (1)2. 学情分析 (2)2.1 知识经验层面 (2)2.2 身心发展水平层面 (2)2.3 个体差异层面 (2)3. 教学目标和教学重难点 (2)3.1 三维教学目标 (2)3.1.1 知识与技能目标 (2)3.1.2 过程与方法目标 (2)3.1.3 情感态度与价值观目标 (2)3.2 教学重难点 (3)4. 教学理念 (3)5. 教法学法 (3)6. 教学准备 (3)6.1实验准备 (3)6.2设备准备 (4)7. 教学过程 (4)7.1 教学总体思路设计 (4)7.2 具体教学过程设计 (5)8. 教学反思 (13)附：板书设计 (14)《氨与铵盐》教学设计1. 教学内容分析1.1 本节内容的地位和作用本课题选自山东省正在使用的《普通高中课程标准实验教科书——化学1（必修）》（山东科学技术出版社）第三章第二节第二课时。

对于本节内容的地位和作用需要从两个方面来认识：一方面，它是继前一节《碳的多样性》后又一典型的元素化合物知识的学习，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。

另一方面，它为后续《硫的转化》及《海水中的元素》的学习提供思路和方法，也为选修模块相关内容的学习奠定基础。

因此，本节内容在教材中具有承上启下的作用。

1.2 知识价值研究表明：“要实现从知识向能力和素养的转化与飞跃，关键是要认真分析科学知识对于学生的学习和发展具有怎样的价值”（亓英丽、毕华林，科学教育中科学知识的价值分析，全球教育展望，2012）。

鉴于此，我将借鉴够体现以“信息价值—应用价值—认识价值”社会线、“信息价值—探究价值—情意价值”学生线、“认识价值—情意价值”文化线的知识价值模型图（图1），对本节内容的价值分析如表1所示。

图1 知识价值模型表1. 《氨与铵盐》知识价值分析2. 学情分析2.1 知识经验层面从知识经验上讲，此时的学生对氮肥有所了解；知道氨有异味，氨水显碱性，但不知道背后蕴含的原理；通过前面单元的学习，具备一定的氧化还原知识。

《氨》教案一、教材分析1、课标要求：通过实验了解氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和多生态环境的影响。

讨论自然界中碳、氮循环对维持生态平衡的作用。

2、本节教材的地位和作用《氨》选自人教版《化学1》（必修）第四章第四节，隶属课标中的第三部分“常见无机物及其应用”。

这一节之前学习了《氮的氧化物》，而本节的氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。

氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。

3、教学内容氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。

教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。

而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”等形式来呈现。

此外，教材还重视环境教育，对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。

二、学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。

能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。

情感方面：通过一年半的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。

习惯情况：这阶段的学生定势思维较强，迁移能力较弱，自学能力有待提高。

三、教学重难点教学重点分析：从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《非金属及其化合物》中心内容联系起来，《氨》这一课时的重点，可以确定为“氨的化学性质”。

学生通过初中的学习已对氨的性质有所了解，这对教师和学生来说都是一种教学资源。

教材中通过一系列的实验来激发学生的兴趣，教师应当不断扩大学生知识领域，使他们获得丰富的全面的思维材料，从而实现突出教学重点的教学目标。

第四节 氨 硝酸 硫酸课时1 氨和铵盐学习目标：1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。

2.理解氨气喷泉实验的原理。

3.掌握氨气的实验室制法。

4．了解铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。

[自 主 预 习·探 新 知]1．氮的固定(1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

(2)方法：①雷电固氮——N 2＋O 2=====放电或高温2NO(填写化学方程式，下同)；②人工固氮：N 2＋3H 2 2NH 3；③生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N 2形成含氮化合物。

2．氨气的性质及应用(1)物理性质NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，通常情况下，1体积水大约可溶解700体积NH 3，熔点为－33.5 ℃，易液化。

(2)化学性质微点拨：氨水中存在NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋，但通常认为氨水中的溶质是NH 3。

如17%的氨水表示100 g 氨水中含有氨为17 g ，溶质物质的量为1 mol 。

(3)用途①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

②氨易液化，可用作制冷剂。

3．铵盐的性质与应用(1)物理性质 常温下，铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。

(2)化学性质①铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑；NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

②铵盐与碱反应共热NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式：NaOH ＋NH 4NO 3=====△NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O 。

微点拨：铵盐变热不一定均生成NH 3，如(NH 4)2SO 4，NH 4NO 3受热分解不能生成NH 3。

(3)NH ＋4的检验的一般思路待测液――――→NaOH 溶液①――→△②气体――――→湿润的红色石蕊试纸若变蓝，证明待测液中含有NH ＋4。

第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。

2．掌握氨的实验室制法。

3．了解氨的用途。

4．了解铵盐的性质。

图说考点[新知预习]一、氮的固定二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性4．氨水的性质三、实验室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

( )(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。

( )(3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。

( )(4)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。

( )(5)任何铵盐受热均生成NH3。

( )(6)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O 少部分电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。

氨气本身不能电离，也不显碱性。

答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。

高一必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》第一课时氨一、学情分析：1.学生分析：学生从初中就有接触到氨水，铵盐等试剂，对氨有一定的了解。

在之前关于金属和非金属的学习过程中了解了学习一种新物质的基本流程，在关于氯水的学习中也分析过溶液中有什么微粒。

加上本节内容实验有趣，知识点与生活相关，因此在学习本节内容时较易上手，但部分内容易出现不易理解、概念混淆的情况，如铵盐的分解和检验，氨的实验室制法和制备氨的方法有何区别等，应重点理解学习。

2.教材分析本节课为高中化学人教版必修一第四章第四节的第一课时。

本章安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。

既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

二、教学目标：1.知识与技能（1）了解氨的物理性质。

（2）掌握氨的化学性质。

（3）掌握铵盐的性质及氨的实验室制法。

2.过程与方法（1）通过对比的方法，区别液氨和氨水，培养学习知识的能力。

（2）通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

3.情感态度与价值观体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，氮的循环对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。

使学生认识科学、技术和社会之间的相互关系，培养学生积极的情感态度与正确的价值观。

三、教学重难点1.教学重点：氨的化学性质、铵盐的性质2.教学难点：氨的实验室制法四、教学流程：五、教学过程：讲解展示氨气，引导学生通过观察、思考、回忆，总结氨气的物理性质。

并适当进行补充。

察、回忆以前知识，总结。

氨是无色、有刺激性气味、密度比空气小、易液化的气体。

培养学生的观察、联想能力。

过渡要求学生在课本划出物理性质，引导学生关注课本的演示实验——喷泉实验，并根据现象思考其原理。

阅读实验过程，关注细节。

实验需注意的事项。

演示实验“喷泉实验”的演示，通过提问、引导学生观察等手段，让学生得出氨气极易溶于水的结论。

人教版普通高中课程标准实验教科书必修一（高一）
第四章第四节氨硝酸硫酸
第一课时《氨》教学设计
【教学目标】
1.知识目标：
（1）掌握氨的性质及用途。

（2）理解喷泉实验的原理。

（3）掌握氨气的实验室制法。

2.能力目标：通过学生小组实验探究、分组讨论，培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

3.情感目标：通过实验探究、对问题的讨论，培养合作意识、激发学习化学的兴趣。

【教学重点与难点】
重点：氨气的化学性质及实验室制法
难点：氨气的实验室制法
【教学过程】
板书设计
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、 氨
1. 物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1:700）
2.化学性质：
（1）氨跟水的反应：
NH 3 + H 2O ⇋ NH 3·H 2O ⇋ NH 4+ + OH -
NH 3·H 2O==== NH 3↑ + H 2O
（2）氨与酸的反应：
NH 3 + HCl ==== NH 4Cl （3）氨的还原性 二、 氨气的制法 1.工业制法 2.实验室制法 （1）反应原理：
2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O
（2）反应装置：固固加热
（3）收集：向下排空气法
（4）验满：湿润的红色石蕊试纸
△ 4NH 3+ 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O 催化剂
△ △。

氨和铵盐教案【篇一：氨的教学设计】关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。

新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。

教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、教学目标1. 知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

2.能力目标（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质（4）氨的用途以及氨的实验室制法。

四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2．难点：（1）（2）对“喷泉”实验的理解。

氨气的实验室制法五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。

通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。

六、教学教案七、板书设计氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

氨和铵盐一、氨1.结构 电子式 ，结构式N ─H ，键角107°，三角锥形，极性分子。

2.物理性质 无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1∶700）且溶解得快。

比空气轻，易液化。

3.化学性质（1）和水反应（氨的水溶液叫氨水） NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+ OH ―（大部分反应） （弱碱性）①能使酚酞试液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨是水溶液呈碱性的唯一气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨。

②液氨和氨水的比较液氨 氨水物质成分 纯净物 混合物（NH 3·H 2O 为弱电解质） 微粒种类NH 3分子NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 4＋、OH ―、H＋主要性质不具有碱性具有碱的通性、不稳定、易挥发出氨气 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O 对金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里（2）和酸反应 NH 3 + H ＋NH 4＋NH 3 + HCl NH 4Cl （白烟） NH 3 + HNO 3 NH 4NO 3（白烟）H 2SO 4等难挥发性酸与NH 3反应不会产生白烟。

NH 3 + H 2O + CO 2 NH 4HCO 3（碳铵）可用沾有浓盐酸的玻璃棒检验NH 3，产生大量白烟。

（3）氨与O 2的反应——氨的催化氧化（接触氧化） 体现NH 3的还原性。

4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O （工业制硝酸的基础）此反应为放热反应，实验中放出的热量能使催化剂铂丝保持红热状态，故不需要一直加热。

体现NH 3还原性的反应还有：4NH 3 + 3O 2（纯） 2N 2 + 6H 2O‥ ‥ ︰︰ N H HHH H △＝＝ ＝ ＝ ＝ ＝＝ ＝＝ ＝ ＝ 催化剂△ ＝ ＝ ＝ ＝＝2NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6HCl （NH 3不足量） 8NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6NH 4Cl （NH 3足量，NH 3和HCl 反应生成NH 4Cl ）。

第四节氨硝酸硫酸课时1 氨1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。

(重点) 2．理解氨气喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

(重点)4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验方法。

(重点)氨和铵盐[基础·初探]教材整理1 氨的性质与应用1．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

(2)方法：①雷电固氮——N2＋O2=====放电2NO②人工固氮：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3③生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。

2．氨气(1)物理性质颜色气味密度溶解性沸点无有刺激性气味0.771 g/L，小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3－33.5 ℃(易液化) (2)化学性质(3)用途①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

②氨易液化，可用作制冷剂。

【特别提醒】 氨水中存在NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋，但通常认为氨水中的溶质是NH 3。

教材整理2 铵盐的性质与应用1．物理性质常温下，铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。

2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑；NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)铵盐与碱反应NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式：NaOH ＋NH 4NO 3=====△NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑。

3．NH ＋4的检验向含NH ＋4的浓溶液中滴加NaOH 溶液，产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的离子方程式：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 。

若为含NH ＋4的稀溶液，除滴加NaOH 溶液外，还需要加热，否则不能产生NH 3。

[探究·升华] [思考探究]氨气与水反应的实验——喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？【提示】因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。